2024屆吉林省東北高考化學(xué)仿真模擬試題（二模）附答案

2024屆吉林省東北高考化學(xué)仿真模擬試題

（二模）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.（6分）化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，包括第OB族中銃、相及偶系元素共17種元素

B.高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉是一類通用高分子材料，可通過(guò)縮聚反應(yīng)合成

C.儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的新型金屬材料

D.青蒿素是一類高效抗瘧藥，可用乙醛從中藥青蒿中提取并用柱色譜分離制得

2.（6分）一種高分子丙的合成路線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

甲乙丙

A.乙分子中至少有9個(gè)原子共直線

B.反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為縮聚反應(yīng)

C.若用18。標(biāo)記甲分子中的O原子，則丙分子中一定含有18。

O

II

D.丙分子可以發(fā)生水解反應(yīng)重新生成乙分子和CH3O-C-OCH3

3.（6分）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的

是（）

申解

A.用Cu作電極電解飽和食鹽水：2C「+2H2。。2t+H2t+2OH-

向飽和溶液中通入氣體：

B.Na2cChCO2CO2+H2O+CQ2-=2HCQ-

C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2N0g+3Fe2++4H+=3Fe3++2NOt+2H2。

+2+3

D.用「[Fe（CN）61溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：K+Fe+[Fe（CN）6]-=KFe[Fe（CN）6]I

4.（6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向2支盛有2mL相同一支試管中產(chǎn)生黃色Ksp(Agl)

濃度銀氨溶液的試管沉淀，另一支中無(wú)明<Ksp(AgCl)

中分別加入2滴相同顯現(xiàn)象

濃度的NaCl和Nai溶

液

B向FeCb溶液中滴加氯溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HC1O

水

C取少量淀粉水解液，出現(xiàn)紅色沉淀淀粉水解完全

加入適量的堿中和以

后，加入到新制氫氧

化銅中，加熱

D①某溶液中加入①產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SO：

Ba(NO3)2溶液②仍有白色沉淀

②再加足量鹽酸

A.AB.BC.CD.D

5.(6分)工業(yè)上以SrSC?4(s)為原料生產(chǎn)SrC03(s),對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有分別含

SrCO3(s)的OOmokLT、LOmoklZ】Na2cO3溶液,以及分別含SrSCUCs)的

0.1mol?LT、LOmokL-Na2s。4溶液。在一定pH范圍內(nèi)(固體足量)，四種溶液中

lg[c(Sr2+)/mol?L-i]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

h

—

a

?

o

白

、(

+

X

S

O

W

I

反應(yīng)的平衡常數(shù)

A.SrSC>4(s)+CQ2-(aq)^SrCO3(s)+SQ2-(aq)K=

K即(SrSOp

K_(SrCOj

B.a=-6.5

C.曲線④代表含SrCCh（s）的LOmokL-Na2cO3溶液的變化曲線

D.將pH=6.8狀態(tài)下的①、③兩物料等體積混合后，溶液中Ige3產(chǎn)+）小于-5.5

6.（6分）離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素

X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作

制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電負(fù)性：R>X>Z

B.氫化物的沸點(diǎn)：R>Z

C.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Z

7.（6分）鈉硒電池是一類以單質(zhì)硒或含硒化合物為正極、金屬鈉為負(fù)極的新型電池，具有能

量密度大、導(dǎo)電率高、成本低等優(yōu)點(diǎn)。以Cu2rse填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒

電池工作原理如圖所示，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu

原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.每個(gè)Cu2-xSe晶胞中Ci?+個(gè)數(shù)為4x

B.在Na?Se晶胞結(jié)構(gòu)中，Se?-占據(jù)的位置是頂點(diǎn)和面心

C.充分放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+2Na++2e--Na2Se+（2-x）Cu

D.充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，兩極質(zhì)量變化差為23g

二、非選擇題：本題共4小題。

8.（15分）利用氮的化合物的同時(shí)，有效治理和減少污染是我們面臨的重要課題。

硫酸鎰（催化劑）

圖1

H+

圖4

圖2圖3

（1）NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。圖1為實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備水合朋

（N2H4-H2O）的流程圖。

已知：①N2H4氏。易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2；

②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成N2H4-H2O?

