江蘇省蘇州市張家港市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省蘇州市張家港市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．（3分）石墨烯被稱為“黑金”，是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列有關(guān)說法正確的是（）A．石墨烯屬于芳香烴的一種 B．12C、13C、14C都屬于碳的同素異形體 C．石墨烯可用于制造超級計算機(jī)，因其具有優(yōu)異的導(dǎo)電性能 D．從石墨中剝離出石墨烯既要破壞化學(xué)鍵也要破壞范德華力【解答】解：A．芳香烴組成元素是碳和氫元素，石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不屬于芳香烴的一種，故A錯誤；B．12C、13C、14C是碳元素的不同原子，都屬于碳的同位素，不是同素異形體，故B錯誤；C．石墨剝離而成的層狀結(jié)構(gòu)，具有良好的導(dǎo)電性，所以可用于制造超級計算機(jī)，故C正確；D．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，故D錯誤，故選：C。2．（3分）反應(yīng)NaClO+CO（NH2）2+2NaOH═N2H4+H2O+NaCl+Na2CO3可制備肼。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為Cl B．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為 D．H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【解答】解：A．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝17+18＝35，元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為18的氯原子可表示為Cl，故A錯誤；B．氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、核外有8個電子，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．N2H4分子中N原子形成3個共價鍵，分子中存在N﹣N鍵，肼的結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；D．H2O的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，該分子中只含O﹣H極性鍵，該分子空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D正確；故選：D。3．（3分）下列說法正確的是（）A．用電子云輪廓圖表示H﹣H的s﹣sσ鍵形成的示意圖：B．Na2O2的電子式為Na：O：O：Na C．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔沸點越高 D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1【解答】解：A．2個H原子中的1s軌道通過“頭碰頭”形成s﹣sσ鍵，示意圖為，故A正確；B．過氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故B錯誤；C．分子晶體的熔沸點高低與共價鍵無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，故C錯誤；D．在短周期中，同一周期的ⅡA與ⅢA族元素相鄰，原子的核電荷數(shù)都相差1，但在長周期中，同一周期的ⅡA與ⅢA族元素不相鄰，中間由過渡元素隔開，處于第四、第五周期時相差11，處于第六、第七周期時形成25，故D錯誤；故選：A。4．（3分）“中國天眼”探測到距離地球79光年的恒星光譜，經(jīng)光譜分析該恒星的組成元素有硅、磷、鐵、硫等。下列說法正確的是（）A．基態(tài)磷原子的未成對電子數(shù)為3 B．硅在周期表中的位置為第3周期ⅥA族 C．鐵位于元素周期表的ds區(qū) D．基態(tài)硫原子的外圍電子軌道表示式為【解答】解：A．P原子外圍電子排布式為3s22p3，軌道表達(dá)式為，有3個未成對電子，故A正確；B．Si是14號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，可知Si處于周期表中第三周期第ⅥA族，故B錯誤；C．鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故C錯誤；D．電子填充同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，基態(tài)硫原子的外圍電子軌道表示式為，故D錯誤；故選：A。5．（3分）氮化碳是新發(fā)現(xiàn)的高硬度材料，其部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)其說法不正確的是（）A．氮化碳屬于共價晶體 B．氮化碳中碳顯﹣4價，氮顯+3價 C．氮化碳的硬度比金剛石略大 D．氮化碳中C原子和N原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解答】解：A．由題給信息，β﹣氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為超硬新材料，符合共價晶體的典型物理性質(zhì)，屬于共價晶體，故A正確；B．