初中化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式 作業(yè)設(shè)計(jì)四

化學(xué)單元作業(yè)設(shè)計(jì)

一、單元信息

學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱

基本信息

化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式

單元

組織方式6自然單元「重組耳玩

序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容

1質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律

課時(shí)

2化學(xué)方程式5.1化學(xué)方程式5.2如何正確書寫化學(xué)方程式

信息

利用化學(xué)方程

3式的簡(jiǎn)單計(jì)算5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

二、單元分析

（-）課標(biāo)要求

從大單元理念角度，學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；

從學(xué)科素養(yǎng)角度，學(xué)生能夠從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)；

學(xué)生能夠能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；

認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，落實(shí)立德樹人根本任務(wù)，發(fā)展素質(zhì)教育。

（-）教材分析

從單元教學(xué)角度分析，本單元以質(zhì)量守恒定律作為起始內(nèi)容，為認(rèn)識(shí)化學(xué)變化提供了依

據(jù)，為準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言表述化學(xué)反應(yīng)打下基礎(chǔ)。教材通過從宏觀和微觀兩個(gè)角度去認(rèn)識(shí)質(zhì)

量守恒定律，構(gòu)建了宏觀和微觀、“質(zhì)”和“量”在認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界中高度統(tǒng)一的橋梁?；瘜W(xué)

方程式是對(duì)化學(xué)反應(yīng)宏觀、微觀認(rèn)知的科學(xué)準(zhǔn)確表述，是“宏-微-符”化學(xué)概念三重表征中

重要一環(huán)。理解化學(xué)方程式的意義并能正確書寫化學(xué)方程式，是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本要求。

利用化學(xué)方程式與生活生產(chǎn)內(nèi)容相結(jié)合，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，是化學(xué)定量研究的具體應(yīng)用。本

單元內(nèi)容通過宏觀辨識(shí)現(xiàn)象到微觀探析本質(zhì)，進(jìn)而以化學(xué)符號(hào)抽象升華，這種由現(xiàn)象到本質(zhì)

再升華的遞進(jìn)式內(nèi)容設(shè)置，符合思維認(rèn)知的一般規(guī)律，有助于培養(yǎng)學(xué)生良好的邏輯思維能力

和科學(xué)探究能力。以學(xué)科知識(shí)、素養(yǎng)功能和功能進(jìn)階對(duì)本單元課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)進(jìn)行“板塊化”

處理如下：

【板塊1】探究化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒（宏觀現(xiàn)象）。

【板塊2】感受質(zhì)量守恒定律本質(zhì)（微觀本質(zhì)）。

【板塊3】正確書寫方程式（化學(xué)式描述）。

【板塊4】學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的應(yīng)用（問題解決）。

四個(gè)板塊之間的聯(lián)系如圖所示：

1

宏觀現(xiàn)象微觀本質(zhì)化學(xué)式描述問題解決

認(rèn)知視角0

板塊2板塊3板塊4

認(rèn)知思路宏觀表征—?微觀表征—?符號(hào)表征—?學(xué)科價(jià)值

“質(zhì)量守恒定律”主題教學(xué)板塊功能定位與功能聯(lián)系

(三)學(xué)情分析

本單元知識(shí)從宏觀現(xiàn)象過渡到到微觀的本質(zhì)，最終升華成化學(xué)語(yǔ)言，對(duì)思維能力和表達(dá)

能力提出了較高的要求。通過之前的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式等化

學(xué)語(yǔ)言，初步了解了部分化學(xué)反應(yīng)，掌握了一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作，但現(xiàn)階段學(xué)生對(duì)知識(shí)的提

取和升華能力還較為薄弱。學(xué)生能了解簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)過程，描述常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但在分析比較、

總結(jié)概括方面還存在一定的困難。在教學(xué)中可以對(duì)實(shí)驗(yàn)采用組內(nèi)與組間分析比較相結(jié)合，讓

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)知識(shí)上的聯(lián)系，形成系統(tǒng)性知識(shí)印象。學(xué)生通過認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律以及聯(lián)

系學(xué)過的文字表達(dá)式，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)”的變化有了一定的了解，但對(duì)化學(xué)反應(yīng)在“量”方

面的涵義很難體會(huì)。因此教學(xué)需要以此為切入點(diǎn)，引入能準(zhǔn)確全面表述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)語(yǔ)言

一化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從多角度理解和正確規(guī)范書寫。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際

的科學(xué)精神也是本單元教學(xué)的應(yīng)有之義，因此需要結(jié)合知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用場(chǎng)景啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生，

使學(xué)生能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，進(jìn)而理解化學(xué)定量研究的重要意義。

三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)

(1)能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明、論證質(zhì)量守恒定律，并能闡述微觀本質(zhì)；

(2)能利用化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識(shí)分析、解釋簡(jiǎn)單的自然界、生產(chǎn)生活和實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象；

(3)能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化，能正確書寫常見的化學(xué)方程式；

(4)能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息；

(5)能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路

以“化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律”這一大概念為統(tǒng)攝，按照大概念、學(xué)科大概念、次級(jí)大

概念、核心概念和事實(shí)的順序整理出本單元作業(yè)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，如圖1所示。再根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu),

整理出本單元的課時(shí)主題和目標(biāo)，如圖2所示，再根據(jù)課時(shí)目標(biāo)設(shè)計(jì)相關(guān)作業(yè)。

大概念化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律

8一

t化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)"和“量”的統(tǒng)

