化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．某化合物由W、X、Y、Z四種短周期主族元素組成，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，且四種元素的最外層電子數(shù)均不相同，其中X、Y、Z為同周期相鄰元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y>Z>W B．XW是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．最高正化合價(jià)：X<Y<Z<W D．該化合物的化學(xué)式可能為X2Y4Z5W182．下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)與單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是A．Na2O B．FeCl2 C．NO D．SiO23．下列關(guān)于硅的敘述中正確的是A．硅是光導(dǎo)纖維的主要成分B．硅是良好的半導(dǎo)體材料C．硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)4．關(guān)于NH4Cl的說法正確的是A．溶于水溫度升高 B．可作氮肥C．受熱分解可制氨氣 D．屬于共價(jià)化合物5．空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究空氣中硫酸鹽的成因：以或空氣為載氣，將和按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時(shí)間后，檢測吸收液的含量，數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是反應(yīng)載氣吸收液含量數(shù)據(jù)分析①蒸餾水a(chǎn)?。ⅲ羝鹗疾煌ㄈ?，則最終檢測不到②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水dA．和都屬于酸性氧化物B．產(chǎn)生的反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性C．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加劇霧霾的形成D．實(shí)驗(yàn)表明硫酸鹽的形成主要與空氣中的有關(guān)6．下列能使品紅溶液褪色的氣體是A．CO2 B．O2 C．SO2 D．NH37．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAB．1molNH2-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NAC．標(biāo)況下，22.4LH2O、H2O2、O2均含有NA個(gè)分子D．含2molH2SO4的濃H2SO4與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，有1molH2SO4被還原8．下列為除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選試劑不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑ACO2(NH3)濃硫酸BH2(SO2)氫氧化鉀溶液CNO(NO2)水DNH3(SO2)品紅溶液A．A B．B C．C D．D9．將CO2氣體分別通入下列溶液中至過量，最終溶液中有白色沉淀析出的是①BaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④飽和Na2CO3溶液A．②④ B．①② C．①②③④ D．①③10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是A．可用于呼吸面具供氧 B．硅可以用來制備光導(dǎo)纖維C．FeO常用作紅色油漆和涂料 D．Ca(ClO)2可以做游泳池的消毒劑11．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①② B．②③ C．③④ D．①④12．氮是植物生長必需的元素，在大氣中主要以分子形式存在在放電條件下，與O2可發(fā)生反應(yīng)：。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯等首次合成了氨氣，化學(xué)方程式為：，生成的NH3與HCl反應(yīng)合成氮肥。固氮可分為人工固氮和自然固氮。下列可實(shí)現(xiàn)自然固氮的是A．N2→NO B．N2→NH3（合成氨） C．NH3→NO D．NO→NO213．下列物質(zhì)不能用于自來水消毒的是A．SO2 B．Cl2 C．ClO2 D．O314．下列有關(guān)硫的性質(zhì)及應(yīng)用的描述，錯(cuò)誤的是（）A．從硫的化合價(jià)角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物C．試管內(nèi)壁沾有硫粉，可用CS2或熱的NaOH洗滌D．單質(zhì)硫燃燒時(shí)，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時(shí)可生成SO315．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國標(biāo)V”提高到“國標(biāo)Ⅵ”，與改善空氣質(zhì)量有關(guān)B．“光化學(xué)煙霧”、“霧霾天氣”“PM2.5”等與汽車尾氣排放有關(guān)C．燃煤中加入生石灰，與減少碳、硫氧化物的排放量有關(guān)D．以農(nóng)作物秸稈為原料制沼氣、乙醇等清潔燃料，與碳循環(huán)經(jīng)濟(jì)有關(guān)二、非選擇題16．某學(xué)習(xí)小組為了探究碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物，將濃H2SO4和木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)氣體通過無水硫酸銅，固體變藍(lán)，說明氣體中含有_______(填化學(xué)式)。(2)氣體通入品紅溶液，溶液褪色；微熱，溶液恢復(fù)紅色。說明氣體中含有_______(填化學(xué)式)；(3)氣體通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，該小組認(rèn)為氣體中含有CO2，你認(rèn)為該結(jié)論：_______(填“正確”或“不正確”)。(4)請寫出濃H2SO4和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。17．“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。(1)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。①尾氣可用軟錳礦漿(MnO2)吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式______。②尾氣也可用氨水法處理，寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式______。(3)取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應(yīng)，共收集到氨氣1.232L(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求該副產(chǎn)品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程)______18．