晶體結(jié)構(gòu)模型中虛線部分是晶體的最小結(jié)構(gòu)單元，正方形的頂點的原子占，邊上的原子占，可得晶體的化學(xué)式為C3N4，氮元素的電負(fù)性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯﹣3價，碳元素顯+4價，故B錯誤；C．因為C的原子半徑比N大，故氮化碳的C﹣N鍵鍵能大于C﹣C鍵的鍵能，故氮化碳的硬度比金剛石略大，故C正確；D．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：B。6．（3分）下列由事實得出的推斷結(jié)論不正確的是（）選項事實推斷結(jié)論ACH4、為正四面體結(jié)構(gòu)CCl4、也為正四面體結(jié)構(gòu)BSi是半導(dǎo)體材料Ge也是半導(dǎo)體材料CCu的原子序數(shù)為29基態(tài)Cu+中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14D第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子數(shù)都是2基態(tài)原子外圍電子排布為4d105s2的元素位于第5周期ⅡA族A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．CCl4、中心原子加層電子對數(shù)都為4，都不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．Si與Ge都是第ⅣA族，且都位于金屬與非金屬分界線，性質(zhì)相似，都可用作半導(dǎo)體，故B錯誤；C．基態(tài)Cu+中電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10，電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為：1+1+3+1+3+5＝14，故C正確；D．基態(tài)原子外圍電子排布為4d105s2的元素位于第5周期ⅡB族，故D錯誤；故選：C。閱讀下列材料，完成7～9題：氯元素具有多種化合價，形成的Cl﹣、ClO﹣、、、等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。Cl2和堿反應(yīng)可生成多種含氧酸鹽，且溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不同。7．下列有關(guān)Cl﹣、、、的說法正確的是（）A．中心原子軌道的雜化類型為sp2 B．的空間構(gòu)型為平面正三角形 C．與的鍵角相等 D．Cl﹣提供孤電子對與Cu2+可形成【解答】解：A．中價層電子對數(shù)＝2+＝4，中心原子軌道的雜化類型sp3，故A錯誤；B．的價層電子對數(shù)＝3+＝4，存在一對孤對電子，的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C．的價層電子對數(shù)＝3+＝4，存在一對孤對電子，的空間構(gòu)型為三角錐形，價層電子對數(shù)＝4+＝4，無孤對電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角不同，故C錯誤；D．含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，Cu2+含有空軌道、Cl﹣含有孤電子對，Cl﹣提供孤電子對與Cu2+可形成，故D正確；故選：D。8．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A．HClOO2 B．Cl﹣ C．Cl2FeCl3 D．Cl2NaClO3（aq）【解答】解：A．HClO見光分解成鹽酸和氧氣，物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故A正確；B．Cl﹣與SO2不反應(yīng)，物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．Cl2和鐵在點燃的條件下反應(yīng)生成FeCl3，物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故C正確；D．Cl2和氫氧化鈉熱溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故D正確；故選：B。9．（3分）許多過渡金屬離子對多種配體有很強結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物，下列說法正確的是（）A．配合物[Ag（NH3）2]OH的外界為OH﹣ B．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配位數(shù)為5 C．配合物[Cu（NH3）4]SO4?H2O的配體為NH3和 D．配合物K3[Fe（CN）6]中Fe的化合價為+2【解答】解：A．配合物[Ag（NH3）2]OH由[Ag（NH3）2]+和OH﹣構(gòu)成，[Ag（NH3）2]+是內(nèi)界，OH﹣是外界，故A正確；B．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中配離子為[TiCl（H2O）5]2+，配位為Cl﹣和H2O，則配位數(shù)為5+1＝6，故B錯誤；C．配合物[Cu（NH3）4]SO4?H2O的配體為NH3，為外界，不是配體，故C錯誤；D．CN﹣的化合價為﹣1，K+的化合價為+1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可得Fe的化合價+3，故D錯誤；故選：A。10．（3分）由下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快，推測Ba（ⅡA族）與水反應(yīng)更快 B．