第3講 常見的酸和堿（解析版）

第3講酸和堿——劃重點之精細講義系列知識點1：酸、堿與指示劑作用酸堿指示劑（1）酸堿指示劑∶能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑（簡稱指示劑）。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞等。（2）酸、堿與指示劑的作用實驗操作∶實驗現(xiàn)象：加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋變紅色不變色蘋果汁變紅色不變色石灰水變藍色變紅色氫氧化鈉溶液變藍色變紅色實驗結(jié)論：紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。（3）酸堿指示劑的用途∶實驗室常用酸堿指示劑檢驗物質(zhì)的酸堿性。①酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，變色的是酸堿指示劑，不是酸或堿。②不溶于水的酸或堿不能使酸堿指示劑變色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性堿不能使無色酚酞變紅。③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液;同理，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液。使用酸堿指示劑只能證明某溶液顯酸性或堿性，不能證明某溶液是酸或堿的溶液。④不能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液。自制酸堿指示劑（1）取幾種植物的花瓣或果實（如牽牛花、紫甘藍、月季花等），分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡。?（2）用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。（3）試驗指示劑在下列溶液中的顏色變化。指示劑(汁液)在不同溶液中的顏色變化蒸餾水白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽?；ㄋ{紫色紅色藍色紅色藍色紫甘藍紫色紅色綠色紅色黃色月季花淺紅色紅色草綠色紅色草綠色牽?；ā⒆细仕{、月季花的汁液在酸、堿溶液中的顏色變化明顯，都可以用作酸堿指示劑。常見指示劑的變色情況：石蕊，酸紅堿藍;酚酞，堿紅酸不變。知識點2常見的酸1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)的用途鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色、液體無色、黏稠、油狀液體揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象吸水性無吸水性有吸水性氣味有刺激性氣味無味密度常用濃鹽酸(37%-38%)1.19g·cm-3常用濃硫酸(98%)1.84g·cm-3用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等;濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑①濃鹽酸易揮發(fā)。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴。2.濃硫酸的特性?（1）吸水性∶濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不與其反應的酸性或中性氣體，如O2、H2、CO2等。?（2）濃硫酸的腐蝕性?①實驗探究∶濃硫酸的腐蝕性實驗用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上圖示放置一會兒后的現(xiàn)象紙上顯示出黑色字跡，后出現(xiàn)小洞蘸有濃硫酸的部位變黑?滴有濃硫酸的部分變黑，甚至形成洞②濃硫酸有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。?（3）濃硫酸的稀釋①濃硫酸的稀釋方法∶在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒人濃硫酸。?②正誤操作比較?實驗操作實驗現(xiàn)象觸摸燒杯外壁，感覺發(fā)燙?液滴飛濺?原因分析濃硫酸溶于水放出大量的熱由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺③如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。?①濃硫酸的吸水性和脫水性不同，吸水性是指吸收物質(zhì)中所含的水分，濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì);脫水性不是指吸收原物質(zhì)中含有的水分，而是將組成原物質(zhì)的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，發(fā)生的是化學變化。②若是稀硫酸沾到皮膚上或衣服上，也要立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發(fā)，稀硫酸會變成濃硫酸，腐蝕皮膚或衣服。?3.酸的化學性質(zhì)（1）酸與指示劑作用∶紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。?（2）酸與活潑金屬反應?稀鹽酸和稀硫酸均能與活潑金屬發(fā)生置換反應，生成該金屬的化合物和氫氣。金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生?Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅反應較快，有大量氣泡產(chǎn)生?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵有氣泡緩慢產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）酸與金屬氧化物反應，生成該金屬的化合物和水實驗現(xiàn)象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O①酸與活潑金屬反應需要注意，金屬必須是金屬活動性順序中位于氫前面的金屬。?②生活中常用鹽酸浸泡生繡的鐵制品，清除其表面的鐵銹，但是浸泡時間不能過長，因為鐵銹被清除后，鹽酸會繼續(xù)與鐵反應，造成鐵制品被腐蝕。?③鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，都生成氫氣。另一種生成物分別是FeCl2和FeSO4，其中鐵元素的化合價為+2，溶液中有Fe2+，溶液呈淺綠色；氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應，都生成水，另一種生成物分別是FeCl3和Fe2(SO4)3，其中鐵元素的化合價為+3，溶液中有Fe3+，溶液呈黃色。知識點3常見的堿1.幾種常見的堿（1）常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗名、物理性質(zhì)和用途氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體?白色粉末狀固體?溶解性易溶于水，溶解時會放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小吸水性易吸水潮解不易吸水?用途重要的化工原料，廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè);生活中用來去除油污;在實驗室中用作某些氣體的干燥劑建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁;在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，防止害蟲生卵;農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用，熟石灰還可用來改良酸性土壤;實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性?氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。如果氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應小心。（4）氫氧化鈣的制備?氫氧化鈣可由生石灰與水反應得到，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱。生石灰易吸收水分，可以作某些氣體的干燥劑，也常用作食品干燥劑。?①氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。潮解過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。?②固體氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，干燥不與其反應的氣體，如O2、H2等。氫氧化鈉溶液不能作干燥劑。2.堿的化學性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]與指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O①由于氫氧化鈉易吸收空氣中的水分，同時易與空氣中的CO2發(fā)生反應變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。?②由于玻璃中的二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成有黏性的硅酸鈉，會造成玻璃瓶塞打不開，因此保存氫氧化鈉溶液的試劑瓶要用橡膠塞，不能用玻璃塞。?③由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，實驗室吸收或除去CO2氣體常用NaOH溶液;由于CO2與NaOH溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，CO2與Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以實驗室常用Ca(OH)2溶液來檢驗CO2。知識點4物質(zhì)的導電性1.物質(zhì)的導電性如圖甲所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性?，F(xiàn)象與結(jié)論：當燒杯中為鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液時，燈泡發(fā)光，說明四種溶液均能導電;當燒杯中為蒸餾水和乙醇時，燈泡不發(fā)光，說明蒸餾水和乙醇不能導電。實驗分析：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液能導電，說明溶液中存在帶電的粒子，即溶液中含有自由移動的離子。四種溶液中的離子如下：物質(zhì)HClH2SO4NaOHCa(OH)2水溶液中的離子H+、Cl-H+、SO42-Na+、OH-Ca2+、OH-2.酸、堿分別具有相似化學性質(zhì)的原因?（1）酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子（如圖乙），即在不同的酸溶液中都含有H+，故酸具有一些相似的化學性質(zhì)。（2）堿在水溶液中都能解離出金屬離子(或NH4+)和OH-（如圖丙），即在不同的堿溶液中都含有OH-，故堿具有一些相似的化學性質(zhì)。酸、堿分別具有相似化學性質(zhì)的原因：酸在水溶液中都能解離出H+;堿在水溶液中都能解離出OH-。重難點1：常見的干燥劑1.濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣作干燥劑發(fā)生的是化學變化。在選擇干燥劑時，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應。?2.干燥劑的比較?干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃硫酸O2、CO2、H2、N2、CO、HCl、CH4、SO2NH3等堿性氣體堿性生石灰、堿石灰、固體氫氧化鈉O2、H2、N2、CO、CH4、NH3CO2、HCl、SO2等酸性氣體中性無水氯化鈣O2、CO2、H2、N2、CO、HCl、CH4、SO2NH3①堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉。?【針對練習1】下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是A．濃鹽酸和濃硫酸都有揮發(fā)性B．濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小D．濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑【答案】C【詳解】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故A選項敘述錯誤；B、濃鹽酸不具有吸水性，濃硫酸具有吸水性，故B選項敘述錯誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也隨之減小，濃硫酸具有吸水性，溶液中溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也減小，故C選項敘述正確；D、濃鹽酸不具有吸水性，不能作干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以作干燥劑，故D選項敘述錯誤。