無機化學(xué)-第3章化學(xué)平衡

無機化學(xué)--第3章化學(xué)平衡by文庫LJ佬2024-05-28CONTENTS化學(xué)平衡基礎(chǔ)平衡反應(yīng)熱力學(xué)酸堿平衡溶解平衡影響化學(xué)平衡的因素平衡常數(shù)與反應(yīng)速率01化學(xué)平衡基礎(chǔ)化學(xué)平衡基礎(chǔ)化學(xué)平衡概述：

理解化學(xué)平衡的基本概念。平衡常數(shù)計算：

如何計算平衡常數(shù)。化學(xué)平衡概述平衡狀態(tài):

化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度保持穩(wěn)定。平衡常數(shù):

描述反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的程度。LeChatelier定律:

平衡系統(tǒng)受到擾動會偏離平衡，系統(tǒng)會通過反應(yīng)來抵消擾動。平衡常數(shù)計算平衡常數(shù)計算反應(yīng)式反應(yīng)物濃度生成物濃度A+B→C[A]0,[B]0[C]eqC→A+B[C]0[A]eq,[B]eq02平衡反應(yīng)熱力學(xué)平衡反應(yīng)熱力學(xué)熱力學(xué)背景：

探討平衡反應(yīng)的熱力學(xué)特性。反應(yīng)熱力學(xué)公式：

應(yīng)用熱力學(xué)公式解決平衡反應(yīng)問題。熱力學(xué)背景焓變:

反應(yīng)的熱力學(xué)能量變化。熵變:

反應(yīng)造成的混亂程度變化。Gibbs自由能:

判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行。反應(yīng)熱力學(xué)公式Gibbs自由能方程:

ΔG=ΔH-TΔS焓變計算:

ΔH=Σ(生成物焓)-Σ(反應(yīng)物焓)熵變計算:

ΔS=Σ(生成物熵)-Σ(反應(yīng)物熵)03酸堿平衡酸堿平衡酸堿平衡酸堿中和：

討論酸堿反應(yīng)的平衡特性。pH計算：

計算酸堿溶液的pH值。酸堿中和Bronsted-Lowry理論:

酸是質(zhì)子供體，堿是質(zhì)子受體。pH概念:

衡量溶液中氫離子濃度的指標(biāo)。中和反應(yīng):

酸和堿反應(yīng)形成鹽和水。pH計算pH公式:

pH=-log[H+]pOH公式:

pOH=-log[OH-]酸堿中和反應(yīng):

H3O++OH-→2H2O04溶解平衡溶解平衡溶解平衡概述：

了解溶解度積和溶解平衡。溶解度積公式：

計算溶解度積及溶解度。溶解平衡概述溶解度積常數(shù):

描述固體在溶液中的溶解度。飽和溶液:

溶解度積達到最大值。沉淀反應(yīng):

溶解度積小于溶解度時發(fā)生。溶解度積公式溶解度積公式溶解度積公式:

Ksp=[A+]^m[B-]^n飽和溶解度計算:

根據(jù)Ksp值確定飽和溶解度。沉淀生成反應(yīng):

2Ag++CrO4^2-→Ag2CrO4↓05影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素影響平衡的因素：

討論影響化學(xué)平衡的外部因素。LeChatelier原理應(yīng)用：

應(yīng)用LeChatelier原理預(yù)測平衡位置的變化。影響平衡的因素溫度:

溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)移動。壓力:

氣相反應(yīng)中影響平衡位置。濃度:

濃度變化導(dǎo)致平衡移動。LeChatelier原理應(yīng)用溫度變化:

溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)移動。壓力變化:

壓力增加，平衡向摩爾數(shù)較少的一側(cè)移動。06平衡常數(shù)與反應(yīng)速率平衡常數(shù)與反應(yīng)速率平衡與反應(yīng)速率關(guān)系：

探討平衡常數(shù)與反應(yīng)速率之間的關(guān)系。平衡與反應(yīng)速率關(guān)系速率常數(shù):

反應(yīng)速率與濃度的關(guān)