向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色固體，推測[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中溶解度小 C．用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CCl4液流，CCl4液流方向不改變，推測CCl4中不含非極性鍵 D．向硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲（），溶液變?yōu)槌燃t色，再加入一定體積酸，溶液顏色變淺（與加入等體積水相比較），推測與鄰二氮菲配位能力：H+＞Fe2+【解答】解：A．金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，由Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快，可知Ba（ⅡA族）與水反應(yīng)更快，故A正確；B．乙醇可降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，析出深藍(lán)色固體，可知[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中溶解度小，故B正確；C．CCl4為極性鍵形成的非極性分子，用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CCl4液流，CCl4液流方向不改變，可知CCl4為非極性分子，不能說明是否含非極性鍵，故C錯誤；D．溶液變?yōu)槌燃t色，可知生成配合物，加入酸，溶液顏色變淺，可知氫離子與鄰二氮菲配位能力強，則與鄰二氮菲配位能力：H+＞Fe2+，故D正確；故選：C。11．（3分）砷化（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，熔點為1238℃。從砷化鎵廢料（主要成分為GaAs、Fe2O3，SiO2，和CaCO3）中回收鎵和砷的工藝流程1如圖所示。下列說法正確的是（）A．GaAs是分子晶體 B．“堿浸”時，GaAs被H2O2氧化，則每反應(yīng)1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8mol C．濾渣Ⅱ的主要成分是H2SiO3 D．GaAs晶胞如圖2，距離As最近且等距離的As原子數(shù)為8【解答】解：A．砷化（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，熔點為1238℃，屬于共價晶體，故A錯誤；B．“堿浸”時，GaAs轉(zhuǎn)化為NaGaO2、Na3AsO4，As元素的化合價由﹣3價升高為+5價，則每反應(yīng)1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8mol，故B正確；C．濾渣Ⅱ含Ga（OH）3、H2SiO3沉淀，故C錯誤；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，As做面心立方最密堆積，與頂點的As等距且最近的As位于相鄰的三個面的面心上，一個頂點為8個立方體共有，則距離As最近的As原子數(shù)為＝12，故D錯誤；故選：B。12．（3分）X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；Q位于元素周期表中第四周期，基態(tài)原子有1個電子未成對且內(nèi)層電子全滿。Q2+能與NH3形成[Q（NH3）4]2+，[Q（NH3）4]2+中2個NH3被2個Cl﹣取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q2Z晶胞如圖所示。下列說法不正確的是（）A．簡單氫化物的沸點：X＜Y＜Z B．[Q（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體形 C．原子半徑：X＞Y＞Z D．每個Q2Z晶胞中含4個Q+【解答】解：由上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為S元素、Q為Cu元素，A．氨氣、水分子間含氫鍵，且水分子間氫鍵多，則簡單氫化物的沸點：X＜Y＜Z，故A正確；B．[Q（NH3）4]2+中配位數(shù)為4，[Q（NH3）4]2+中2個NH3被2個Cl﹣取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)，空間構(gòu)型為平面正方形，故B錯誤；C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑球為8×+1＝2個，帶點的白球為4個，結(jié)合Cu2S的化學(xué)式可知，則每個Q2Z晶胞中含4個Q+，故D正確；故選：B。二、非選擇題（共4題，共61分）13．（15分）硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在藥物和材料等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。乙烷硒啉是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如圖1所示：（1）碳元素位于元素周期表的p區(qū)。（2）Se與S同主族，則基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4。（3）Se、O、N的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Se。（4）比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子＞離子（填“＞”“＜”或“＝”），原因是SeO3中心原子雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，中心原子雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角接近109°。