第3講 常見的酸和堿（原卷版）

第3講酸和堿——劃重點之精細講義系列知識點1：酸、堿與指示劑作用酸堿指示劑（1）酸堿指示劑∶能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑（簡稱指示劑）。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞等。（2）酸、堿與指示劑的作用實驗操作∶實驗現(xiàn)象：加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋變紅色不變色蘋果汁變紅色不變色石灰水變藍色變紅色氫氧化鈉溶液變藍色變紅色實驗結(jié)論：紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。（3）酸堿指示劑的用途∶實驗室常用酸堿指示劑檢驗物質(zhì)的酸堿性。①酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時，變色的是酸堿指示劑，不是酸或堿。②不溶于水的酸或堿不能使酸堿指示劑變色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性堿不能使無色酚酞變紅。③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液;同理，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液。使用酸堿指示劑只能證明某溶液顯酸性或堿性，不能證明某溶液是酸或堿的溶液。④不能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液。自制酸堿指示劑（1）取幾種植物的花瓣或果實（如牽牛花、紫甘藍、月季花等），分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡。?（2）用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。（3）試驗指示劑在下列溶液中的顏色變化。指示劑(汁液)在不同溶液中的顏色變化蒸餾水白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽牛花藍紫色紅色藍色紅色藍色紫甘藍紫色紅色綠色紅色黃色月季花淺紅色紅色草綠色紅色草綠色牽?；?、紫甘藍、月季花的汁液在酸、堿溶液中的顏色變化明顯，都可以用作酸堿指示劑。常見指示劑的變色情況：石蕊，酸紅堿藍;酚酞，堿紅酸不變。知識點2常見的酸1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)的用途鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色、液體無色、黏稠、油狀液體揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象吸水性無吸水性有吸水性氣味有刺激性氣味無味密度常用濃鹽酸(37%-38%)1.19g·cm-3常用濃硫酸(98%)1.84g·cm-3用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等;濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑①濃鹽酸易揮發(fā)。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴。2.濃硫酸的特性?（1）吸水性∶濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不與其反應(yīng)的酸性或中性氣體，如O2、H2、CO2等。?（2）濃硫酸的腐蝕性?①實驗探究∶濃硫酸的腐蝕性實驗用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上圖示放置一會兒后的現(xiàn)象紙上顯示出黑色字跡，后出現(xiàn)小洞蘸有濃硫酸的部位變黑?滴有濃硫酸的部分變黑，甚至形成洞②濃硫酸有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。?（3）濃硫酸的稀釋①濃硫酸的稀釋方法∶在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒人濃硫酸。?②正誤操作比較?實驗操作實驗現(xiàn)象觸摸燒杯外壁，感覺發(fā)燙?液滴飛濺?原因分析濃硫酸溶于水放出大量的熱由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺③如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。?①濃硫酸的吸水性和脫水性不同，吸水性是指吸收物質(zhì)中所含的水分，濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì);脫水性不是指吸收原物質(zhì)中含有的水分，而是將組成原物質(zhì)的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，發(fā)生的是化學(xué)變化。②若是稀硫酸沾到皮膚上或衣服上，也要立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發(fā)，稀硫酸會變成濃硫酸，腐蝕皮膚或衣服。?3.酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑作用∶紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。?（2）酸與活潑金屬反應(yīng)?稀鹽酸和稀硫酸均能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成該金屬的化合物和氫氣。金屬實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生?Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵有氣泡緩慢產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成該金屬的化合物和水實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O①酸與活潑金屬反應(yīng)需要注意，金屬必須是金屬活動性順序中位于氫前面的金屬。?②生活中常用鹽酸浸泡生繡的鐵制品，清除其表面的鐵銹，但是浸泡時間不能過長，因為鐵銹被清除后，鹽酸會繼續(xù)與鐵反應(yīng)，造成鐵制品被腐蝕。?③鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，都生成氫氣。另一種生成物分別是FeCl2和FeSO4，其中鐵元素的化合價為+2，溶液中有Fe2+，溶液呈淺綠色；氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，都生成水，另一種生成物分別是FeCl3和Fe2(SO4)3，其中鐵元素的化合價為+3，溶液中有Fe3+，溶液呈黃色。