利用地殼中含某主要元素的物質(zhì)作原料，生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是_______。(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是_______，其遇到強(qiáng)堿易被腐蝕，請寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是_______。(4)常用作吸附劑、干燥劑或催化劑載體的物質(zhì)是_______。19．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)Si是良好的半導(dǎo)體材料，試寫出硅單質(zhì)的一種用途：_______。(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，燒堿溶液對玻璃有腐蝕性，寫出SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)Na2SiO3溶液俗稱_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體發(fā)生的現(xiàn)象是：_______。(4)工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在高溫條件下制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。20．尾氣處理收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，作用是：①____________________________，②______________________________。21．將23.9g表面已銹蝕成銅綠的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，得到成和NO混合氣體，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量為0.160mol，向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，至恰好完全沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體。(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量為_______g。(2)和NO混合氣體與一定量混合后通入水中恰好被完全吸收生成，所需在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。(3)恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液體積為_______L。22．研究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度。甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了方案一(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了方案二(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)。已知：Cu2+能與[Fe(CN)6]4-離子結(jié)合生成紅棕色沉淀，可用于檢驗(yàn)溶液中微量的Cu2+。(1)甲組同學(xué)的方案是：在圖1圓底燒瓶中放入少量Cu片和VmLK4[Fe(CN)6]溶液，通過儀器M緩慢、逐滴地加入cmol·L-1濃硫酸(記錄滴加前后的讀數(shù)，以確定所滴加濃硫酸的體積)，至剛好出現(xiàn)紅棕色沉淀時(shí)停止滴加濃硫酸，根據(jù)滴加濃硫酸的體積(設(shè)為bmL)及K4[Fe(CN)6]溶液的體積，即可計(jì)算反應(yīng)所需硫酸的最低濃度為mol·L-1，儀器M的名稱是_______；cmol·L-1'濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，則c=_______；有同學(xué)對甲組同學(xué)的方案提出質(zhì)疑，由于對K4[Fe(CN)6]的性質(zhì)缺乏了解，如受熱時(shí)該物質(zhì)是否發(fā)生分解？若是，則該方案就存在問題。請對甲組同學(xué)的方案再提出一條合理質(zhì)疑_______。(2)乙組同學(xué)在圖2的圓底燒瓶中放入足量銅粉和30mL98%的濃硫酸，待反應(yīng)結(jié)束，撒去酒精燈。打開a通入足量的空氣，以確保生成的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中完全吸收。將燒杯取下，向其中加入足量鹽酸酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量為23.3g，計(jì)算可得出該實(shí)驗(yàn)條件下能與銅反應(yīng)的硫酸濃度c(H2SO4)>_______(忽略反應(yīng)中溶液的體積變化，保留1位小數(shù))?！緟⒖即鸢浮恳?、單選題1．C解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X，Y，Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為y，則x+x+1+x+2+y=15，整理可得3x+y=12，且x＜4、y≤8，x=1時(shí)y=9＞8(不符合)，x=2時(shí)y=6，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Mg，Y為Al，Z為Si，W為O元素；x=3時(shí)y=3，X、W同主族(不符合要求)，以此分析解答。結(jié)合分析可知，W為O，X為Mg，Y為Al，Z為Si元素，A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．XW是MgO，氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，可制作坩堝，故B正確；C．W為O，無最高正價(jià)，X為Mg，Y為Al，Z為Si，分別是IIA族、IIIA族、IVA族元素，則最高正價(jià)：X<Y<Z，故C錯(cuò)誤；D．W為O，X為Mg，Y為Al，Z為Si元素，根據(jù)硅酸鹽化學(xué)式可表示為：活潑金屬氧化物?金屬氧化物?非金屬氧化物?水，用氧化物形式可表示為：2MgO?2Al2O3?5SiO2，該化合物的化學(xué)式可能為Mg2Al4Si5O18，故D正確；故選：C。2．B解析：A．4Na+O2=2Na2O，故Na2O可以由單質(zhì)與單質(zhì)直接反應(yīng)得到，A不合題意；B．2Fe+3Cl22FeCl3，故FeCl2不可以由單質(zhì)與單質(zhì)直接反應(yīng)得到，B符合題意；C．N2+O22NO，故NO可以由單質(zhì)與單質(zhì)直接反應(yīng)得到，C不合題意；D．Si+O2SiO2，故SiO2可以由單質(zhì)與單質(zhì)直接反應(yīng)得到，D不合題意；故答案為：B。3．B解析：A．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，A錯(cuò)誤；B．由硅的性質(zhì)可知，硅是良好的半導(dǎo)體材料，B正確；C．