回答下列問(wèn)題:

①結(jié)合NHs分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解釋NH3常用作制冷劑的原因?yàn)?/p>

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

③寫(xiě)出反應(yīng)器1中生成水合脫反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

④反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是o

（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)可以利用細(xì)胞中三種酶處理廢水中含氮粒子，反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。

①反應(yīng)過(guò)程中所涉及N2H4和NO,兩種粒子，其中H-N-H與0-N-0相比鍵角較大的

粒子為o

②用電離方程式表述NH20H的水溶液顯堿性的原因。

（3）鹽酸羥胺（NH3OHCI）是一種常見(jiàn)的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4cl類似。

工業(yè)上主要采用圖3所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖4所示

（不考慮溶液體積的變化）：

①圖4中N禺子的電子式為o

②電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），左室溶液質(zhì)量增加go

9.（14分）二甲醛（CH30cH3）是一種基本有機(jī)化工原料，可用作溶劑、氣霧劑、制冷劑和

麻醉劑等。利用二氧化碳?xì)浠ê铣啥兹?，可?shí)現(xiàn)碳中和，對(duì)于保障經(jīng)濟(jì)高速、可持續(xù)

發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。

100

160反應(yīng)I

應(yīng)

反n85

應(yīng)

反m%

L-

0、65

U80起

I泄

-

-姒

m4

+40假O-

o樹(shù)5

v^2

-

0唧

O

298108698898K2

49T/20260300340T/t

圖2

其中涉及的反應(yīng)有：

I：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.1kJ?moL

II：2CH3OH(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)△氏=-24.5kJ?molt

1

III：CO2(g)+H2(g)WCO(g)+H2O(g)AH3=+41.2kJ?mol-

已知:生成物人的選擇性sJ物質(zhì)颶黑聯(lián)X100%o

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出CC>2（g）與H2（g）轉(zhuǎn)化為CH30cH3（g）和H2O（g）（反應(yīng)IV）的熱化學(xué)方程

式O

（2）在恒溫恒壓條件下，將一定量的CO?、比通入密閉容器中（含催化劑）發(fā)生上述反應(yīng)。

下列不能夠說(shuō)明該反應(yīng)體系已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是o

A.反應(yīng)I中v正（氏）=3v逆（CH3OH）

B.n（CH3OH）：n（CH3OCH3）=2：1

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E.CO2的轉(zhuǎn)化率不變

（3）反應(yīng)I、II、III的吉布斯自由能隨溫度變化如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，反應(yīng)I、II、III均能自發(fā)進(jìn)行

B.410K時(shí)，反應(yīng)n和反應(yīng)III的熱效應(yīng)相同

C.溫度升高，CH30H的選擇性降低，CO的選擇性升高

D.提高二甲醛產(chǎn)率的關(guān)鍵是尋找對(duì)甲醇具有高選擇性的催化劑

（4）在3.0MPa下，研究人員在恒壓密閉容器中充入4m0IH2和ImolCCh發(fā)生反應(yīng)，CO?的

平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變化如圖2所示（不考慮其他因素影響）。

①在220℃條件下，平衡時(shí)n（H2O）=,計(jì)算反應(yīng)2cH30H（g）U

CH30cH3（g）+H2O（g）在220℃下的平衡常數(shù)為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

②溫度高于280℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

③當(dāng)其他條件不變，壓強(qiáng)為4.0MPa、溫度為260℃時(shí)，圖2中點(diǎn)（填“A”、“B”、

“C"或"D"）可表示二甲醛的選擇性。

10.（14分）己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一，通常為白色結(jié)晶體，微溶于冷水，易溶