知識點3常見的堿1.幾種常見的堿（1）常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗名、物理性質(zhì)和用途氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體?白色粉末狀固體?溶解性易溶于水，溶解時會放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小吸水性易吸水潮解不易吸水?用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè);生活中用來去除油污;在實驗室中用作某些氣體的干燥劑建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁;在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，防止害蟲生卵;農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用，熟石灰還可用來改良酸性土壤;實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性?氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。如果氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應(yīng)小心。（4）氫氧化鈣的制備?氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱。生石灰易吸收水分，可以作某些氣體的干燥劑，也常用作食品干燥劑。?①氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。潮解過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。?②固體氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，干燥不與其反應(yīng)的氣體，如O2、H2等。氫氧化鈉溶液不能作干燥劑。2.堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]與指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O①由于氫氧化鈉易吸收空氣中的水分，同時易與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。?②由于玻璃中的二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成有黏性的硅酸鈉，會造成玻璃瓶塞打不開，因此保存氫氧化鈉溶液的試劑瓶要用橡膠塞，不能用玻璃塞。?③由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，實驗室吸收或除去CO2氣體常用NaOH溶液;由于CO2與NaOH溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以實驗室常用Ca(OH)2溶液來檢驗CO2。知識點4物質(zhì)的導(dǎo)電性1.物質(zhì)的導(dǎo)電性如圖甲所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性?，F(xiàn)象與結(jié)論：當(dāng)燒杯中為鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液時，燈泡發(fā)光，說明四種溶液均能導(dǎo)電;當(dāng)燒杯中為蒸餾水和乙醇時，燈泡不發(fā)光，說明蒸餾水和乙醇不能導(dǎo)電。實驗分析：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，說明溶液中存在帶電的粒子，即溶液中含有自由移動的離子。四種溶液中的離子如下：物質(zhì)HClH2SO4NaOHCa(OH)2水溶液中的離子H+、Cl-H+、SO42-Na+、OH-Ca2+、OH-2.酸、堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?（1）酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子（如圖乙），即在不同的酸溶液中都含有H+，故酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（2）堿在水溶液中都能解離出金屬離子(或NH4+)和OH-（如圖丙），即在不同的堿溶液中都含有OH-，故堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸、堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸在水溶液中都能解離出H+;堿在水溶液中都能解離出OH-。重難點1：常見的干燥劑1.濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣作干燥劑發(fā)生的是化學(xué)變化。在選擇干燥劑時，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。?2.干燥劑的比較?干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃硫酸O2、CO2、H2、N2、CO、HCl、CH4、SO2NH3等堿性氣體堿性生石灰、堿石灰、固體氫氧化鈉O2、H2、N2、CO、CH4、NH3CO2、HCl、SO2等酸性氣體中性無水氯化鈣O2、CO2、H2、N2、CO、HCl、CH4、SO2NH3①堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉。?【針對練習(xí)1】下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是A．濃鹽酸和濃硫酸都有揮發(fā)性B．濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小D．濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑【針對練習(xí)2】酸是一種重要的化合物。下列有關(guān)酸的說法不正確的是A．酸溶液中都含有氫離子（H+）B．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會減小C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D．濃硫酸在空氣中會形成白霧【針對練習(xí)3】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C．