黑龍江哈爾濱2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

黑龍江哈爾濱六中2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是（）

加入的物質(zhì)結(jié)論

-

c(CH3COO)_.

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

+2

B0.05moINaHS04固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4)

C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大

（）（）

D50mLH2O由水電離出的cH+-cOH減小

A.AB.BC.CD.D

2、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是

A.李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到

C.王安石詩(shī)句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩(shī)句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

3、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提漠涉及到氧化還原反應(yīng)

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

4、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是

[2—X）—\x—zJ

A.非金屬性：X>W>Y

B.丫的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、丫形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.3g由CO2和Sth組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lmofL1NazSiCh溶液中含有的SiCh?-數(shù)目為O.INA

C.O.lmolHzCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

6、碳酸鐲［La2（CO3）3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸偶，反應(yīng)為

2LaCh+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3co2t+3%0下列說(shuō)法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c。3溶液

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

7、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑

D.石英號(hào)堪常用來(lái)熔融堿

8、前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說(shuō)法正確的是

（）

A.原子半徑的大小WVX<YVZB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比丫的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過(guò)電解W、丫組成的化合物制備單質(zhì)丫

9、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫"電子層結(jié)構(gòu)與氟相同,

Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是

A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡(jiǎn)單離子半徑大于丫,+的半徑

D.X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)

分離甲醇與氯化鈉溶液

B.力口熱NaHCCh固體

c.IWac”制取并觀察Fe(OH)2的生成

H—NaOHmM

/椀物油

肉液

5—FeSO4

D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

25℃時(shí)，向20mL(Mmol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.lmol/LNaOH溶液，溶液中1g坐［與pH關(guān)系如圖所

12、

c(HA)

ZjSo下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則T_一定增大

c(HA)?c(0H)

13、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱(chēng)為“混鹽”，如氯化硝酸鈣［Ca(NO3)Cl］。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

14、25°C時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()

A.&(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN")

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

15、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO?'

與H2反應(yīng)生成S*,加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

厭氧細(xì)菌

B.S（V-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO4"8eSFlhO

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

16、我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH<0,

在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

催化劑。H0C?0

下列說(shuō)法正確的是

A.圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B.過(guò)程I、過(guò)程H均為放熱過(guò)程

C.過(guò)程III只生成了極性共價(jià)鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②◎+RX空!+HX完成下列填空:

（1）關(guān)于甲醇說(shuō)法錯(cuò)誤的是（選填序號(hào)）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

（3）C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是；寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和濱水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

18、比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：

1

3MI、C、JXOOH

A11cl>

一M平—?3%

4---------可廠|T」.

EF'

Cttftl；K

回答下列問(wèn)題

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。

（2）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。

（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_(kāi)、_。

（4）寫(xiě)出⑤的反應(yīng)方程式_。

（5）F的分子式為_(kāi)。

（6）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

①所含官能團(tuán)類(lèi)別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選）__。

19、隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱(chēng)大蘇打），用于填充汽

車(chē)安全氣囊的疊氮化鈉（NaN）某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c。3和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝

置）：

⑴組裝好儀器后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是再中的試劑最好是

.（填標(biāo)號(hào)），作用是?

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,

濾液經(jīng)（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有o

II.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置（省略?shī)A持裝置）模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O210-220°CNaNs+NaOH+N%。

⑴裝置B中盛放的藥品為

⑵實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是。

（3）氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為o

⑷N2O可由NH4NO3（熔點(diǎn)為169.6。0在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

20、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。

濃氨水―

(質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%)

/CuSO4溶液

生石灰.

(1)上述制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONH3H2O,、

(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。。繼續(xù)通氨氣至過(guò)

+

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4p+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=0

②h時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫(huà)出該過(guò)程中曠正的變化。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：o

④在絕熱密閉容器中，加入NlV(aq)、Cu(OH)2和NH^aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正先增大后

減小的原因___________________________________o

(mol-L-s

21、有機(jī)物J在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國(guó)首次使用a—漠代填基化合物合成了J,其合成路線

如下：

已知:

T

R,―C-COOH+R-OHCuBr和磷配體R.-C—C0OH

I

BrOR

回答下列問(wèn)題:

(1)E的名稱(chēng)

(2)C-D的化學(xué)方程式o

(3)D-E、E-F的反應(yīng)類(lèi)型分別是、o

(4)H中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是,F的分子式o

(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜

有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

H為原料來(lái)合成

(6)參照題中合成路線圖，設(shè)計(jì)以甲苯和

BrOH

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05moICH3COONa固體,c(Na+)增大為原來(lái)的2倍，而由于溶液濃度增大,故CH3coeT的水解程度變小,故c(CH3COO

