2025屆吉林省吉林市五十五中高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2025屆吉林省吉林市五十五中高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質溶液中，陽離子移向銅片2、下列變化屬于化學變化的是A．過濾法除去水中的泥沙B．分液法分離汽油與水C．蒸餾法除去酒精中的水D．沉淀法除去鈉離子中的鈣離子3、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）實驗現(xiàn)象結論A向2

mL0.1

mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN

容液顏色不變還原性：

Fe

>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D4、某元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a>1），則該原子核內質子數是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+25、已知X原子核外有n個電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關說法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子6、在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應后能證明反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應的事實是A．O2仍為1mol B．SO2仍為2molC．SO2完全轉化為SO3 D．SO2、O2、SO3同時存在7、已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應的產物有如下轉化關系。下列說法不正確的是()A．A結構簡式為CH3COOCH2CH3B．E的分子式為C2H6OC．A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應D．C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成8、下列說法或表示法正確的是（）A．由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多9、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積10、金剛石與C60互稱（）A．同一種物質B．同位素C．同素異形體D．同分異構體11、下列敘述正確的是A．氨水能導電，所以氨水是電解質B．氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電C．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸D．導電性強的物質一定是強電解質12、下列物質中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O313、下列熱化學方程式書寫正確的是：A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-114、下列過程與鹽類水解無關的是A．利用明礬凈化濁水B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．配制FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸D．濃硫化鈉溶液有臭味15、下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥16、用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是A．裝置甲：排空氣法收集H2B．裝置乙：組成原電池，產生電流C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙醋D．裝置?。汉Ｋ麴s得淡水二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)B分子中的官能團名稱為_______________。(2)反應⑧的反應類型為_______________。(3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。(4)反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，則D的結構簡式______________。(6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，_____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.18、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應①～④中，屬于加成反應的是________(填序號)。(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。19、SO2、NO2能形成酸雨，某同學以它們?yōu)橹黝}設計了兩組實驗：（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散)。（1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式_______________。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。（實驗二）利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞K。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準確度。（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。21、工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：（1）若1molN2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。（2）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是________________________。（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大，逆反應速率為0c．N2的轉化率達到最大值d．N2和H2的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分數相等f．反應達到最大限度

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，外電路，電子由負極經導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動。【詳解】A項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構成原電池，將化學能轉化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經導線流向銅片，電子不會經過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。2、D【解析】分析：化學變化有新物質生成，物理變化無新物質生成，據此解答即可。詳解：A、過濾是利用溶解度不同，除去雜質，屬于物理變化，A錯誤；B、分液法是利用兩種物質溶解度的不同，溶液分層，屬于物理變化，B錯誤；C、蒸餾利用的是沸點不同分離物質的方法，屬于物理變化，C錯誤；D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法，有新物質生成，屬于化學變化，D正確。答案選D。3、C【解析】分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D．變藍色，說明有單質碘生成。詳解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產物，還原性：Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，B正確；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，C錯誤；D．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，說明有單質碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質碘，則氧化性：Cl2＞I2，D正確。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質、物質的檢驗等，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質特點和氧化還原反應規(guī)律的應用，題目難度中等。4、D【解析】最外層電子數不超過8，主族元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），則該元素原子有2個電子層，最外層電子數為2a，所以該元素原子核外電子數為2a+2，對于電中性原子，質子數=核外電子數，所以該原子核內質子數為2a+2。故選D。5、B【解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！驹斀狻緼.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，X原子不易得失電子，故D錯誤；答案選B。6、D【解析】

可逆反應中反應物的轉化率不可能是100%的，據此可知，只要容器內SO2、O2、SO3同時存在，即可證明該反應是可逆反應，答案選D?！军c睛】該題主要是考查學生對可逆反應特點以及判斷依據的了解掌握情況，旨在鞏固學生的基礎，提高學生分析、歸納、總結問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。7、B【解析】試題分析：A的分子式為C4H8O2，與NaOH溶液發(fā)生生成兩種有機物，應為酯，由轉化關系可知C、E碳原子數相等，則A應為CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，則B為CH3COONa，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為CH3CHO。A．由以上分析可知A結構簡式為CH3COOCH2CH3，故A正確；B．E為CH3CHO，分子式為C2H4O，故B錯誤；C．A在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成CH3COONa和CH3CH2OH，也為取代反應，故C正確；D．C為CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸強，則滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成，故D正確。故選B?？键c：本題考查了有機物的推斷，側重于有機物的結構和性質的考查，解答本題注意根據轉化關系判斷A的類別以及E轉化生成C，判斷兩種有機物碳原子個數相等，為解答該題的關鍵。8、D【解析】