稀鹽酸有酸性——能實驗室制二氧化碳 D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳【針對練習(xí)4】下列事實所對應(yīng)的解釋錯誤的是A．蔗糖溶液屬于混合物：溶液中含有2種分子B．硫酸鈉溶液具有導(dǎo)電性：溶液中存在自由移動的離子C．滴有洗滌劑的水能除去餐具上的油污：洗滌劑對油污具有溶解作用D．酒精可用于浸泡紫甘藍自制指示劑：紫甘藍所含色素在酒精中溶解能力更強【針對練習(xí)5】下列實驗中一定不會用到鹽酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．實驗室制取二氧化碳 D．除去鐵釘上的銹跡【針對練習(xí)6】下列各組中的物質(zhì)俗稱、化學(xué)名稱和化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是A．熟石灰、氧化鈣、CaO B．石灰石、氫氧化鈣、CaC．生石灰、氫氧化鈣、CaOH2 【針對練習(xí)7】“類推”是學(xué)習(xí)過程中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A．堿溶液一定顯堿性，則堿性溶液一定是堿的溶液B．濃鹽酸試劑瓶敞口久置后質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置質(zhì)量也減輕C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液【針對練習(xí)8】下列關(guān)于藥品敞口放置后描述錯誤的是A．敞口放置的生石灰，質(zhì)量變大B．敞口放置的氫氧化鈉溶液，吸收空氣中的二氧化碳會變質(zhì)C．打開盛濃硫酸的試劑瓶，觀察到瓶口會出現(xiàn)白霧D．敞口放置石灰水表面的一層白膜，白膜是碳酸鈣【針對練習(xí)9】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A．氫氧化鈉沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上鹽酸B．一氧化碳還原氧化鐵的實驗結(jié)束時，要撤加熱的酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳C．稀釋濃硫酸時，將水沿著燒杯壁緩緩倒入濃硫酸中，并不斷攪拌D．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣【針對練習(xí)10】下列有關(guān)說法中不正確的是A．稀鹽酸和鐵銹反應(yīng)后溶液變成黃色 B．鹽在水溶液中都可解離出相同的粒子C．在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體 D．堿溶液中都含有OH-，所以有相似的化學(xué)性質(zhì)【針對練習(xí)11】下列說法錯誤的是A．油鍋著火，鍋蓋蓋滅是利用隔絕氧氣的滅火原理B．濃硫酸可作氣體干燥劑是因為濃硫酸具有吸水性C．影子是由光沿直線傳播形成的實像D．用鐵鍋來炒菜是利用了鐵的比熱容較小、導(dǎo)熱性好的特點【針對練習(xí)12】向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色 B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成 C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 D．測得混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1【針對練習(xí)13】氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，測量其溶液的pH時，可以，再用標(biāo)準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（以土壤中含有硫酸為例）。（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”，使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是（填元素符號）。【針對練習(xí)14】開展如圖實驗探究。

對比①④可探究：。對比（填序號，以下同上）可探究：飽和NaOH溶液對CO2的吸收效果更好。對比可探究：CO不與NaOH反應(yīng)。給出檢驗①中生成物的一種方法（只寫出操作），寫出驗證生成物的化學(xué)方程式【針對練習(xí)15】溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對溶液的性質(zhì)進行探究?！局R回顧】(1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是。(2)在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。這句話的含義是?！咎岢鰡栴}】溶液的某些性質(zhì)是否可以通過定量實驗進行驗證？【查閱資料】電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱；一定條件下，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大??；蒸餾水幾乎不導(dǎo)電，其電導(dǎo)率幾乎為0?！緦嶒炋骄?】蔗糖溶液、氯化鈉溶液電導(dǎo)率的測定。用電導(dǎo)率傳感器分別測定相同濃度的蔗糖溶液、氯化鈉溶液中不同位置的電導(dǎo)率。實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。(3)蔗糖溶液的電導(dǎo)率幾乎為0，因為蔗糖在溶液中以（寫具體微觀粒子的名稱）形式存在。(4)通過實驗中現(xiàn)象，可以說明氯化鈉溶液是均一的?！緦嶒炋骄?】氯化鈉溶于水形成溶液的過程中電導(dǎo)率的測定。第一步：讀取室溫為20℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；第三步：用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將6g氯化鈉加入燒杯中、實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。(5)請說明實驗過程中液體的電導(dǎo)率變化的原因?！踞槍毩?xí)16】生石灰能夠吸收水分，可用作干燥劑。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一包生石灰干燥劑取樣開展了以下探究活動：【提出問題】生石灰干燥劑樣品的成分是什么？【猜想與假設(shè)】(1)生石灰干燥劑樣品的成分可能是CaO、、中的一種或幾種。寫出生石灰干燥劑在空氣中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【設(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計如下實驗進行探究。