忻州2024年高考化學全真模擬卷含解析

忻州一中2024年高考化學全真模擬密押卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯誤的是

選

項傳統(tǒng)文化化學角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質(zhì)

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法（焰色反應(yīng)）可以檢驗鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

2、下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)AS>0

-,+

B.常溫下向0.1molLCH3COOH溶液中通入少量HC1氣體，c（H）c（CH3COO）J1±

C.將ImolCL溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023個

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

3、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?L-iKMnO4酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越快

試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時間長

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol-L^HCIO溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1molL-1HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗FeCL溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能

D入O.Olmol?L-FeCb溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L~

較大

KuCL溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

4、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

n

?■

圖形

,J1

配制1.0mol,L

-WaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸儲實驗中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于L0出

mol,L-1

A.AB.BC.CD.D

5、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應(yīng)的pH分別為2.12.7.21.11.31,

其中5表示含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，下列說法正確的是

1.0

8

02468101214

pH

A.2moi113Po4與3moiNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液時，無法用酚儆指示終點

C.H3P04的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為IO-

D.溶液中除OET離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

6、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車（法拉利Superamerica）,其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材

料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）。其工作原理是：在外接電源（外加電場）下，通過在膜材

料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A?-透明導(dǎo)電層

WO3/UWO3電致變色層

含LT的聚環(huán)氧乙烷凝膠電解質(zhì)?離子導(dǎo)體層已知：

WO3和UFqtFeCCN）^均無色透明j

Fe4Fe(CN)613/LFerFe(CN)613/離子儲存層

M4LiWC）3和FMF《CN）e]3均為藍色；

B—?透明導(dǎo)電層

A.當A外接電源正極時,Li+脫離離子儲存層

+

B.當A外接電源負極時,電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3

C.當B外接電源正極時,膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

7、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY”：的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y。下列說法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：ry>rw>。

C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康牟僮?/p>

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸儲

C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去Ch中的HC1得到純凈的Ch將Ch和HC1混合氣體通過飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

9、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a-b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

11、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術(shù)實現(xiàn)了廢氣資源回收能量,

并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.電極b為電池負極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗44.8LH2s

C.電極b上的電極反應(yīng)為：02+4e+4H=2H20

2

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+20-4e=S2+2H20

12、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃。洗氣

Aco2(g)SO2(g)NaHCO3H2s4

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液過濾

溶液、濃洗氣

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2sC>4

DFeCh(aq)CuC12(aq)鐵粉過濾

A.AB.BC.CD.D

13、

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實驗裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項a中的液體b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H2O

濃硫酸溶液

CNa2SO3so2NaOH

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

14、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不

變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中CM+的數(shù)目

15、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學式為C2H4。

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)

16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16gCh和14c2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3co。一與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol-L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

18、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是()

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

19、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細菌

后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意

圖如下所示(假設(shè)有機物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

+

B.A室的電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向為b-a

+

D.電池總反應(yīng)式為CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

20、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是()

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

21、常溫下，向20mL0.1moll」氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1moll-】氨水中師3田2。的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

++

B.a、b之間的點一定滿足：c(NH4)>c(CD>c(OH)>c(H)

C.c點溶液中c(NH4+)vc(Cr)

D.b點代表溶液呈中性

22、下列屬于電解質(zhì)的是()

A.BaSO4

B.濃112so4

C.漂白粉

D.SO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）根據(jù)文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

,0-0/-\/-\

y—C,-R+R~~<

'-'o0~~'O~~0

/\

HH

為了合成一類新藥,選擇了下列合成路線（部分反應(yīng)條件已略去）

aCOOH

AW

/XXA

aCOOH

CHOa

.一_I1li（X

aCHO?

D

（I）c中除苯環(huán)外能團的名稱為o

（2）由D生成E的反應(yīng)類型為0

（3）生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5。4。2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:?

