初中化學方程式大全和知識點全面總結(jié)

初中化學方程式大全和知識點

全面總結(jié)

人教版初中化學方程式大全、知識點全面總結(jié)

化學方程式大全

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2速1=2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2Ch至Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2理2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2速直2H2。

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2里2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2里SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+Ch里CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02型=2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2里2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):

CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CUSO4+5H2O==CUSO45H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+CL92NaCl

分解反應

2

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2—2H2O+O2T

16、力口熱高鎰酸鉀：2KMi104與K2MnO4+MnO2+O2t

17、水在直流電的作用下分解：2H20皿2H2T+O2T

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2T

19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3謔

CaO+CO2t

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgC12+H2t

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO霞2Cu+CO2T

25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C通適H2+CO

26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O394Fe+3co2T

其他

27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2；+Na2SO4

28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2速整CO2+2H2O

29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2曩2CO2+3H2O

30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2

31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3謨2Fe+3c02

32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：

3

4

Ca（OH）2+CO2==CaCO3；+H2O

33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室

制法）：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2f

35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原

理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T

一.物質(zhì)與氧氣的反應：

⑴單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2里2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2里Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2里2Al203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02曼2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2里2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2里SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2—CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02晝2CO

⑵化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2里2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2速選CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2里2CO2+3H2O

二.幾個分解反應：

5

13.水在直流電的作用下分解：2H20溟2H2T+O2T

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2c03=2CuO+H2O+CO2f

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O3F

2KC1+3O2T

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2f

18.高溫煨燒石灰石：CaCO3通選CaO+CO2T

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2cliO誕2Cu+CO2$

21.焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O3至4Fe+3co2T

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4邈=3Fe+2co2T

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+Fe2O3至2Fe+3c02

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

⑴金屬單質(zhì)+酸.....鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2t

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2T

29.鋁和稀硫酸2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2T

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnC12+H2T

6

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeC12+H2T

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgC12+H2t

33.鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2A1CI3+3H2T

⑵金屬單質(zhì)+鹽(溶液)……另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶堿性氧化物+酸.....鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuC12+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaC12+H2O

⑷酸性氧化物+堿.....鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：

7

Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H2O

⑸酸+堿.....鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HC1+KOH==KC1+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuC12+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaC12+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeC13+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HC1+A1(OH)3==A1C13+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2sO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+

6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸+鹽.....另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應：

MgCO3+2HCl==MgC12+H2O+CO2t

8

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl；+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2t

64.硫酸和氯化鋼溶液反應：H2SO4+BaC12==BaSO4；+2HCl

⑺堿+鹽.....另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2；+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13==Fe(OH)3；+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgC12==Mg(OH)2；+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC12==Cu(OH)2；+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH

⑻鹽+鹽--兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaC12==BaSO4；+2NaCl

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4-5H2O=CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4-5H2O

9

化學方程式反應現(xiàn)象應用

2Mg+O2里2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放

熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2與2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2cli+02與2cliO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4A1+3O2里2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2里Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、

放熱

C+O2里CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2理鎏SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍

色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+0292H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4

變藍的液體（水）高能燃料

4P+5O2A2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色

固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2里2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水

變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然

氣的燃燒

2c2H2+502里2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生

成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧快焰、焊接切割金屬

2KC1O3華2KC1+3O2T生成使帶火星的木條復燃的氣體

10

實驗室制備氧氣

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t紫色變?yōu)楹谏⑸墒?/p>

帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2HgO當2Hg+O2T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃

的氣體拉瓦錫實驗

2H20通型2H2T+O2T水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁

有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3與NH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液

體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫錢長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2sO4==FeSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶

解

Mg+H2sO4==MgSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸

溶解

2A1+3H2sO4==A12(SO4)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒

逐漸溶解

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有

液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有

液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2與W+3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2與Mo+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

2Na+C12里2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形

成、

H2+C12里2HC1蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形

成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4藍色沉淀生成、上部

為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗

2c+02里2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣

中毒原因

2CO+O2里=2CO2藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO通量2Cu+CO2T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石

灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C通選4Fe+3co2T冶煉金屬

Fe3O4+2C遹造3Fe+2co2T冶煉金屬

C+CO2誕2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3MCO2T+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O澄清石灰水變渾濁應用

CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞

的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2=CaCO3]+H2O+CO2T白色沉淀、產(chǎn)生使澄

清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

12

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾

濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3踵CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄

清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2sO4==Na2SO4+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有

使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄

清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl==MgC12+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄

清石灰水變渾濁的氣體

CuO+CO=Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水

變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO2Fe+3c02冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO3Fe+4c02冶煉金屬原理

WO3+3COW+3c02冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2cH3OH+3O2里2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2里2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水

變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

13

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白

色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物

質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器

除銹

A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl==CuC12+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl==ZnC12+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl==MgC12+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl==CaC12+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuC12+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgC12+2H2O白色固體溶解

A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O白色固體溶解胃舒平治療

胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl==FeC13+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃

色

Ca(OH)2+2HCl==CaC12+2H2O

HCl+AgNO3==AgCU+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀

硝酸檢驗C1—的原理

14

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

A12O3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2A1(OH)3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、

溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO41+2H2O生成白色沉淀、不溶解

于稀硝酸檢驗SO42—的原理

BaC12+H2SO4==BaSO4；+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀

硝酸檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4；+2HNO3生成白色沉淀、不溶

解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

15

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

A1(OH)3+3HNO3==A1(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液

呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+

H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeC13+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐

色沉淀生成

AlC13+3NaOH==Al(OH)3；+3NaCl有白色沉淀生成

MgC12+2NaOH==Mg(OH)2；+2NaCl

CuC12+2NaOH==Cu(OH)2；+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色

沉淀生成

CaO+H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰?/p>

備石灰漿

Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H2O有白色沉淀生成初中一般

不用

16

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH有白色沉淀生成工

業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3；+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3；+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4-H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)

中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl；+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀

(其他氯化物類似反應)應用于檢驗溶液中的氯離子

BaC12+Na2SO4==BaSO4；+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉

淀(其他硫酸鹽類似反應)應用于檢驗硫酸根離子

CaC12+Na2CO3==CaCO3；+2NaCl有白色沉淀生成

MgC12+Ba(OH)2==BaC12+Mg(OH)21有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T

MgCO3+2HCl==MgC12+H2O+CO2T

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3f+H2O生成使?jié)駶櫴镌?/p>

紙變藍色的氣體應用于檢驗溶液中的鐵根離子

NH4C1+KOH==KC1+NH3T+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{

色的氣體

初中化學知識點全面總結(jié)

17

第1單元走進化學世界

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)

律的基礎(chǔ)科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會

煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學.?一環(huán)境友好化學（化合反應符合綠

色化學反應）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②

核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最

高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，

燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，

蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

18

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，

CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑一一科學探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗一實驗

驗證一記錄與結(jié)論一反思與評價

化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程

及其現(xiàn)象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)

皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃

燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形

瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸

發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線

及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

19

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10

毫升的量筒，一般只能讀到0?1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量,

一般能精確到0?1克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量

相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫

氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱

量。

（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的

祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后小）

（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的

酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃

著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽

蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3

也不應少于l/4o

20

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。

用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺

上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用

水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾

的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；

夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以

免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的

氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中

（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，

應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出

實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用

鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，

僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應

向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將

瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶

蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴

加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試

劑腐蝕

22

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除

外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接

觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊

貼容器外壁，稍停片刻，若導管

口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍

停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時

先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,

加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受

熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移

動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或

他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗

內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

23

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在

三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃

棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于

濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒

不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液

滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時

停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用珀埸鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿

如需立即放在實驗臺上，要墊上石

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指

定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的

水，既不聚成水滴，也不成股流下

24

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2c03)

溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳

酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，

要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第

一個用天平進行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

空氣成分02N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5

體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃

燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅

磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能

25

在空氣中燃燒

3【分享】九年級化學知識點大全

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體,

不能產(chǎn)生壓強差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是

有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空

氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、03和可吸入顆粒物

等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長，破壞生態(tài)平

衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔

能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、

種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室

效應（82、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色

污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼

吸

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象

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物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使

澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)

出明亮的藍紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:

防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的

沸點不同物理變化)

實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+02t

2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+02f

2KClO3MnO22KCl+3O2t

27

（4）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:

根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制

取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛

開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸

引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的

化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學

性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不

變）

28

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝

酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的

釀造

共同點：①都是氧化反應②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

29

B.電源種類一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的….增強水的導電性

D.化學反應：2H20===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

R檢驗：02一出氣口置一根帶火星的木條…-木條復

燃

H2一出氣口置一根燃著的木條……氣體燃燒,產(chǎn)生淡

藍色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學式H2O,你能讀到的信息

化學式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和

氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由

兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學性質(zhì)

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(1)通電分解2H20===2H2t+02t

(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例

如：H2O+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O+

CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小

于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種

元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元

素是Na,最多的兀素是Oo

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量

少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；

農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡

零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理

施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、

蒸鐳（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是

蒸譙；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性

炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性

鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的

是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸偏、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;

鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引

起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最

小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{

色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵

粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難

溶于水（排水法）

32

2、化學性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切

割金屬）

2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、

CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tZn+2HC1

=ZnC12+H2t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化

性。

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是

化學變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物

33

質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原

子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

H2、02、N2、C12o

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）

氯離子（CL）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀

有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH4、

C2H5OH、C6Hl206、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物H2OCuOCO2

無機化合物

酸HC1H2SO4HNO3

堿NaOHCa(OH)2KOH

34

鹽NaClCuSO4Na2CO3

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）

三決定決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同

（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似

（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、7E素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原

子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)

不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02、

03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合

物。

35

(2)表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一

個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、

C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏

觀意義，如30：只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e＞元素之最：地殼：O、Si、ARFe細

胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3

個單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)則為原

子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

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(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區(qū)

別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子

數(shù)v電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰

離子符號表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價

MgC12：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷

3Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的

性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

2、化學式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用

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元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等

非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為02、

H2、N2、C12

O

b化合物：正價在前，負價在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe

的意義：3點

(3)計算：

a、計算相對分子質(zhì)量二各元素的相對原子質(zhì)量義原子

個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量義原

子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

第五單元《化學方程式》知識點

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,

等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適

用于物理變化；

②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的

物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物

質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

38

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、

質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生

成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守

質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以

2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫

氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每

2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4

份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的

水

39

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反

應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒

子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)

的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他

物質(zhì)的反應

③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一

種單質(zhì)和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外

兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應

還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、

CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第6單元碳和碳的氧化物

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一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆

石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，

潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原

子的排列不同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的

構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主

要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭

黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻

完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2點燃CO2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+02點燃2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2t（置換

反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

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2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2t

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制

02的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則

用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上

排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如

能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條

熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

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燃燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2t

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大,能溶于

水，高壓低溫下可得固體…?干冰

2、化學性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生

成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2f碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H2O本反應用于檢驗二氧化

碳。

4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2

是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t）

既利用其物理