故選C。【針對練習2】酸是一種重要的化合物。下列有關酸的說法不正確的是A．酸溶液中都含有氫離子（H+）B．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會減小C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D．濃硫酸在空氣中會形成白霧【答案】D【詳解】A、酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，則酸溶液中一定含有氫離子，該選項說法正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，則敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會減小，該選項說法正確；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，該選項說法正確；D、濃硫酸具有吸水性，在空氣中不會形成白霧，該選項說法不正確。故選D。【針對練習3】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系不正確的是A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C．稀鹽酸有酸性——能實驗室制二氧化碳 D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳【答案】B【詳解】A、醋酸具有酸性，也能用于除鐵銹，故選項A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用于干燥氧氣，故選項B錯誤‘C、稀鹽酸有酸性，和大理石或石灰石反應生成二氧化碳，能用于實驗室制二氧化碳，故選項C正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用于干燥二氧化碳，故選項D正確；故選：B?！踞槍毩?】下列事實所對應的解釋錯誤的是A．蔗糖溶液屬于混合物：溶液中含有2種分子B．硫酸鈉溶液具有導電性：溶液中存在自由移動的離子C．滴有洗滌劑的水能除去餐具上的油污：洗滌劑對油污具有溶解作用D．酒精可用于浸泡紫甘藍自制指示劑：紫甘藍所含色素在酒精中溶解能力更強【答案】C【詳解】A、蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，屬于混合物，該選項解釋正確；B、碳酸鈉溶液中有自由移動的鈉離子和碳酸根離子，則具有導電性，該選項解釋正確；C、洗滌劑具有乳化作用，則能除去餐具上的油污，該選項解釋錯誤；D、酒精可用于浸泡紫甘藍自制指示劑，是因為紫甘藍所含色素在酒精中溶解能力更強，該選項解釋正確。故選C。【針對練習5】下列實驗中一定不會用到鹽酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．實驗室制取二氧化碳 D．除去鐵釘上的銹跡【答案】A【詳解】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，石灰石的主要成分是碳酸鈣，鹽酸和氫氧化鈣、碳酸鈣都能反應，因此不能用鹽酸除去熟石灰中的石灰石，故A選項符合題意；B、鹽酸和氯化鈉不反應，鹽酸和碳酸鈉反應能夠產(chǎn)生二氧化碳氣體，因此可用鹽酸鑒別氯化鈉和碳酸鈉，故B選項不符合題意；C、實驗室制取二氧化碳選用稀鹽酸和石灰石，故C選項不符合題意；D、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，因此可用鹽酸除鐵銹，故D選項不符合題意。故選A?！踞槍毩?】下列各組中的物質(zhì)俗稱、化學名稱和化學式對應關系正確的是A．熟石灰、氧化鈣、CaO B．石灰石、氫氧化鈣、CaC．生石灰、氫氧化鈣、CaOH2 【答案】D【詳解】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca(OH)2，生石灰是氧化鈣的俗稱，化學式為CaO，故A錯誤；B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，熟石灰或消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca(OH)2，故B錯誤；C、生石灰是氧化鈣的俗稱，化學式為CaO，熟石灰或消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca(OH)2，故C錯誤；D、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH，故D正確；故選：D。【針對練習7】“類推”是學習過程中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A．堿溶液一定顯堿性，則堿性溶液一定是堿的溶液B．濃鹽酸試劑瓶敞口久置后質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置質(zhì)量也減輕C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，所以鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液【答案】D【詳解】A、堿溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸試劑瓶敞口久置后，氯化氫揮發(fā)出去，質(zhì)量減輕，濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口久置，吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加，不符合題意；C、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不符合題意；D、溶液具有均一、穩(wěn)定性，但是具有均一、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水具有均一、穩(wěn)定性，但是屬于純凈物，符合題意。故選D。【針對練習8】下列關于藥品敞口放置后描述錯誤的是A．敞口放置的生石灰，質(zhì)量變大B．敞口放置的氫氧化鈉溶液，吸收空氣中的二氧化碳會變質(zhì)C．打開盛濃硫酸的試劑瓶，觀察到瓶口會出現(xiàn)白霧D．敞口放置石灰水表面的一層白膜，白膜是碳酸鈣【答案】C【詳解】A、敞口放置的生石灰，會與空氣中的水反應生成熟石灰，質(zhì)量變大，選項正確；B、敞口放置的氫氧化鈉溶液，會吸收空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，會變質(zhì)，選項正確；C、打開盛濃硫酸的試劑瓶，濃硫酸具有吸水性，沒有揮發(fā)性，不會觀察到瓶口會出現(xiàn)白霧，選項錯誤；D、敞口放置石灰水，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故表面的一層白膜，白膜是碳酸鈣，選項正確；故選：C。【針對練習9】下列有關實驗操作的說法正確的是A．氫氧化鈉沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上鹽酸B．一氧化碳還原氧化鐵的實驗結(jié)束時，要撤加熱的酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳C．稀釋濃硫酸時，將水沿著燒杯壁緩緩倒入濃硫酸中，并不斷攪拌D．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能涂上鹽酸，故選項說法錯誤；B、一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，應先撤酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳至玻璃管冷卻后再取出鐵，目的是防止熱的鐵接觸空氣又被氧化，故選項說法正確；C、濃硫酸的密度比水大，且溶于水時放出大量的熱，水倒入濃硫酸中會浮在液體表面，放出的熱使液體表面沸騰，容易導致液體飛濺出來，引發(fā)事故，應將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌，故選項說法錯誤；D、氨氣的水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍色，所以用濕潤的藍色石蕊試紙無法檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故選項說法錯誤。故選B?！踞槍毩?0】下列有關說法中不正確的是A．稀鹽酸和鐵銹反應后溶液變成黃色 B．鹽在水溶液中都可解離出相同的粒子C．在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體 D．堿溶液中都含有OH-，所以有相似的化學性質(zhì)【答案】B【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，不符合題意；B、鹽在水溶液中解離出的粒子不一定相同，如硫酸銅和氯化鐵均屬于鹽，硫酸銅在水溶液中解離出銅離子和硫酸根離子，氯化鐵在水溶液中解離出鐵離子和氯離子，符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體，不符合題意；D、堿溶液中都含有氫氧根離子，故它們具有相似的化學性質(zhì)，不符合題意。故選B。【針對練習11】下列說法錯誤的是A．油鍋著火，鍋蓋蓋滅是利用隔絕氧氣的滅火原理B．濃硫酸可作氣體干燥劑是因為濃硫酸具有吸水性C．影子是由光沿直線傳播形成的實像D．用鐵鍋來炒菜是利用了鐵的比熱容較小、導熱性好的特點【答案】C【詳解】A、清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），以及使溫度降到著火點以下，都能達到滅火的目的。油鍋著火，鍋蓋蓋滅是利用隔絕氧氣的滅火原理，選項正確；B、濃硫酸具有吸水性，所以可作氣體干燥劑，選項正確；C、影子既不是虛像也不是實像。影子是因為光沿直線傳播，到物體這里,被物體擋住了一部分光，這就形成影子，選項錯誤；D、鐵具有良好的導熱性，用鐵鍋來炒菜是利用了鐵的比熱容較小、導熱性好的特點，選項正確。故選C。【針對練習12】向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色 B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成 C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 D．測得混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1【答案】D【解析】A、滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，錯誤；B、滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成，只能證明不含氫氧化鈉，含有硫酸時，也沒有沉淀生成，錯誤；C、硫酸和硫酸鈉和氯化鋇都能反應生成白色沉淀，錯誤；D、恰好完全反應時，溶液是硫酸鈉溶液，此時混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1，可以證明二者恰好完全反應，正確。故選：D?！踞槍毩?3】氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：，測量其溶液的pH時，可以，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：。（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：（以土壤中含有硫酸為例）。（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”，使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是。②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是（填元素符號）?！敬鸢浮浚?）CaO+H2O═Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上；（2）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（3）Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（4）①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K【解析】（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca(OH)2，用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；（2）石灰漿中的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色的堅硬的物質(zhì)，干燥后墻面變得既白又硬，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。（3）氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O。（4）①氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學方程式為Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素?！踞槍毩?4】開展如圖實驗探究。

