北京市房山區(qū)2021-2022學(xué)年高三年級下冊一?；瘜W(xué)試題(含答案解析)

北京市房山區(qū)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期一模化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是

A.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機物

B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅

C.“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染

D.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元索屬于過渡元素

2.下列圖示或化學(xué)用語表示不正確的是

??

【4/H

/C=c、H

H：N：H

HCH3

A.乙煥的空間B.SO2的D.氨分子

C.反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式

結(jié)構(gòu)模型VSEPR模型的電子式

A.AB.BC.CD.D

3.香豆素一4是一種激光染料、應(yīng)用于激光器。香豆素—由C、H、。三種元素組

成，分子的球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A屬于芳香族化合物

B.分子中有3種官能團

C.能與飽和澳水發(fā)生取代反應(yīng)

D.Imol香豆素4最多能與含2moiNaOH的溶液反應(yīng)

4.下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是

A穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB第一電離能：C>N>O>F

C.酸性：HNO>HPO>HSiOD.電負性：C<N<O<F

33423

試卷第1頁，共12頁

5.下列實驗?zāi)苓_到對應(yīng)目的的是

A.AB.BC.CD.D

6.下列措施不熊加快Zn與lmol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是

A用Zn粉代替Zn粒B滴加少量的C11SO4溶液

C.升高溫度D.再加入Imol/LCH3coOH溶液

7,下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是

A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg2++2OH-=Mg（OH）J

2

B海水提浸中用S。。水溶液富集漠：SO+Br+2Ho=4H++SO2-+2Br-

22224

通電人人

C氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2C1-+2H0-ClT+20H-+HT

222

D.海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)：2I-+C1=1+2C1

22

8.以[01（與0）4]2+（藍）+4Cl-=^[CuCl/2-（黃）+4凡0AH>0為例，探究影響平衡移

動的因素。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析

不正確的是

操作和現(xiàn)象分析

[CU(H2O)412+和[CuClJ-同時存

A觀察溶液為綠色

在

B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，[CuClJ-的濃度增大

試卷第2頁，共12頁

加幾滴AgNC>3溶液，靜置，上層清液為藍

C平衡逆移，［CuClJ-的濃度減小

色

D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，［CuCl/2-的濃度增大

A.AB.BC.CD.D

9.CO的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中

2

將C。分別轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法正確的是

2

A.在轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成

B.在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，C。被氧化為HCOOH

2

C.兩個轉(zhuǎn)化路徑均有非極性鍵的形成

D.上述反應(yīng)過程說明催化劑具有選擇性

10.帆電池是目前發(fā)展勢頭強勁的綠色環(huán)保儲能電池之一，其工作原理如圖所示，放

電時電子由B極一側(cè)向A極移動，電解質(zhì)溶液含硫酸。下列說法不正確的是

A.放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)是：V2+-e-=V3+

B.放電時，H+通過離子交換膜由B極一側(cè)向A極移動

試卷第3頁，共12頁

C.充電時A極為陽極

D.充電時，電池總反應(yīng)為：VO++V2++2H+=VO2++V3++H。

22

11.高鐵酸鉀(^FeOp是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中,

高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。

鐵屑ClNaClONaOH』,

11211飽和

r1------%I1--------KOH溶液

反應(yīng)I—?反應(yīng)11fNa2FeO4--------------?粗K、FeO,M體

尾氣NaCl

下列敘述不正畫的是

A

A反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3cl2=2FeC4

B用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用

C反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D用KzFeC^對飲用水殺菌消毒的同時，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

C

H3一

—

12.甲基丙烯酸甲酯(C)在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到線型聚合

CH、=COOCH,

物a,再通過和交聯(lián)劑b作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物，其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示。

已知：RCOOR+R0H------>RCOOR+ROH

123131

下列說法不正確的是

A.形成線型聚合物a的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

B.線型聚合物a能通過和乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.在一定條件下網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物水解，可實現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用

D.交聯(lián)過程中有水生成

試卷第4頁，共12頁

13.25：時，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO溶液中滴加0.1000mol/L的鹽酸，溶液