（5）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知的空間構(gòu)型為正四面體形（用文字描述），其中Se原子采用的軌道雜化方式為sp3。（6）甲硒醇（CH3SeH）可增加抗癌效力，如表中有機(jī)物沸點不同的原因是三者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高；甲醇分子間存在氫鍵，故沸點最高。有機(jī)物甲醇（CH3OH）甲硫醇（CH3SH）甲硒醇（CH3SeH）沸點/℃64.75.9525.05（7）化合物X是通過理論計算的方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，沿x、y、z軸方向的投影均為圖3。則X的化學(xué)式為K2SeBr6。【解答】解：（1）C是6號元素，位于第二周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素，故〖答案〗為：p；（2）Se與S同主族，位于S的下一周期，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，故〖答案〗為：[Ar]3d104s24p4；（3）同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，N原子價層電子排布式為2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，能量較低，比相鄰元素的第一電離能大；同一主族從上到下第一電離能減小，則Se、O、N的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Se，故〖答案〗為：N＞O＞Se；（4）SeO3中心原子雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，中心原子雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角接近109°，故鍵角：SeO3＞，故〖答案〗為：＞；SeO3中心原子雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，中心原子雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角接近109°；（5）中Se價層電子對數(shù)為4+＝4，為sp3雜化，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，故〖答案〗為：正四面體形；sp3；（6）三者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高；甲醇分子間存在氫鍵，故沸點最高，故〖答案〗為：三者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高；甲醇分子間存在氫鍵，故沸點最高；（7）根據(jù)圖2、3信息可知，K原子位于晶胞內(nèi)部，“SeBr6”位于頂點和面心位置，由原子均攤法可知，該晶胞中K原子的數(shù)目為8，“SeBr6”的數(shù)目為8×+6×＝4，則化學(xué)式為K2SeBr6，故〖答案〗為：K2SeBr6。14．（13分）化合物A是一種配合物，其化學(xué)式為CuAl2Cl8。某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：（1）白色固體E的化學(xué)式是Al2O3，藍(lán)色溶液G中含有的陽離子除了有Ag+、H+外，還含有Cu2+、（用離子符號表示）。（2）深藍(lán)色溶液D中溶質(zhì)的陽離子為[Cu（NH3）4]2+，1mol該離子含有的σ鍵的數(shù)目為16NA。（3）化合物A的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，該陰離子的電子式為。（4）藍(lán)色溶液B與N2作用，溶液顏色褪去，生成一種無色氣體和一種白色沉淀（CuCl）。寫出該反應(yīng)的離子方程式：4Cu2++N2+4Cl﹣＝4CuCl↓+N2↑+5H+。【解答】解：（1）白色固體E為Al2O3；G溶液一定含硝酸銅、硝酸銀、硝酸、硝酸銨，含有的陽離子除了有Ag+、H+外，還含有Cu2+、，故〖答案〗為：Al2O3；Cu2+、；（2）藍(lán)色溶液B中加入足量氨水得到深藍(lán)色溶液為銅氨配合物，含[Cu（NH3）4]2+離子；配位體與中心Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，在NH3中存在3個N﹣H極性共價鍵，共價鍵及配位鍵都是σ鍵，故1個[Cu（NH3）4]2+中含有的σ鍵數(shù)目是4+3×4＝16個，則1mol[Cu（NH3）4]2+中含有的σ鍵數(shù)目是16NA，故〖答案〗為：[Cu（NH3）4]2+；16NA；（3）化合物（A）CuAl2Cl8的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，由于CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，說明CuAl2Cl8的陰離子是，其電子式是，故〖答案〗為：；（4）藍(lán)色溶液B與N2作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時生成白色沉淀（CuCl），分析判斷氣體為N2，結(jié)合原子守恒、電子守恒和電荷守恒書寫反應(yīng)的離子方程式為：4Cu2++N2+4Cl﹣＝4CuCl↓+N2↑+5H+，故〖答案〗為：4Cu2++N2+4Cl﹣＝4CuCl↓+N2↑+5H+。