(2)請完善下面表格。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣品于燒杯中，加適量水溶解，用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁無明顯現(xiàn)象樣品中不含②將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入。溶液變紅含③?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加足量（填物質(zhì)名稱）產(chǎn)生氣泡含【反思評價】(3)為了防止生石灰變質(zhì)，要密封保存。在實驗室中下列因變質(zhì)問題也需密封保存的有。（填字母）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．鐵粉【針對練習(xí)17】為驗證“酸的化學(xué)性質(zhì)”，某班同學(xué)在實驗室進行如圖實驗。請分析并回答相關(guān)問題：(1)A試管中加入稀硫酸前，應(yīng)先滴加酚酞溶液的目的是。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)要全面驗證酸的化學(xué)性質(zhì)，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫一種即可），反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），可能含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）?！踞槍毩?xí)18】利用“三角模型”來構(gòu)建物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示（“→”表示能一步實現(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件均已略去）。

Ⅰ.從元素組成的角度構(gòu)建(1)甲、乙、丙均含碳元素，丙為CO2，甲、乙均為鹽，則甲轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為(2)甲、乙、丙均含鈉元素，丙為堿，則乙為。Ⅱ.從物質(zhì)類別的角度構(gòu)建(3)甲、乙、丙均為金屬單質(zhì)，則三者的金屬活動性由強到弱的順序為，圖中有關(guān)反應(yīng)的基本類型為。(4)甲、乙、丙均為氧化物，若甲為氧化鐵，固態(tài)乙俗稱干冰，寫出甲→丙的反應(yīng)中可能觀察到的實驗現(xiàn)象：。甲→乙的化學(xué)方程式：。(5)甲、乙、丙均為酸，若丙為硝酸，則乙為，甲轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為。(6)下列“三角模型”正確的是（填序號）。寫出“鹽三角”中轉(zhuǎn)化①涉及的化學(xué)方程式：。

【針對練習(xí)19】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們進行了以下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？【做出猜想】猜想一：氫氧化鈉溶液未變質(zhì)猜想二：氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)猜想三：。【設(shè)計實驗】請完成實驗報告實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量溶液于試管中，加入____，充分反應(yīng)。猜想二成立②將步驟①試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中加入。無明顯現(xiàn)象【反思拓展】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示），氫氧化鈉溶液應(yīng)______保存。（2）分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中一份加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，另一份加入氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，然后將兩支試管中所有物質(zhì)一起倒入廢液缸中，得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)一定有?！踞槍毩?xí)20】農(nóng)場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質(zhì)進行檢測。農(nóng)場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究。[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：_______猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水[實驗步驟與現(xiàn)象]步驟操作現(xiàn)象1取lg樣品于試管中，加入10ml蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡[實驗分析]（1）實驗人員根據(jù)步驟I認為猜想三正確。其實該結(jié)論并不嚴密，請說明理由_______。（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因(用化學(xué)方程式表示)_______。[實驗結(jié)論]通過以上實驗可以知道猜想_______正確。[評價與反思]熟石灰存放時應(yīng)密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分。知識點5：中和反應(yīng)1.實驗探究：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)實驗操作及現(xiàn)象實驗分析及結(jié)論氫氧化鈉溶液能使無色的酚酞溶液變紅，滴入稀鹽酸后，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液變成無色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O注意事項①實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸②實驗時用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入稀鹽酸的量，同時便于清楚地觀察溶液的顏色變化，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，立即停止滴加稀鹽酸，防止稀鹽酸過量2.