對比①④可探究：。對比（填序號，以下同上）可探究：飽和NaOH溶液對CO2的吸收效果更好。對比可探究：CO不與NaOH反應。給出檢驗①中生成物的一種方法（只寫出操作），寫出驗證生成物的化學方程式【答案】氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應①②①③加入稀鹽酸（其他合理答案亦可）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其他合理答案亦可）【詳解】①中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)壓強明顯變小，氣球膨脹；④中二氧化碳能溶于水，瓶內(nèi)氣壓變小，氣球膨脹較小，因此對比①④說明氫氧化鈉能與二氧化碳反應。①中為飽和氫氧化鈉溶液，氣球膨脹較為明顯；②中為飽和氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣的溶解度較小，消耗的二氧化碳質(zhì)量較少，氣球膨脹較小，故對比①②可探究：飽和NaOH溶液對CO2的吸收效果更好。①中為飽和氫氧化鈉溶液，氣球膨脹較為明顯；③中氫氧化鈉和一氧化碳不反應，氣球無明顯變化，故對比①③可探究：CO不與NaOH反應。①中生成物為碳酸鈉，檢驗碳酸鈉可加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明生成物為碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?！踞槍毩?5】溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學習小組的同學對溶液的性質(zhì)進行探究?！局R回顧】(1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是。(2)在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。這句話的含義是?！咎岢鰡栴}】溶液的某些性質(zhì)是否可以通過定量實驗進行驗證？【查閱資料】電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大?。徽麴s水幾乎不導電，其電導率幾乎為0?！緦嶒炋骄?】蔗糖溶液、氯化鈉溶液電導率的測定。用電導率傳感器分別測定相同濃度的蔗糖溶液、氯化鈉溶液中不同位置的電導率。實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。(3)蔗糖溶液的電導率幾乎為0，因為蔗糖在溶液中以（寫具體微觀粒子的名稱）形式存在。(4)通過實驗中現(xiàn)象，可以說明氯化鈉溶液是均一的?！緦嶒炋骄?】氯化鈉溶于水形成溶液的過程中電導率的測定。第一步：讀取室溫為20℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；第三步：用電導率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將6g氯化鈉加入燒杯中、實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。(5)請說明實驗過程中液體的電導率變化的原因?！敬鸢浮?1)溶液具有均一性(2)在20℃時，在100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g(3)蔗糖分子(4)氯化鈉溶液不同位置的電導率相同(5)蒸餾水幾乎不導電，當氯化鈉溶解后，隨著溶液中離子濃度的增加，電導率增大，當氯化鈉完全溶解后，電導率不變【詳解】（1）溶液具有均一性，則外界條件不變，放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。（2）在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，是指在20℃時，在100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g。（3）蔗糖在溶液中主要以蔗糖分子形式存在。（4）氯化鈉溶液不同位置的電導率相同，而電導率的大小能反映離子濃度的大小，則說明氯化鈉溶液是均一的。（5）剛開始時電導率幾乎為零，說明蒸餾水幾乎不導電，當氯化鈉溶解后，隨著溶液中離子濃度的增加，電導率增大，當氯化鈉完全溶解后，電導率不變?！踞槍毩?6】生石灰能夠吸收水分，可用作干燥劑。某化學興趣小組的同學對一包生石灰干燥劑取樣開展了以下探究活動：【提出問題】生石灰干燥劑樣品的成分是什么？【猜想與假設】(1)生石灰干燥劑樣品的成分可能是CaO、、中的一種或幾種。寫出生石灰干燥劑在空氣中可能發(fā)生反應的化學方程式：?！驹O計實驗】興趣小組設計如下實驗進行探究。(2)請完善下面表格。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣品于燒杯中，加適量水溶解，用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁無明顯現(xiàn)象樣品中不含②將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入。溶液變紅含③?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加足量（填物質(zhì)名稱）產(chǎn)生氣泡含【反思評價】(3)為了防止生石灰變質(zhì)，要密封保存。在實驗室中下列因變質(zhì)問題也需密封保存的有。（填字母）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．鐵粉【答案】(1)Ca(OH)2CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)氧化鈣/CaO無色酚酞試液氫氧化鈣/Ca(OH)2稀鹽酸碳酸鈣/CaCO3(3)CD【詳解】（1）氧化鈣能夠與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以生石灰干燥劑樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一種或幾種，故填Ca(OH)2、CaCO3；氧化鈣能夠與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）①氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放出熱量，取樣品于燒杯中，加適量水溶解，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁無明顯現(xiàn)象，則樣品中不含氧化鈣，故填氧化鈣或CaO。②氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使無色酚酞試液變紅，故填無色酚酞試液；溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈣，故填氫氧化鈣或Ca(OH)2。③碳酸鈣能夠與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，所以?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸來檢驗碳酸鈣的存在情況，故填稀鹽酸；加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡，說明樣品中含有碳酸鈣，故填碳酸鈣或CaCO3。（3）A