于熱水和乙醇，環(huán)己醇熔點(diǎn)為24℃,熔融時(shí)為粘稠液體，易附著在玻璃容器內(nèi)壁上。實(shí)驗(yàn)

室中可利用環(huán)己醇與硝酸制備己二酸，反應(yīng)原理為O°H（環(huán)己醇）+HNO3（濃）

（未配平，為強(qiáng)烈放熱反應(yīng)），制備裝置如圖所示

△HOOC（CH2）4COOH+NO2t+H2O1

（夾持、加熱裝置省略）。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①向三頸燒瓶中加入16mL50%的硝酸，加入少量偏帆酸鍍作催化劑，向滴液漏斗a內(nèi)加入

環(huán)己醇5.2mL（5.0g）o

②將三頸燒瓶水浴加熱至約60℃,撤去水浴，攪拌，慢慢滴入環(huán)己醇；邊攪拌邊嚴(yán)格控制

滴加速度，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度在50?60℃。

③滴加完環(huán)己醇（約需30min）后，再用80?90℃的熱水浴保持2h。

④冷卻至室溫后，在冰水浴中冷卻、抽濾（減壓過(guò)濾）、洗滌、重結(jié)晶、干燥，獲得產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)環(huán)己醇在取用時(shí)(填“需要”“不需要”)用蒸儲(chǔ)水沖洗量筒，圖中實(shí)驗(yàn)裝

置的不足之處

為。

(2)步驟②中標(biāo)志著反應(yīng)已經(jīng)開(kāi)始的現(xiàn)象是;邊攪拌邊嚴(yán)格控制滴加速

度的目的是o

(3)可以替代硝酸的試劑為o

A.酸性KMnO4

B.Na2s2O3

C.維生素C

D.酸性K2Cr2O7

(4)己二酸溶液的濃度與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。介穩(wěn)區(qū)表示己二酸溶液處于飽和狀

態(tài)，穩(wěn)定區(qū)表示己二酸溶液處于狀態(tài)。重結(jié)晶時(shí)，實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)直線EHI從溶

液中獲取己二酸晶體，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為、過(guò)濾。

(5)稱取實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品0.292g于錐形瓶中，用煮沸的50.00mL熱水溶解，滴加2滴指示

齊！J,用0.150mol?LTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定時(shí)所選用的指示劑為，己二酸的純度為

O

11.(15分)維拉帕米(化合物M)可以抗心律失常和抗心絞痛，廣泛用于治療原發(fā)性高血壓。

我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一條該化合物的新的合成路線，如圖所示:

zO-r<YcNE(C^H^Br)>

、ONaOH50℃、o

DF

A

CH3OH

H2SO4,80℃jK|

&鼠醇嗡中。小，三?小Q)f。吠“

IL

?CN

M

(1)化合物E的名稱為，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)上述合成路線中不涉及到的反應(yīng)類型有。

A.取代反應(yīng)

B.加成反應(yīng)

C.消去反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)

E.還原反應(yīng)

(3)寫(xiě)出由G生成I的化學(xué)反應(yīng)方程式-

(4)化合物C中官能團(tuán)的名稱為0

(5)化合物K參加反應(yīng)時(shí)斷裂碳濱鍵而不是碳氯鍵的理由是：

(I)漠原子半徑大易于離去；(II)o

(6)化合物H(CH3NH2)中氮原子的雜化方式為，其堿性

NH3O(填“大于”、“小于”或等于)

(7)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。

①與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，與過(guò)量Na2c。3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2

②除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)，有兩個(gè)手性碳且相鄰

③核磁共振氫譜顯示八組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1：1：1：1

答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.（6分）化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，包括第mB族中銃、鋁及偶系元素共17種元素

B.高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉是一類通用高分子材料，可通過(guò)縮聚反應(yīng)合成