3，

的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.a點，溶液pH>7是由于HCO-水解程度大于電離程度

3

c（Na+）=c（HCO-）+2c（CO2-）+c（C1-）

B.b點,

33

C.c點，溶液中H+的主要來自HCO-的電離

3

(Na+)=c(C1)=

D.d點,c0.0500mol/L

14.某同學(xué)為探究Agl是否可以轉(zhuǎn)化為AgCl,進行如下實驗:

電壓

裝置步聚表讀

數(shù)

io如圖連接裝置并

a

加入試劑，閉合K

iio向B中滴入

AgNOJaq),至沉淀b

產(chǎn)~O--1

完全

再向B中投入一定量

-O.OlmolLc

需』ITKKaq）NaCl(s)

<JV）

AB

ivo重復(fù)i,再向B

中投入一定量a

NaCl(s)

Vo重復(fù)i,再向Ad

試卷第5頁，共12頁

中加入與適量

AgNOJs)

已知：：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原利)的氧化性(或還原性)越

強，原電池的電壓越大。

:電壓表讀數(shù)：a>c>b>0

下面說法不正確的是：A.由a>0可知，KI一定是被AgN。氧化

B.由a>b可知，-離子的還原性與其濃度有關(guān)

C.由c>b可知，增加C1-的濃度?？墒笰gCl(s)+I-(aq)=Agl(s)+Cl-(aq)平衡逆向

進行

D.推測d>a

二、有機推斷題

15.有機物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的重要中間體，其合成路線如下：

0HCHOHI

WHNO3

5?C9HI0O4---------------ACH23ON-----------

/J濃H2sO4△165

CH3O/

BC

A

O°YVCOOCH30

WL

Fe,HCIHCNH2

-----------aG6H2Q5N2---------?C16H21O4N3

NO2EF

D

O

<

已知：LRNH2+J--------->RN=

/\

O

ii.RiCOOR,+H,NR3->+R2OH

Ri—C—NHR3

試卷第6頁，共12頁

(1)A分子中含氧官能團有醛鍵、和。(填名稱)

(2)A—B的反應(yīng)方程式是。

(3)C-D的條件是o

(4)D—E的反應(yīng)類型是。

⑸關(guān)于物質(zhì)A下列說法正確的是(填字母)

a.核磁共振氫譜有6組峰

b.1molA能與2moiNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

c.一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

(6)已知分子F中含有3個六元環(huán)，寫出E-F的反應(yīng)方程式

O

(7)已知：i.||——Na^>RCH9NH2

R—C—NH2

Oo

ii.II+HO-RDMS)||

一C—NH，—C—NH—R

請寫出產(chǎn)物1及產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式、o

三、原理綜合題

16.回收利用CO2是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖:

試卷第7頁，共12頁

⑴反應(yīng)A為CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g),是回收利用CO的關(guān)鍵步驟。

22422

已知：2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=-483.6kJmol-i

222

CH(g)+2O(g)=2HO(g)+CO(g)AH=-802.3kJ-mol-i

4222

反應(yīng)A的AH=DkJ-mol-i

⑵將原料氣按n(C。):n(H)=1:4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A,在相同時間內(nèi)測得

22

HO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖所示(虛線為平衡時的曲線)。

2

5

球

安

咽

￡

眼

春

宏

O

X

:理論上，能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(寫出一條即可)。

2

:溫度過高或溫度過低均不利于該反應(yīng)的進行，原因是O

⑶下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不正確的是(填字母)。

a.反應(yīng)B的能量變化是電能一化學(xué)能或光能一化學(xué)能

b.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%

c.不用NaO作供氧劑的原因可能是Na。不易實現(xiàn)循環(huán)利用

2222

⑷用CO(g)+2H(g)=C(s)+2HO(g)代替反應(yīng)A,可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利

222

用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是O

試卷第8頁，共12頁

四、工業(yè)流程題

17.銅陽極泥含有金屬（Au、Ag、Cu等）及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存

在狀態(tài)有AgSe、Ag、AgCl等。下圖是從銅陽極泥提取銀的一種工藝:

