選擇性必修2 高考考前必讀教材基礎(chǔ)知識（回歸教材+課本實驗）-2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)（新高考專用）

高考考前必讀教材基礎(chǔ)知識

選擇性必修2

第一部分回歸教材

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

P2：氟、氯、澳、碘性質(zhì)相似，因都成鹽而總稱為鹵素；鋰、鈉、鉀、鋤、飽性質(zhì)相似，因氫氧化物都是

強堿而總稱堿金屬

P6：能層符號：K、L、M、N、O、P、Q

P6：能級符號：Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f每一個能層分為不同的能級，能級符號用s、p、

d、f表示，分別對應(yīng)1、3、5、7個軌道。能級數(shù)=能層序數(shù)。

P8：原子光譜：發(fā)射光譜、吸收光譜基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應(yīng)是原子核外電子從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)釋放能

量。能量以焰色的形式釋放出來。

P8：圖1-4Li、He、Hg發(fā)射光譜和吸收光譜

P8：圖1-5構(gòu)造原理（電子填入能級的順序）示意圖

P10：書寫電子排布式時，一般情況下，能層低的能級要寫在左邊，而不是按照構(gòu)造原理順序?qū)?/p>

P10：能級交錯構(gòu)造原理是一個思維模型，是個假想過程，是被理想化了的

P11：價電子層，簡稱價層

P11：科學(xué)史話——離散的譜線原子光譜為什么是離散的譜線而不是連續(xù)的呢？

P12：概率密度、電子云、電子云輪廓圖不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns呈球形，叩呈啞鈴形。

P13：原子軌道、空間運動狀態(tài)常用電子云輪廓圖的形狀和取向表示原子軌道的形狀和取向

P14：泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反

P15：資料卡片一電子自旋

P15：軌道表示式（又稱電子排布圖）

P15：洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行

P16：能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最

低

P16：整個原子的能力由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定

P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期表的結(jié)構(gòu)。周期（一、二、三短周期，四、五、六

長周期，七不完全周期）和族（主族、副族、vm族、0零族）。分區(qū)（s、P、d、ds、f）。

P21：圖1-19元素周期表分區(qū)的簡圖

P22：圖1-20體現(xiàn)對角線規(guī)則的相關(guān)元素在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些

相似，被稱為“對角線規(guī)則”。Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為LiO、MgO,鍍與鋁的氫氧化物Be（OH）2、A1（OH）3

都是兩性氫氧化物，硼與硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因為這

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些元素的電負性相近。

P22：原子半徑大小取決于兩個相反的因素：電子的能層數(shù)、核電荷數(shù)

P23：電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量

P23：元素的第一電離能的周期性

P24：資料卡片一為什么B、Al、O、S等元素的電離能比它們左邊元素的電離能低

P24：鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子

P24：電負性：描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小

P25：鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算，以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，電負性

的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)，金屬元素的電負性一般小于1.8,非金屬元素的電負性

一般大于1.8

P28：T5

P29：T7、T11

P31：T5、T8

P32：T11

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

P34：共價鍵具有飽和性、◎鍵(S-S?鍵、s-pc鍵、p-po鍵)、◎鍵的特征——軸對稱

P35：兀鍵、兀鍵的特征——鏡面對稱

P37：鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角

P37：共價鍵的強弱可用鍵能來衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，注

意表2-1鍵能的特殊變化。

P37：鍵長是衡量共價鍵強弱的另一重要參數(shù)。鍵長是構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距

P38：鍵角：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角共價鍵具有方向性等電子體原理：原子總數(shù)

相同，價電子數(shù)相同，等電子體有相似的化學(xué)鍵特征和空間構(gòu)型。常見的等電子體有：用和CO；N2O和

CO2;SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-;NH3和H3O+；CH4和NH4+。

P38：鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得。

P39：T5

P41：圖2-5紅外光譜儀原理示意圖

P42：圖2-8質(zhì)譜儀原理示意圖

P44：資料卡片——一些分子的空間結(jié)構(gòu)模型仔細觀察資料卡片的彩圖。

P44：價層電子對互斥模型可用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)

