山東名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月期中檢測(cè)化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下學(xué)期期中檢測(cè)

——★參考答案★——1.選C。A.互為同位素的兩種原子質(zhì)量數(shù)不同，可以用質(zhì)譜儀區(qū)分，A項(xiàng)正確。X射線衍射可以確定原子間的距離和分子的三維結(jié)構(gòu)，從而確定分子的空間結(jié)構(gòu)，可以區(qū)分對(duì)映異構(gòu)體，B項(xiàng)正確。正丁烷和異丁烷兩種物質(zhì)元素種類一樣，元素分析儀不能區(qū)分，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？梢岳米贤夂涂梢姽庾V判斷有機(jī)化合物分子中共軛程度的大小，D項(xiàng)正確。2.選B。A.SO3中中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(6-3×2)=3，SO3的空間構(gòu)型為平面三角形，圖示為三角錐形的球棍模型，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.分子式相同的烷烴，支鏈越多沸點(diǎn)越低，異戊烷沸點(diǎn)高于新戊烷，B項(xiàng)正確。C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)注意原子的連接順序，對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．參照NH3?H2O的電離方程式可知，NH3和H2O之間最強(qiáng)烈的氫鍵作用應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.選B。A.配體CO使Ni的d軌道上的電子發(fā)生重排，使單電子都成對(duì)，使用空出來的1個(gè)3d軌道和1個(gè)4s軌道、2個(gè)4p軌道接受配體CO中C原子的孤電子對(duì)，形成配位鍵，Ni是dsp2雜化，所以不存在單電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.CrCl3中Cr(Ⅲ)有未成對(duì)電子，屬于順磁性物質(zhì)，B項(xiàng)正確。C.［Zn(NH3)4]SO4中Zn2+外圍電子排布式為3d10，沒有未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．Na2[Zn(OH)4]中Zn2+外圍電子排布式為3d10，沒有未成對(duì)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.選D。A.CH3CH2NO2中含有5個(gè)碳?xì)洇益I、1個(gè)碳碳σ鍵、1個(gè)碳氮σ鍵、2個(gè)氮氧σ鍵，A項(xiàng)正確。B.CH3COO-與NHeq\o\al(+,4)之間為離子鍵，CH3COO-中含有π鍵，σ鍵，B項(xiàng)正確。C.N3-與CO2為等電子體，中心原子的雜化方式為sp，空間結(jié)構(gòu)為直線形，C項(xiàng)正確。D.M層全充滿且N層為4s2的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.選D。A．PCl5分子為三角雙錐構(gòu)型，含有90°、120°、180°三種鍵角，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．COCl2、HCHO均為sp2雜化，電負(fù)性Cl＞C＞H，COCl2中C—Cl鍵電子對(duì)離C原子遠(yuǎn)，排斥力??；HCHO中C—H鍵電子對(duì)離C原子近，排斥力大，故∠Cl—C—Cl小于∠H—C—H，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．石墨晶體層內(nèi)碳碳鍵有σ鍵和大π鍵，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：石墨小于金剛石，故碳碳鍵鍵能：石墨大于金剛石，熔點(diǎn)：石墨高于金剛石，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．能形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵的概率小于，故的沸點(diǎn)低，蒸餾時(shí)首先被蒸出，D項(xiàng)正確。6．選A。A．該物質(zhì)在室溫附近溫度下呈液體，NaCl為固體，該物質(zhì)熔點(diǎn)低于NaCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．[AlCl4]-中Al原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，B項(xiàng)正確。C．[(CH3)3NH][AlCl4]中心原子N和Al各形成一個(gè)配位鍵，1mol該物質(zhì)中含有配位鍵數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確。D．[(CH3)3NH][AlCl4]中sp3雜化的原子為C、N、Al，1mol該物質(zhì)中sp3雜化的原子數(shù)目為5NA，D項(xiàng)正確。7．選B。A．2mol?L-1硫酸是稀硫酸，制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)用濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．制備硝基苯時(shí)，把密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中，混合時(shí)放熱，故冷卻至室溫后再滴入苯，最后水浴加熱，控溫50~60℃反應(yīng)，B項(xiàng)正確。C．制取溴苯時(shí)，先加入少量鐵屑和15mL苯，再慢慢加入4mL液溴，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．乙烷和四氯化碳均為非極性分子，相似相溶，應(yīng)使用溴水洗去乙烷中混有的少量乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．選C。A.