2

銅陽極泥一A粗鍬粉

已知：Ag++2NH、?「Ag（NH）]+K=1.7xl07；K（AgCl）=1.8xlO-io

3L32」sp

⑴基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是0

⑵爐氣中的SeO可與S。、H。反應(yīng)生成硒單質(zhì)。寫出該反應(yīng)方程式。

222

⑶溶液a的主要成分是0

⑷水氯化浸金過程中，2AU+3C1+2HCl=2HAuClO[AUCII配離子中提供空軌道

244

的是，配位數(shù)是O

⑸加入氨氣后，AgCl溶解，請寫出氨浸分銀的離子方程式,該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=。

（6）NH分子中N原子的雜化類型為、在沉銀過程中的作用是

24

⑺Ag的晶胞為面心立方體結(jié)構(gòu)、如圖所示棱長為apm（lpm=lxl010cm）晶體銀的密度

斤------------------g/cm3。

18.金屬鈦（Ti汁生能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要

成分FeTiOs，含F(xiàn)eo?等雜質(zhì)為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

試卷第9頁，共12頁

Na2cO3溶液

已知:2HSO（濃）+FeTiO=TiOSO+FeSO+2HO

243442

（1）Ti該元素位于周期表區(qū)。

已知：Tio易水解，只能存在于強酸性溶液中。25：時，難溶電解質(zhì)溶解度（S）與

pH關(guān)系如圖。TiO（OH）溶度積K=1x10-29

2sp

Fe(OH)2

(\Mg(OH)2

H

O

E

'

S

WTiO(OH)\\

U1234567891011pjj

:步驟：加入鐵屑的目的是o

:T1O2+水解的離子方程式為O

:溶液：中加入NaCO溶液的作用是o

23

:結(jié)合圖像，當(dāng)溶液pH接近時，TiO（C>H）己沉淀完全。

2

⑶TiC（—Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl,、Ti的混合物，可采用真空蒸館的方法分離

得到Ti,依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于:即可。

TiClMgMgClTi

42

熔點/:25.0648.87141667

沸點/:136.4109014123287

試卷第10頁，共12頁

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaFga。作電解質(zhì)，利用圖示

所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)

生的反應(yīng)式：___________

石墨鈦網(wǎng)電總槽金屬現(xiàn)

五、實驗題

19.某實驗小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍色，

而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成

下列問題：

［猜想假設(shè)］

(1)假設(shè)1：____________

假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了N。2

［實驗操作及現(xiàn)象分析］

實驗一：向蒸播水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色

始終是藍色，未見綠色出現(xiàn)。

甲同學(xué)根據(jù)實驗一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請補全假設(shè)。

實驗二：

⑵甲同學(xué)在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開展了實驗二，并初步驗證了假設(shè)2成立，他的實驗

操作及現(xiàn)象是。

乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)，用以下實驗對假設(shè)2進行了深入探究：

實驗三：

操作及試劑現(xiàn)象

向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中大量紅棕色氣體放出，短時間內(nèi)溶液

試卷第11頁，共12頁

通入N2仍保持綠色。長時間后變成藍色

(3)結(jié)合實驗三，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是

⑷乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：

:銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于HN。(或N。-)與銅離子作用的結(jié)果。

22

:金屬和濃HN。的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有HN。生成。如

32

Cu和濃HN。反應(yīng)，開始生成的N。溶于水形成HN。，它再和Cu反應(yīng)，速率就大

322

大加快。

請依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。

i.aNO+DH0=OHNO-+W+_D；_□

222—

ii.CU+2HNO+屯=3+_Q+_Q0□□

2

iii.2NO+4H++4NO-=6N0+2H0

322

實驗四：乙同學(xué)通過以下實驗證實了反應(yīng)過程中HN。的生成。

2

實

操作現(xiàn)象

驗

快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液

1向試管a中加入1mL濃硝酸，再插入銅絲

變?yōu)榫G色

向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸偏水，快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變