C.儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的新型金屬材料

D.青蒿素是一類高效抗瘧藥，可用乙醛從中藥青蒿中提取并用柱色譜分離制得

【正確答案】B

【分析】A.稀土元素是周期表中第OB族銃、相和偶系元素的總稱，性質(zhì)相似；

B.聚丙烯酸鈉是通過(guò)加聚反應(yīng)合成，沒(méi)有水等小分子生成，不屬于縮聚反應(yīng)；

C.金屬材料包括金屬及其合金材料；

D.青蒿素可溶于乙醇、乙酸，不溶于水，熱穩(wěn)定性差，60℃以上易分解，可用萃取原理從

青蒿中提取青蒿素。

解：A.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，是指鐲系的15種元素，加上IIIB族的銃和

億元素，共17種元素，故A正確；

B.丙烯酸通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，聚丙烯酸再與NaOH或碳酸鈉等反應(yīng)生成聚丙烯

酸鈉，沒(méi)有發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.某些合金能夠大量吸收氫氣，并與H?結(jié)合成金屬氫化物，這類金屬材料屬于儲(chǔ)氫合金，

屬于新型金屬材料，故C正確；

D.青蒿素可溶于乙醇、乙醛，不溶于水，常加入乙醛萃取提取，熱穩(wěn)定性差，可用柱色譜

分離制得，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重分析能力與運(yùn)用能力的考查，把握物質(zhì)

的組成、性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（6分）一種高分子丙的合成路線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

甲乙丙

A.乙分子中至少有9個(gè)原子共直線

B.反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為縮聚反應(yīng)

C.若用18。標(biāo)記甲分子中的O原子，則丙分子中一定含有18。

0

II

D.丙分子可以發(fā)生水解反應(yīng)重新生成乙分子和C&O-C—OCHs

【正確答案】C

【分析】甲和丙酮發(fā)生取代反應(yīng)生成乙和H2。，乙和碳酸甲酯發(fā)生縮聚反應(yīng)生成丙；

A.苯分子中處于對(duì)角線上的原子共直線，飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)，甲烷分子中處于同一

直線上的原子只有2個(gè)；

B.反應(yīng)①為取代反應(yīng)；

C.若用18。標(biāo)記甲分子中的O原子，即酚羥基上的氧原子為180,丙中一定含有酚羥基；

0

II

D.生成的CHsO—C-OCHs能水解生成co2、叢0和CH3OH。

解：A.苯分子中處于對(duì)角線上的原子共直線，飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)，甲烷分子中處于

同一直線上的原子只有2個(gè)，所以甲分子中處于同一直線上的原子最少有5個(gè)，故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)①生成乙的同時(shí)還生成水，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.若用18。標(biāo)記甲分子中的0原子，即酚羥基上的氧原子為180,丙中一定含有酚羥基，

所以丙分子中一定含有180,故C正確；

0

II

D.生成的CH3C）—C—°CH3能水解生成co2、H2O和CH3OH,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)中

斷鍵和成鍵位置、原子共直線的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.（6分）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的

是（)

A.用Cu作電極電解飽和食鹽水：2Cr+2H2。Cbt+H2t+20H-

B.向飽和Na2c。3溶液中通入C02氣體：CO2+H2O+CQ2-=2HCQ-

C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2N0[+3Fe2++4H+=3Fe3++2NOt+2H2。

+2+

D.用K3R(CN)61溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：K+Fe+[Fe(CN)6p-=KFe[Fe(CN)6M

【正確答案】D

【分析】A.用Cu作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極是銅失電子生成銅離子，陰極上是氫離子

放電生成氫氣；

B.向飽和Na2c。3溶液中通入C02氣體產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體；

C.還原性「＞Fe2+,故向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸氧化碘離子；

D.用K3[Fe(CN)61溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6o

解：A.用Cu作電極電解飽和食鹽水，電極總反應(yīng)式為：

通電

CU+2H2OH2t+Cu(OH)2(，故A錯(cuò)誤；

B.向飽和Na2cO3溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na+CO2+H2O+CQ|-=2NaHCO3],故B錯(cuò)誤；