濃硫酸具有吸水性，不會與空氣中的成分發(fā)生化學變化，選項錯誤；B

濃鹽酸具有揮發(fā)性，不會與空氣中的成分發(fā)生化學變化，選項錯誤；

C

氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生變質(zhì)，需要密閉保存，選項正確；

D

鐵粉會與空氣中的水分和氧氣發(fā)生銹蝕而變質(zhì)，需要密閉保存，選項正確，故填CD?！踞槍毩?7】為驗證“酸的化學性質(zhì)”，某班同學在實驗室進行如圖實驗。請分析并回答相關問題：(1)A試管中加入稀硫酸前，應先滴加酚酞溶液的目的是。(2)C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。(3)要全面驗證酸的化學性質(zhì)，D試管中能與酸反應的固體單質(zhì)是（寫一種即可），反應后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是（寫化學式），可能含有的溶質(zhì)是（寫化學式）。【答案】(1)判斷二者是否發(fā)生化學反應(2)黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)ZnZnSO4H2SO4【詳解】（1）滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，故填：判斷二者是否發(fā)生化學反應；（2）C中氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）D試管中能與酸反應的固體單質(zhì)，是在金屬活動性順序中排在氫前面的活潑金屬，可以是鋅，化學式為：Zn，反應后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋅，化學式為：ZnSO4，可能含有硫酸，化學式為：H2SO4，故填：Zn，ZnSO4，H2SO4?！踞槍毩?8】利用“三角模型”來構(gòu)建物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，如下圖所示（“→”表示能一步實現(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向，部分反應物、生成物及反應條件均已略去）。

Ⅰ.從元素組成的角度構(gòu)建(1)甲、乙、丙均含碳元素，丙為CO2，甲、乙均為鹽，則甲轉(zhuǎn)化為丙的化學方程式為(2)甲、乙、丙均含鈉元素，丙為堿，則乙為。Ⅱ.從物質(zhì)類別的角度構(gòu)建(3)甲、乙、丙均為金屬單質(zhì)，則三者的金屬活動性由強到弱的順序為，圖中有關反應的基本類型為。(4)甲、乙、丙均為氧化物，若甲為氧化鐵，固態(tài)乙俗稱干冰，寫出甲→丙的反應中可能觀察到的實驗現(xiàn)象：。甲→乙的化學方程式：。(5)甲、乙、丙均為酸，若丙為硝酸，則乙為，甲轉(zhuǎn)化為丙的化學方程式為。(6)下列“三角模型”正確的是（填序號）。寫出“鹽三角”中轉(zhuǎn)化①涉及的化學方程式：。

【答案】(1)Na(2)Na2(3)甲>乙>丙置換反應(4)紅棕色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色（或紅棕色固體變?yōu)楹谏〧e(5)HCl/鹽酸H(6)ACCaCl【詳解】（1）甲、乙、丙均含碳元素，丙為CO2，甲、乙均為鹽，甲能生成乙，則甲是碳酸鈉，乙是碳酸鈣。甲轉(zhuǎn)化為丙即碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（2）甲、乙、丙均含鈉元素，丙為堿，則丙為氫氧化鈉，甲能生成乙，所以甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉。（3）據(jù)圖可知，甲、乙、丙均為金屬單質(zhì)，甲能生成乙，乙能生成丙，所以三者的金屬活動性由強到弱的順序為甲>乙>丙；甲能生成乙，乙能生成丙，都是金屬與鹽溶液的反應即一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應。所以圖中有關反應的基本類型為置換反應。（4）甲、乙、丙均為氧化物，若甲為氧化鐵，固態(tài)乙俗稱干冰，即乙是二氧化碳，則丙是水。甲→丙的反應可以是氧化鐵與鹽酸的反應，現(xiàn)象是紅棕色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；也可以是氧化鐵與氫氣高溫條件下的反應，現(xiàn)象是紅棕色固體變?yōu)楹谏＜住?，即氧化鐵生成二氧化碳，氧化鐵與一氧化碳高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式Fe2（5）甲、乙、丙均為酸，若丙為硝酸，甲能生成乙，則甲為硫酸，乙為鹽酸。甲轉(zhuǎn)化為丙即硫酸生成硝酸，硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。（6）A、過氧化氫分解生成氧氣和水，氧氣與氫氣反應生成水。A正確；B、氫氧化鈣與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鐵不能生成氫氧化鈉。B不正確；C、氯化鈣與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣；氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉。C正確。綜上所述：選擇AC。轉(zhuǎn)化①即氯化鈣與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學方程式CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓?！踞槍毩?9】某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同學們進行了以下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？【做出猜想】猜想一：氫氧化鈉溶液未變質(zhì)猜想二：氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)猜想三：。【設計實驗】請完成實驗報告實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量溶液于試管中，加入____，充分反應。猜想二成立②將步驟①試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中加入。無明顯現(xiàn)象【反思拓展】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因（用化學方程式表示），氫氧化鈉溶液應______保存。（2）分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中一份加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，另一份加入氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，然后將兩支試管中所有物質(zhì)一起倒入廢液缸中，得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)一定有?！敬鸢浮?1).氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；(2).加入足量（或過量）的氯化鈣溶液（或可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液）（合理即可）；(3).產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生白色渾濁）；(4).酚酞溶液（或可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽溶液、石蕊溶液）（合理即可）(5).2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O；(6).密封；(7).氯化鈉、氯化鈣（或NaCl、CaC12）【解析】氫氧化鈉露置在空氣的情況是未變質(zhì)、部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，故填：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；①猜想二時氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)，即氫氧化鈉與二氧化碳完全反應生成碳酸鈉。因此向溶液的樣品中滴加氯化鈣溶液，利用氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若觀察到有白色沉淀出現(xiàn)可判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)生成了碳酸鈉；②在反應后的溶液中滴入酚酞，由于氫氧化鈉能使酚酞變紅，而溶液無明顯現(xiàn)象；因此說明溶液中不含氫氧化鈉，因此氫氧化鈉完全變質(zhì)。反思拓展：（1）因為氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，故反應的方程式為：2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以與空氣中的二氧化碳氣體反應變質(zhì)，因此需要密封保存。（2）兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品即碳酸鈉溶液于試管中，向其中一份加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，同時生成氯化鈉，另一份加入氫氧化鈣溶液有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生，然后將兩支試管中所有物質(zhì)一起倒入廢液缸中，得到無色澄清溶液，說明白色沉淀的碳酸鈣與剩余的鹽酸反應生成了氯化鈣，因此所得溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉、氯化鈣?！踞槍毩?0】農(nóng)場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質(zhì)進行檢測。農(nóng)場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究。[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：_______猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水[實驗步驟與現(xiàn)象]步驟操作現(xiàn)象1取lg樣品于試管中，加入10ml蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡[實驗分析]（1）實驗人員根據(jù)步驟I認為猜想三正確。其實該結(jié)論并不嚴密，請說明理由_______。（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因(用化學方程式表示)_______。[實驗結(jié)論]通過以上實驗可以知道猜想_______正確。[評價與反思]熟石灰存放時應密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分。【答案】[作出猜想]氫氧化鈣或者Ca(OH)2