2

再插入銅絲為綠色

向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴

3反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{色

3。％乜。2,再插入銅絲

⑸結(jié)合化學(xué)用語，解釋實驗3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.A

【解析】

【詳解】

A.氮化硼陶瓷屬于無機物，A說法錯誤；

B.硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，B說法正確；

C.液氧液氫作推進劑，產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染，C說法正確；

D.鈦位于元素周期表第四周期第：B族，屬于過渡金屬元素，D說法正確;

答案選A。

2.D

【解析】

【詳解】

A.乙烘的分子式為C2H2,為直線型，為其空間結(jié)構(gòu)模型，A正確；

B.根據(jù)VSEPR理論，二氧化硫中S提供6個價電子，O不提供電子，故6/2=3,即SO2

為角型或者叫V型，B正確；

C.反2丁烯中兩個甲基位于雙鍵的異側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式為C—(,(2正

X

HCH3

確；

D.氨分子中N和H原子形成共用電子對，N原子含有1對孤對電子，其電子式為：

H

口錯誤；

答案選D。

3.D

【解析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知，分子中含有苯環(huán)，屬于屬于芳香族化合物，A正確;

B.分子中含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，共3種基團，B正確；

C.分子中含有碳碳雙鍵能與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

答案第1頁，共13頁

D酚羥基、酯基都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，該分子中酯水解以后形成的酚羥基也能與氫氧

化鈉反應(yīng)，故Imol香豆素-4最多能與含3moiNaOH的溶液反應(yīng)，D錯誤；

故選D。

4.B

【解析】

【詳解】

A.同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；根?jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)

定性越強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HLA正確；

B.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),

第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篎>N>O>C,B錯誤；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸

變強，堿性減弱；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱；酸性：

HNO>HPO>HSiO,C正確；

33423

D.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性：

C<N<O<F,D正確；

故選B。

5.C

【解析】

【詳解】

A.配制溶液時，應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移，而不能直接在容量瓶中溶解，A錯誤；

B.實驗室加熱氯化鐵和氫氧化鈣（熟石灰）的混合物制取氨氣，若直接加熱氯化鏤生成的

HC1和NH3在試管口又重新反應(yīng)生成NHfl,不能達到實驗?zāi)康?，B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，尾氣處理時需要防倒吸，裝置能達到實驗?zāi)康?，C正確；

D.CO2和HC1均會和NaOH反應(yīng)，可用飽和的NaHCC^溶液除去CO,中的少量HC1,D

錯誤；

答案選C。

6.D

【解析】

【詳解】

答案第2頁，共13頁

A用Zn粉代替Zn粒，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；

B滴加少量的CuSC>4溶液，Zn會先置換出銅，之后形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，B

不符合題意；

C升高溫度可以加快反應(yīng)速率，c不符合題意；

D.CH3COOH為弱酸，Imol/LCH3coOH溶液溶液中c(H+)<lmol/L,加入后相當(dāng)于稀

釋，會使氫離子濃度變小，減慢反應(yīng)速率，D符合題意；

綜上所述答案為D。

7.A

【解析】

【詳解】

A.石灰乳在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，該離子方程式為：

Mg2++Ca(0H)=Mg(OH)J+Ca?+,A錯誤；

22

B.澳單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強酸硫酸和HBr,離子方程式為：

SO+Br+2HO=4H++SO2-+2Br-,B正確；

2224

c.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH,離子方程式為：

通電入人

2C1-+2H0ClT+20H-+HT,C正確；

222’

D.海產(chǎn)品中通入C1再將L氧化為I處而提取碘單質(zhì)，離子方程式為：2I+C1+2C1,

D正確；

答案選A。

8.D

【解析】

【詳解】

A.由［Cu(H2O)/2+(藍)+4Cl-^^［CuClJY黃)+4%0AH>0可知，［C"與。)》+呈現(xiàn)藍

色，［CuClJ-呈現(xiàn)黃色，由光學(xué)知識可得黃色光+藍色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因

