鹵族元素高考試題目

/２004—2008年鹵族元素高考試題１．（2０05年北京春）相等物質(zhì)的量的KClO３分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有ＭnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至4７0℃左右，得到ＫClO４下列關(guān)于①和②的說法不正確的是A.都屬于氧化還原反應(yīng)B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同Ｃ。發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同Ｄ。生成KCl的物質(zhì)的量相同2、（2005年全國）將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是ＡＭｇ、ＡlCl３、NaＡｌO２ＢKNＯ3、ＮaCl、CH3ＣOＯNaCNaＣlO、Na2SO3、ＢａCｌ2DBa（NO３)2、FeSＯ4、NＨ4HCO33．（２0０5全國）下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（) A．O2 B.N2 C。F２ D．Cl4．某氯化鎂溶液的密度為1．１８g／cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，３０0mＬ該溶液中Ｃｌ-離子的物質(zhì)的量約等于A0．3７molB０。63molC０.74molD１。5ｍol5．（20０5年廣東）碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxＯyn—。由2個IＯ62-正八面體共用一個面形成的IxＯｙn—的化學(xué)式為A．Ｉ2O9４—B．I2O106—C．I2O１18—D。I2O121０—6、（２006年上海卷)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④Ａ黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色7、(2０05年廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br—+Ｃl2=2Cl—+Br2,下列說法正確的是()Ａ.溴離子具有氧化性Ｂ.氯氣是還原劑C。該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)Ｄ．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)8．（08廣東卷）下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(）Ａ。漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣Ｃ．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理ＮO2和HＣl廢氣Ｄ。Al２（ＳＯ４）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒9．(2004年全國１)已知ＫMｎO4與濃ＨCｌ在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2.若用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng).每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是A。只有①和②處B.只有②處C。只有②和③處D.只有②、③、④處１0。(15分）(20０4年全國）下圖表示制備無水無鹽Ｅ的主要步驟：約２60約２60加乳狀液體Ｃ至ｐH為８～9加酸A至弱酸性蒸發(fā)，結(jié)晶加酸A至弱酸性蒸發(fā)，結(jié)晶過濾、除雜質(zhì)無水鹽E水合鹽D溶液溶液酸A過濾、除雜質(zhì)無水鹽E水合鹽D溶液溶液酸A無色無味氣體酸石粉B無色無味氣體酸石粉B已知B是石灰石,D鹽含有約49％的結(jié)晶水，無水鹽E可用作干燥劑.取少量E溶于水,向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀F生成.填寫以下空白(寫出化學(xué)式或名稱)： Ａ,C，D，?E,Ｆ.11．(２0０5年廣東）（１0分）某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請回答相關(guān)問題。⑴第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼,該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有___________＿_(dá)____（填代號，限填３項(xiàng)）試管Ｂ。瓷坩堝C。坩堝鉗D．鐵三角架Ｅ。泥三角F.酒精燈G．燒杯H．量筒⑵第２步：Ｉ—溶液的獲取。操作是__＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)_______＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)__＿_(dá).⑶第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑,下列氧化劑最好選用___＿_(dá)___(填代號),A。濃硫酸B．新制氯水Ｃ．KMnO４溶液Ｄ．H2O2理由是_＿_(dá)＿＿_(dá)___＿＿_(dá)________＿_(dá)___＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)__________＿＿_(dá)＿＿＿＿_(dá)__＿＿_(dá)___＿_(dá)。⑷碘單質(zhì)的檢驗(yàn).操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色,則證明海帶中含碘.1２．（２005年廣東）(6分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積.把３５．１ｇNaCl放入5０0mL燒杯中，加入15０mL蒸餾水。待ＮaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液10０ｍＬ，該溶液恰好與２0mＬ0。1００mol/LAgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積.1３、(2005年廣東）海水占地球總儲水量的97.2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（１)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第族。(２）目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是(填物理變化、化學(xué)變化)(3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應(yīng)式為：食鹽+H2ＯＮaＯＨ+H2+Cl２(未配平)。該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是。利用電解所得氣體制3６.5％的濃鹽酸1000t,最少需要消耗食鹽t。吸收（4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下：吸收氯化鈉（原料)回收SO2ＨCl氫氣電解氫氧化鈉溶液氯氣④③②含SO２廢氣氯化鈉溶液亞硫酸氫鈉氯化鈉（原料)回收SO2ＨCl氫氣電解氫氧化鈉溶液氯氣④③②含SO２廢氣氯化鈉溶液亞硫酸氫鈉①①寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊"（雕白粉）的物質(zhì).因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡式為:ＨOCH2ＳO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有:A.皂化反應(yīng)B.聚合反應(yīng)C.與金屬鈉反應(yīng)D。氧化反應(yīng)14。（2005年江蘇）（8分)較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng).