安徽省蚌埠市禹會(huì)區(qū)北京師范大學(xué)蚌埠附屬學(xué)校2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

安徽省蚌埠市禹會(huì)區(qū)北京師范大學(xué)蚌埠附屬學(xué)校2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數(shù)目B.取代基的種類C.主鏈碳的數(shù)目D.主鏈碳的位置

2、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)—2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)—2Z(1)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)^2Z(1)+Q4

3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br的還原性強(qiáng)于C1

相同條件下，分別向20mLO.lmol/LKMnCh溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量)，0.5mol^KMnO4溶液紫色

大，反應(yīng)速率越快

褪去的時(shí)間更短(生成的+對(duì)該反應(yīng)無影響)

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測(cè)得O.lmol/LNa2sCh溶液的pH約為10,HSO3-結(jié)合H+的能力比SO3?一的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

4、下列物質(zhì)中含氯離子的是()

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

O

5、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C.與互為同分異構(gòu)體.

▼u、o

D.1molM最多能與ImolNa2cO3反應(yīng)

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca\Cu2\Br\Cl-

B.能使酚配變紅的溶液中:I、Na\C(V一、A1O2-

C.c(Cl(r)=lniol?I?的溶液中：Fe2\Al3\NO「、F

D.KH/C(O}T)=O.lmol?L的溶液中:NHj、Mg，SO產(chǎn)、CH3C00

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

8、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)02一離子，已知S(g)

在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說法正確的是()

A.在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e+3O*=sO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30moi氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

9、某溶液中只可能含有K+、Mg?+、A13+、Br，0『、CO廣、S0「中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCk溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()

A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.取樣，滴加酚酥溶液

C.取樣，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶

10、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長

11、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

12、在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4%+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe（NO）+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)H的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)III是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

13、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化錢受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

14、對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)

的變化全部正確的是（）

條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化

A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變

B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變

C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化

D加入（正）催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大

A.AB.BC.CD.D

15、25C時(shí)，向10mL0.1mol-L-i一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L-i的HC1溶液，溶液的AG[AG=lg']

c(OH)

變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是

A.若a=-8,則Kb(XOH)MO-5

B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(CI)

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

16、向100mLFeBe溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測(cè)得所得溶液中c(Cr)=c(BrQ,則原FeBe溶液物質(zhì)的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

17、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸領(lǐng)

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化鎰

D.配制波爾多液原料——膽研和石灰乳

18、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

B.元素的最高正價(jià)：Z>X>W

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

19、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.Fe2(h粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

20、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc(cr)和-lgc(CrOj)與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

）,。

族素

（主元

是同屬

的R金

系、

Y的

關(guān)，高

化倍最

轉(zhuǎn)④2量

示的含

數(shù)

所中。

圖子殼）

如電地略

現(xiàn)層是物

內(nèi)產(chǎn)

實(shí)W

能其，和

不是素劑

試

應(yīng)數(shù)元

分

反子的

件電部

步條D強(qiáng)（

一.層最圖

液應(yīng)D外

過反性如

溶l最

通的屬線

C子

a間字液金路

N之溶原中成

數(shù)氣22

表質(zhì)標(biāo)OHX期合

氧O2O。

代物所遇CHa周其

I素同，

組上溫入入N元短

線相藥

9各頭常通加加期為

曲=C型眠

y表箭①②③④周Z強(qiáng)

..構(gòu)類安

.下短，結(jié)的

BDC鍵的

，的倍層R

4學(xué)用

質(zhì)3增子比化

物）的使

3H遞電性

OI數(shù)中始

種O1CO次的酸物

NCa（子開

三I依同的合

ZHHNA電就

的數(shù)相物化

見外大年

序有化見3

L2i常核增

2具水常0

Mp（B了次9

Ol中OOX子應(yīng)的1

xlHl.原依

N4學(xué)2COAB是離對(duì)成）是

gOaaa是徑

A化和單物形分妥

為YNNNNR半4

“學(xué)、之簡(jiǎn)化Y比

約）子8

4中W數(shù)是的氧與巴

子原共（

Or是z3、的R價(jià)別苯

CZOOZ電確W、高題）

2、Ohza2分

gI、外正、W最擇

1.AYXNCNAYZR分

0（、核述素的、選4

=ps、、1

xKXAX者敘Y元XX非（

早

?