為［Cu(H2O)412+和［CuCl/2-同時存在，故A正確；

B.由［Cu(H2O)412+(藍)+4Cl-.［CuClJY黃)+4旦0△?>()可知，該反應(yīng)是一個吸熱反

應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，［CuCl/2-的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；

答案第3頁，共13頁

C.由［Cu（H2O）412+（藍）+4Cl-『TQuClJY黃）+4也0AH>0可知，加幾滴AgNO3溶液，

Cl-與Ag+反應(yīng)，即Ag++Cl-=AgCU，Cl-濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，［CuClJ-的濃

度減小，［口132。）4］2+濃度增大，上層清液為藍色，故C正確；

D.在CuC%溶液中加入少量Zn片，會發(fā)生Zn置換出Cu,即Cu2++Zn=Zn2++Cu,Cu2+濃

度減小，則［。1（乩0）4］2+、［CuClJ-濃度均減小，上層清液為淺黃綠色，故D錯誤；

答案為D。

9.D

【解析】

【詳解】

A.由圖看出路徑中有碳氧單鍵斷裂和碳氧三鍵的形成，A錯誤；

B.HCOOH的C元素化合價為+2,CO2為+4價，化合價降低，CO2被還原為HCOOH,B

錯誤；

C.根據(jù)轉(zhuǎn)化示意圖可知，兩個轉(zhuǎn)化路徑中，不存在著非極性鍵的形成，c錯誤；

D.該機理圖可知C02在兩種金屬催化劑作用下生成兩種不同產(chǎn)物，即催化劑具有選擇

性，D正確；

答案選D。

10.D

【解析】

【分析】

原電池中電子由負極流出，向正極移動；已知，放電時電子由B極一側(cè)向A極移動，則A為

正極、B為負極；

【詳解】

A.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖可知，電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，A正確；

B.放電時，陽離子向電源正極運動，H+通過離子交換膜由B極一側(cè)向A極移動，B正確；

C.A極為電池的正極，則充電時為陽極，C正確；

D.充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)VO2+轉(zhuǎn)化為VO+,陰極發(fā)生還原反應(yīng)V3+轉(zhuǎn)化為V2+,故

2

電池總反應(yīng)為：VO2++V3++HO=VO++V2++2H+,D錯誤；

22

故選D。

答案第4頁，共13頁

11.c

【解析】

【詳解】

A

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3cl2=2FeC4,故A正確；

B.反應(yīng)：中尾氣氯氣，因此可用FeCh溶液作為反應(yīng)：中尾氣吸收劑，生成FeCl3,且反

應(yīng)后溶液進入到反應(yīng)：進行反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)中C1元素化合價由+1價降低為-1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6

價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故C錯誤；

D.K?FeO4中+6價鐵具有強氧化性，用于飲用水殺菌消毒，得到的還原產(chǎn)物鐵離子水解生

成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)達到凈化水，故D正確。

故答案為C。

12.D

【解析】

【詳解】

A.結(jié)合網(wǎng)狀聚合物的結(jié)構(gòu)片段可知，甲基丙四酸甲酯生成線型聚合物a過程中，碳碳雙

鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，A正確；

B.結(jié)合已知信息，線型聚合物a中含有酯基，能夠和乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；

C.一定條件下網(wǎng)狀聚合物水解可以得到交聯(lián)劑b,實現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用，C正確；

D.根據(jù)已知信息可推知，線型聚合物a與交聯(lián)劑b作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物和醇，沒有

水生成，D錯誤；

答案選D。

13.C

【解析】

【詳解】

A.a點為0.1000mol?Li的NaHCQ溶液，溶液中存在HCO-的水解平衡和電離平衡，溶

33

液的pH>7,呈堿性，說明HCO-水解程度大于電離程度，A正確；

3

B.25：時，b點溶液的pH=7,呈中性，貝c(H+)=c(OH),結(jié)合電荷守恒

c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+2c(C02-)+c(Cl-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(CL),B