C.還原性「＞Fe2+,故向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：

2N0y6「+8H+=3L+2NOt+4H2O,故C錯(cuò)誤；

D.用K3[Fe(CN)同溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：

+2+3

K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]；,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確電解原理為解答關(guān)鍵，注意

掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不

大。

4.(6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向2支盛有2mL相同一支試管中產(chǎn)生黃色Ksp(Agl)

濃度銀氨溶液的試管沉淀，另一支中無(wú)明<Ksp(AgCl)

中分別加入2滴相同顯現(xiàn)象

濃度的NaCl和Nai溶

液

B向FeCb溶液中滴加氯溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HC1O

水

C取少量淀粉水解液，出現(xiàn)紅色沉淀淀粉水解完全

加入適量的堿中和以

后，加入到新制氫氧

化銅中，加熱

D①某溶液中加入①產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SO：

Ba(NO3)2溶液②仍有白色沉淀

②再加足量鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】A

【分析】A.2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和

Nai溶液，Kp小的先沉淀；

B.氯氣可氧化亞鐵離子；

C.水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，取水解液加碘水檢驗(yàn)淀粉；

D.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子。

解:A.2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nai溶

液，Kp小的先沉淀，生成黃色沉淀，可知Ksp(AgD<Ksp(AgCl),故A正確；

B.氯氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，不能證明氯水中含HC10,故B錯(cuò)誤；

C.水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，取水解液加碘水檢驗(yàn)淀粉，沒(méi)有檢驗(yàn)淀粉，不能證明

淀粉完全水解，故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含亞

硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難

溶電解質(zhì)、物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

5.(6分)工業(yè)上以SrSCU(s)為原料生產(chǎn)SrCCh(s),對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有分別含

SrCO3(s)的1.0mol?L-Na2cO3溶液，以及分別含SrSCU(s)的

0.1mol?LT、LOmokL-Na2s。4溶液。在一定pH范圍內(nèi)(固體足量)，四種溶液中

lg[c%產(chǎn))/mol?Lf隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A

?

O

U

V

(

+

X

S

O

W

I

pH

反應(yīng)的平衡常數(shù)

A.SrSCU(s)+CQ2-(aq)#SrCO3(s)+<aq)K=

Ksp(SrS04)

K3P(SrCC)3)

B.a=-6.5

C.曲線④代表含SrCC)3(s)的L0mol?L-iNa2cO3溶液的變化曲線

D.將pH=6.8狀態(tài)下的①、③兩物料等體積混合后，溶液中Ige(Sr2+)小于-5.5

【正確答案】D

【分析】SrSC%是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，與酸不反應(yīng)，則含SrSCU(s)的Na2sO4溶液中Ige(Sr2+)

2+

幾乎保持不變，Ksp(SrSO4)=c3產(chǎn))?c(SQ2-),溶液中c(SQ2-)越大，c(Sr)或

Ige(Sr2+)越小，所以曲線①表示含SrSCU(s)的O.lmokL^Na2sO4溶液的變化曲線，曲

線②表示含SrSC%(s)的LOmokL-Na2sO4溶液的變化曲線；SrCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，

2+溶液越大，溶液中(越大，2+或

Ksp(SrCO3)=c(Sr)*c(CQ2-),pHcCQ2-)c(Sr)

Ige(Sr2+)越小，則曲線③表示SrCCh(s)的0.1mol?LTNa2cO3溶液的變化曲線，曲線④

表示SrCCh(s)的LOmoKL-Na2cO3溶液的變化曲線，據(jù)此分析作答。

解：反應(yīng)的平衡常數(shù)

A.SrSCU(s)+CQ2-(aq)^SrCO3(s)+SQ2-(aq)K=

c(SO/)c(SO產(chǎn))c(%2+)KSD(SrSO4)砧十次

---------J—=--------J—xcz)=_%--------故A正確；

2-2+K

cCCOg)c(C03^)c(Sr)sptSrCOg)