學(xué)科大概念

t質(zhì)量守恒定律“宏-微-符”二出表征

次級(jí)大概念化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、

I變；反應(yīng)物和生成物質(zhì)量總和不變質(zhì)量不變

化學(xué)方程式在宏觀和微觀、“質(zhì)”和“量”I:的涵義；化學(xué)方程式的書寫

核心概念---JT_

I以質(zhì)斑守恒定律為依據(jù),利用化學(xué)方程式從“量”的角度研究物質(zhì)的變化,加強(qiáng)社會(huì)發(fā)

事大展的計(jì)劃性,仃利于介理利用資源。

圖1：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識(shí)結(jié)構(gòu)圖

2

單元主題課時(shí)主題課時(shí)目標(biāo)

能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明、論證質(zhì)量守恒

定律，并能闡述微觀本質(zhì)；能利用化學(xué)反

第一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)相關(guān)知識(shí)分析解釋簡(jiǎn)單的自然界、生產(chǎn)

生活和實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象；能基于守恒關(guān)系推

斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。

量

守

能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表

恒

定示化學(xué)變化，能正確書寫常見的化學(xué)方程

律

式。能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)

的相關(guān)信息。

在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行

簡(jiǎn)單計(jì)算；認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問

題的重要意義；認(rèn)識(shí)化學(xué)定量研究的實(shí)際

應(yīng)用價(jià)值。

圖2：?jiǎn)卧n時(shí)主題和目標(biāo)

五、課時(shí)作業(yè)

第一課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明、論證質(zhì)量守恒定律，并能闡述微觀本質(zhì)；能利用化學(xué)反應(yīng)

相關(guān)知識(shí)分析解釋簡(jiǎn)單的自然界、生產(chǎn)生活和實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象；能基于守恒關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)

的相關(guān)信息。

基礎(chǔ)題(必做題)

(改編題)作業(yè)1：利用質(zhì)量守恒定律，完成下到各題：

(1)某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，則該物

質(zhì)中一定含有的元素是,可能含有的元素是。

(2)銅能與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2Xt+2H2。,則

X的化學(xué)式是O

(3)用二氧化碳和氨氣合成尿素［CO(Nlj)J是固定和利用二氧化碳的成功范例，其反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CO2+XNH3=CO(NH2)2+H20,則x的值為o

1.參考答案：

(1)碳元素、氫元素、硫元素，氧元素(2)N0;(3)2

2.時(shí)間要求：3分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)誤分析：

(1)錯(cuò)寫可能是對(duì)質(zhì)量守恒定律中元素守恒本質(zhì)認(rèn)識(shí)不清。

(2)、(3)錯(cuò)寫可能對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和個(gè)數(shù)不變理解不

透徹。

評(píng)價(jià)表：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

(1)無意義或會(huì)推斷個(gè)別化學(xué)會(huì)推斷不同化從化學(xué)反應(yīng)前后元能利用質(zhì)量守恒定

空白答案反應(yīng)前后元素的學(xué)反應(yīng)前后元素種類的角度分析律分析化學(xué)反應(yīng)前

種類。素的種類后宏觀和微觀的變

----------------------3—

(2)無意義或會(huì)推斷單個(gè)化學(xué)會(huì)推斷不同化從化學(xué)反應(yīng)前后元能利用質(zhì)量守恒定

空白答案反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)素種類、原子的種類律分析化學(xué)反應(yīng)前

學(xué)式的化學(xué)式和個(gè)數(shù)的角度分析后宏觀和微觀的變

(3)無意義或能完成單個(gè)化學(xué)能完成簡(jiǎn)單化從化學(xué)反應(yīng)前后原能以客觀事實(shí)和質(zhì)

空白答案方程式的配平學(xué)方程式的配子的種類和個(gè)數(shù)角量守恒定律為基礎(chǔ)

平度分析正確理解化學(xué)方程

式

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用化學(xué)變化中的守恒觀，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)此概念的理解，使學(xué)生能

從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，并能綜合運(yùn)用。

（改編題）作業(yè)2：從H2+CI2=^2HCI中獲取的信息，錯(cuò)誤的是（）

A.在反應(yīng)前后，元素的種類沒有發(fā)生變化

B.在常溫下，氫氣和氯氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的氫氣與氯氣的質(zhì)量總和與生成的氯化氫的質(zhì)量相等

D.在反應(yīng)前后，氫原子和氯原子的數(shù)目都沒有改變

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：1分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A,沒有理解質(zhì)量守恒定律中的元素守恒；錯(cuò)選C,沒有掌握質(zhì)量守恒定律中的質(zhì)量

守恒關(guān)系；錯(cuò)選D,沒有正確理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題利用簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的宏觀意義和微觀實(shí)質(zhì)的理解。通過本

題的練習(xí)可以讓學(xué)生較全面的掌握化學(xué)方程式所提供的各種信息。

提升題（選做題）

（原創(chuàng)題）作業(yè)3：繼2021年9月我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)了利用CO。人工合成淀粉

之后，2022年4月，我國(guó)科學(xué)家又創(chuàng)新了一種CO,轉(zhuǎn)化的新路徑：通過電催化與生物合成相

結(jié)合，成功以C02和比0為原料合成了葡萄糖和脂肪酸。這些技術(shù)都為碳的捕集、利用、封存,

提供了全新的循環(huán)方案，為全球碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)起到重大的支持作用。下列說法中不正

確的是（）

A.人工合成淀粉需要吸收大量的C021有利于改善全球氣候變暖趨勢(shì)