P44：VSEPR的“價層電子對”是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的。鍵電子對合中心原子對上的孤電子

對。多重鍵只計其中的。鍵電子對，不計兀鍵電子對

P45：中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b

為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)

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P46：由于價層電子對的相互排斥，可得到含有孤電子對的分子的VSEPR模型，然后，略去VSEPR模型中

的中心原子上的孤電子對，便可得到分子的空間結(jié)構(gòu)，區(qū)別形和型，VSEPR模型和分子或離子的立體構(gòu)型,

價層電子對數(shù)和0鍵數(shù)、孤電子對數(shù)。如S02分子的空間構(gòu)型為V形，VSEPR模型為平面三角形，價層

電子對數(shù)為3,。鍵數(shù)為2、孤電子對為1。

P47：由于孤電子對有較大排斥力，含孤電子對的分子的實測鍵角幾乎都小于VSEPR模型的預(yù)測值。價層

電子對互斥模型對分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測少有失誤，但它不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子

P47：雜化軌道理論是一種價鍵理論，是鮑林為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)提出的

P47：雜化中未參與雜化的p軌道，可用于形成兀鍵，而雜化軌道則用于形成◎鍵或用來容納未參與成鍵的

孤電子對。

P49：可以先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型

P50：T7

P52：分子的極性：正電（3+）中心與負電（§-）中心是否重合

P53：判斷分子的極性：依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和、或者根據(jù)分子的正電中心和負電中心是否重合

來判斷它是否是極性分子

P53：資料卡片——臭氧是極性分子

P53：科學(xué)?技術(shù)?社會一表面活性劑和細胞膜

P54：鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響

P55：范德華力

P56：氫鍵氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力，是一種較強的分子間的作用力，不屬于化學(xué)鍵。

圖2-25常見氫鍵的類型氫鍵的表示方法：A-H-B-,其中A、B為電負性較大的N、0、F。接近水的沸

點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比18大，是由于H2O因氫鍵而相到締合，形成所謂的締合分子。氫鍵有方向性,

使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時密度先增加

后減小。

P57：分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵使沸點降低，分子間氫鍵使沸點升高。

P59：相似相溶規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因

素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因為氨與水反應(yīng)，氨和水都是極性分子，氨分子和水分子之間形成氫鍵。

又如能用飽和食鹽水收集氯氣等。

P60：手性異構(gòu)體、手性分子

P62：T7

P63：T8、T9、T10

P66：T12、T14

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

P68：等離子體：由電子、陽離子和電中性粒子（分子或原子）組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)

P68：離子液體是熔點不高的僅有離子組成的液體物質(zhì)

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P68：晶態(tài)、非晶態(tài)、塑晶態(tài)、液晶態(tài)

P69：液晶：熱致液晶、溶致液晶

P69：絕大多數(shù)常見的固體是晶體，只有玻璃、炭黑之類的物質(zhì)屬于非晶體（玻璃又稱玻璃體，炭黑又稱無

定形體）

P70：表3-1晶體與非晶體的本質(zhì)差異區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗。

P70：晶體的自范性：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)，晶體常常會表現(xiàn)出各向異性。所謂自發(fā)過程，

即自動發(fā)生的過程。不過，自發(fā)過程的實現(xiàn)，仍需要一定的條件。晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長

的速率適當?，旇侨廴趹B(tài)SiO2快速冷卻形成的，而水晶則是熔融態(tài)SiO2緩慢冷卻形成的。

P71：【實驗3-1】制備晶體的三種途徑

P72：晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X射線衍射實驗

P73：晶胞、常規(guī)的晶胞都是平行六面體、無隙并置

P74：晶胞是8個頂角相同、三套各4根平行棱分別相同、三套各兩個平行面分別相同的最小平行六面體

P75：晶體結(jié)構(gòu)的測定：X射線衍射實驗

P77：T5、T8

P78：分子晶體：只含分子的晶體大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力，

若以一個分子為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。氫鍵具

有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時

密度先增加后減小。

P80：資料卡片——鎂與CCh反應(yīng)