B.由上述分析可知，曲線①②分別表示含SrSC>4(s)的0.1mol?L7Na2s。4溶液的變化曲

線、含SrSCU(s)的1.0mol?LTNa2sO4溶液的變化曲線,(6.8,-5.5)和(6.9,a)點(diǎn)均

存在Ksp(SrSOQ=c(Sr2+)?c(SOj)，即10-55X0.1=10aX1.0,貝lja=-6.5,故B正

確；

C.由上述分析可知，曲線①②③④分別表示含SrSCU(s)的O.lmokL-Na2s。4溶液的變

化曲線、含SrSCU(s)的1.0mol?L-Na2sO4溶液的變化曲線、SrCO3(s)的

0.1mol?L-iNa2cCh溶液的變化曲線和SrCCh(S)的1.0mol?L~Na2c。3溶液的變化曲線，

故C正確；

D.pH=6.8狀態(tài)下①、③中c(Sr2+)=10-5-5mol/L,但兩物料等體積混合后c(SO2-)、

2+K2+

c(CQ2-)均減小,Ksp(SrSO4)=c(Sr)?c(SO"sP(SrCO3)=c(Sr)?c(

coj)，則SrSC>4、SrCC>3繼續(xù)溶解，溶液中c(Sr2+)或Ige(Sr2+)增大，最終

Ige(Sr2+)大于-5.5,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和計(jì)算能力考查，把握曲線

表示的意義、溶度積常數(shù)表達(dá)式及其計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

6.(6分)離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素

X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作

制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()

A.電負(fù)性：R>X>Z

B.氫化物的沸點(diǎn)：R>Z

C.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Z

【正確答案】D

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的簡(jiǎn)單氫化物

易液化，可用作制冷劑，可知W為N元素，而R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子，化合物陰離

子中R形成1條共價(jià)鍵，可知R為F元素，丫形成4條共價(jià)鍵，丫原子價(jià)電子數(shù)為

8-4-1=3,可知丫為B元素，而陽(yáng)離子中Z形成4條共價(jià)鍵、W形成3條共價(jià)鍵、X形

成1條共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為C元素、W為N元素、X為H元素。

解：由分析可知，X為H元素、丫為B元素、Z為C元素、W為N元素、R為F元素；

A.同周期自左而右電負(fù)性增大，而碳的簡(jiǎn)單氫化物中碳元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，說(shuō)明碳元素的電負(fù)

性比氫大，則電負(fù)性：F>C>H,故A錯(cuò)誤；

B.R的氫化物為HF,常溫下是氣體，而Z的氫化物為妙類物質(zhì)，燒類有氣態(tài)、液態(tài)、固

態(tài)三種聚集狀態(tài)，固態(tài)燒的沸點(diǎn)比HF高，故B錯(cuò)誤；

C.YR3是BF3,分子中B原子孤電子對(duì)數(shù)為包阻=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3,分子

2

空間構(gòu)型為平面正三角形，故C錯(cuò)誤；

D.元素非金屬性：N>C,則最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)

行分析判斷，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力。

7.（6分）鈉硒電池是一類以單質(zhì)硒或含硒化合物為正極、金屬鈉為負(fù)極的新型電池，具有能

量密度大、導(dǎo)電率高、成本低等優(yōu)點(diǎn)。以Cw-xSe填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒

電池工作原理如圖所示，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的O價(jià)Cu

原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

CSQ2-cSe、Cu、Cu-

°可能占據(jù)的位置?Na+Na^Se

A.每個(gè)Cu2-xSe晶胞中Ci?+個(gè)數(shù)為4x

B.在Na?Se晶胞結(jié)構(gòu)中，Se?-占據(jù)的位置是頂點(diǎn)和面心

C.充分放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+2Na++2e--Na2Se+(2-x)Cu

D.充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，兩極質(zhì)量變化差為23g

【正確答案】D

【分析】A.晶胞中硒離子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8XJL+6X」=4,銅離子和亞銅離子位