B.由C0,和H&合成的葡萄糖和脂肪酸的主要組成元素是碳、氫、氧

C.碳循環(huán)中的“碳”是指二氧化碳

D.在全球碳循環(huán)中，光合作用是消耗COe的主要途徑

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：2分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A,沒有認(rèn)真閱讀題干或不理解全球變暖的原因；錯(cuò)選B,沒有理解質(zhì)量守恒定律

中的元素守恒，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；錯(cuò)選D,對(duì)生物學(xué)科中的植物的光合作用的

實(shí)質(zhì)沒有掌握。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題以我國(guó)科學(xué)家近期的科學(xué)成果為素材，聯(lián)系當(dāng)前熱點(diǎn)環(huán)境問題，考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守

4

恒定律的理解，并與生物學(xué)知識(shí)相結(jié)合。通過本題的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義情感，建立

一定的環(huán)境保護(hù)意識(shí)并感受各學(xué)科之間的緊密聯(lián)系。

(改編題)作業(yè)4：某化學(xué)反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，下列說法正確的是()

O氧原子

。氮原子

?碳原子

A.該反應(yīng)生成了3種新物質(zhì)B.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變

C.反應(yīng)前后元素和原子的種類均不變D.生成物總質(zhì)量小于反應(yīng)物總質(zhì)量

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：2分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A,不會(huì)從微觀上區(qū)分物質(zhì)的種類；錯(cuò)選B,不能正確計(jì)算元素化合價(jià)；錯(cuò)選D,對(duì)

質(zhì)量守恒定律的宏觀涵義沒有正確認(rèn)知。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題結(jié)合化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律在宏觀和微觀涵義的理解，使學(xué)

生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解從宏觀視角過渡到微觀本質(zhì)，從而更深刻的了解化學(xué)反應(yīng)。

拓展題(選做題)

(改編題)作業(yè)5：閱讀下列短文，回答問題。

早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的

玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬的質(zhì)量增加

To該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。1756年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫把錫放在密

閉的容器里燃燒，錫發(fā)生變化，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量，在爆

燒前后并沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果，于是他認(rèn)為在化學(xué)變化中物

質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。但這一發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)沒有引起科學(xué)家們的注意，直到1777年法國(guó)的拉瓦錫做

了同樣的實(shí)驗(yàn)，也得到同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認(rèn)。

(1)試解釋金屬灰的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因是O

(2)從質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)歷程，你得到的啟示是o

(3)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量

方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

1.參考答案：

(1)由于反應(yīng)過程中空氣中的氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量增加。

(2)任何真理的得出都需要人們共同的努力；科學(xué)的結(jié)論需要通過實(shí)驗(yàn)反復(fù)的驗(yàn)證；科學(xué)真

理的獲得不是一蹴而就的。

5

(3)在密閉的實(shí)驗(yàn)裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

2.時(shí)間要求：3分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)誤分析：

(1)錯(cuò)寫可能是對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)認(rèn)識(shí)不清。

(2)沒有認(rèn)真閱讀短文，語(yǔ)言表達(dá)能力較差，沒有樹立科學(xué)的價(jià)值觀。

(3)對(duì)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后質(zhì)量不變是指反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量認(rèn)識(shí)不足。

評(píng)價(jià)表：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

⑴無意義或認(rèn)識(shí)氣體參與反認(rèn)識(shí)影響反應(yīng)體從裝置和外界認(rèn)識(shí)科學(xué)分析論證和合

空白答案應(yīng)對(duì)質(zhì)量的影響系質(zhì)量的常見因物質(zhì)影響的角理設(shè)計(jì)裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確

素度分析性的重要意義

(2)無意義或能從質(zhì)量守恒定能從不同科學(xué)規(guī)從探究過程和能體會(huì)科學(xué)發(fā)現(xiàn)的曲折

空白答案律的發(fā)現(xiàn)過程中律的探究過程中遇到的問題角艱辛，感受共同努力和

獲得啟示獲得啟示度分析和體會(huì)積極進(jìn)取的探索精神

⑶無意義或從氣體參與反應(yīng)從不同反應(yīng)環(huán)境能從造成質(zhì)量能正確分析化學(xué)反應(yīng)的

空白答案對(duì)質(zhì)量影響的角的質(zhì)量影響因素誤差的原因出影響因素，在探究中兼

度分析分析發(fā)進(jìn)行分析改顧科學(xué)性和準(zhǔn)確性

進(jìn)

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題以質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史為素材，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)科學(xué)探究過程的綜合分析能力，使學(xué)生

能體會(huì)到科學(xué)真理艱辛的探究過程，有助于學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度的培養(yǎng)。

第二課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化，能正確書寫常見的化學(xué)方程

式。能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。

基礎(chǔ)題(必做題)

(改編題)作業(yè)1：下列化學(xué)方程式書寫正確的是()

A.Mg+O;^^zMgO

B.4Fe+3O2速筮2Fe。

C.2KMnO==K2MnO4+MnO2+O21

4

D.CO+Ca(0H)2===CaC031+H20

1.參秀答案：D

2.時(shí)間要求：1分鐘。

3評(píng)價(jià)設(shè)計(jì),

錯(cuò)寫A,沒有掌握化學(xué)方程式的配平；錯(cuò)寫B(tài),對(duì)化學(xué)方程式要符合客觀事實(shí)沒有正確的理

解；錯(cuò)選C,沒有仔細(xì)檢查，有些化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題利用常見的化學(xué)反應(yīng)，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式書寫的掌握，使學(xué)生及時(shí)鞏固本節(jié)所學(xué)