[實驗分析]（1）氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）二【解析】本題是對熟石灰是否變質(zhì)進行探究，氫氧化鈣露置在空氣中會和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，而變質(zhì)分為三種情況，完全變質(zhì)則全部變?yōu)樘妓徕}，部分變質(zhì)則既有碳酸鈣又有氫氧化鈣，沒變質(zhì)則全部是氫氧化鈣，據(jù)此進行探究。[作出猜想]猜想一為沒有變質(zhì)，全是是氫氧化鈣。[實驗分析]（1）根據(jù)資料信息可知氫氧化鈣微溶于水，根據(jù)步驟I不能認定固體全部是碳酸鈣，也有可能是沒有完全溶解的氫氧化鈣。（2）在固體中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失并產(chǎn)生氣泡，原因是稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應生成二氧化碳，則有氣泡產(chǎn)生的化學方程式為

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。[實驗結(jié)論]通過以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確。知識點5：中和反應1.實驗探究：氫氧化鈉和鹽酸反應實驗操作及現(xiàn)象實驗分析及結(jié)論氫氧化鈉溶液能使無色的酚酞溶液變紅，滴入稀鹽酸后，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液變成無色，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O注意事項①實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸②實驗時用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入稀鹽酸的量，同時便于清楚地觀察溶液的顏色變化，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，立即停止滴加稀鹽酸，防止稀鹽酸過量2.鹽（1）定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，叫做鹽。如NaCl、CaCl2等都屬于鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子。?（2）酸、堿、鹽的比較?酸堿鹽水溶液中解離出的離子H+和酸根離子OH-和金屬離子金屬離子(或銨根離子)和酸根離子特點陽離子全部是H+陽離子全部是OH---舉例HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3、NaHCO3鹽一般是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，如Na2SO4、KNO3等，但是有的鹽類物質(zhì)中不含金屬離子而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等，像這樣由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽類。?3.中和反應（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。（2）表達式：酸+堿→鹽+水?例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（3）中和反應的實質(zhì)?中和反應的實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成H2O的過程。如NaOH+HCl=NaCl+H2O中實際參加反應的是H+和OH-，即H++OH-=H2O。①中和反應生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，中和反應的反應物必須是酸和堿，若生成鹽和水的反應的反應物不是酸和堿，則該反應不屬于中和反應。如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不屬于中和反應。?②中和反應不屬于基本反應類型。?③有些中和反應發(fā)生時從外觀看無明顯現(xiàn)象，需加入酸堿指示劑，借助酸堿指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生及確定中和反應的終點。?④并不是所有的中和反應都沒有現(xiàn)象，一些難溶性堿和酸進行反應時，難溶性堿會溶解，如硫酸與氫氧化銅反應時藍色固體會逐漸溶解，形成藍色溶液。中和反應舉例現(xiàn)象Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解，生成無色溶液??Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解，生成藍色溶液?Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀知識點6：中和反應在實際中的應用1.改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。例如，用熟石灰可改良酸性土壤;如果土壤顯堿性，可通過加碳酸水來中和。?2.處理工廣污水：工廠生產(chǎn)過程中的污水有的呈酸性，有的呈堿性，直接排放會對水體和環(huán)境造成影響，需要加堿或酸進行中和等一系列處理，達標后才能排放。例如，用熟石灰中和硫酸廠的廢水（含有硫酸），Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;若廢水呈堿性（如含有NaOH），可用硫酸中和，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。?3.用于醫(yī)藥和日常生活：（1）利用堿性物質(zhì)治療胃酸過多，例如，用含有氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多等，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（2）利用堿性物質(zhì)治療蚊蟲叮咬，人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，可在被叮咬處涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，如稀氨水(NH3·H2O)、肥皂水等，減輕痛癢。知識點7：溶液酸堿度的表示方法--pH1.溶液的酸堿度?（1）溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑來測定，酸堿指示劑不能確定溶液的酸堿性強弱程度。?（2）溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法。溶液的酸堿度常用pH來表示。①酸溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如NH4Cl等某些鹽溶液也顯酸性。堿溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3等某些鹽溶液也顯堿性。?2.pH與溶液酸堿性的關系?（1）溶液pH的范圍通常在0～14之間。（2）pH與溶液酸堿度的關系如圖所示：①pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強;②pH=7，溶液呈中性；③pH>7，溶液呈堿性，pH越大，溶液堿性越強。3.pH的測定方法?（1）測定溶液pH可以用pH試紙或pH計，最簡單的方法是使用pH試紙。?（2）使用pH試紙測定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸?。ɑ蛴玫喂芪。┐郎y溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。?