82

于體內(nèi)，個(gè)數(shù)之和為8,設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b,則

a+b=8-4x,貝!]2a+b=4X2；

B.在Na?Se晶胞結(jié)構(gòu)中，灰色求是Se,黑色球是Na；

C.充分放電時(shí)，正極一個(gè)晶胞嵌入全部的鈉離子，總數(shù)為8,按照化學(xué)式分析，即嵌入2個(gè)

鈉離子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；

D.充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，陰極增重Imol鈉離子，陽(yáng)極脫出Imol鈉離子。

解：A.晶胞中硒離子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8X1一+6義工=4,銅離子和亞銅離子位于體

82

內(nèi)，個(gè)數(shù)之和為8,設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b,則a+b=8-4x,則

2a+b=4X2,解得a=4x,故A正確；

B.在Na?Se晶胞結(jié)構(gòu)中，灰色球是Se,黑色球是Na,Se?一占據(jù)的位置是頂點(diǎn)和面心，故B

正確；

C.充分放電時(shí)，正極一個(gè)晶胞嵌入全部的鈉離子，總數(shù)為8,按照化學(xué)式分析，即嵌入2個(gè)

鈉離子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，正極的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+2Na++2e--=Na?Se+(2-x)Cu,故

C正確;

D.充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，陰極增重Imol鈉離子，陽(yáng)極脫出Imol鈉離子，質(zhì)量相

差46g,故D錯(cuò)誤;

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，化學(xué)鍵，晶胞計(jì)算等內(nèi)容，其中

晶胞計(jì)算為解題難點(diǎn)，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

二、非選擇題：本題共4小題。

8.（15分）利用氮的化合物的同時(shí)，有效治理和減少污染是我們面臨的重要課題。

硫酸鎬（催化劑）

圖1

圖2圖3

（1）NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。圖1為實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備水合脫

（N2H4-H2O）的流程圖。

已知：①N2H4?比0易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2；

②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成N2H4?H20O

回答下列問(wèn)題：

①結(jié)合NH3分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解釋NE常用作制冷劑的原因?yàn)镹H工分子間易形成氫

鍵，故NH&易液化，液化的氨氣在氣化時(shí)需要破壞氫鍵，吸收大量的熱，因此NH&可被用

作制冷劑。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cb+2OH-=Cl-+C1O-+叩。

③寫(xiě)出反應(yīng)器1中生成水合月井反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH?）2+NaC10+2Na0H

MnSO

紇dN,HjH,O+Na,CCh+NaCl。

④反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是防止過(guò)量的NaClO將生成的

N?且田2。氧化。

（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)可以利用細(xì)胞中三種酶處理廢水中含氮粒子，反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。

①反應(yīng)過(guò)程中所涉及N2H4和NQ；兩種粒子，其中H-N-H與0-N-0相比鍵角較大的

粒子為一N0&—。

②用電離方程式表述NH20H的水溶液顯堿性的原因NH2OH+H9UNH3OH++OH-。

（3）鹽酸羥胺（NH3OHCI）是一種常見(jiàn)的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4cl類似。

工業(yè)上主要采用圖3所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖4所示

（不考慮溶液體積的變化）：

-H-T*

H：誕:H

①圖4中N離子的電子式為L(zhǎng)二」。

②電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），左室溶液質(zhì)量增加3.3g。

【正確答案】（1）①NH3分子間易形成氫鍵，故NH3易液化，液化的氨氣在氣化時(shí)需要破

壞氫鍵，吸收大量的熱，因此NH3可被用作制冷劑；

@C12+2OH-=C1+C1O+H2O；

③CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=^2i21=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl；

④防止過(guò)量的NaClO將生成的N2H/氏。氧化；

（2）①叫；

②NH2OH+H2OUNH3OH++OH-；

rH[+

h

（3）①LHJ.