15．（17分）Cl2O氣體在1834年首次被發(fā)現(xiàn)并確定為一種淺橙黃色氣體，常用作木漿的有效漂白劑等。實驗室用如圖1所示裝置（加熱裝置和夾持儀器已省略）制備少量Cl2O。已知：①常壓下，Cl2沸點﹣34.0℃，熔點﹣101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點﹣120.6℃。②Cl2O熱穩(wěn)定性差，常溫下即可分解，與氧氣等混合時易發(fā)生爆炸。③Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。（1）實驗前通入N2的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止Cl2O爆炸。（2）用裝置C吸收Cl2制備Cl2O，C中磷酸鈉對應(yīng)的產(chǎn)物為磷酸氫鈉，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cl2+2+H2O＝2+Cl2O+2Cl﹣。（3）裝置E的作用是冷凝Cl2O且防止Cl2O分解。（4）Cl2O常用于制取高純度HClO溶液。將Cl2O與5℃的蒸餾水充分混合反應(yīng)后，從水溶液中分離出Cl2O的實驗操作為將溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加入適量CCl4，Cl2O溶在CCl4中，然后振蕩、靜置，將下層溶有Cl2O的CCl4液體從下口放出。（5）近日，北京師范大學(xué)研究團(tuán)隊提出了一種新的Cl2O形成機(jī)理。其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，寫出反應(yīng)①的離子方程式：HClO+H++Cl﹣＝Cl2↑+H2O。（6）已知Cl2O可被FeSO4等物質(zhì)還原。取某Cl2O的稀釋液10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol?L﹣1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.0500mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原Cl2O的稀釋液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L（不考慮Cl2參與反應(yīng)，寫出計算過程。）【解答】解：（1）Cl2O熱穩(wěn)定性差，常溫下即可分解，與氧氣等混合時易發(fā)生爆炸，實驗前通入N2的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止Cl2O爆炸，故〖答案〗為：排出裝置內(nèi)的空氣，防止Cl2O爆炸；（2）用裝置C吸收Cl2制備Cl2O，C中磷酸鈉對應(yīng)的產(chǎn)物為磷酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式2Cl2+2+H2O＝2+Cl2O+2Cl﹣，故〖答案〗為：2Cl2+2+H2O＝2+Cl2O+2Cl﹣；（3）Cl2O沸點2.0℃，熔點﹣120.6℃，裝置E的作用是冷凝Cl2O且防止Cl2O分解，故〖答案〗為：冷凝Cl2O且防止Cl2O分解；（4）Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，從水溶液中分離出Cl2O的實驗操作為將溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加入適量CCl4，Cl2O溶在CCl4中，然后振蕩、靜置，將下層溶有Cl2O的CCl4液體從下口放出，故〖答案〗為：將溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加入適量CCl4，Cl2O溶在CCl4中，然后振蕩、靜置，將下層溶有Cl2O的CCl4液體從下口放出；（5）反應(yīng)①的離子方程式：HClO+H++Cl﹣＝Cl2↑+H2O，故〖答案〗為：HClO+H++Cl﹣＝Cl2↑+H2O；（6）Cl2O反應(yīng)過程轉(zhuǎn)化為氯離子，由得失電子數(shù)目守恒可得：4n（Cl2O）+5n（KMnO4）＝n（FeSO4），由滴定消耗24.00mL0.05000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液可知，Cl2O溶液中Cl2O的物質(zhì)的量為mol＝0.0005mol，則Cl2O的濃度為mol/L＝0.05mol/L，故〖答案〗為：0.05mol/L。16．（16分）二氧化氯（ClO2）常溫常壓下為氣體，是一種高效的消毒劑，也可用于某些污染物的處理。Ⅰ.ClO2的制備：（1）工業(yè)上采用亞氯酸鈉（NaClO2）溶液和鹽酸混合制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4Cl2O↑+2H2O。（2）用如圖1所示裝置進(jìn)行電解（電極不反應(yīng)），也可制得ClO2。①電解時，溶液的pH增大（填“減小”“增大”或“不變”）。②陰極上產(chǎn)生ClO2的機(jī)理如圖2所示（A、B均為含氯微粒，其他微粒未標(biāo)出）。該機(jī)理可描述為在陰極得到電子生成ClO2，生成的ClO2在陰極迅速得到電子生成，與溶液中的反應(yīng)生成ClO2。Ⅱ.ClO2的用途：（3）ClO2可用于果蔬保鮮。ClO2使用時常用穩(wěn)定劑來吸收、轉(zhuǎn)化。不同穩(wěn)定劑釋放出ClO2濃度隨時間變化趨勢如圖3所示，其中效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ（填“穩(wěn)定劑Ⅰ”或