上海市楊浦區(qū)2025屆高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題含解析

上海市楊浦區(qū)2025屆高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)中熱量變化與下圖一致的是A．CO和O2反應(yīng)B．Na和H2O反應(yīng)C．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)2、下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．分離碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸C．排水法收集NOD．氨氣吸收3、下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+4、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞cB．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法5、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆?jié){ B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽6、恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2mol氮氣和3mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH37、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．降溫 B．減壓 C．減少E的濃度 D．加壓8、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是()A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為：2H2十02=2H20C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池9、下列說法錯誤的是石油分餾產(chǎn)品乙烯．A．石油主要是由烴組成的混合物B．主要發(fā)生物理變化C．包括裂化、裂解等過程D．是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷10、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H211、下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同12、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是加入合適催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高13、不久前，央視8套播出的“我們恨化學(xué)”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學(xué)化學(xué)與分子生物工程學(xué)院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學(xué)性錯誤。下列廣告用語中，不含科學(xué)性錯誤的是A．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學(xué)元素D．吸煙有害健康14、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：。下列說法不正確的是()A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B．該元素處于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性 D．酸性：HClO4>H2SeO415、最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS）。下列有關(guān)14C的敘述正確的是A．14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C與12C互為同位素C．14C是C60的同素異形體D．14C與14N含的中子數(shù)相同16、實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關(guān)該實驗的描述，正確的是()A．制備的乙酸乙酯中沒有雜質(zhì)B．該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅D．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸17、用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：18、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)⑧碳酸鈣受熱分解A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧19、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D20、對于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤21、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時，正極區(qū)pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過22、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。25、（12分）下圖是實驗室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。26、（10分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。27、（12分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。28、（14分）(1)含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。(2)將0.40molN2O4氣體充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：①T1℃，40～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。(3)向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______；②T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(4)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。29、（10分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式：__________________。(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的_____。(填選項)A．12B．13C．1

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)/所有的燃燒、金屬鈉與水反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O屬于吸熱反應(yīng)，故選項D正確。2、B【解析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能進(jìn)行分離，A項錯誤；B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸容量瓶選擇正確，操作正確，B項正確；C．NO在常溫下即可與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，且微溶于水，故可用排水法收集氣體，NO氣體應(yīng)從短管進(jìn)，長管排水集氣，C項錯誤；D．氨氣極易溶于水，直接用導(dǎo)氣管通入水中易引起倒吸現(xiàn)象發(fā)生，D項錯誤；答案選B。3、A【解析】分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B、二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO；C、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性；D、堿性越弱，堿越難電離，對應(yīng)的弱堿陽離子越易結(jié)合OH-離子；詳解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3,所以A選項是錯誤的；

B．二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),則酸性：H2CO3＞HClO，所以B選項是正確的；

C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，稀硝酸能將SO2氧化為硫酸，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C選項是正確的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先與堿反應(yīng)，然后NH4+再與堿反應(yīng)，則結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正確；所以本題答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及鹽的熱穩(wěn)定性、酸性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，選項D直接做有一定的難度，但如果假設(shè)NH4+先結(jié)合OH-生成NH3?H2O又和Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3和NH4+，則其離子結(jié)合OH-能力就顯而易見了。4、D【解析】分析：本題考查的是反應(yīng)條件對速率和影響，關(guān)鍵是對圖像的分析能力的考查。詳解：A.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于c點，但c點壓強(qiáng)大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)相同，說明轉(zhuǎn)化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強(qiáng)不變，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加，結(jié)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)條件為升溫，故正確。故選D。點睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)與濃度大小沒有必然聯(lián)系，注意改變壓強(qiáng)時改變了容器的體積。5、A【解析】

A項、過濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過濾豆?jié){是利用不溶性溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點不同將混合物分開，與微粒大小無關(guān)，故B錯誤；C項、精油萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故C錯誤；D項、海水曬鹽是利用溶質(zhì)不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)將其分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故D錯誤；故選A。6、B【解析】分析：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，使反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷。詳解：反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)仍然為a，則等效轉(zhuǎn)化后氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比要保持2：3。則根據(jù)方程式可知A.2molN2和6molH2的物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；B.1molN2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C.1molN2、3molH2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮氣與6mol氫氣，物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；D.2molN2、3molH2和1molNH3相當(dāng)于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣，物質(zhì)的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查等效平衡的應(yīng)用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。7、A【解析】A正確；B錯，減壓，正反應(yīng)速率降低，平衡向右移動A的濃度減?。籆錯，減少E的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的濃度降低，反應(yīng)速率降低；D錯，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，但反應(yīng)速率加快；8、C【解析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。詳解：由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達(dá)100%，C錯誤；氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，D正確。故選C。9、D【解析】

石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；B.分餾是利用沸點不同進(jìn)行分離混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B正確；C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質(zhì)液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程，反應(yīng)產(chǎn)物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產(chǎn)生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應(yīng)，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是D。10、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)無論一步完成，還是分幾步完成，其化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點，最終到達(dá)氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同?！驹斀狻坑缮w斯定律可知，以水蒸氣為起點，最終到達(dá)氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C?！军c睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，注意把握蓋斯定律的含義是解答關(guān)鍵。11、C【解析】

A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A錯誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能干燥硫化氫，B錯誤；C、利用氫氧化鈉遇水放出大量的熱，使?jié)獍彼纸?，制取氨氣，故C正確；D、因為氯氣氧化性強(qiáng)，把變價金屬氧化成最高價態(tài)，因此和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫的氧化性較弱，把變價金屬氧化成較高價態(tài)，因此和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，價態(tài)不相同，D錯誤。答案選C。12、D【解析】