6

知識(shí)，并能認(rèn)識(shí)到到化學(xué)方程式的各要素缺一不可，進(jìn)而理解化學(xué)學(xué)科的“宏-微-符”三者

之間的緊密聯(lián)系。

(改編題)作業(yè)：2：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制取氧氣：。

(2)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣：o

(3)天然氣(主要成分是甲烷CHJ是目前廣泛使用的一種清潔燃料，其燃燒后的產(chǎn)物是水

和二氧化碳：o

(4)將二氧化碳通入澄清石灰水【Ca(CH)】中，生成白色沉淀碳酸鈣和水J0

1.參考答案：

▲

2KMnC)4=K2MnO4+MnO2+02t

2KCIO32KCI+303

CH4+2O2^CO2+2H2O

C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

2.時(shí)間要求：4分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)誤分析：

由于化合價(jià)知識(shí)以及利用化合價(jià)書寫化學(xué)式?jīng)]有掌握，導(dǎo)致化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；不能用化學(xué)

語(yǔ)言來表示質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)，化學(xué)方程式?jīng)]有配平；化學(xué)方程式的條件或符號(hào)沒有

寫。

評(píng)價(jià)表：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

作業(yè)2無意義或空能寫出文字能寫出某些物能完成方程式能完整寫出化學(xué)方程

白答案表達(dá)式質(zhì)的化學(xué)式中的所有物質(zhì)式，并理解方程式的

的化學(xué)式意義

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題結(jié)合以往學(xué)生學(xué)過的化學(xué)變化以及生活實(shí)際為素材，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)要素的了解

和對(duì)化學(xué)方程式書寫的掌握，使學(xué)生熟悉化學(xué)方程式的書寫方法和步驟，及時(shí)鞏固課堂所學(xué),

并能認(rèn)識(shí)到化學(xué)學(xué)科的“宏-微一符”三者之間的緊密聯(lián)系。

提升題(選做題)

(原創(chuàng)題)作業(yè)3：我國(guó)自主研發(fā)的紅旗H5-FCEV采用“氫能源”發(fā)動(dòng)機(jī)，不燃油、不充電、

無污染等特點(diǎn)。2022年北京冬奧會(huì)期間，400多輛氫燃料電池公交車在張家口忙碌著，助力

綠色冬奧。根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是()

便應(yīng)前)成應(yīng)后)

O代表氧原子?代表氫原子

A.氫氣燃燒后的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒有污染

B.氫能源屬于可再生能源

C.可以利用電解水的方法制取大量的氫氣作為燃料

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H°+02=2H2。

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：2分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

錯(cuò)寫A,沒有認(rèn)真閱讀題干；錯(cuò)寫B(tài),對(duì)能源知識(shí)沒有正確的理解；錯(cuò)選C,對(duì)能源的合理

獲取沒有足夠的認(rèn)識(shí)。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題為原創(chuàng)題，利用國(guó)產(chǎn)“紅旗”轎車和2022年北京冬奧為知識(shí)背景，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守

恒定律的認(rèn)知以及對(duì)微觀示意圖的理解，使學(xué)生能了解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，增強(qiáng)學(xué)生的愛國(guó)主義

情感，培養(yǎng)學(xué)生綠色化學(xué)的科學(xué)理念。

（原創(chuàng)題）作業(yè)4：氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分，主要是通過電解飽和食鹽水來獲

取重要的化工原料，并進(jìn)一步加工成產(chǎn)品，對(duì)人類的生活生產(chǎn)具有重要意義。電解飽和食鹽

水的化學(xué)方程式如下：

2NaCl+2HAzM^NaOH+CLt+X

下列說法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為HC1

B.反應(yīng)時(shí)每消耗2個(gè)H20分子的同時(shí)生成1個(gè)C1?分子

C.該反應(yīng)每生成40份質(zhì)量的NaOH的同時(shí)生成71份質(zhì)量的CL

D.該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：2分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)?

錯(cuò)選A,是因?yàn)閷?duì)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子種類和數(shù)目不變的特點(diǎn)不會(huì)應(yīng)用；

錯(cuò)選C,是因?yàn)椴磺宄瘜W(xué)方程式在表達(dá)化學(xué)反應(yīng)“量”方面的涵義；錯(cuò)選D是因?yàn)椴粫?huì)通

過化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)類型。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題通過設(shè)置與具體化工生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為情境，從宏觀和微觀兩個(gè)角度測(cè)評(píng)學(xué)生利

用化學(xué)方程式表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的能力，使學(xué)生能從與生活生產(chǎn)有關(guān)的情境中深刻體會(huì)化學(xué)科學(xué)

與人類生活的緊密聯(lián)系，并能聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，更好的理解化學(xué)反應(yīng)。

拓展題（選做題）

（原創(chuàng)題）作業(yè)5：某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共有3種物質(zhì)：A、B、C,其中物質(zhì)A、B的

質(zhì)量變化情況如下圖所示：

按要求完成下列問題：

(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出物質(zhì)C的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像。

(2)該反應(yīng)中反應(yīng)物是；反應(yīng)類型是.