鹽（1）定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，叫做鹽。如NaCl、CaCl2等都屬于鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子。?（2）酸、堿、鹽的比較?酸堿鹽水溶液中解離出的離子H+和酸根離子OH-和金屬離子金屬離子(或銨根離子)和酸根離子特點陽離子全部是H+陽離子全部是OH---舉例HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3、NaHCO3鹽一般是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，如Na2SO4、KNO3等，但是有的鹽類物質(zhì)中不含金屬離子而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等，像這樣由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽類。?3.中和反應(yīng)（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。（2）表達式：酸+堿→鹽+水?例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（3）中和反應(yīng)的實質(zhì)?中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成H2O的過程。如NaOH+HCl=NaCl+H2O中實際參加反應(yīng)的是H+和OH-，即H++OH-=H2O。①中和反應(yīng)生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿，若生成鹽和水的反應(yīng)的反應(yīng)物不是酸和堿，則該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不屬于中和反應(yīng)。?②中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。?③有些中和反應(yīng)發(fā)生時從外觀看無明顯現(xiàn)象，需加入酸堿指示劑，借助酸堿指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生及確定中和反應(yīng)的終點。?④并不是所有的中和反應(yīng)都沒有現(xiàn)象，一些難溶性堿和酸進行反應(yīng)時，難溶性堿會溶解，如硫酸與氫氧化銅反應(yīng)時藍色固體會逐漸溶解，形成藍色溶液。中和反應(yīng)舉例現(xiàn)象Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解，生成無色溶液??Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解，生成藍色溶液?Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀知識點6：中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。例如，用熟石灰可改良酸性土壤;如果土壤顯堿性，可通過加碳酸水來中和。?2.處理工廣污水：工廠生產(chǎn)過程中的污水有的呈酸性，有的呈堿性，直接排放會對水體和環(huán)境造成影響，需要加堿或酸進行中和等一系列處理，達標(biāo)后才能排放。例如，用熟石灰中和硫酸廠的廢水（含有硫酸），Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;若廢水呈堿性（如含有NaOH），可用硫酸中和，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。?3.用于醫(yī)藥和日常生活：（1）利用堿性物質(zhì)治療胃酸過多，例如，用含有氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多等，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（2）利用堿性物質(zhì)治療蚊蟲叮咬，人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，可在被叮咬處涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，如稀氨水(NH3·H2O)、肥皂水等，減輕痛癢。知識點7：溶液酸堿度的表示方法--pH1.溶液的酸堿度?（1）溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑來測定，酸堿指示劑不能確定溶液的酸堿性強弱程度。?（2）溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法。溶液的酸堿度常用pH來表示。①酸溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如NH4Cl等某些鹽溶液也顯酸性。堿溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3等某些鹽溶液也顯堿性。?2.pH與溶液酸堿性的關(guān)系?（1）溶液pH的范圍通常在0～14之間。（2）pH與溶液酸堿度的關(guān)系如圖所示：①pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強;②pH=7，溶液呈中性；③pH>7，溶液呈堿性，pH越大，溶液堿性越強。3.pH的測定方法?（1）測定溶液pH可以用pH試紙或pH計，最簡單的方法是使用pH試紙。?（2）使用pH試紙測定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸?。ɑ蛴玫喂芪。┐郎y溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較，讀出該溶液的pH。?（3）身邊一些物質(zhì)的pH（4）用pH試紙測定溶液pH的注意事項①測定溶液的pH時，試紙不可直接浸入待測溶液，以免污染待測溶液。②測定前不能將pH試紙潤濕，因為潤濕試紙會稀釋待測液，可能導(dǎo)致測量結(jié)果不準確。測酸性溶液，酸性溶液被稀釋，酸性減弱，pH偏大;測堿性溶液，堿性溶液被稀釋，堿性減弱，pH偏小;測中性溶液時無影響。③用pH試紙測出的pH為整數(shù)，不可能是小數(shù)。知識點8：了解溶液酸堿度的重要意義?1.化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進行。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH接近于7或等于7的土壤中生長;在pH<4或pH>8的土壤中，一般不適于種植。3.隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。酸雨是指pH<5.6的降雨。引起酸雨的大氣污染物主要是氮的氧化物（如NO2）和硫的氧化物（如SO2）。