第一電離能鈉小于鈣，氣態(tài)鈉原子比氣態(tài)鈣原子更容易失去電子；但是，因?yàn)镃a2+形成水合離子時(shí)放出的能量（1653kJ.mol-1）遠(yuǎn)比Na＋形成水合離子時(shí)放出的能量(405kJ.mol-1）多，所以在水溶液里鈣原子比鈉原子更容易失去電子，但是鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，所以劇烈程度比鈉與水反應(yīng)小，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.SiO2是共價(jià)晶體，熔化破壞共價(jià)鍵；干冰是分子晶體，熔化破壞分子間作用力，故SiO2熔點(diǎn)比干冰高，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.1molH2O平均形成2mol氫鍵，1molHF平均形成1mol氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高于HF，C項(xiàng)正確。D.O2是非極性分子，O3是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．選A。W、R、X、Y、Z分別為H、F、N、C、Be。A2B型離子化合物為(NH4)2BeF4。A．W2R4為N2H4是極性分子，Y2W4為C2H4是非極性分子，A項(xiàng)正確。B．(NH4)2BeF4中N、Be均為sp3雜化，陰陽離子的VSEPR模型均為正四面體形，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．X的氫化物有NH3、N2H4；Y的氫化物為烴，種類多，有的相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．Y與H、O、Na四種元素組成的物質(zhì)有多種，NaHC2O4溶液顯酸性、NaHCO3溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．選D。C．基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，C項(xiàng)正確。D．1mol·L-1的稀硫酸中H+濃度過高，鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度的適宜pH范圍為2~9，D項(xiàng)錯(cuò)誤11.選AD。A．該分子中所有碳原子都具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B．光照條件下，取代甲基上的氫，二氯取代物有6種，故B正確；C．該分子上下、左右均對(duì)稱，一氯取代物有4種，故C正確；D．以碳碳雙鍵為中心，根據(jù)乙烯、苯、乙炔、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可以畫出如圖所示結(jié)構(gòu)。由于碳碳單鍵可以繞軸自由旋轉(zhuǎn)，炔直線一定在苯平面內(nèi)，由于苯分子、乙烯分子的鍵角均為120°，炔直線與所在苯環(huán)正六邊形對(duì)角線上的碳原子共線，因而5個(gè)碳原子和炔基上的1個(gè)氫原子共線，即5＋1＝6。故D錯(cuò)誤。12.選C。A．X、Y中C原子的雜化方式均為1個(gè)sp2、4個(gè)sp3，故A正確；B．X、Y中官能團(tuán)不同，可用紅外光譜判斷異構(gòu)化反應(yīng)是否發(fā)生，故B正確；C．根據(jù)題意，的異構(gòu)化產(chǎn)物應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．R1、R2均為乙基，X的同分異構(gòu)體中，含醛基(-CHO)和氨基(-NH2)，可看成-CHO和-NH2取代丁烷中的兩個(gè)H原子，共12種，故D正確。13．選AC。A.[Cu(H2O)4]2+中H－O－H的O中只含有一對(duì)孤電子對(duì)，而水分子中含有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故[Cu(H2O)4]2+中H－O－H的鍵角大于H2O中H－O－H的鍵角，故A錯(cuò)誤；B.藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+和黃色的[CuCl4]2-存在轉(zhuǎn)化：，藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+和黃色的[CuCl4]2-共存使溶液顯黃綠色，故B正確；C.加水稀釋使平衡逆向移動(dòng)，藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+含量增加，溶液顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.向溶液II中緩慢通入NH3，發(fā)生，使溶液呈現(xiàn)深藍(lán)色，故D正確。14.選CD。A.由均攤法可知，晶胞中白球的數(shù)目為：，黑球的數(shù)目為：，即黑球：白球=1:2，由氟化鎂的化學(xué)式MgF2可知，白球?yàn)榉?，故A錯(cuò)誤；B.氟化鈣晶胞結(jié)構(gòu)為，與氟化鎂不同，故B錯(cuò)誤；C.晶胞中B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.81，0.19，0.5)，晶胞含對(duì)稱中心，可知C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.19，0.81，0.5)，故C正確；D.由BC原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知：，B、C兩原子之間的核間距，故D正確。15.選BD。A．由勾股定理可知平面層的Li與非密置層的Li的最短距離為，A正確；B．平面層的6個(gè)Li到N的距離均為anm；非密置層的Li到N的距離為eq\f(b,2)nm，a大于eq\f(b,2)，故每個(gè)N周圍等距且緊鄰的Li有2個(gè)，B錯(cuò)誤；C．晶胞結(jié)構(gòu)如圖：，可知化學(xué)式為L(zhǎng)i3N，故C正確；D．晶體密度為，D錯(cuò)誤。16.