北京市房山區(qū)4中2024屆高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

北京市房山區(qū)4中2024屆高三最后一模化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

+

C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無(wú)溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.1molNaClO中含有的。一數(shù)目為NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5X1()-7NA

D.18gH2O中含有的電子數(shù)為IONA

3、下列說(shuō)法不亞頸的是()

A.穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

4、以下是中華民族為人類(lèi)文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作

5、25℃時(shí)，用O.lmoHTiNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-iCH3COOH(Ka=1.75xl(T5)溶液的過(guò)程中，消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是

V(NaOH)/mL

+

A.點(diǎn)①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

++

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++-

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

++

D.pH=12的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

6、依據(jù)反應(yīng)2NaKh+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14

溶液，并回收NaHSOs下列裝置中不需要的是()

A.制取SO2""^^晨

so2

B.還原IO3-

c.制L的CC14溶液

與錨廢號(hào)jim

D.從水溶液中提取NaHSO4

7、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

電

電

極

極

—2

A.連接Ki可以制取Ch

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH

C.電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni（OH）2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

8、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O⑴△H=-632KJ/moh下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說(shuō)法正確的是（）

質(zhì)子固體電解質(zhì)膜

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過(guò)4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L

9、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

I--------------0---------------1

ftN?-m"機(jī)電嶗

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充電時(shí)，Mo(鋁)箔接電源的負(fù)極

C.充電時(shí)，Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

10、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無(wú)水乙醇反應(yīng)

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物

11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用長(zhǎng)預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(N(h)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火

12、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。下圖

是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是()

賜砌財(cái)A勰嬴,里以曲7

A.過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量

B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應(yīng)的△!!變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生

D.該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

14、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2cO3/HCO31

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2cChHCO3-+H+的Ka=10-&i,正常人的血液中

C(HCO3)：c(H2cO3戶20：1,lg2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=1014

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OIT)+2C(CO32-)=C(H+)+C(H2cCh)

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3-+OHNCO32-+H2O的反應(yīng)

15、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為

質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型，工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sxo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氣體X

A.氣體X是H2s廢氣，氣體Y是空氣

+

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S—2xe=Sx+2xH

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生Sth污染物的問(wèn)題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

16、下列說(shuō)法正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AI2O3、12c轉(zhuǎn)化為14c都屬于化學(xué)變化

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是0

(4)寫(xiě)出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式

18、白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的

作用。某課題組提出了如下合成路線:

已知：①RCH,Br+Li_R，CH斗'201r-占世

COOCH3CH2OHCH2OH

②。普67

OCH3OCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

⑴白藜蘆醇的分子式是

Q)CTD的反應(yīng)類(lèi)型是：;E—F的反應(yīng)類(lèi)型是。

⑶化合物A不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,推測(cè)其核磁共振譜(iH-NMR)中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為(從小到大)。

(4)寫(xiě)出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(5)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D、E;

⑹化合物CHsO^Q^CHO符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種,

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫(xiě)出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O

19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)BaSOsBaCOjAglAgCl

'溶解度/g2.4x1041.4x10-33.0x10-7

(20七)

(1)探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

INa2CO3Na2SO4...

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③實(shí)驗(yàn)n說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

(2)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)IU：

3浦0.1moLL乙溶液

實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)?

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合3

K

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石工、匕石多

<■pt完全

0.1mol'L0.01moVL

AgNOi(aq)-4E乾1部(aq)iii.再向B中投入一定量NaCl（s）C

AB

M重復(fù)i,再向B中加入與出等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)HI證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填序號(hào)）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實(shí)驗(yàn)IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中b<a的原因：o

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是

20、硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原

劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3-5H2O于40?45C熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備

Na2S2O3?5H2Oo制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究

其化學(xué)性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室制取Na2s2O34H2O晶體的步驟如下：

①稱(chēng)取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：

⑴儀器B的名稱(chēng)是

⑵步驟④在濃縮過(guò)程中不能蒸發(fā)過(guò)度，其原因是o步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是o

⑶洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

②加入足量氟水

H=8NazS。溶液A白色沉淀B

P*7iW同時(shí)加入氯化銀溶液

（4）實(shí)驗(yàn)①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式o

皿.用Na2s2O3的溶液測(cè)定溶液中CKh的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘（已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：L+2S2O32-=2r

2

+S4O6'）O

⑹滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是=根據(jù)上述步驟計(jì)算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

21、“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類(lèi)反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):

我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示:

CH.