一)大于原來(lái)的2倍，則c(CH3coO-)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05molNaHS()4固體，能和0.05molCH3coONa

反應(yīng)生成O.5mol/LCH3COOH和0.5moI/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

-+2-

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,c(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5moVL,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來(lái)自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

2、A

【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；

B.“沙里淘金”說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選Ao

3^B

【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯(cuò)誤;

B.海水中漠元素以澳離子形式存在，海水提漠過(guò)程中澳離子被氧化為單質(zhì)漠，涉及到氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過(guò)程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.海水提鎂過(guò)程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選B。

4、C

【解析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第IA或VHA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；丫是B元素；W、

X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg,故A錯(cuò)誤；

B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH,

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題需要通過(guò)微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。

5、A

【解析】

A.假設(shè)3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為77—Fox22=%mol,

44g/mol2

(3-x)e__3-xx3-x

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為*^7x32=〈mo1l,電子的總物質(zhì)的量為7mol+kmol=L5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確；

B.由于SitV一會(huì)水解，因此ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的SKV-數(shù)目小于O.INA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ImoL因此O.lmolHzCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

6、A

【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E—C；制取的二氧化碳需除去HC1雜質(zhì)，則F-B,A-D,A正確；

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)丫中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；

答案為Ao

7、D

【解析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說(shuō)法正確；

B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說(shuō)法正確；

C、我國(guó)最常見(jiàn)的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?，故C說(shuō)法

正確；

D、石英是SiCh,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英培堪不能熔融堿，常用鐵制培煙，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選D。

8,C

【解析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出丫為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,

因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,故B錯(cuò)誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點(diǎn)很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCL制備Mg,故D錯(cuò)誤。

9、A

【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C,丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，則丫為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z可

能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說(shuō)法錯(cuò)

誤;B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說(shuō)法正確；C、S-比Mg2+多一個(gè)電子層，因

此S，一的半徑大于Mg2+,故說(shuō)法正確；D、氫化物分別是CfUSiH4,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,

即CH4比SiH4穩(wěn)定，故說(shuō)法正確。

10、D

【解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過(guò)濾紙，故無(wú)法用過(guò)濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.該裝置可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選D。

11、C

【解析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯(cuò)誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為U.80mL,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

12、C

【解析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(A-),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(A),故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯(cuò)誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；

c(A)c(A1?(+)

C.溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3,1g=~^=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka='/'、,=c(H+)=1053,

c(HA)c(HA)

K]014

A-的水解平衡常數(shù)Kh=7=-7v<1053,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加I入10mLO.lmoI/LNaOH溶液，得到的是

Ka10-5.3

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(*)>c(HA),即lg半口>0,

c(HA)

故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確;

+

c（A-）-c（H）=Ka=l

D.溫度升高，鹽水解程度增大，大的水解平衡常數(shù)會(huì)增大,

+

c（HA）c（0H）c（HA）c（OH）c（H）KwKh

會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤;

故答案選C。

13、A

【解析】

A.CaOCk的化學(xué)式可以寫(xiě)成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽(yáng)離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；

C.BiONCh中沒(méi)有兩個(gè)酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤;

綜上所述，答案為A。

14、C

【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

Ka-(H+)c(CW)

=c（H+）=10-9-2,Ka（HCN）的數(shù)量級(jí)約為10-10,故A錯(cuò)誤;

c（HCN）

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCN5^H++CN，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為c(H+)=c(CN)

c(HCN)=0.1mol-L-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)，O.lmol?L^HCN溶液：)c(CN)=c(H)據(jù)。-］。,解得C(H+)=1(T5.5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅，因此O.lmol?L-1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯(cuò)誤；

C.CN一水解平衡常數(shù)/0!=&="==10-4>%=10-1。，即CM的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是

Ka10"

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正確；

D.根據(jù)CM水解平衡常數(shù)，得出：。9H)c(HCN)=c)9一4-2.52.,則pH=11.5,故D

c(OH)=105pOH=5

c(CN-)0.1

錯(cuò)誤；

答案：Co

15、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OIT+H2,故A錯(cuò)誤；

厭氧細(xì)菌

B.SCV-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+SO4*S*+4H2O,故B錯(cuò)