硅是親氧元素，硅在自然界中主要以化合物存在，C錯(cuò)誤；D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫可以與HF發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。4．B解析：A．NH4Cl溶于水要吸熱，溫度降低，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl是銨態(tài)氮肥，故B正確；C．NH4Cl受熱分解得到氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又可以反應(yīng)生成氯化銨，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。5．C解析：A．SO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)除生成硝酸外，還生成NO，故不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生SO的反應(yīng)中SO2中S元素的化合價(jià)升高，作還原劑，又若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO，則產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥使空氣中氨的含量增加，依據(jù)實(shí)驗(yàn)可知空氣中的氨更有利于硫酸鹽的形成，從而加劇霧霾的形成，C項(xiàng)正確；D．由數(shù)據(jù)可知，硫酸鹽的形成主要與空氣中的氨有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．C解析：A．CO2不能使品紅溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．O2不能使品紅溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D．NH3不能使品紅溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7．A解析：A．Na2O和Na2O2陰、陽離子比都是1：2，故1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故A正確；B．1個(gè)NH2-所含質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，故1molNH2-所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C．H2O、H2O2在標(biāo)況下是液體，不適應(yīng)氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．濃H2SO4和銅反應(yīng)過程中，濃度會(huì)變小，小到一定程度H2SO4就不和銅發(fā)生反應(yīng)了，故含2molH2SO4的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，實(shí)際上被還原的H2SO4小于1mol，故D錯(cuò)誤；8．D解析：A．氨氣是堿性氣體可與硫酸反應(yīng)，二氧化碳與硫酸不反應(yīng)，則可用濃硫酸除去二氧化碳中的氨氣，故A正確；B．氫氣與氫氧化鉀溶液不反應(yīng)，二氧化硫是酸性氣體，可與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，則可用氫氧化鉀溶液除去氫氣中的二氧化硫，故B正確；C．一氧化氮難溶于水，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則可用水除去一氧化氮中的二氧化氮，故C正確；D．二氧化硫氣體可使品紅溶液褪色生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，品紅可以用于鑒別二氧化硫，但不能除去二氧化硫，品紅溶液中含有水，二氧化硫和氨氣都可以溶于水并發(fā)生反應(yīng)生成鹽，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．A解析：①由于酸性：HCl＞H2CO3，所以將CO2氣體通入BaCl2溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，①不符合題意；②由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以將過量CO2氣體Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，②符合題意；③將過量CO2氣體通入Ca(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，最終無沉淀產(chǎn)生，③不符合題意；④將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，最終有白色沉淀產(chǎn)生，④符合題意；綜上所述可知：最終溶液中有白色沉淀析出的是②④，故合理選項(xiàng)是A。10．D解析：A．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，與水和二氧化碳反應(yīng)不生成氧氣，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，可以用來制備光導(dǎo)纖維，晶體硅是半導(dǎo)體材料，用于制作太陽能電池，故B錯(cuò)誤；C．Fe2O3為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，故C錯(cuò)誤；D．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，具有強(qiáng)氧化性，可以做游泳池的消毒劑，故D正確；答案選D。11．D解析：根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若12mL氣體都是NO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為4mL，反應(yīng)后剩余2mL氣體，可知有氧氣過量和二氧化氮過量的兩種情況；當(dāng)氧氣過量時(shí)，化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)，可知氧氣的體積；當(dāng)二氧化氮過量時(shí)，則剩余氣體是一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此分析。若氧氣過量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；若NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧氣。答案選D。12．A解析：氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，據(jù)此分析解題：A．N2在打雷放電的時(shí)候能與O2反應(yīng)生成NO，故N2→NO屬于自然固氮，A符合題意；B．N2和H2在高溫、高壓、催化劑作用下生成NH3，故N2→NH3屬于人工固氮，B不合題意；C．由分析可知，NH3→NO不屬于氮的固定，C不合題意；D．由分析可知，NO→NO2不屬于氮的固定，D不合題意；故答案為：A。13．A解析：A．SO2具有較強(qiáng)還原性，其氧化性不強(qiáng)，不能用于自來水消毒，A符合題意；B．Cl2具有較強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物無毒，能用于自來水消毒，B不符合題意；C．