(3)若該反應(yīng)中A、B均為單質(zhì)，則C分子中原子的種類有種。

(4)若某次反應(yīng)中消耗了4gA,則會(huì)消耗—gB,同時(shí)生成gC0

1.參考答案

(1)

時(shí)間/S

⑵A、B；化合反應(yīng)⑶2(4)3；7

2.時(shí)間要求：5分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)誤分析：對(duì)圖像的理解不足，不能正確理解圖中質(zhì)量變化趨勢(shì)可以反應(yīng)出該物質(zhì)是反應(yīng)

物或是生成物；不能正確使用質(zhì)量守恒定律中的反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算；未

掌握化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比就是各物質(zhì)的反應(yīng)質(zhì)量比。

評(píng)價(jià)表：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

⑴無意義根據(jù)生成物變化根據(jù)給定條件畫能認(rèn)識(shí)相關(guān)變化能理解反應(yīng)參與物間

或空白畫出反應(yīng)物變化出反應(yīng)物或生成圖像中各量的變質(zhì)量關(guān)系并能在一定

答案圖像物的變化圖像化情況和意義條件下用圖像表述

(2)無意義能通過化學(xué)變化能從微觀和宏觀能根據(jù)不同條件通過對(duì)質(zhì)量守恒定律

空中的質(zhì)量增減判兩個(gè)角度判斷反判斷反應(yīng)物和生的理解，從“質(zhì)”和

白答案斷反應(yīng)物和生成應(yīng)物和生成物和成物的種類和反“量”兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)

物和反應(yīng)類型反應(yīng)類型應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)

(3)無意義能通過反應(yīng)物元能通過反應(yīng)物和能通過反應(yīng)物和能從宏觀和微觀上全

空白答素種類判斷生成生成物相互判斷生成物判斷參與面客觀認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)

案物中原子的種類元素種類和原子反應(yīng)的元素和原的特征

的種類子的特點(diǎn)

(4)無意義根據(jù)某個(gè)反應(yīng)物根據(jù)給定反應(yīng)參能通過反應(yīng)各參能從宏觀上認(rèn)識(shí)化學(xué)

空白答變化質(zhì)量計(jì)算其與物的質(zhì)量變化與物質(zhì)量變化，反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量變

案他反應(yīng)物和生成情況計(jì)算其他參得出固定比例并化關(guān)系

物的變化質(zhì)量與物的質(zhì)量變化拓展應(yīng)用

9

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題結(jié)合質(zhì)量守恒定律，利用對(duì)圖像的繪制和解讀，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)宏觀和微觀特征

的理解，使學(xué)生能更好的理解質(zhì)量守恒定律，更全面的認(rèn)知化學(xué)變化。

第三課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，?認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問

題的重要意義；認(rèn)識(shí)化學(xué)定量研究的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。

基礎(chǔ)題（必做題）

（原創(chuàng)題）作業(yè)1：

目前，我國(guó)的航天技術(shù)已走在世界前列。北京時(shí)間2021年10月16日0時(shí)23分，神州

十三號(hào)載人飛船將“太空出差三人組”順利送入太空，并于2022年4月16日9時(shí)56分順利

著陸，三名航天員在中國(guó)空間站完美的完成了長(zhǎng)達(dá)六個(gè)月的出差任務(wù)。從上圖中我們發(fā)現(xiàn)，

航天員在空間站里工作時(shí)身上并沒有氧氣罐，這是因?yàn)樵诳臻g站內(nèi)是模擬地球空氣環(huán)境，其

中的氧氣并不是從地球上運(yùn)輸上去的，而是由空間站的循環(huán)系統(tǒng)用電解水的方式制取，其水

源一方面由貨運(yùn)飛船運(yùn)輸上去，另一方面是來自航天員的尿液。資料顯示，一個(gè)成年人每天

約需550升的氧氣，要滿足三名宇航員每天正常的呼吸需求，則每日需要電解多少克的水？

（PE429g/L；計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

1.參考答案：

解：三名宇航員每天需要氧氣的總體積=550EX3=1650L

則所需氧氣的質(zhì)量=16501X1.429g/L=2357.85g

設(shè)每日需要電解水的質(zhì)量為x

2HQ2Hzf+0」

3632

X2357.85g

36x

32~2357.85g

X=2652.58g

答：每日需要電解2652.58g的水能滿足三位宇航員的供氧需求。

2.時(shí)間要求：5分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)誤分析：未認(rèn)真閱讀題干，算出三位宇航員每天所需的氧氣的總量，按一位宇航員進(jìn)行

10

計(jì)算，?設(shè)未知數(shù)時(shí)在后面帶上單位；化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；未找對(duì)正確的已知量和未知量及

相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；列比例式時(shí)沒有對(duì)應(yīng)，?比例式計(jì)算錯(cuò)誤；最后計(jì)算結(jié)果

沒有帶單位或結(jié)果沒有保留兩位小數(shù)。

評(píng)價(jià)表：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

作業(yè)1無意義能明確題目能經(jīng)過分析能按照化學(xué)計(jì)能夠充分理解題意，完

或空白要求，將三位題意，正確算題的解題格成題中所提出的問題，

答案宇航員每天的寫出化學(xué)式，算出相關(guān)物理解學(xué)習(xí)利用化學(xué)反

需要的氧氣方程式質(zhì)的相對(duì)分子應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算的

的質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量與化學(xué)計(jì)實(shí)際意義

出來量數(shù)的乘積

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題以三位航天員在太空艙中的生活環(huán)境為知識(shí)背景，測(cè)評(píng)學(xué)生化學(xué)方程式的書寫以及利

用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力。通過閱讀材料和解決問題，使學(xué)生對(duì)我國(guó)航天事業(yè)更加