【詳析】（1）Ca、Sr、Ba為元素周期表中第ⅡA族，自上而下，半徑逐漸增大，第一電離能I1(Ca)、I1(Sr)、I1(Ba)逐漸減小，所以第一電離能I1(Ca)、I1(Sr)、I1(Ba)順序?yàn)镮1(Ba)<I1(Sr)<I1(Ca)；基態(tài)Tc原子的價(jià)電子排布式為4d55s2；圖中O原子電子排布式表示的狀態(tài)中，A、為基態(tài)，故能量最低，B、C、D均為激發(fā)態(tài)，D中是2s、2p上的兩個(gè)電子躍遷到3s上，能量最高。（2）由圖可知：Tc原子配位數(shù)為6，需要的雜化s、p、d三種類型的軌道；根據(jù)題目信息1mol該物質(zhì)中通過螯合作用形成的配位鍵為3mol。（3）由圖可知，A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為根據(jù)均攤法，晶胞中共有Tc原子4個(gè)，Sr原子4個(gè)，每個(gè)Tc周圍有6個(gè)O原子，每個(gè)O原子連有2個(gè)Tc，故Tc與O個(gè)數(shù)比為1：3，即每個(gè)晶胞有12個(gè)O，=17.【詳析】（1）略（2）略（3）略（4）含有手性碳原子的同分異構(gòu)體如下略（6）CH2=CHCH=CH2與HCl發(fā)生1,4－加成反應(yīng)的產(chǎn)物為CH3CH=CHCH2Cl，其鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體如下，其中①⑤存在順反異構(gòu)，③存在手性異構(gòu)，合計(jì)10種。18、【詳析】（1）硼烷－四氫呋喃組成元素有H、B、C、O，因此電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H>B；第二周期元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)長(zhǎng)i、B、Be、C、O、N、F、Ne，因此第一電離能大于B的有6種；（2）根據(jù)描述可知，NaBH4和BF3與四氫呋喃發(fā)生反應(yīng)，生成硼烷－四氫呋喃和NaF，故方程式為。標(biāo)出中的配位鍵，B提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，因此表示為，NaBH4和BF3中B的雜化方式分別為sp3、sp2。乙二醇中含有兩個(gè)羥基，均能形成氫鍵，而甲醇中含有一個(gè)羥基，形成氫鍵相比乙二醇要少，同時(shí)乙二醇的分子量大于甲醇的，因此乙二醇沸點(diǎn)高于甲醇的原因是：相同條件下，乙二醇形成分子間氫鍵數(shù)目多于甲醇的，且乙二醇的分子量大于甲醇的。（3）①硼氫化鈉的α型立方晶體中，離BHeq\o\al(－,4)最近的BHeq\o\al(－,4)，可以看晶胞中體心的黑球周圍最近的黑球，也就是12個(gè)棱的棱心處，故〖答案〗為12；②硼氫化鈉的四方晶體中，BHeq\o\al(－,4)周圍鄰近的Na+有8個(gè)，因此BHeq\o\al(－,4)的配位數(shù)為8，若A點(diǎn)的坐標(biāo)為（0,0,0），引入這樣的坐標(biāo)系，則B點(diǎn)的坐標(biāo)為（1,1/2,3/4），根據(jù)兩點(diǎn)間距離公式計(jì)算得。19、【詳析】（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為[Ar]3d54s2，基態(tài)錳原子電子填充的最高能層為第四層，故符號(hào)為N；Me表示－CH3，碳為sp3雜化，其余碳原子均形成雙鍵，為sp2雜化，因此不同雜化方式的碳原子數(shù)之比為3:2或2:3，中心離子為Mn3+周圍有6個(gè)氧原子，故填充的八面體的空隙；（2）Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能的原因?yàn)椋篗n的第三電離能破壞是3d5的半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e的第三電離能破壞是3d6的，因此前者高；（3）羧基酸性隨大π鍵電子云密度的增大而減弱，CF3COOH、CCl3COOH中F的電負(fù)性大于Cl的，－CF3具有較強(qiáng)的吸電效應(yīng)，降低了羧基的電子云，增強(qiáng)酸性，甲基是推電子基團(tuán)，增大羧基電子云密度，減弱酸性，CH3COOH、CF3COOH、CCl3COOH酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篊F3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CH3CH=CHCH3的順式結(jié)構(gòu)為，很明顯正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；（4）根據(jù)投影圖可以看出，每個(gè)Mn2+周圍有6個(gè)氯離子，兩個(gè)Mn2+共用一個(gè)氯離子，因此Mn:Cl=1:3，表示為MnCleq\o\al(－,3)，Mn2+位于六方晶胞的12個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)棱心、2個(gè)面心、1個(gè)體心，晶胞中含有6個(gè)Mn2+，即含有6個(gè)MnCleq\o\al(－,3)，該晶胞所帶電荷為-6，該晶體的體積為nm3，則密度為。20、【詳析】（1）In的原子序數(shù)為49號(hào)，位于元素周期表的ⅢA族，因此基態(tài)In的價(jià)電子的自旋量子數(shù)之和為+1/2或－1/2；位于元素周期表的p區(qū)；（2）根據(jù)圖a可以判斷出含有官能團(tuán)有酰胺基和酮羰基，故有兩種，名稱為酮羰基、酰胺基；（3）根據(jù)圖b可以發(fā)現(xiàn)銅離子周圍鄰近的原子有兩個(gè)N和兩個(gè)O，因此配位數(shù)為4；結(jié)構(gòu)中環(huán)中的N原子提供單電子參與大π鍵，環(huán)外的N原子提供孤電子對(duì)參與形成大π鍵，因此表示為；的命名時(shí)，含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，同時(shí)將苯環(huán)作為取代基，故名稱為2－甲基－1－苯基－1－丙烯或1－苯基－2－甲基－1－丙烯；苯環(huán)確定一個(gè)平面，碳碳雙鍵也確定一個(gè)平面，當(dāng)兩個(gè)平面重合時(shí)共面原子數(shù)最多，同時(shí)甲基還會(huì)提供一個(gè)氫原子參與共面，故可能共面最多有18個(gè)。（4）根據(jù)圖a可知，Se位于8