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

（5）寫出以…和CH30H為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑

\MBA/_/X，\/

任用，合成路線流程圖示例見本題題干）O

24、（12分）由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）：

請分析后回答下列問題：

⑴反應(yīng)的類型分別是①,②。

（2）D物質(zhì)中的官能團為0

（3）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為,X的名稱為,

（4）B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子

化合物的方程式。

25、（12分）《我在故宮修文物》這部紀錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保

護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CU2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和o

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3（X考古學家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

疏松的潮濕空氣

Q12（OH）2c03和CU2（OH）3a分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________O

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應(yīng)物是o

②過程I負極的電極反應(yīng)式是

(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Gi2(OH)2c。3；

iii.BTA保護法：

高聚物透明膜

(將產(chǎn)生的離子隔絕在外)

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式。

②三種方法中，BTA保護法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

c.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊

26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

［制備Na2s2O3?5H2。

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)=A=Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3?5H2O,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是一。

（2）儀器a的名稱是其作用是一_。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s。3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是一，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是__o

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為

II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3+l2=S4O6+2Io

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為——。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__mL。產(chǎn)品的純度為__（設(shè)Na2s2O3?5H2O相

對分子質(zhì)量為M）。

111

L

27、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO、反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

（二）NH3的制取

⑴下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是（填序號）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管

⑵從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：（填序號）。

（3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是o

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

A

D""

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為

(5)D裝置中的液體可換成(填序號)。

aCuSO4bH2OcCC14d濃硫酸

⑹該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是

28、(14分)(1)寫出COS的電子式__________________,C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向原子,

判斷依據(jù)是。

(2)已知COS(g)+H2O(g)=^H2s(g)+CO2(g)△Hi=-34kJ/mol

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)AH2=-41kJ/moI

寫出H2s與CO反應(yīng)生成COS的熱化學方程式。一

100℃時將CO與H2s按物質(zhì)的量比為1：1充入反應(yīng)器中，達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率a=33.3%,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)

k=0

(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)：n(H2s)=m,相同時間內(nèi)測得H2s轉(zhuǎn)化率與m

和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①mi________m2(填＞、＜或=)

②溫度高于To時，H2s轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為

a.反應(yīng)停止了b,反應(yīng)的△!!變大

c.反應(yīng)達到平衡d.催化劑活性降低

29、(10分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境

的不利影響。

(1)研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.6kJ/moI

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2cH30H(g)AH2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)ID：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3

①△%=kJ/moL

②在恒定壓強、Ti溫度下，將6moic02和12moi上充入3L的密閉容器中發(fā)生I、III反應(yīng)，5min后反應(yīng)達到平衡

狀態(tài)，此時CH30H(g)物質(zhì)的量為2moLCH30cH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol；則Ti溫度時反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計

算式為o

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)HL在相同的時間段內(nèi)CH30H的

選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH30H的選擇性=xlOO%

H片了;CO；的物班的H

ClfcOH士更3CHjOH*Z

—CZT'^kn?,-????-CZT*億季.

一上—CZ(Zf-l)T?N關(guān).…★….CZ(Zf-l)T?Z石

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是o

A.210℃B.230℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr—l)T

(2)一定條件下，可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的化學

方程式?在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSCh,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化

如圖所示：

①圖中三組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時，反應(yīng)速率v(CO)最大的為(填序號)。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是0

(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NHRSCh溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的

量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3)=。

s02m468L10PH

(4)間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.酒放置時間長，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項正確；

B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或

爐渣除去，B項錯誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應(yīng)生成NO,經(jīng)過一系列化學反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量,

有利于作物生長，C項正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，焰色反應(yīng)是物理變化，D項正確；

答案選B。

2、B

【解析】

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為埔減的反應(yīng)，則該反應(yīng)ASV0,選項A錯誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO-)增大,

選項B正確；

C.CL與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02x1023個，選項c錯誤；

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。

答案選B。

3,C

【解析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結(jié)論，故A錯誤；

B.HC1O溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計測定，故B錯誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯誤；

故答案為Co

4、A

【解析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2c。3溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸儲實驗中水從下口進上口出，D錯誤；

答案選A。

5、B

【解析】

2moiH3P。4與3moiNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2P04、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點HPO＞、I^PO；濃

度相等，pH=7.2L顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發(fā)生反應(yīng)HPO:+OIF^P。；+m0,

+

d(HPO;)減小，況P0;)增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚配指示終點，B選項正確；H3P04H+H2PO；,