某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL12ｍol/Ｌ鹽酸與17.4gＭnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀ＮａOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(CｌＯ)2的質(zhì)量明顯小于理論值,②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),所制得的產(chǎn)品中Ｃa（CｌO3)２的含量較高.試回答下列問題：（1)上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ｃa（ClO)2多少克？（2)實(shí)驗(yàn)中所得到的Cａ(ClO)２的質(zhì)量明顯小于理論值,試簡要分析其可能原因,并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式.15.（2005年江蘇）（9分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O２、D為Ｃ１２、E為Ｆe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(１）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式:Ｂ,F，H。（2)指出MnO２在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑,反應(yīng)②中是劑。（3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是;若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是。（4）寫出B與MnO２共熱獲得D的化學(xué)方程式。16．（2006年江蘇卷）（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近.試回答下列問題：⑴鹵素互化物BｒCl能發(fā)生下列反應(yīng)Ｈ2Ｏ＋BｒCｌ===ＨBrO＋HClKBr+BrCl＝＝=KCl＋Br2①寫出KＩ與ＩBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_______＿_(dá)_____。②寫出苯與（Ｃ6H６）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式_＿_(dá)＿＿_(dá)__＿＿＿＿_(dá)____＿_(dá)＿＿_(dá)__＿_(dá)__。⑵右圖是部分鹵素單質(zhì)和XＸ’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖.它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是____＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)__。⑶試推測IＣl的沸點(diǎn)所處的最小范圍＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)____＿。１7。（１８分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___＿_(dá)___＿_(dá)____＿_(dá)_(從下列儀器中選出所福的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。A。燒杯B.坩堝C。表面皿D．泥三角E.酒精燈Ｆ。干燥器（２）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______＿_(dá)___＿_(dá)＿;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_＿_(dá)＿_(dá)＿＿＿＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)____＿。（3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___＿_(dá)__＿_(dá)_____＿＿_(dá)________＿_(dá)__＿_(dá)_________＿_(dá)____.(4)步驟⑤中．某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是__________＿＿＿_(dá)＿_(dá)___＿＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)__。(5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：＿＿＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá).１8．（２０07北京卷)（１5分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5４６1產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以Ｉ計(jì))20～５0ｍg/kg分裝時期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）KＩO３＋KI+H２SO４=K２SO4＋I(xiàn)2+H2O（2)上述反應(yīng)生成的I２可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Nａ2SO3稀溶液，將I2還原,以回收四氯化碳。①Nａ2SＯ3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為:a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Nａ2ＳO3稀溶液；ｃ．分離出下層液體.以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。(3）已知:Ｉ2＋２Ｓ2O3２-=2I—+S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為：ａ。準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為２.０×10—3mｏl·Ｌ－1的Nａ2Ｓ2Ｏ3溶液１0.0mL,恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含ｗ的代數(shù)式表示）mｇ/kg.答案:1、Ｄ2、B3、C4、Ｄ5、Ａ6、A7、D8、Ｃ9、D１０、答案A、HCｌ（鹽酸）,C.Ｃa（OH)2（石灰乳）Ｄ.CaCl2·6Ｈ2O,E．CaCｌ２，F(xiàn)。AgCl。1１.（1)BEＦ（２)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中,加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚢?，煮?過濾(3）D(4)過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染（不會進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘）１2.解：ＡgNO3+ＮaCl=AgCｌ↓+NaNＯ3n（AgNO３)=０.10０ｍol·Ｌ－1×0.０２L=０.002ｍolｍ（NａCｌ)=0.0０2mol×58。5g·ｍoｌ-1＝０．1１7ｇV容器＝13:ⅠA，物理變化。58５t。ＮaOＨ+SO３==NａＨSO3NaHSO３＋HCl＝=NaCL+H2O+ＳO2↑.ＣD14，答案(1）根據(jù)題意n（ＨCl)=12ｍoｌ/L×0.2Ｌ=2．４moln（ＭnO2）=17.4ｇ÷87g／moｌ=0.2moｌMnＯ2+４HCl(濃）△MｎCｌ2＋Cl2↑+2H2Oｎ(ＭnO2)∶n（HCl）=2.4ｍｏl∶0。2mol=1２∶1＞４∶1所以濃HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式ｎ（Ｃｌ\2）=n（MnO2）=０.2mol又因?yàn)椋?Cｌ２＋2Ca（OＨ）2=Cａ(ＣlＯ)２+ＣaCl2+2H2On[Cａ(ＣlO）２］=1/2n（Cl2)=1/2×0。２ｍoｌ=0.1ｍolｍ［Ca(ＣlO）2]=