A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應(yīng)速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動，而圖中是v逆＜v正，故A錯誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，且平衡不移動，故B錯誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，圖中t1時刻不是通入氦氣(保持恒容)對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)速率加快，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，圖中乙的時間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。13、D【解析】試題分析：A、清潔劑不可能清除所有污穢；故A不正確；B、礦泉水不是純水，它含多種礦物質(zhì)，含有多種微量元素；故B不正確；C、茶葉也是物質(zhì)，它肯定是由元素組成；故C不正確；D、吸煙會引發(fā)多種疾病，有損健康．故D正確；故選D?？键c：考查了物質(zhì)的元素組成；酸的化學(xué)性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關(guān)知識。14、A【解析】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。15、B【解析】分析：A.碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；B.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素；C.由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。詳解：A.14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；B.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6不同，互為同位素，所以B選項是正確的；

C.14C是原子,不是單質(zhì)，與C60單質(zhì)不是同素異形體，故C錯誤；

D.14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子數(shù)為14-7=7，二者不同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。16、D【解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易揮發(fā)的液體，故試管中收集的產(chǎn)品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性?！驹斀狻緼.制備的乙酸乙酯中有雜質(zhì)，A不正確；B.硫酸在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學(xué)平衡向正反方向移動，該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B不正確；C.石蕊層為三層環(huán)，乙酸乙酯的密度比水小，其中的雜質(zhì)乙酸使石蕊變紅；中間的石蕊顯紫色；碳酸鈉溶液顯堿性，故下層的石蕊顯藍(lán)色，故由上而下是紅、紫、藍(lán)，C不正確；D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正確。綜上所述，本題選D。17、C【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子。【詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。18、D【解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng)，錯誤；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng)，錯誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng)，正確。答案選D。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。19、C【解析】

A．電解質(zhì)為硫酸，活潑金屬作負(fù)極，由現(xiàn)象可知金屬性Al＞Fe＞Cu，即還原性Al＞Fe＞Cu，則氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A錯誤；B．氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯誤；故選C。20、D【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①正、逆反應(yīng)速率相等，②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣賳挝粫r間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；③體系溫度不再變化說明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；④在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。21、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯誤；放電時的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。22、B【解析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因為X是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。24、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍(lán)色【解析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍(lán)色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機(jī)物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗出來。有機(jī)物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍(lán)色。26、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水?！驹斀狻浚?）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！军c睛】Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。27、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解析】

首先明確實驗?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為，因此，本題正確答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間來比較。產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時間。28、KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol0.00125>61%2中【解析】

(1)先計算KOH、H2SO4的物質(zhì)的量，然后判斷哪種物質(zhì)過量，確定反應(yīng)產(chǎn)生1mol液態(tài)水放出的熱量，即得該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式；(2)①Tl℃時，40s～80s內(nèi)二氧化氮的物質(zhì)的量從0.40mol變?yōu)?.60mol，根據(jù)v=計算出用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出用N2O4表示的平均反應(yīng)速率；②根據(jù)圖象曲線變化可知，Tl℃時反應(yīng)速率大于T2℃，且T2℃達(dá)到平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量小于Tl℃，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱；(3)①先根據(jù)圖示計算出甲容器中A的轉(zhuǎn)化量，再結(jié)合方程式中A、B的轉(zhuǎn)換關(guān)系，計算出B的轉(zhuǎn)化量，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與總量的比得到該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；②計算甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)壓強(qiáng)對A轉(zhuǎn)化率的影響來確定x值，進(jìn)而利用三段式得到該反應(yīng)平衡時的物質(zhì)的量濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可計算出其平衡常數(shù)的值；(4)氨水與鹽酸發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O，根據(jù)電荷守恒分析溶液的酸堿性，再根據(jù)平衡濃度計算氨水的電離常數(shù)?！驹斀狻?1)11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，其中堿含有的OH-的物質(zhì)的量是0.2mol，酸溶液含有的H+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L×2=0.2mol，二者恰好反應(yīng)生成0.2mol水，放出11.46kJ的熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生1mol水放出熱量為11.46kJ÷0.2=57.3kJ，因此該反應(yīng)的表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol；(2)①Tl℃時，40s～80s內(nèi)二氧化氮的物質(zhì)的量從0.40mol變?yōu)?.60mol，則用二氧化氮表示該時間段的平均反應(yīng)速率為：v(NO2)==0.0025mol/（L?s），化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則v(N2O4)=v(NO2)=0.00125mol/（L?s）；②根據(jù)圖象曲線變化可知，Tl℃時反應(yīng)速率大于T2℃，則溫度大小為：Tl℃＞T2℃，而在T2℃達(dá)到平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量小于Tl℃，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；(3)①甲容器中A反應(yīng)的物質(zhì)的量為△n(A)=(2-0.78)mol/L×1L=1.22mol，根據(jù)A和B的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量也是1.22mol，則B的轉(zhuǎn)化率=×100%=61%；②甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(A)0.78mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=61%；乙容器中，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，即壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此x=1。反應(yīng)方程式為：A(g)+B(g)C(g)c(始)(mol/L)220c(變)(mol/L)1.221.221.22c(平)(mol/L)0.780.781.22所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2；(4)①氨水與鹽酸發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3?H2