+721

H2PoiH++HPO：,&2=c(HPO4當以凡「0；)=以1^0j)時，PH=7.21,c(H)=10-,數(shù)量級為

c(H2Po4)

10-8,c選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是c(H2POi)=c(HPOj)，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c(HPO〉)=c(PO；-),此時pH=11.31,顯堿性，D選項錯誤。

6、A

【解析】

A.當A外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陽極，電致變色層中LiWCh轉(zhuǎn)化為WO3和Li+,Li+進入離子儲存層，

故A錯誤；

+

B.當A外接電源負極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3,故B正確；

C.當B外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWCh,膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確；

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWCh與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

7、D

【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4個共價鍵，位于WA族，Y形成3個共價鍵，位于

VA族，Z形成2個共價鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、

Z2W2,則W為C1元素，形成的物質(zhì)分別為SC12和S2CI2。

A.化合物Z2WZ為S2a2,S最外層6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，C1最外層7個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用I個電子，則s2a2中只含有共價鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl—s—s—CLA錯誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、cr,N3一核外只有2個電子層，半徑最?。欢鳶?一和的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2一的半徑大于C「的半徑，因此排序為S2->C廠>N3-,即rz>rw>ry,

B錯誤；

c.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2so3,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個電子，S要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，則1

個C原子和2個S原子均可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

8、A

【解析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，

故A正確；

B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸儲得到無水乙醇，故B錯誤；

C選項，除去NO中的Nth,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與

水反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；

D選項，除去Ck中的HC1得到純凈的CL,將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

除去C12中的HC1得到純凈的CL,將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。

9、B

【解析】

A.汽油的成分為燒類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項錯誤;

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；

C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項錯誤；

答案選B。

10、C

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為GoHioO,故A錯誤;

B.b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤;

CI

C.結(jié)構(gòu)對稱，票中含2種位置的H,則其一氯代物有2種（CD,二氯代物有10種

D.a比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應(yīng)，故D錯誤;

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，c為解答易錯點,

采用“定一移二”的方法判斷即可。

11、D

【解析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2112s+2O"4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2Ot

綜上所述，D正確，選D。

點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書

寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

12>B

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4。和FeCb均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；

C.NaOH溶液能吸收CO2,濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確；

D.CuCL溶液和過量Fe粉作用生成FeCL溶液和Cu,過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B?

【點睛】

在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的

物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡

單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復(fù)雜的原則。

13、C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NCh氣體，NCh密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但Nth若

用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；

C.濃硫酸與Na2sCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2so4、H2O>SO2,SCh密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達到環(huán)境保護的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；

故合理選項是Co

14、C

【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯誤；

C.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu＞的數(shù)目減少，故D錯誤。

【點睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO「5HzO反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

15、B

【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機理分析。

【詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CUOTCH3CHO+CU+H2O,則R化學式為C2H4O,A項正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項錯誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2CU+O2—2CUO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項正確。

本題選B。

【點睛】

有機反應(yīng)中，通過比較有機物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

16、D

【解析】

224Tx9N

A標準狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為~^=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4,56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/3,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,故不選B；

一一一16gxi6NA

C.lmolCh和ImolMC2H4均含有16個中子，摩爾質(zhì)量均為32g/mol,故混合物中所含中子數(shù)為^一/=8NA,故

32g/mol

不選C；

D.CH3coONH4為弱酸弱堿鹽,醋酸根離子和錢根離子均會水解，因此溶液中CH3coeT與NH4+的數(shù)目均小于0.5NA；

答案：D

【點睛】

易錯選項C,注意02和14c2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。

17、C

【解析】

A.18gDzO和18gH2。的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯誤；

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5moi1-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.密閉容器中2moiNO與1molCh充分反應(yīng)生成2moiNCh,但Nth與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于

2NA,D錯誤。

答案選C。

【點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學平衡、膠體、

化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學

鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還

原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

18、D

【解析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3cChT，發(fā)生化學反應(yīng)，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3co+Fe2（h2Fe+3CO2,發(fā)生化學反應(yīng)，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應(yīng)，C錯誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應(yīng)，D正確。

答案選D。

19、B

【解析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項B錯誤；MFC

電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負極，即