關(guān)注，更能體會(huì)航天員在太空生活的艱辛與不易。通過利用化學(xué)方程式分析計(jì)算，使學(xué)生熟

悉化學(xué)計(jì)算題的解題方法和步驟。對(duì)三位航天員每天的氧氣需求量的計(jì)算，也讓學(xué)生體會(huì)到

化學(xué)知識(shí)對(duì)科學(xué)技術(shù)的貢獻(xiàn)，從而培養(yǎng)學(xué)生崇尚科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的情感態(tài)度。

提升題（選做題）

（原創(chuàng)題）作業(yè)2：

“土坑酸菜事件”近期在網(wǎng)絡(luò)上引起了整個(gè)社會(huì)對(duì)食品安全的高

度關(guān)注。酸菜作為一種傳統(tǒng)的美食，很受人們喜愛，但要制作出

符合衛(wèi)生和食品安全標(biāo)準(zhǔn)的產(chǎn)品，還需要有嚴(yán)格規(guī)范的制作工藝，

其中有一種采用自然發(fā)酵的酸菜是利用乳酸菌將糖類轉(zhuǎn)化為乳酸,

進(jìn)而使酸菜產(chǎn)生特別的風(fēng)味。其中涉及主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：CHJ）6（單糖）i2CH0（乳酸）。酸菜中的乳酸可在人

6363

體酶的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成co和%0。現(xiàn)提供制作酸菜的原材料100kg,若其中所含糖

類物質(zhì)折合成單糖約為4.5kg,乳酸菌甑將80%的單糖轉(zhuǎn)化為乳酸，求：（1）理論上可產(chǎn)生乳酸

多少千克？（2）若產(chǎn)生的乳酸被人體以上述方式完全代謝，請(qǐng)根據(jù)題目?jī)?nèi)容寫出化學(xué)方程式

并計(jì)算共可產(chǎn)生C0；多少千克？

1.參考答案：

解：

（1）由單糖轉(zhuǎn)化為乳酸的化學(xué)方程式可知，理論上可產(chǎn)生乳酸的質(zhì)量為：4.5kgX80%=3.6kg

（2）設(shè)可產(chǎn)生CO,質(zhì)量為X。

C乩0了30ai3co+3H.,0

32

90132

3.6kgX

903.6kg

132=XX=5.28kg

li

答：理論上可產(chǎn)生乳酸3.6千克，若產(chǎn)生的乳酸被人體以上述方完全代謝，共可產(chǎn)生C0528

千克。

2.時(shí)間要求：5分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)誤分析：沒有認(rèn)真讀題，不理解題意；設(shè)未知數(shù)時(shí)在后面帶上單位，?化學(xué)方程式書寫錯(cuò)

誤；未找對(duì)正確的已知量和未知量及相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；列比例式時(shí)沒有對(duì)

應(yīng)，?比例式計(jì)算錯(cuò)誤；最后計(jì)算結(jié)果沒有帶單位。

評(píng)價(jià)表：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

無意義能利用只含單個(gè)能利用含多個(gè)反應(yīng)物對(duì)已掌握的化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)”和

(1)或空白答生成物與反應(yīng)物和生成物的給定化學(xué)反應(yīng)能寫出化學(xué)“量”的涵義有較深了

案的給定化學(xué)方程方程式進(jìn)行計(jì)算方程式，并進(jìn)行解，能結(jié)合化學(xué)方程式

式進(jìn)行計(jì)算。相關(guān)計(jì)算解決問題

(2)無意義能利用簡(jiǎn)單的給能利用較復(fù)雜的給定根據(jù)題目給定的會(huì)綜合題目?jī)?nèi)容，分析

或空白答定條件寫出化學(xué)條件寫出化學(xué)方程不同條件認(rèn)識(shí)不篩選出有用信息，能用

案方程式，并計(jì)算出式，會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)并結(jié)合

反應(yīng)中指定物質(zhì)中某個(gè)參與物質(zhì)量計(jì)能寫出化學(xué)方程已掌握知識(shí)和規(guī)律解

的質(zhì)量算出所有參與物的質(zhì)式，并進(jìn)行相關(guān)決問題

量的計(jì)算

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)并與生物學(xué)知識(shí)相融合，測(cè)評(píng)學(xué)生閱讀提取信息及利用化學(xué)方程式進(jìn)行

簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，初步體現(xiàn)跨學(xué)科學(xué)習(xí)的思想。通過進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)定量計(jì)算，使學(xué)生更深

刻的認(rèn)識(shí)科學(xué)與生活的關(guān)系，提升學(xué)生的綜合素養(yǎng)。

六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)

(-)單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容

基礎(chǔ)題(必做題)

(原創(chuàng)題)作業(yè)1：化學(xué)方程式是科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的重要化學(xué)語(yǔ)言。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的化

學(xué)方程式：

(1)某分解反應(yīng)只有兩種單質(zhì)生成，且均為氣體，其中一種氣體具有可燃性，另一種具有助

燃性，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)寫出相應(yīng)化學(xué)方程式：；

(2)木炭在燃燒時(shí)，若氧氣不充足，會(huì)產(chǎn)生有毒的一氧化碳，是造成“煤氣中毒”重要原因，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(3)工業(yè)上常用氧快焰來焊接或切割金屬，其原理是利用乙快(化學(xué)式為:C居)在氧氣中燃

燒產(chǎn)生的火焰和高溫，乙快在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：；

(4)焊接鋼軌時(shí)有時(shí)會(huì)用到鋁熱反應(yīng)的原理：鋁在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O