（3）身邊一些物質(zhì)的pH（4）用pH試紙測定溶液pH的注意事項①測定溶液的pH時，試紙不可直接浸入待測溶液，以免污染待測溶液。②測定前不能將pH試紙潤濕，因為潤濕試紙會稀釋待測液，可能導致測量結(jié)果不準確。測酸性溶液，酸性溶液被稀釋，酸性減弱，pH偏大;測堿性溶液，堿性溶液被稀釋，堿性減弱，pH偏小;測中性溶液時無影響。③用pH試紙測出的pH為整數(shù)，不可能是小數(shù)。知識點8：了解溶液酸堿度的重要意義?1.化工生產(chǎn)中，許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH接近于7或等于7的土壤中生長;在pH<4或pH>8的土壤中，一般不適于種植。3.隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。酸雨是指pH<5.6的降雨。引起酸雨的大氣污染物主要是氮的氧化物（如NO2）和硫的氧化物（如SO2）。4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體體液的pH如果出現(xiàn)異常，可能會導致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)"酸中毒"或"堿中毒"。重難點2：pH曲線變化圖?1.酸性溶液和堿性溶液稀釋過程中的pH變化曲線圖?（1）酸性溶液加水稀釋：隨著水的加入，酸性不斷減弱，溶液的pH不斷增大，但pH不會等于或大于7，只能無限接近7（如圖甲所示）。（2）堿性溶液加水稀釋：隨著水的加入，堿性不斷減弱，溶液的pH不斷減小，但pH不會等于或小于7，只能無限接近7（如圖乙所示）。2.酸堿中和反應過程中溶液pH變化曲線圖（以鹽酸與氫氧化鈉的中和反應為例）?向堿溶液匯總滴加酸溶液向酸溶液中滴加堿溶液圖像分析開始反應時，溶液顯堿性，pH>7;隨著酸的滴人，pH逐漸減小，當酸和堿恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7;酸溶液過量時，pH<7開始反應時，溶液顯酸性，pH<7;隨著堿的滴入，pH逐漸增大，當酸和堿恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7;堿溶液過量時，pH>7溶液中的溶質(zhì)a.NaCl、NaOH（酸不足，堿過量）b.NaCl（酸堿恰好完全反應）c.NaCl、HCl（酸過量）a.NaCl、HCl（堿不足，酸過量）b.NaCl（酸堿恰好完全反應）c.NaCl、NaOH（堿過量）【針對練習21】（多選）中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應用與中和反應無關的是A．使用熟石灰制燒堿 B．在蚊蟲叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)，可減輕痛癢C．稀硫酸和氧化銅反應制取硫酸銅 D．硫酸廠的污水可以用消石灰進行處理【答案】AC【詳解】A、用熟石灰制燒堿是利用了氫氧化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈣屬于堿，碳酸鈉屬于鹽，所以該反應不是酸和堿的反應，故與中和反應原理無關，符合題意；B、蚊蟲叮咬分泌出的蟻酸為酸，在蚊蟲叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)與乙酸反應，該應用與中和反應原理有關，不符合題意；C、硫酸屬于酸，氧化銅屬于氧化物，所以該反應不是酸和堿的反應，與中和反應原理無關，符合題意；D、硫酸屬于酸，氫氧化鈣俗稱消石灰屬于堿，所以該應用與中和反應原理有關，不符合題意。故選AC?！踞槍毩?2】下列敘述中不符合化學知識的是A．pH＜5.6的雨水稱為酸雨B．生成鹽和水的反應都是中和反應C．中和反應是復分解反應的一種D．皮蛋有堿性，食用時可加點醋中和【答案】B【詳解】A.pH＜5.6的雨水稱為酸雨，故選項說法正確；B.生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法正確；C.中和反應是酸和堿互相交換成分生成鹽和水，滿足復分解反應的特點，屬于復分解反應，故選項說法正確；D.皮蛋有堿性，食用時可加點醋(顯酸性)中和，故選項說法正確；故選：B?！踞槍毩?3】下列能正確表示加水稀釋pH=3的溶液的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】pH=3的溶液呈酸性，向酸性溶液加水稀釋，酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，但溶液始終顯酸性，pH不會等于7，更不會大于7，根據(jù)選項圖像變化可知，故選C?！踞槍毩?4】甲基橙是一種常見的酸堿指示劑，它的變色范圍如圖所示。下列物質(zhì)中能使甲基橙變紅的是（）A．氯化鈉溶液 B．石灰水 C．爐具清潔劑 D．食醋【答案】D【解析】甲基橙是一種酸堿指示劑，他的變色范圍pH＜3.1，甲基橙變成紅色，3.1＜pH＜4.4，甲基橙變成橙色，pH＞4.4，甲基橙變成黃色，能使甲基橙變紅的是酸性物質(zhì)；A、氯化鈉溶液顯中性，不能使甲基橙變紅；B、石灰水顯堿性，不能使甲基橙變紅；C、爐具清潔劑含堿性物質(zhì)，顯堿性，不能使甲基橙變紅；D、食醋顯酸性，能使甲基橙變紅；故選D?！踞槍毩?5】溶液的酸堿性可以用指示劑來檢驗，酸堿性的強弱程度通常用pH來表示，某同學用自制的紫薯汁作指示劑來檢驗鹽酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸堿性，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。下列說法正確的是（）待測液鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的顏色紅色紫色綠色綠色A．蔗糖水是酸性的B．由表中信息分析可知，草木灰水的，屬于堿性溶液C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液為紫色D．用水稀釋鹽酸后，鹽酸的pH減小【答案】B【解析】根據(jù)表格信息可知，紫薯汁遇到鹽酸變紅，說明紫薯汁遇酸性物質(zhì)變紅；紫薯汁遇到草木灰水、石灰水等堿性溶液變綠，說明紫薯汁遇到堿性物質(zhì)變綠色；紫薯汁遇到蔗糖水為紫色，說明紫薯汁遇到中性物質(zhì)為紫色，A、根據(jù)表格信息可知，蔗糖水是中性的，選項錯誤；B、由表中信息分析可知，草木灰水的pH>7，屬于堿性溶液，選項正確；C、若把紫薯汁加入到白醋中，白醋溶液呈酸性，紫薯汁遇酸性物質(zhì)變紅，選項錯誤；D、用水稀釋鹽酸后，鹽酸的酸性減弱，pH增大，選項錯誤；故選B。【針對練習26】一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關說法正確的是（）A．蘋果汁中滴入石蕊試液，溶液變紅B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用D．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱【答案】A【解析】A.蘋果汁顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，此選項正確；B.肥皂水的pH比爐具清潔劑的pH小，pH越大，溶液的堿性越強，所以肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性弱，此選項錯誤；C.廁所清潔劑顯酸性，爐具清潔劑顯堿性，所以廁所清潔劑不能與爐具清潔劑混用，因為它們之間能發(fā)生化學反應，此選項錯誤；D.蘋果汁的pH比純鮮牛奶的pH小，pH越小，溶液的酸性越強，所以蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性強，此選項錯誤。故選A。【針對練習27】某同學在常溫下，用pH傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化，并繪制出如下曲線圖。下列說法中不正確的是