ClO2具有較強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物無毒，能用于自來水消毒，C不符合題意；D．O3具有較強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物無毒，能用于自來水消毒，D不符合題意；故選A。14．D解析：A．硫有-2、0、+4、+6價(jià)等價(jià)態(tài)，硫單質(zhì)中硫元素為0價(jià)，位于中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，A正確；B．硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應(yīng)分別生成FeS和Cu2S，B正確；C．硫易溶于CS2，所以可用CS2洗滌試管內(nèi)壁的硫，因?yàn)镾與NaOH反應(yīng)可生成Na2S、Na2SO3等，也可用熱的NaOH溶液洗滌，C正確；D．單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只有SO2，無論O2的量是否充足，均不會(huì)生成SO3，D錯(cuò)誤；故選D。15．C解析：A．汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國標(biāo)V”提高到“國標(biāo)Ⅵ”，是為了保護(hù)環(huán)境，對改善空氣質(zhì)量有重要意義，故A正確；B．汽車尾氣排放物中有微小顆粒、碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等，會(huì)造成“光化學(xué)煙霧”、“霧霾天氣”“PM2.5”等，故B正確；C．燃煤中加入生石灰，可減少硫氧化物的排放，但不能減少碳氧化物的排放，故C錯(cuò)誤；D．以農(nóng)作物秸稈為原料制沼氣、乙醇等清潔燃料，可以實(shí)現(xiàn)部分碳循環(huán)利用，與碳循環(huán)經(jīng)濟(jì)有關(guān)，故D正確；答案選C。二、非選擇題16．H2OSO2不正確解析：(1)能使無水硫酸銅固體變藍(lán)的氣體為水蒸氣，則說明氣體中含有H2O(或水)，故答案為H2O(或水)；(2)二氧化硫能是品紅溶液褪色且加熱又會(huì)恢復(fù)原來的紅色，則氣體通入品紅溶液，溶液褪色；微熱，溶液恢復(fù)紅色，說明氣體中含有SO2，故答案為SO2；(3)該氣體通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，能說明含有CO2或SO2，故答案為不正確；(4)濃H2SO4和木炭反應(yīng)時(shí)濃H2SO4將木炭氧化為CO2，故化學(xué)方程式為：。17．2CO＋2NO2CO2＋N2SO2＋MnO2=MnSO4SO2＋2NH3·H2O=2＋＋H2On(NH3)=1.232L/22.4mol·L-1=0.055mol132g.mol-1n[(NH4)2SO4]+115g.mol-1n(NH4HSO4)=3.875g①2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.055mol②由①②得：n[(NH4)2SO4]=0.025moln(NH4HSO4)=0.005moln[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)=5∶1解析：(1)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2；(2)①尾氣可用軟錳礦漿(MnO2)吸收，據(jù)圖可知，SO2與MnO2發(fā)生反應(yīng)I生成MnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為SO2＋MnO2=MnSO4；②尾氣也可用氨水法處理，用過量氨水吸收SO2尾氣生成亞硫酸銨，離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2＋＋H2O；(3)取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應(yīng)，共收集到氨氣1.232L(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氨氣的物質(zhì)的量為n(NH3)==0.055mol，根據(jù)質(zhì)量守恒有132g·mol-1n[(NH4)2SO4]+115g·mol-1n(NH4HSO4)=3.875g①，根據(jù)氮原子守恒有2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.055mol②，由①②得：n[(NH4)2SO4]=0.025mol、n(NH4HSO4)=0.005mol，n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)=5∶1。18．(1)硅(或或單晶硅)(2)二氧化硅(或)(3)硅(或)(4)硅膠解析：（1）晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，正是由于這一性質(zhì)且它的來源極其豐富，硅成為信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅(或Si或單晶硅)，硅芯片的使用使計(jì)算機(jī)的體積大大縮小。（2）二氧化硅(或SiO2)是制成的光導(dǎo)纖維的基本材料，其傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，抗干擾能力強(qiáng)，是一種非常好的通信材料；其與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅(或Si)，其是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，主要利用其半導(dǎo)體性能，太陽能電池是極有發(fā)展前景的新型能源。（4）硅膠多孔，吸附能力強(qiáng)，常用作吸附劑、干燥劑或催化劑載體。19．(1)做計(jì)算機(jī)的芯片或太陽能電池(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)水玻璃有白色不溶物生成(4)2C+SiO2Si+2CO↑解析：分析：(1)Si是良好的半導(dǎo)體材料，故硅單質(zhì)可用于做計(jì)算機(jī)的芯片或太陽能電池。(2)SiO2是酸性氧化物，可以與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O。(3)Na2SiO3溶液俗稱水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色不溶物生成。(4)焦炭和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)得到CO和硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。20．防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度吸收多余的氨氣，防止污染空氣解析：氨氣密度小于空氣，具有刺激性氣味，排放到大氣中易造成污染，又因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，所以管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，作用是防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度，另外吸收多余的氨氣，防止污染空氣。21．(1)12.8g(2)2.24L