1.參考答案：

12

(1)2HG通電2Ht+0.,t

2

(2)26+0,^1=260

(3)26^+50^1=460+2H20

2

(4)2Al+FaO.高溫Al0+2Fe

23

2.時(shí)間要求：5分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

錯(cuò)誤分析：由于化合價(jià)知識(shí)以及利用化合價(jià)書寫化學(xué)式?jīng)]有掌握，導(dǎo)致化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；

不能用化學(xué)語(yǔ)言來表示質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)，化學(xué)方程式?jīng)]有配平，?化學(xué)方程式的條件

或符號(hào)沒有寫。

評(píng)價(jià)表：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

能聯(lián)系已學(xué)化學(xué)能綜合參與物

無意義或空會(huì)聯(lián)系生活生能意識(shí)到化學(xué)反

作業(yè)1反應(yīng)，寫出化學(xué)產(chǎn)中的化學(xué)反質(zhì)、反應(yīng)條件等應(yīng)中的各要素在

白答案

方程式應(yīng)，寫出化學(xué)方各方面信息進(jìn)書寫化學(xué)方程式

程式行書寫中的作用

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題從學(xué)生已學(xué)化學(xué)反應(yīng)入手，聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式書寫的掌握情

況以及知識(shí)的遷移應(yīng)用能力，使學(xué)生能提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分析和表達(dá)能力，并能認(rèn)識(shí)到知識(shí)

來源于生活而又作用于生活，樹立熱愛生活、崇尚科學(xué)的人生態(tài)度。

(原創(chuàng)題)作業(yè)2:閱讀短文,回答問題。

構(gòu)建分子是一門困難的藝術(shù)。德國(guó)科學(xué)家Benjamin

List和美國(guó)科學(xué)家DavidMacMillan因開發(fā)了一種精確

的分子構(gòu)建新工具一一有機(jī)催化一一而被授予2021

年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。這項(xiàng)成果對(duì)藥物研究產(chǎn)生了巨大的

影響，并且使化學(xué)更為環(huán)保。催化劑，是控制和加速

化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，但不會(huì)成為最終產(chǎn)品的一部分。例

如，汽車中的催化劑將廢氣中的有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害

分子；人體也含有數(shù)以千計(jì)的酶形式的催化劑，它們

雕刻出生命所必需的分子。催化劑是化學(xué)家的基礎(chǔ)性

工具，但研究人員長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為，原則上只有兩種催

化劑:金屬和酶。BenjaminList和DavidMacMillan之所以

被授予2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，是因?yàn)樵?000年，他們各

自獨(dú)立地開發(fā)了第三種催化，它被稱為不對(duì)稱有機(jī)催化。

有機(jī)催化劑有一個(gè)穩(wěn)定的碳原子框架，更活躍的化學(xué)基團(tuán)

可以附著在上面。例如，(如右圖所示)就是一種不對(duì)稱

合成的催化劑，其的化學(xué)名稱為此咯烷酮段酸，是人體的

一種非必需氨基酸。通常所說的脯氨酸是L-脯氨酸，天然存脯氨酸C5H9N0

2

13

在的一種氨基酸，常溫下本品為柱狀晶體，加熱下到215-220℃迅速分解，能溶于熱水和乙

醇。

(1)短文中能體現(xiàn)出催化劑特點(diǎn)的一句話是：;依據(jù)短文，

目前的催化劑有______種，分別是O

⑵脯氨酸(C此NQJ其相對(duì)分子質(zhì)量為,其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(用百分?jǐn)?shù)表示，保留整數(shù))

(3)上圖所示是脯氨酸的結(jié)構(gòu)式，圖中交點(diǎn)處表示碳原子，若無其他原子與其相連接則為氫

原子，則0的化學(xué)式可表示為O

(4)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，寫出一個(gè)有催化劑參與的化學(xué)方程式：o

1.參考答案：

(1)催化劑，是控制和加速化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，但不會(huì)成為最終產(chǎn)品的一部分；3,金屬、酶和有機(jī)

催化劑。

(2)115,12%

(3)%

2

⑷2H202===2HzO+02t

2.時(shí)間要求:5分鐘。

3評(píng)價(jià)設(shè)計(jì),

錯(cuò)誤分析：對(duì)課本所學(xué)的催化劑的概念理解不足，不能找出文中關(guān)于催化劑的描述；對(duì)相

對(duì)分子質(zhì)量概念不理解，不會(huì)利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，或者計(jì)算錯(cuò)誤；不能理解題意，數(shù)

形轉(zhuǎn)化能力較差。

評(píng)價(jià)表：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

⑴無意義能從課本催能從課本概念出能從本文知識(shí)出注意知識(shí)的再造理解,

或空白化劑概念出發(fā)，回答出催化劑發(fā)，準(zhǔn)確找出文中在理解課本關(guān)于催化

答案發(fā)，回答出催的全部特征關(guān)于催化的解釋劑的概念的基礎(chǔ)上，準(zhǔn)

化劑的部分確把握催化劑的特征

(2)無意義僅從原子個(gè)能利用原子個(gè)數(shù)在計(jì)算出相對(duì)分聯(lián)系微觀原子個(gè)數(shù)到

或空白數(shù)角度分析和相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量的基礎(chǔ)上宏觀質(zhì)量之間的關(guān)

答案進(jìn)行計(jì)算完成元素的質(zhì)量系，理解化學(xué)學(xué)科獨(dú)