A．在a點時燒杯中的溶液pH大于7B．在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應C．在滴入稀鹽酸過程中，溶液中Na+數(shù)量不變D．燒杯中溶液在a、b和c點時，溶質(zhì)均有2種【答案】D【詳解】A、由圖可知，在a點時燒杯中的溶液pH大于7，故選項說法正確；B、b點溶液的pH等于7，顯中性，說明在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應，故選項說法正確；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+數(shù)目不變，故選項說法正確；D、a點時燒杯中的溶液pH大于7，呈堿性，則a點時的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；b點溶液的pH等于7，顯中性，則a點時的溶質(zhì)為氯化鈉；c點時燒杯中的溶液pH小于7，呈酸性，則c點時的溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，故選項說法不正確。故選D?！踞槍毩?8】如圖是酸與堿溶液反應的示意圖，下列關于酸堿中和反應說法正確的是A．反應前后離子的總數(shù)不變B．反應前后Na+和Cl-的總數(shù)不變C．反應后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D．該反應的實質(zhì)是Na+和Cl-結(jié)合生成食鹽分子【答案】B【詳解】A、由圖可知，該反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鈉離子和氯離子沒有參與反應，反應前后，離子總數(shù)減少，不符合題意；B、在該反應中，鈉離子和氯離子沒有參與反應，故反應前后鈉離子和氯離子的總數(shù)不變，符合題意；C、由圖可知，反應后溶液中含鈉離子、氯離子，水分子，不符合題意；D、酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，不符合題意。故選B?！踞槍毩?9】識別圖像是學習化學的必備能力。下列圖像能正確反映實驗設計的是序號①②③④圖像

實驗設計某溫度時，向一定量的飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，再恢復到原溫度等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應向NaOH溶液中滴加稀鹽酸分別向等質(zhì)量大理石中滴加相同的足量稀鹽酸A．① B．② C．③ D．④【答案】B【詳解】A、某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應消耗了水，有溶質(zhì)析出，且該反應放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣析出，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，待完全反應后，恢復至原溫度，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，部分氫氧化鈣溶于水，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又逐漸增大，但是最后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量還是小于原來溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，選項錯誤；B、金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe，故等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，鎂反應速率最快，其次是鋅，最后是鐵，但是酸不足，金屬足量，最后酸完全反應，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，選項正確；C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉溶液顯堿性，故一開始pH＞7，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH逐漸減小，當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，pH=7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH＜7，選項錯誤；D、分別向等質(zhì)量大理石中滴加相同的足量稀鹽酸，粉末狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應速率快，但是稀鹽酸過量，大理石質(zhì)量相同，最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同，選項正確。故選B。【針對練習30】用pH試紙粗略測定溶液酸堿度的正確操作是A．pH試紙用水潤時候再使用B．將pH試紙直接浸入待測液C．用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，馬上觀察與標準比色卡比色D．把pH試紙浸液后過一段時間觀察，再與標準比色卡比色【答案】C【詳解】A、pH試紙先用水潤濕再浸入待測，這樣的操作會使溶液變稀，測量的數(shù)據(jù)不準確，故此選項錯誤；B、pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液，故此選項錯誤；C、用玻璃棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察，符合測量要求，故此選項正確；D、pH試紙浸液后過一會兒觀察，會由于溶液的蒸發(fā)使結(jié)果不準確，故此選項錯誤。故選C?！踞槍毩?1】硫酸是實驗室常用的化學試劑。下列有關硫酸的說法，錯誤的是A．稀硫酸和鋅反應制取氫氣B．蘸取濃硫酸的木棍會變黑C．稀釋濃硫酸時把水倒入濃硫酸中D．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理【答案】C【詳解】A、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故實驗室可利用稀硫酸與鋅反應制取氫氣，故選項說法正確；B、濃硫酸具有脫水性，能把小木棍中氫、氧元素以水分子的形式脫去，所以蘸取濃硫酸的木棍會變黑，故選項說法正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，且不可把水直接倒入濃硫酸中，故選項說法錯誤；D、熟石灰（氫氧化鈣）顯堿性，氫氧化鈣可與硫酸反應生成硫酸鈣和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理，故選項說法正確；故選：C?！踞槍毩?2】用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應實驗時，測得溶液pH及溶液溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該實驗是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中B．b點和e點表示酸和堿恰好完全反應，此時溶液呈中性，pH=7C．圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應放出熱量D．c點和f點所示溶液的pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色【答案】A【詳解】A、剛開始溶液pH<7，最終pH>7，則該實驗是將氫氧化鈉逐滴滴入稀硫酸中，該選項說法錯誤；B、由圖可知，b點時溶液pH=7，表示酸堿恰好反應，又由于反應過程中，溫度先增大后減小，則說明中和反應為放熱反應，且e點溫度最高，表示此時恰好反應，此時溶液pH=7，該選項說法正確；C、圖中溫度先逐漸升高，表示該反應放熱，該選項說法正確；D、由于滴加的為氫氧化鈉，則說明f點所示溶液pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色，該選項說法正確。故選A?！踞槍毩?3】科學知識中有許多的“一定”和“不一定”，下列關于酸和堿敘述正確的是A．堿中一定含有氫、氧兩種元素，堿一定能使所有酸堿指示劑變色B．酸中一定含有氫、氧兩種元素，酸不一定能使所有酸堿指示劑變色C．酸與堿發(fā)生的反應一定是復分解反應，酸與堿恰好完全反應后的溶液不一定呈中性D．酸不一定能與所有金屬反應生成鹽和氫氣，堿一定能與所有鹽反應生成新堿和新鹽【答案】C【詳解】A、堿中一定含有氫氧根離子，一定含有氫、氧兩種元素，但不是所有堿都能使酸堿指示劑變色，比如氫氧化銅這種堿在溶液中不能解離出氫氧根離子，不能使指示劑變色，即堿不一定指示劑變色。故A錯誤；B、酸中不一定含有氫、氧兩種元素，鹽酸就不含有氧元素。酸不一定能使所有酸堿指示劑變色，例如鹽酸不能使酚酞變色，故B錯誤；C、酸與堿相互交換成分生成鹽和水，屬于復分解反應，酸與堿恰好完全反應后的溶液不一定呈中性，可能為中性，也可能為酸性或堿性，例如碳酸與氫氧化鈉生成碳酸鈉溶液呈堿性，故C錯誤；D、酸不一定能與所有金屬反應生成鹽和氫氣，例如銅與鹽酸反應；堿不一定能與所有鹽反應生成新堿和新鹽，如氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應。故D錯誤。故選C?！踞槍毩?4】pH試紙的使用方法在玻璃片上放一小片，用蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，既可讀出溶液的pH。注意：①直接將pH試紙放入待測液中可以嗎？不可以，。②不能用水將pH試紙潤濕；③要立即讀數(shù)，只能讀?！敬鸢浮縫H試紙玻璃棒標準比色卡將原溶液污染了整數(shù)【詳解】pH試紙的使用方法在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，既可讀出溶液的pH。注意：①直接將pH試紙放入待測液中是不可以的，會將原溶液污染了；②不能用水將pH試紙潤濕，會把原溶液稀釋；③要立即讀數(shù)，只能讀整數(shù)?！踞槍毩?5】生活中我們常常會遇到一些棘手的事情，需要用科學方法處理。如：(1)蚊蟲叮咬人時，會在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使皮膚紅腫痛癢。蚊酸顯性，要減輕痛癢，可涂抹下列物質(zhì)中的______（填序號）。A．食用醋 B．食用油 C．稀氨水或肥皂水(2)家用熱水壺（鋁制）長時間使用后內(nèi)壁會有一層水垢，主要成分是CaCO3，用鹽酸可以除去水垢，但操作時一定要注意鹽酸的用量不要太多，否則水壺會穿孔，原因是。(3)胃液的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。治療缺鐵性貧血，可服用含少量細鐵粉的補血藥品，該藥品在胃中發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)C(2)過量的鹽酸與鋁反應(3)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【詳解】（1）蟻酸顯酸性，因此可以涂抹一些弱堿性物質(zhì)可減輕痛癢，稀氨水、肥皂水都顯堿性，故選C；（2）用鹽酸可以除去水垢，鹽酸不僅能與水垢中的CaCO3反應，還能與鋁發(fā)生反應，則用鹽酸可以除去水垢操作時，一定要注意好鹽酸的用量和操作方法，否則水壺會穿孔，穿孔的原因是過量的鹽酸與鋁反應；（3）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑?！踞槍毩?6】金屬及其化合物的研究和應用是化學學習的一個重要內(nèi)容。(1)有些化合物既能與酸反應又能與堿反應，化學上稱之為兩性化合物，氫氧化鋁就是典型的兩性化合物，它既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氧化物，試寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式。(2)如圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