誤；

C.鋼管腐蝕的過(guò)程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+,與正極周?chē)腟?一和OH分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

16、A

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程I中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程II另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程

in中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2。最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程I、n中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過(guò)程III中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

Cu

17、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCHj

【解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫澳酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成CHZ3Hz印，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫澳酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成CH?^~CH3,和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

（Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯(cuò)誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；

d.甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基，組成相關(guān)一個(gè)CH2；所以屬于同系物，故d正確;

Cu

⑵甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2cH3OH+O2>2HCHO+2H2O；

⑶根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3；

1.08g

(4)取L。8gA物質(zhì)(式量1。8)的物質(zhì)的量=E而=0.01m°L與足量飽和澳水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀'根據(jù)

碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是O.OlmoL則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,則濱原子取代酚羥基的鄰對(duì)位，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(耳

18、丙酮碳碳雙鍵、竣基甲醇濃硫酸、加熱

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為：C3H60,故答案為：C3H6O；

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含碳碳雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、竣基；

(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；

(4)由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：

CHk.H」-/極+CH3OH,故答案為：

PC-3YX",+CH3OH；

(5)數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為:C12H9N2OF3,故答案為：C12H9N2OF3；

(6)所含官能團(tuán)類(lèi)別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6,則必有2

個(gè)甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C,在此基礎(chǔ)上，酯基中的翔基只可能出現(xiàn)在3號(hào)碳上，那么甲基只可能連在一

號(hào)碳上，所以符合條件的只有一種故答案沏HCOOCH=V；:

(7)結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第⑤步可知,

Q^COOCU,由。；；"和甲醇合亦

:二"由。匕。"水解而來(lái)，：：「八曲-二、小消去而來(lái)，?由(;.一"、

1rx

4tAi-CH?””?^^.一「6,t/Y^CoOCl"

和HCN加成而來(lái)，綜上所述,故答案為:

RTF

【點(diǎn)睛】

復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性,本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基，這就和F對(duì)上了,

問(wèn)題自然應(yīng)迎刃而解。

19、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備N(xiāo)aN3的反應(yīng)需要在210-220。(3下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度

2Na+2NH3=2NaNH2+H2D

【解析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗。二氧

化硫有毒，需要尾氣處理，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，

作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。

(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2cCh完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,

濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。

II.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。

(2)由于制備N(xiāo)aN3的反應(yīng)需要在210?220配下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度，所以實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴。

(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2,根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2o

(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6。0在240配下分解制得，由于在該溫度下硝酸鏤已熔化，同時(shí)為避免液體倒流引

起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。

2+

20、NH3H2ONH/+OH-NH3(g).NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH7aq)(^

2+

Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行Cu+2NH3H2O^Cu(OH)2；

+2+2+

+2NH4[[CU(NH3)4]]/[NH3]-[NH4]加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物

降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)p2(NH4+)會(huì)大于該溫度下的K,平

衡左移，生成了更多的CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，"正增大;

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，V正減小

【解析】

⑴制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3H2O>NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程；

⑵氨水是指NH3的水溶液，不是NH3-H2。的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)=

100mLx0.905g-cm-3x25%

-----------------------------------------=1.33mol；

17g/mol

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；

(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O電離出OH：從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；

+

①反應(yīng)2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)9[Cu(NH3)4p+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式

2+

K_[[CU(NH3)4]]

2+2

[NH3].[NH4]'

+

②反應(yīng)2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4『+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增

大，正逆反應(yīng)速率都減少；

③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后丑￡!山」會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的

+2

[NH3].[NH4]

CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀；

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速

度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢。

【詳解】

⑴制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3H2O,NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程，故答

案為：NH3H2ONJV+OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)-Ca2+(aq)+2OlT(aq)(或

Ca(OH)2的溶解平衡)；

⑵氨水是指NH3的水溶液，不是NHyHzO的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)=

-3

100mLx0.905g-cmx25%工-田山竹十口加位

-----------------------------------------=1.33mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33molx22.4L/mol=29.8L；

17g/mol

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；

⑷NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NHrHzO,NHylhO電離出從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,該反應(yīng)的離

2++

子方程式為：Cu+2NH3H2O^CU(OH)2；+2NH4；

①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).?[CU(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式

2+

E_[[CU(NH3)4]]

2+2

[NH3].[NH4]'

②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4p+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增

丫正“：!

大，正逆反應(yīng)速率都減少，畫(huà)出該過(guò)程中v正的變化為：—''、；

tlt

③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后[[CU(NH3)J]會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的