3333

答案第5頁，共13頁

正確；

C.c點加入5.00mL等濃度的鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸，此時溶液pH

<7,呈酸性，溶液中的H+主要來自碳酸的電離，C錯誤；

D.d點?(NaHC03)=?(HCl)=0.01Lx0.1000mol?L-i=0.001mol,二者恰好完全反應(yīng)，混合液體

nO.OOlmol

積為20.00mL,則反應(yīng)后溶液中滿足c(Na+)=c(Cl)=二=0.05mol/L,D正確；

VU.U/L

答案選C。

14.A

【解析】

【詳解】

A.原電池中，Ag+在正極得到電子，被還原，L在負極失去電子，被氧化，因此閉合K

時，電壓表讀數(shù)a>0,但I-不一定是被AgNC>3所氧化，A錯誤；

B.步驟ii向B中滴入AgN。(aq),至沉淀完全，溶液中I-濃度減小，已知其他條件不變

3

時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原利)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大，a

>b,說明溶液中I-濃度減小，還原性減弱，因此『離子的還原性與其濃度有關(guān)，B正確；

C.c>b,說明投入一定量NaCl(s)使得B中I-濃度增大，還原性增強，則推知增加C1-的

濃度，可使人8。1回+1-佃3=人81(目+。-似可平衡逆向進行，C正確；

D.重復(fù)i,再向A中加入與適量AgNC>3(s)，Ag+濃度增大，氧化性增強，電壓越大，故d

>a,D正確;

答案選A。

COOCH,

濃H2s

CH3OH

(3)濃硝酸、濃硫酸、55~60℃

(4)還原反應(yīng)

(5)ac

(6)

答案第6頁，共13頁

【解析】

【分析】

A中含有竣基和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,B中酚羥基和發(fā)生取代反

應(yīng)生成C,C反應(yīng)硝化反應(yīng)生成D,D中硝基被還原為氨基生成E,E和|反應(yīng)生

HCNH2

產(chǎn)最終產(chǎn)物F。

(1)

由A結(jié)構(gòu)簡式可知，A分子中含氧官能團有酷鍵、酚羥基、竣基；

(2)

A-B的反應(yīng)為濃硫酸加熱、甲醇，結(jié)合B化學(xué)式可知，反應(yīng)為醇和酸的酯化反應(yīng)，方程

(3)

B生成C,C生成D,比分析D結(jié)構(gòu)可知，C結(jié)構(gòu)簡式為

,C生成D為在苯環(huán)上引入硝基的反應(yīng)，故C—D的條

件是濃硝酸、濃硫酸、55~60℃；

(4)

答案第7頁，共13頁

D結(jié)構(gòu)中含有硝基，結(jié)合E化學(xué)式可知，D中硝基為被鐵還原為氨基，D-E的反應(yīng)類型

是為坯原反應(yīng)；

(5)

a.A中有6種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有6組峰，a正確;

b.酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，竣基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則ImolA能與ImolNaHCO3發(fā)

生反應(yīng)，b錯誤;

c.A中含有酚羥基和竣基，一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物同時生成小分

子水，c正確;

故選ac；

(6)

D中硝基為被鐵還原為氨基生成E：

0

和酯基，與發(fā)生已知i、ii的反應(yīng)原理生成一個六元環(huán)同時生成甲醇，反應(yīng)為:

HCNH2

HCOH

⑺

發(fā)生已知ii的反應(yīng)，氨基中氫與醇中羥基發(fā)生取

o

代反應(yīng)，生成產(chǎn)物1,故產(chǎn)物1結(jié)構(gòu)簡式為:/---；產(chǎn)物1由發(fā)生已

/OH

知i的反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中段基被還原生成產(chǎn)物2,故產(chǎn)物2結(jié)構(gòu)簡式為:

答案第8頁，共13頁

VIN;產(chǎn)物2中2個羥基在濃硫酸作用下生成酸鍵得到最終產(chǎn)物。

\/OII

16.(1)-164.9

(2)增大壓強(或前段加熱、后段冷卻，或合理的控制氣流速度)溫度過低，反應(yīng)速率

太慢；溫度過高，平衡逆向進行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率低

(3)b

(4)生成物碳顆粒會附著在催化劑表面，影響催化劑效果

【解析】

(1)