A．根據C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119

kJ?mol-1可知該反應為吸熱反應，則金剛石具有的能量大于石墨，物質具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故A錯誤；B．在101

kPa時，2

gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量，2g氫氣的物質的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學方程式表示為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B錯誤；C．在101kPa時，1

mol碳燃燒完全燃燒生成二氧化碳氣體，此熱效應為碳的燃燒熱；若生成氧化物為CO時，屬于不完全燃燒，反應中放出的熱量不是碳的燃燒熱，故C錯誤；D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，磷蒸氣具有能量大于磷固體，且反應產物具有能量相同，則前者放出的熱量多，故D正確；故選D。9、C【解析】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質，M點溶質是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導電能力最弱，故錯誤；B、N點溶液顯堿性，根據電荷守恒，應是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；C、M點的H＋濃度等于N點OH－濃度，M點為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點對應的溶液呈堿性，若N點對應的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，故C正確；D、Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。故選C。10、C【解析】同種元素組成的幾種性質不同的單質，互稱同素異形體．金剛石和C60都是由碳元素組成的不同單質，故互稱為同素異形體；同種元素的不同核素互稱同位素；分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體。故選C。11、B【解析】A項，電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，氨水是混合物，不是電解質；B中氯化氫溶于水后得到鹽酸能導電，但液態(tài)氯化氫中只有分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，B正確；C中溶于水后能電離出H＋的化合物除了酸之外還有酸式鹽，所以C錯誤；D中導電性強的物質不一定是強電解質，還有電解質溶液和金屬導體，所以D錯。12、B【解析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵，A的O22-含有非極性共價鍵，B的OH-含有極性共價鍵，C、D沒有共價鍵，所以既含離子鍵又含極性共價鍵的是B，故選B。點睛：在根類陰陽離子內含有極性共價鍵、非極性共價鍵。13、B【解析】

A項，沒有標明物質的狀態(tài)，故A項錯誤；B項，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1，故B項正確；C項，反應熱的單位是kJ·mol-1，故C項錯誤；D項，燃燒均為放熱反應，該反應為放熱反應，ΔH<0，故D項錯誤；故答案為B。14、B【解析】

A．利用明礬凈水是因為明礬中的Al3+能發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，有吸附水中雜質作用，故可用來凈水，A項正確；B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學腐蝕，與鹽類水解無關，B項錯誤；C．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸是防止其水解，C項正確；D．Na2S溶液中的S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，故而有臭味，D項正確；答案選B。15、D【解析】①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯誤；②酸堿中和反應是放熱反應，故②正確；③濃H2SO4稀釋是物理變化，故③錯誤；④固體NaOH溶于水是物理變化，故④錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應，故⑤正確；⑥食物腐敗發(fā)生的是緩慢氧化，是放熱反應，故⑥正確。故選D。16、C【解析】A．氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導管短進長出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；B．Fe能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，F(xiàn)e為負極，C為正極，故B正確；C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解?！窘馕觥緾H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團為羧基；（2）根據以上分析可知反應⑧的反應類型為取代反應；（3）根據以上分析可知反應③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應①淀粉水解程度的實驗方案：用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，注意常見有機物與官能團的檢驗。D物質的推斷和實驗方案設計是解答的難點和易錯點。18、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于加成反應的是①；(3)B和D反應為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c睛】本題的突破點為，有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。19、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【實驗一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據此解答?！緦嶒灦繉⑽矚馔ㄈ胍欢w積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據碘遇淀粉顯藍色判斷反應的終點，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結合方程式計算。詳解：（1）裝置A中反應物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強，因此反應的總化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)，可以提高實驗的準確度。（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