分?jǐn)?shù)的計(jì)算有的特征

(3)無意義僅能寫出碳通過分析，能寫能分析題意，理能運(yùn)用分析比較的方

或空白原子的個(gè)數(shù)出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中還解結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳法，從分子構(gòu)成角度

答案存在氫原子需要與兩個(gè)分析

氫相連

(4)無意義能書寫出文能書寫出簡(jiǎn)單的能分析題意，寫能從題意出發(fā)，找出

或空白字表達(dá)式文字表達(dá)式和物出符合題意的化符合題意的有催化劑

答案質(zhì)的化學(xué)式學(xué)方程式參與的化學(xué)反應(yīng)

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題以2021年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)為知識(shí)背景，通過對(duì)科普知識(shí)的閱讀和思考，測(cè)評(píng)學(xué)生化學(xué)

語(yǔ)言的掌握和對(duì)知識(shí)的分析、比較以及遷移運(yùn)用能力，使學(xué)生了解化學(xué)前沿，提高對(duì)化學(xué)學(xué)

科的認(rèn)識(shí)。

14

提升題（選做題）

（原創(chuàng)題）作業(yè)3:目前全球氣候形勢(shì)嚴(yán)峻，過量的二氧化

碳排放使全球溫室效應(yīng)加劇，氣象災(zāi)害頻發(fā)。我國(guó)將力爭(zhēng)

在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，

體現(xiàn)出一個(gè)大國(guó)的擔(dān)當(dāng)。要實(shí)現(xiàn)這些目標(biāo)就需要降低二氧

化碳的排放，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)催化加氫可以轉(zhuǎn)

化為乙烯和水，既降低二氧化碳排放量又可以獲得重要的

化工原料乙烯（C2H?）,可以實(shí)現(xiàn)二氧化碳的有效轉(zhuǎn)化和

利用。其化學(xué)方程式為2co，+61催化劑CH+4H0,據(jù)統(tǒng)計(jì)，2021年全球二氧化碳排放量為約363

億噸，我國(guó)2021年乙烯產(chǎn)量約為3747一'方噸：若能將其全部轉(zhuǎn)化為乙烯，（1）試計(jì)算可以獲

得乙烯多少億噸？約是我國(guó)2021年乙烯產(chǎn)量的多少倍（結(jié)果保留整數(shù)）？（2）從二氧化碳

的轉(zhuǎn)化利用中，你認(rèn)為化學(xué)知識(shí)在環(huán)境保護(hù)中有什么作用？

1.參考答案：

（1）解：設(shè)可獲得乙烯的質(zhì)量為xo

2CO+6I催化劑CH+4H0

242

8828

363億噸X

88_363億噸

28=~X

X=115.5億噸

115.5億噸+0.3747億噸—308

答：可以獲得乙烯115.5億噸，約是我國(guó)2021年乙烯產(chǎn)量的308倍。

（2）可以通過化學(xué)反應(yīng)將環(huán)境影響物轉(zhuǎn)化為資源；可以通過化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)和評(píng)估資源；化學(xué)

技術(shù)的進(jìn)步可以助力環(huán)境問題治理。（或其他合理答案）

2.時(shí)間要求：5分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

錯(cuò)誤分析：未認(rèn)真閱讀題干，不能正確提取題中有效信息；設(shè)未知數(shù)時(shí)在后面帶上單位；

化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；未找對(duì)正確的已知量和未知量及相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；

列比例式時(shí)沒有對(duì)應(yīng)，?比例式計(jì)算錯(cuò)誤；計(jì)算結(jié)果沒有帶單位或沒有算出倍數(shù)關(guān)系。

評(píng)價(jià)表：

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

無意義或空能利用已有化會(huì)綜合分析條能根據(jù)不同化學(xué)能從化學(xué)和環(huán)境的

作業(yè)3白答案學(xué)方程式進(jìn)行件，利用化學(xué)方反應(yīng)具體情況，關(guān)系高度認(rèn)識(shí)化學(xué)

簡(jiǎn)單計(jì)算程式進(jìn)行多個(gè)寫出化學(xué)方程式反應(yīng)的意義，理解化

量的計(jì)算并進(jìn)行相關(guān)量的學(xué)計(jì)算在解決實(shí)際

計(jì)算問題上的作用

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題從關(guān)乎人類發(fā)展的環(huán)保主題出發(fā)，測(cè)評(píng)學(xué)生分析利用信息進(jìn)行簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算的能力,

并考查學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)與環(huán)境保護(hù)關(guān)系的理解，使學(xué)生感受到化學(xué)科學(xué)的巨大潛力和深刻內(nèi)

涵，使學(xué)生能更深刻了解化學(xué)與環(huán)境保護(hù)之間的關(guān)系，從而樹立強(qiáng)烈的社會(huì)責(zé)任感和使命感,

充分體現(xiàn)“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

15

拓展題（選做題）

（原創(chuàng)題）作業(yè)4：勇于質(zhì)疑，大膽創(chuàng)新是我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過程中必備的科學(xué)精神。某化學(xué)興

趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案，繼續(xù)探究質(zhì)

量守恒定律。

項(xiàng)目一：探究質(zhì)量守恒定律（圖1）

一、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑

錐形瓶、酒精燈、玻璃管、單孔橡皮塞、托盤天平、自

制銅絲燃燒匙、醫(yī)用針管、火柴、白磷等。

二、實(shí)驗(yàn)裝置組裝:①用粗銅絲自制一個(gè)燃燒匙,穿過單孔塞

單孔到合適的位