HC-C-C-OH

KOH

OHCBF記催C化H、劑

反應(yīng)①

A

米解反應(yīng)銅催化劑

聚合物F<應(yīng)應(yīng)④

已知：

0-CHO+Q-NH,=5===^QHCH-N-Q+HJO

(1)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是—o

(2)關(guān)于B和C,下列說(shuō)法正確的是—(填字母序號(hào))。

a利用核磁共振氫譜可以鑒別B和CbB不能發(fā)生消去反應(yīng)c可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含醛基

(3)B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X,分子式為C3H60,核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為一

(5)請(qǐng)根據(jù)以上流程，并推測(cè)聚合物F所具有的特殊結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于聚合物F的結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是一

AF中必含-CH2=N-結(jié)構(gòu)

BF中必含-N=N-結(jié)構(gòu)

_He-

CF的結(jié)構(gòu)可能是一N=HC—《）-C-一

(6)H是比A多一個(gè)碳原子的同系物。H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有一種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基②能和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

(7)為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K,其合成路線如下，寫(xiě)出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：——

F

F-Q-NIL、，

Br

0HC叵表踹處43N，七C=CH

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為Ch+4e-+2H2O=4OH-,從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+的嵌入；當(dāng)形成從NaFe[Fe(CN)6]析出時(shí)，Na+從

NaFe[Fe(CN)4脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí)，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)

+

式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確；

D.若在無(wú)溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是D。

2、D

【解析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算3.36LCL的物質(zhì)的量，因此無(wú)法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005mol/L=2.5x10-5mol,微

粒數(shù)目略小于2.5X1(T5NA,故C錯(cuò)誤；

D.l8gH2。的物質(zhì)的量為Imol,而水為10電子微粒，故lmol水中含IONA個(gè)電子，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

3、A

【解析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br>I>At,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S;Ge>Aso原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Sio則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強(qiáng)，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

4、A

【解析】

本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說(shuō)明判斷該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醴中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。

【點(diǎn)睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見(jiàn)的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較

常見(jiàn)的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)

D就是一種固液萃取。

5、C

【解析】

A.點(diǎn)①時(shí)，NaOH溶液與CH3coOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

++

C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為C(CH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

+-

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②處溶液呈中性，C(OIT)=C(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

C(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為c(CH3coeF)+0(638011)=c(Na卡),兩

++

式聯(lián)立得c(CH3COO")-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C項(xiàng)正確；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析溶液中的

離子即可。

6^D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2,故不選A；

B.SO2氣體把Kb-還原為L(zhǎng),可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.12易溶于CC14,用CC14萃取碘水中的12,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選G

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4,應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用日煙，故選D；

故選D。

7、C

【解析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+2OH-,氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；

B.電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e=2H2O+O2T，故B錯(cuò)誤;

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOHuNi(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.連接K2,電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH,電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH-4e=2H2O+O2T，

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+ChT，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、C

【解析】

根據(jù)2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答

該題。

【詳解】

A.由2112s(g)+Ch(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

+

B.正極Ch得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.電路中每流過(guò)4moi電子，則消耗Imol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發(fā)生2112s-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2moi電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體Imol,但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí)，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

9、B

【解析】

A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確；B、

充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、充電時(shí),

屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+應(yīng)從左室移向右室，故C說(shuō)法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg—4e-+2c「=[Mg2cLP+,

通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗O.lmolMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說(shuō)法正確。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代.說(shuō)明W

為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCl,Y位于XZ之間說(shuō)明原子有三個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為ALZ-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同判斷為Cl,W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、ARCl,則

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6,C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為AF+,有兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，Z-為C1-最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；

D.元素W為C與元素Z為CI可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物，如CCL是含有極性共價(jià)鍵的化合物，D正確；

答案選C。

11、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為

三價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C、將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生CO?,應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯(cuò)誤；D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

12、C

【解析】

A.根據(jù)示意圖知，過(guò)程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學(xué)鍵形斷裂過(guò)程中吸收能量，故溫度較低時(shí)不利于鍵的斷裂，故B正確；

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，但AH不變，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示分析可知，該過(guò)程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

13、B

【解析】

W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測(cè)化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測(cè)滿足題干信息，因而推測(cè)合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選B。

14、B

【解析】

A.25℃時(shí)，Kw=1014,人的正常體溫是36.5C左右，所以血液內(nèi)的Kw>10"4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題可知，KHH2cO3)=c(H號(hào)31：(H+)=20x：(H+)=[0⑹,那么lgKa|=lg(20xc(H+))=lg20+lgc(H+)

C(H2c。3)1

即lgKa|=lg20—pH,代入數(shù)值得pH=lg20—lg&|=1.3+6.1=7.4,B項(xiàng)正確；

C.選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾?，所以不成立，即C(OH)+C(HCO；)+2C(CO])WC(H+)+C(H2CO3)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會(huì)發(fā)生H2co3+2OH=COj+2H2。，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B

15、D

【解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx,說(shuō)明是氣體H2s廢氣變?yōu)镾x,化合價(jià)升高，在負(fù)

極反應(yīng)，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為：xH2s-2xe-=Sx+2xH+,故B正確；

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，H2s和-可能反應(yīng)生成sth,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。