以O(shè)OP早管(§、、兩列.、、

..1.....2...3

AC2ABCDA2且下ABCD二2

已知：①NBS是一種漠代試劑

②RI-KOCJHS+R2cH2上00出>R12MgOC?Hs+。2H50H

C2HSOH

③Ri—COOC2HS+R/NH?一一定條件>R1-?-NH-?-R/

請(qǐng)回答下列問題：

⑴下列說法正確的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯H~E()CHC去OH(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

24、(12分)化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成:

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式為——。

(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一。

25、(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持

裝置省略)。

請(qǐng)按要求填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑——(選填編號(hào))。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sCh溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一(填圖中裝置下方編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一(選填編號(hào))。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS?固體

反應(yīng)的離子方程式為

(3)如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：_

(4)實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是一—。

(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

26、(10分)碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸錮難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鐲可由LaCb和碳酸氫倍為原料來制備，避免生成堿式碳酸鐲[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸銅。

l.aCI,

(1)儀器X的名稱是。

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

梅如破(2)&Q

ABC

\\ih4aC0jyJaAL

夕，I'號(hào):'

/\J

C?L〉JO

(3)關(guān)閉活塞K2,,說明如下裝置氣密性良好。

4/

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4a固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：。接—。為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是_。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫核溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸錮。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會(huì)有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是。

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會(huì)降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

III,碳酸鐲咀嚼片中有效成分測(cè)量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸偶咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸錢混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸銅(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

27、(12分)硫代硫較鈉(Na2s2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)

⑴利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為保證硫酸順利滴下的操作是

⑵裝置B中生成的Na2s2。3同時(shí)還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為;在該裝置中使用多孔球泡的目的是0

（3）裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_（填字母）。

a.H2O2溶液b.濱水c.KMn€>4溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2O3溶液常用于測(cè)定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽KzCnCh溶液，得到BaCrCh沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時(shí)CrCV-全部轉(zhuǎn)化為CrzCh/再加過量KI溶液，將CrzCh?一充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定：（12+2S2O3-=S4O6'+2r）,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

28、（14分）（卷號(hào)）10000

（題號(hào)）2427322248593408

鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（DC。?+的核外電子排布式為一,C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是一。

（2）Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe（CO）5、Co2（CO）8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中l(wèi)molFe（CO）5含有___mol

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為—，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）。

（3）金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是,鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為一；該

晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）g?cm-3。

29、（10分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCb2H2O制備CuCL并進(jìn)行相關(guān)探

究。

（資料查閱）

HCI氣流>3oor

CuCL-2H、0?CuCl,------------?CuCl+CL

''140匕

△/C,,、z200cd

?Cu(OH),Cl,---------?CuO

(實(shí)驗(yàn)探究)該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)D裝置的作用_________________

⑵裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

⑶在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是o

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，

故選：Ao

2、B

【解析】

試題分析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>W⑴，Y(g)

>Y⑴，生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)

數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。

3、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+CL=Br2+2C「，由此得出還原性Br>C「，A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時(shí)間長短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高鎰酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯(cuò)誤；

C.淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.0.Imol/LNa2s03溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合H’的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4、C

【解析】

A.HCI是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故A錯(cuò)誤；

B.CC14是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和C1組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和CKT組成，不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

5、C

【解析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個(gè)平面上，

A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個(gè)竣基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

CM與分子式都是C9H8。2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.M分子中只含有1個(gè)竣基，所以1molM最多能與0.5molNa2c03反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

6、B

【解析】

A、含Ci?+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(ClO-)=lmol?L”的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯(cuò)誤；D、/一口八=0.1mol-L”的溶液呈酸性,貝!!

c(JH

CH3COCT不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。

7、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式是CH2,最簡(jiǎn)式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有l(wèi)molCIh,則其中含有的極性

鍵CH數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯(cuò)誤；

C.容器中2moiNO與lmol()2充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiNO2,NCh會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤；

D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

8、B

【解析】

A.據(jù)圖可知反應(yīng)過程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S-4e-+2O%=sO2,故A錯(cuò)誤；

B.S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

mLx

C.濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸中"(H2sol00°L84g/mLx98%=i8.4mol,由S-6e~1.5O2-H2SO4

98

可知，消耗氧氣為18.4moIxl.5=27.6moL故C錯(cuò)誤；

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

9、D

【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br,且有氣泡冒出，說明溶液中含離子CO/一或SO廣；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，無沉淀生成，說明不含SO；，那么一定含有：C03-,一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg2\Al3+,通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗(yàn)。故選D。

【點(diǎn)睛】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32-

離子,那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3

據(jù)此進(jìn)行解答。

10、B

【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價(jià)鍵不變，答案選B。

11、C

【解析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

容易出錯(cuò)。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會(huì)錯(cuò)當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

12、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO4*,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)III的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

13、B

【解析】

A.氯化錢屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。

14、C

【解析】

A.如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，

故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，且平衡常數(shù)改變，故C正確；

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，且不影響平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

15、B

【解析】

A.a點(diǎn)表示0.Imol?廣1一元弱堿XOH,若a=-8,]3!|c(OH")=10"3mol/L,所以

c(X+).c(OH)”義10-3

K(XOH)^故A正確;

bc(XOH)61

B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=O,則溶液中c?)=c(0E),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為

XOH和XCL兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XC1溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C「)，故C正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCL繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XC1時(shí)，該過程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

16、C

【解析】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2C1，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

還原性Fe2+>Br,所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+Cl2=Br2+2Cl,溶液中含有片說