4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體體液的pH如果出現(xiàn)異常，可能會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)"酸中毒"或"堿中毒"。重難點2：pH曲線變化圖?1.酸性溶液和堿性溶液稀釋過程中的pH變化曲線圖?（1）酸性溶液加水稀釋：隨著水的加入，酸性不斷減弱，溶液的pH不斷增大，但pH不會等于或大于7，只能無限接近7（如圖甲所示）。（2）堿性溶液加水稀釋：隨著水的加入，堿性不斷減弱，溶液的pH不斷減小，但pH不會等于或小于7，只能無限接近7（如圖乙所示）。2.酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH變化曲線圖（以鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)為例）?向堿溶液匯總滴加酸溶液向酸溶液中滴加堿溶液圖像分析開始反應(yīng)時，溶液顯堿性，pH>7;隨著酸的滴人，pH逐漸減小，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7;酸溶液過量時，pH<7開始反應(yīng)時，溶液顯酸性，pH<7;隨著堿的滴入，pH逐漸增大，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7;堿溶液過量時，pH>7溶液中的溶質(zhì)a.NaCl、NaOH（酸不足，堿過量）b.NaCl（酸堿恰好完全反應(yīng)）c.NaCl、HCl（酸過量）a.NaCl、HCl（堿不足，酸過量）b.NaCl（酸堿恰好完全反應(yīng)）c.NaCl、NaOH（堿過量）【針對練習(xí)21】（多選）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)無關(guān)的是A．使用熟石灰制燒堿 B．在蚊蟲叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)，可減輕痛癢C．稀硫酸和氧化銅反應(yīng)制取硫酸銅 D．硫酸廠的污水可以用消石灰進行處理【針對練習(xí)22】下列敘述中不符合化學(xué)知識的是A．pH＜5.6的雨水稱為酸雨B．生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C．中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種D．皮蛋有堿性，食用時可加點醋中和【針對練習(xí)23】下列能正確表示加水稀釋pH=3的溶液的是A．

B．

C．

D．

【針對練習(xí)24】甲基橙是一種常見的酸堿指示劑，它的變色范圍如圖所示。下列物質(zhì)中能使甲基橙變紅的是（）A．氯化鈉溶液 B．石灰水 C．爐具清潔劑 D．食醋【針對練習(xí)25】溶液的酸堿性可以用指示劑來檢驗，酸堿性的強弱程度通常用pH來表示，某同學(xué)用自制的紫薯汁作指示劑來檢驗鹽酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸堿性，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。下列說法正確的是（）待測液鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的顏色紅色紫色綠色綠色A．蔗糖水是酸性的B．由表中信息分析可知，草木灰水的，屬于堿性溶液C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液為紫色D．用水稀釋鹽酸后，鹽酸的pH減小【針對練習(xí)26】一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．蘋果汁中滴入石蕊試液，溶液變紅B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用D．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱【針對練習(xí)27】某同學(xué)在常溫下，用pH傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化，并繪制出如下曲線圖。下列說法中不正確的是

A．在a點時燒杯中的溶液pH大于7B．在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)C．在滴入稀鹽酸過程中，溶液中Na+數(shù)量不變D．燒杯中溶液在a、b和c點時，溶質(zhì)均有2種【針對練習(xí)28】如圖是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)說法正確的是A．反應(yīng)前后離子的總數(shù)不變B．反應(yīng)前后Na+和Cl-的總數(shù)不變C．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D．該反應(yīng)的實質(zhì)是Na+和Cl-結(jié)合生成食鹽分子【針對練習(xí)29】識別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映實驗設(shè)計的是序號①②③④圖像

實驗設(shè)計某溫度時，向一定量的飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，再恢復(fù)到原溫度等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)向NaOH溶液中滴加稀鹽酸分別向等質(zhì)量大理石中滴加相同的足量稀鹽酸A．① B．② C．③ D．④【針對練習(xí)30】用pH試紙粗略測定溶液酸堿度的正確操作是A．pH試紙用水潤時候再使用B．將pH試紙直接浸入待測液C．用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，馬上觀察與標(biāo)準比色卡比色D．把pH試紙浸液后過一段時間觀察，再與標(biāo)準比色卡比色【針對練習(xí)31】硫酸是實驗室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法，錯誤的是A．稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣B．蘸取濃硫酸的木棍會變黑C．稀釋濃硫酸時把水倒入濃硫酸中D．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理【針對練習(xí)32】用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)探究中和反應(yīng)實驗時，測得溶液pH及溶液溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該實驗是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中B．