②3.3。

【分析】（1）①NH3分子間易形成氫鍵，故NH3易液化，氣化過(guò)程中吸收熱量；

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；

③反應(yīng)器1中生成水合肌反應(yīng)是尿素和次氯酸鈉在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉、氯化

鈉和N2H4F2O；

?NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將生成的N2H4-H2O氧化；

（2）①反應(yīng)過(guò)程中所涉及N2H4和NO1兩種粒子，N2H4中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+

57X2+1=4,--中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+5-2義2+1=3,據(jù)此判斷H-N-H

與O-N-O鍵角大?。?/p>

②NH20H的水溶液顯堿性的原因是結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離正向進(jìn)行，氫氧根

離子濃度增大；

(3)①圖4中轉(zhuǎn)化分析可知，N離子為由比0用+；

+

②由圖可知，氫氣在Pt電極失電子，Pt電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H,含

+

Fe的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為：NO+3e-+4H+C1-=NH3OHC1,據(jù)此作答。

解：(1)①NH3常用作制冷劑的原因是：NH3分子間易形成氫鍵，故NH3易液化，液化的

氨氣在氣化時(shí)需要破壞氫鍵，吸收大量的熱，因此NE可被用作制冷劑，

故NH3分子間易形成氫鍵，故NH3易液化，液化的氨氣在氣化時(shí)需要破壞氫鍵，吸收大量

的熱，因此NH3可被用作制冷劑；

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=C1-+C1O+H2O,

故CI2+2OH-=cr+cio-+H2O；

③反應(yīng)器1中生成水合朋反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO(NH2)

MnSO4.

7+NAClO+?NaOHN2H.?H2O+Na2CO3+NaCl,

故CO(NH2)2+NaClO+2NaOH^2i2j=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl；

④反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是：防止過(guò)量的NaClO將生成的

N2H4叢。氧化，

故防止過(guò)量的NaClO將生成的N2H「也。氧化；

(2)①反應(yīng)過(guò)程中所涉及N2H4和N0&兩種粒子，N2H4中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+

57X2+1=4,采用sp3雜化，MT中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+5-2義2+1=3,采用

222

sp2雜化，NO；中N原子存在一對(duì)孤對(duì)電子，其對(duì)成鍵電子的排斥力更大，

故NO亍

②NH20H的水溶液顯堿性的原因是結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離正向進(jìn)行，氫氧根

離子濃度增大，用電離方程式表述NH20H的水溶液顯堿性的原因：NH2OH+H2O#

NH3OH++OH-,

+

故NH2OH+H2O^NH3OH+OH-；

-H~[+

H：&@H

(3)①圖4中轉(zhuǎn)化分析可知，N離子為[NH3OHF，電子式為：LH」，

rH-T+

H：N：6：H

故L」；

②含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為NO+3e-+4H++C「=NH3OHC1,2.24LNO(標(biāo)況

下)的物質(zhì)的量為一2,皿-=0.1mol,左室增加的質(zhì)量為O.lmolNO和0.3mol氫離子的

22.4L/mol

質(zhì)量，即O.lmolX30g/mol+0.3moiXlg/mol=3.3g,

故3.3。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氮及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用、原電池原理和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用、氧化

還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。

9.(14分)二甲醛(CH30cH3)是一種基本有機(jī)化工原料，可用作溶劑、氣霧劑、制冷劑和

麻醉劑等。利用二氧化碳?xì)浠ê铣啥兹?，可?shí)現(xiàn)碳中和，對(duì)于保障經(jīng)濟(jì)高速、可持續(xù)

發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。

160100

?反應(yīng)I

80

*反應(yīng)n

120%

7?反應(yīng)m

I、60

0起

1

U80灌0

?姒

404

假0

樹(shù)

72

》

工

°22026013001340T/℃

298410498698898T/K

圖1圖2

其中涉及的反應(yīng)有：

1

I：C02(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AHi=-49.1kJ.mol-

II：2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ?molt

1

III：C02(g)+H2(g)#C0(g)+H20(g)AH3=+41.2kJ?mol-

己知：生成物A的選擇性s=A物質(zhì)含有的碳厚工瞽*n(A)xio。％。