16、C

【解析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl,弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯(cuò)誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.12c轉(zhuǎn)化為14c是核反應(yīng)，原子本身不變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17、C6H1206CH3-CH=CH2翔基、蝮基①④2HO-2-^ICH個(gè)+2H20

H1△-『尸

【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與澳力口成生成C為CIhCHBrCIhBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3coec>OH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3cHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與澳加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CHjCOCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3cHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

(1)物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為CsHuOfi,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2;

(2)E為CH3coec>OH,含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為?；⒖⒒?；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

o

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為2HOJJICH,二絲1汽+2H2OO

H，△0-行f

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

18、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H3COH3CQH3COH3COOH-

3

<Q>-COOH+CH3OH,■Q*C00CH3+H2O^~CH步

H3CCIH3CCIHJCOHJCO

HOCH2^^>-CHO

【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H3CO

〈1:一JPC與D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E,反應(yīng)過(guò)程中H3cO—C>—CHO的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

H3COOHHJCO

生消去反應(yīng)生成F,因此E為Qyh2THY>8HJ，逆推可知D為0c均加，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條

HjCOHJCO

H3coH3COH3CO

件、給予的信息,則C為OcHQH,B為^>COOCHj,A為。€8兒據(jù)此分析解答。

HjCOHJCOHJCO

【詳解】

⑴白黎蘆醇(°H)的分子式為Cl4Hl2。3,故答案為C14H12O3；

H0

(2)C-D是C中羥基被濱原子替代，屬于取代反應(yīng)，E-F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故

答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng);

HjCO

⑶化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為》，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：6,

H)CO

故答案為1：1：2：6；

H3COH3cq

(4)A為二ACOOH,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(OCOOCH3),A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

心。HqCO

HCO

3H3C3QcA

<QXOOH+CHOH

3COOCH3+H2O,故答案為

HgCO

H3CO

<QXOOH+CH30H金翳COOCH3+H2O；

HgCO

H)COH3COOH

(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：.「，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H：_二「ICH”故答案為

HjCOHjCO

HjCOH3COOH

：

,二-CH：R:；<.-XHrCH^^2>OCH3;

HjCOHJCO

(6)化合物CfO^^CHO的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為HOCH2^^^CHO、HO-^^CH2CHO.

o

不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為H0CH2^QH：H0；故答

CH3-<Q>-O-CH，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng),

案為3；HOCH2^QM：HO。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷。可以根據(jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式和反應(yīng)類(lèi)型，推斷過(guò)程中要充分利用題干信息。

2+2+

19、沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba+CO2T+H2OBaSC>4在溶液中存在BaSO4(s)-Ba(aq)

2

+SO4-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2c03溶液，以^-與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)b21「

2e===I2由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(r)減小,I-還原性減弱實(shí)驗(yàn)iv表明C1本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，

則Ob說(shuō)明加入cr使c(r)增大，證明發(fā)生了Agi+cr-Agci+r

【解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO4不溶于鹽酸；

②實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaC(h與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；

③實(shí)驗(yàn)n中加入試劑Na2c03后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO3*=BaSO4+SO4*,根據(jù)離子濃度對(duì)平衡的影響分析作答；

(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgLAgNCh與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，必須是NaCI過(guò)量；

②I-具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；

③B中滴入AgNO3(aq)生成Agl沉淀；

④Agl轉(zhuǎn)化為AgCL則c(F)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。

【詳解】

①因?yàn)锽aCCh能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是

加入鹽酸后，沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象；

②實(shí)驗(yàn)n是BaCL中加入Na2s04和Na2c03產(chǎn)生BaSCh和BaCCh,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，

+2+

是BaCCh和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCOj+2H=Ba+CO2t+H2O；

③由實(shí)驗(yàn)II知A溶液為3滴O.lmol/LBaCL,B為2mLO.lmol/L的Na2sO4溶液，根據(jù)Ba?++SO4*=BaSChJ,所以

2+2

溶液中存在著B(niǎo)aSCh(s)Ba(aq)+SO4(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，CfV-與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉

淀，使上述平衡向右移動(dòng)。所以BaSCh沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCCh沉淀。答案：BaSCh在溶液中存在BaSOJs)Q

2+2

Ba(aq)+SO4(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，CCV-與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。

(2)①甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNCh溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說(shuō)明有

AgCl轉(zhuǎn)化為AgL故答案為b；

②實(shí)驗(yàn)IV的步驟i中，B中為0.01mol/L的KI溶液，A中為O.lmol/L的AgNCh溶液，Ag+具有氧化性，作原電池的

正極，I-具有還原性，作原電池的負(fù)極，所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是21-2e=L;

③由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNCh溶液后，產(chǎn)生了Agl沉淀，使B的溶液中c(r)減小，還原性減弱，

根據(jù)已知其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大，

而離子的濃度越大，離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)。所以實(shí)驗(yàn)IV中b<ao答案：由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(I)

減小，r還