P80：天然氣水合物

P81：共價晶體：金剛石、低溫石英

P82：常見的共價晶體還有：某些單質(zhì)，如硼、硅、鑄和灰錫等；某些非金屬化合物，如碳化硅（SiC,俗

稱金剛砂）、氮化硅（Si3N4）等

P85：T7、T8

P86：金屬晶體、電子氣理論

P87：能帶理論金屬導(dǎo)電是因為金屬晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動。金屬易導(dǎo)電、

導(dǎo)熱、延展性，都可以用“電子氣理論”解釋。

P88：離子晶體CsChNaCl陰陽離子個數(shù)比都是1：1,但它們的配位數(shù)不一樣。仔細觀察CaF?的晶胞，

Ca2+的配位數(shù)為8,F的配位數(shù)為4。MgCCh、CaCO3>SrCO3>BaCCh分解溫度越來越高？碳酸鹽的分解是

由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解成C02,由于對應(yīng)陽離子半越來越大,

結(jié)合氧離子能力越來越弱，所以受熱溫度越來越高。

P88：科學(xué)?技術(shù)?社會一離子液體

P89：過渡晶體：四類晶體都有過渡型

P90：混合型晶體：石墨：分子晶體、共價晶體、金屬晶體

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補充：晶體熔沸點比較：若是同類型的晶體，一定要指明晶體類型，再描述比較規(guī)律，得出結(jié)論。

分子晶體：HBr、HE它們都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr

高。原子晶體：晶體Si、金剛石C。它們都為原子晶體，共價鍵鍵長越長，鍵能越小。Si原子半徑大于C,

所以碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點高。離子晶體：Na、Mg、AL它們都為金屬晶體，離子半徑越來越大，價

電子越來越多，金屬鍵越來越強，熔點依次升高。離子晶體：NaCl、CsClo它們都為離子晶體，Na+半徑小

于Cs+半徑，離子鍵越強，熔點越高。

若是不同類型的晶體，一般是原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。描述時要指明克服微粒的作用力并指明大小。

如金剛石、NaCl、干冰。由于克服原子晶體中共價鍵所需的能量〉離子晶體中離子鍵所需的能量〉分子晶體

中范德華力所需的能量，所以熔點依次降低。

P91：資料卡片——硅酸鹽

P91：科學(xué)?技術(shù)?社會——納米晶體當晶體顆粒小至納米量級，熔點會下降

P93：研究與實踐——明研晶體的制備

P94：T11

P95：【實驗3-2】少量固體溶于水

P95：四水合銅離子、配位鍵

P96：配位化合物：金屬離子活原子(稱為中心離子活原子)與某些分子或離子(成為配體或配位體)以配

位鍵結(jié)合形成的化合物

P96：［實驗3-3］硫酸銅與氨水反應(yīng)

P97：【實驗3-4】氯化鐵與硫氧化鉀反應(yīng)

P97：【實驗3-5】氯化銀與氨水反應(yīng)

P98：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子的重要特征：分子

識別(分離C60和C70、冠酸識別堿金屬離子)、自組裝(P54圖2-20細胞和細胞器的雙分子膜)

P100：T4、T9

P103：T15、T16

P104：實驗活動簡單配合物的形成

第二部分課本實驗歸納

【實驗3-lp71］實驗現(xiàn)象：

(1)硫黃粉末熔化后變?yōu)榱磷厣こ硪后w，該液體自然冷卻后變?yōu)辄S色晶體。

(2)加熱后，小燒杯底部的紫黑色固體逐漸減少并在燒杯中產(chǎn)生了紫紅色氣體，表面皿的底部產(chǎn)生了紫黑色

固體并逐漸增多，最終，小燒杯底部的紫黑色固體全部轉(zhuǎn)移到了表面皿的底部。

(3)小燒杯底部產(chǎn)生了白色細小晶體。

實驗結(jié)論：

(1)熔融態(tài)硫凝固后可獲得硫晶體。

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(2)碘晶體可通過凝華的方法得到。

(3)氯化鈉可從氯化鈉飽和溶液中析出。

【研究與實踐-明磯晶體的制備p93]