b點和e點表示酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，pH=7C．圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應(yīng)放出熱量D．c點和f點所示溶液的pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色【針對練習(xí)33】科學(xué)知識中有許多的“一定”和“不一定”，下列關(guān)于酸和堿敘述正確的是A．堿中一定含有氫、氧兩種元素，堿一定能使所有酸堿指示劑變色B．酸中一定含有氫、氧兩種元素，酸不一定能使所有酸堿指示劑變色C．酸與堿發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿恰好完全反應(yīng)后的溶液不一定呈中性D．酸不一定能與所有金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，堿一定能與所有鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽【針對練習(xí)34】pH試紙的使用方法在玻璃片上放一小片，用蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，既可讀出溶液的pH。注意：①直接將pH試紙放入待測液中可以嗎？不可以，。②不能用水將pH試紙潤濕；③要立即讀數(shù)，只能讀?！踞槍毩?xí)35】生活中我們常常會遇到一些棘手的事情，需要用科學(xué)方法處理。如：(1)蚊蟲叮咬人時，會在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使皮膚紅腫痛癢。蚊酸顯性，要減輕痛癢，可涂抹下列物質(zhì)中的______（填序號）。A．食用醋 B．食用油 C．稀氨水或肥皂水(2)家用熱水壺（鋁制）長時間使用后內(nèi)壁會有一層水垢，主要成分是CaCO3，用鹽酸可以除去水垢，但操作時一定要注意鹽酸的用量不要太多，否則水壺會穿孔，原因是。(3)胃液的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。治療缺鐵性貧血，可服用含少量細鐵粉的補血藥品，該藥品在胃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！踞槍毩?xí)36】金屬及其化合物的研究和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。(1)有些化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，化學(xué)上稱之為兩性化合物，氫氧化鋁就是典型的兩性化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氧化物，試寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)如圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

①根據(jù)曲線圖判斷，該反應(yīng)是將（填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”）滴入另一種溶液中，實驗過程中，隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是；②寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，從微觀角度分析稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是；③某同學(xué)在實驗過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是。【針對練習(xí)37】中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究濃鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)，并用pH傳感器測繪出pH曲線如圖2，圖3為兩者反應(yīng)的微觀示意圖。請根據(jù)圖示回答下列有關(guān)問題。(1)如圖1所示，將無色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再將濃鹽酸滴入右管，一段時間后，發(fā)現(xiàn)，說明NaOH與HCl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該實驗說明濃鹽酸具有酸性和性。(2)如圖2所示，a點溶液中的溶質(zhì)為(填寫化學(xué)式)；向c點對應(yīng)的溶液中加入鎂粉，(填“能”或“不能”)產(chǎn)生氣泡。(3)圖3是該反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中可知其微觀實質(zhì)是。(4)“胃舒平”是一種常見的胃藥，其主要成分為氫氧化鋁【A1(OH)3】，可用作治療胃酸(HCl)過多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！踞槍毩?xí)38】某硫酸廠廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.47%，用一定濃度的氫氧化鈉溶液與其反應(yīng)，1000g廢水共消耗氫氧化鈉溶液80g，此時溶液呈中性。(1)請計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)能否用氫氧化鈉溶液處理工廠排放的廢水并說明理由：?！踞槍毩?xí)39】常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)圖中C點溶液中的溶質(zhì)是。(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！踞槍毩?xí)40】酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你一起探究?！緦嶒?】從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)某小組同學(xué)測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴謹，在室溫下設(shè)計了以下實驗：①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。(1)由圖1可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液稀釋時均（填“放熱”或“吸熱”），可通過實驗組合（填序號）證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。【實驗2】從溶液電導(dǎo)率變