已知：：2H(g)+O(g)=2HO(g)Aff=-483.6kJ-mol-i,:

222

CH(g)+2O(g)=2HO(g)+CO(g)AH=-802.3kJmol-i,則反應(yīng)：x2-：可得反應(yīng)A,根

422()()

據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)A的AH=-483.6kJ-mol-ix2--802.3kJ-mol-i=-164.9kJmol-i；

(2)

:反應(yīng)A為CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g),該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，可通過

2242

增大壓強的方法使得平衡正向移動，從而提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)圖像分析，升高溫

度，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明升溫該反應(yīng)逆向進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此采用

前段加熱，后段冷卻的方法也可以使得平衡正向移動，從而提高CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率；或合

理的控制氣流速度，使得反應(yīng)更加充分，從而提高CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率；

:若反應(yīng)的溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，不利于反應(yīng)的進行，由：可知，該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，若溫度過高，平衡逆向移動，導(dǎo)致CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率將低；

(3)

a.反應(yīng)B為H2。光解/電解得到。2和H2的過程，能量變化為電能/光能一化學(xué)能，a正

確；

b.物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，有甲烷和氫氣產(chǎn)生，因此H、O原子的的利用率沒有達到100%,b

錯誤；

c.Na?。?作供氧劑時，消耗之后無法再產(chǎn)生，不可循環(huán)利用，c正確；

故答案選b；

(4)

答案第9頁，共13頁

用CO(g)+2H(g)=C(S)+2H。值)代替反應(yīng)A,可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點

222

是使用一段時間后，生成物碳顆粒會附著在催化劑表面，影響催化劑效果，從而催化劑的

催化效果會明顯下降。

17.⑴Is22s22P63s23P63dlo4si或[Ar]3dl04sl

(2)SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4

(3)CUSO4

(4)Au4

(5)AgCl+2NH3,-[Ag(NH)]++C1-3.06x10-3

(6)sP3雜化作還原劑

432

⑺--------X1030

IaN

A

【解析】

【分析】

銅陽極泥含有金屬(Au、Ag、Cu等)及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態(tài)有

AgSe、Ag、AgCl等，銅陽極泥在酸性環(huán)境中焙燒脫硒得到含SeO,的爐氣，接著再加入

硫酸酸浸，分離后得到主要成分為C11SO4的溶液a,再向濾渣中通入ClrHCL發(fā)生反應(yīng)

2Au+3C1+2HCl=2HAuCl,接著通入氨氣，AgCl溶解：

24

AgCl+2NH「Ag(NH)?+C1-,過濾后加入NH沉銀，得到粗銀粉，據(jù)此分析解答。

3-L32」24

(1)

Cu為29號元素，原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63dl04sl或[Ar]3dio4si；

(2)

SeO可與SO、H。反應(yīng)生成硒單質(zhì)，SO,被還原生成H,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

222224

SeO,+2SO,+2H2O=Se+2H2SO4；

(3)

由分析可知，溶液a的主要成分是CuSO4；

(4)

[AuCl]配離子中Au提供空軌道，是中心原子，C1提供孤對電子，是配位原子，因此配

4

答案第10頁，共13頁

位數(shù)為4；

(5)

根據(jù)分析可知，AgCl溶解的化學(xué)方程式為：AgCl+2NH-[Ag(NH+C1-,已知

Ag++2NHL「Ag(NH)]+K=1.7x107；K(AgCl)=1.8xlO-io,又AgCl的沉淀溶解

3L32」sp

平衡為：AgCl；^Ag++Cl-,則反應(yīng)AgCl+2NH3=[Ag(NH)^^+C1-的平衡常數(shù)為

K-K(AgCl)=1.7x107x1.8x10-io=3.06x10-3；

sp

(6)

N2H4中N原子的價層電子對個數(shù)為4,因此N原子的雜化類型是sp3雜化，沉銀過程中，

加入NH沉銀，「Ag(NH)T被還原為Ag單質(zhì)，得到粗銀粉，因此NH的作用是作還

24L32-1