1.有關(guān)明磯晶體四個知識點：

⑴明研晶體的化學(xué)式為KAI(SC)4)2?I2H2O或K2sO#A12(SO4)3-24H2。。

(2)明研晶體易溶于水。

(3)明磯晶體在水中電離出K+和AP+兩種金屬陽離子和一種陰離子，它是一種復(fù)鹽。

(4)明帆晶體在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，它可用作自來水的凈水劑。

2.【結(jié)果與討論】參考答案：

(2)問題一：因為雜質(zhì)的存在會影響晶體生長的速度和大小。

問題二：如果晶體離燒杯底部太近，由于有沉底晶體生成，會與晶體長在一起，使得晶體形狀不規(guī)則；若

晶種離溶液表面太近，或靠近燒杯壁，都會產(chǎn)生同樣的結(jié)果。

(3)稱取約60g明研，量取60mL蒸儲水倒入100mL燒杯中，將明磯溶解于水，邊攪拌邊加熱，加熱到90℃。

選擇晶形規(guī)則的晶體作得為晶種，用棉線拴住，待溶液溫度約下降5—6℃后，再將其吊在上方，使得晶體

處于溶液的中心位置。30min后，就會很明顯地觀象到約有l(wèi)en?大小的規(guī)則的八面體結(jié)構(gòu)的明磯晶體出現(xiàn)。

在此過程中，每隔幾分鐘，就可以觀察到晶體大小的明顯變化(此方案僅作參考)。

【實驗3-2p95]

實驗裝置CuSO4CuCl2CpBr2C11SO4溶液Cu。溶液CuB%溶液

\1/\—,1/

NaClK,SO4KBrNaCl溶液K2sO,溶液溶液

2+2+

實驗原理Cu+4H2。===[CU(H2O)4]

實驗用品①C11SO4②CuC12③CuBr2④NaCl⑤K2SO4⑥KBr、點滴板、蒸儲水

實驗步驟取上述少量6種固體于點滴板，分別加蒸儲水溶解，觀察現(xiàn)象

①②③三種溶液呈天藍色

實驗現(xiàn)象④⑤⑥三種溶液呈無色

2

實驗結(jié)論012+在水溶液中常顯藍色，溶液呈藍色與Ci?+和H2O有關(guān)，與SO4\Cl\

Br\Na+、K+無關(guān)

實驗說明實驗證明，硫酸銅晶體和Cu2+的水溶液呈藍色，實際上是Cu2+和H2O形成的

[Cu(H2O)4產(chǎn)呈藍色。[Cu(H2O)4產(chǎn)叫做四水合銅離子。

2++

@[CU(NH3)4](OH)2：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH4CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4](OH)2

【實驗3-3p96]

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實驗裝置

加氨水1繼續(xù)加的卜I加乙醇

IlI

卜B

1藍色溶液藍￡定沉淀溶解，得得深藍色晶體

(深藍色溶液

D(③

2++

實驗原理Cu+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH4

CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4](OH)2

2+2

[CU(NH3)4]+SO4-+H2O=[CU(NH3)4]SO4-H2O；

實驗用品0.1mol/LCuSO4,Imol/L氨水、95%乙醇、試管、玻璃棒

實驗步驟向盛有4mL0.Imol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴lmol/L氨水，首先形成難

溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象；再向試管中加入極性較小

的溶劑(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩梯試管壁，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象加入氨水后首先生成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水后藍色沉淀溶解形成深藍色溶

液。加入乙醇后又析出深藍色晶體。

實驗結(jié)論深藍色晶體是[CU(NH3)4]SO4-H2OJ

實驗說明實驗證明，無論在得到的深藍色透明溶液中，還是在析出的深藍色晶體中，

2+2+

深藍色都是由于存在[CU(NH3)4],中心離子是Cu,而配體是NH3,配位

數(shù)為4

3+

③K3Fe(SCN)6：Fe3++nSCN—[Fe(SCN)np-n(n=l~6),常寫為Fe+3SCN-^^Fe(SCN)3

【實驗3-4p97]

實驗裝置溶液