①根據(jù)曲線圖判斷，該反應是將（填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”）滴入另一種溶液中，實驗過程中，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是；②寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的方程式，從微觀角度分析稀鹽酸和NaOH溶液反應的實質(zhì)是；③某同學在實驗過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是?！敬鸢浮?1)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉和鹽酸反應放熱NaOH+HCl=NaCl+H2O氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子氫氧化鈉變質(zhì)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體【詳解】（1）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應物為水，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故填：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2）①圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到7，最后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；實驗過程中，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，溶液溫度升高的原因是氫氧化鈉和鹽酸反應放熱，故填：氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉和鹽酸反應放熱；②氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；稀鹽酸和NaOH溶液反應的實質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合成水分子，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；③某同學在實驗過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，原因是：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，故填：氫氧化鈉變質(zhì)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體。【針對練習37】中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖1裝置研究濃鹽酸與NaOH溶液的反應，并用pH傳感器測繪出pH曲線如圖2，圖3為兩者反應的微觀示意圖。請根據(jù)圖示回答下列有關問題。(1)如圖1所示，將無色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再將濃鹽酸滴入右管，一段時間后，發(fā)現(xiàn)，說明NaOH與HCl發(fā)生了化學反應。該實驗說明濃鹽酸具有酸性和性。(2)如圖2所示，a點溶液中的溶質(zhì)為(填寫化學式)；向c點對應的溶液中加入鎂粉，(填“能”或“不能”)產(chǎn)生氣泡。(3)圖3是該反應的微觀示意圖，從圖中可知其微觀實質(zhì)是。(4)“胃舒平”是一種常見的胃藥，其主要成分為氫氧化鋁【A1(OH)3】，可用作治療胃酸(HCl)過多，該反應的化學方程式為。【答案】(1)氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色揮發(fā)(2)NaCl、NaOH能(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(4)3HCl+Al(OH)【詳解】（1）將無色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再將濃鹽酸滴入右管，一段時間后，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉不存在了，是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入氫氧化鈉溶液，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。故填：氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色；揮發(fā)。（2）由圖2可知，a點溶液pH>7，說明a點溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉；c點對應的溶液pH<7，說明溶液中有鹽酸，向c點對應的溶液中加入鎂粉，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，能產(chǎn)生氣泡。故填：NaCl、NaOH；能。（3）由圖3可知，中和反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（4）鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該反應的化學方程式為：3HCl+Al(OH)3＝AlCl【針對練習38】某硫酸廠廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.47%，用一定濃度的氫氧化鈉溶液與其反應，1000g廢水共消耗氫氧化鈉溶液80g，此時溶液呈中性。(1)請計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)能否用氫氧化鈉溶液處理工廠排放的廢水并說明理由：?！敬鸢浮?1)解：設氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為x，則H98x=15%答：氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為15%。(2)不能，因為氫氧化鈉溶液腐蝕性強且成本高。【詳解】（1）見答案。（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，且成本高，則不能用氫氧化鈉溶液處理工廠排放的廢水。【針對練習39】常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)圖中C點溶液中的溶質(zhì)是。(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)HCl(2)設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)未xHCl答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是3.65%【詳解】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉顯堿性pH>7，加入鹽酸和pH逐漸減小恰好完全反應后等于7，鹽酸過量時pH小于7，故如圖所示，C點pH小于7，則說明鹽酸過量，此時溶質(zhì)是剩余的氯化氫和生成的氯化鈉（2）B點時pH=7表示恰好完全反應，據(jù)此解題，見答案【針對練習40】酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你一起探究?！緦嶒?】從能量變化角度探究酸和堿的反應某小組同學測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應的結(jié)論。有同學發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴謹，在室溫下設計了以下實驗：①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖1所示。(1)由圖1可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液稀釋時均（填“放熱”或“吸熱”），可通過實驗組合（填序號）證明酸和堿發(fā)生了反應?！緦嶒?】從溶液電導率變化角度探究酸和堿的反應小組同學根據(jù)圖2進行相應實驗操作，利用電導率傳感器分別測定A試管和B試管反應過程中溶液的電導率變化，電導率的大小與離子濃度和離子電荷數(shù)呈正相關。(2)A試管中反應的化學方程式為。(3)表示A試管中溶液電導率變化的是（填“圖3”或“圖4”）。(4)圖4中電導率的變化（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應，b點所示溶液中含有的所有微粒（填微粒符號）?！敬鸢浮?1)放熱①②③(