初中化學基礎知識

2011年中考化學總復習

一、緒言

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如

放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

物理變化分子的結構不改變，改變的是分子間的間隔和排列方式?；瘜W變化是分子分解為原

子，原子重新排列組合的過程

3、物理性質：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、

吸附性等。

4、化學性質：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5科學探究的程序：提出問題f建立假設一收集證據(jù)f獲得結論f交流評價

二、空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面

逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣

③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒；能否用碳、硫代替紅

磷？丕能原因：產物是氣體，不能產生壓強差;能否用鎂代替紅磷？不能原因：鎂不僅可以

和氧氣反應還可以和氮氣反應。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、

稀有氣體（混合物）為。94%、二氧化碳為003%、其它氣體和雜質為0.03%。；空氣的成分以

氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、空氣污染指數(shù)包括SO。、CO、NO,可吸入顆粒，主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

三、水

1、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的（宏觀），每個水分子由兩個氫原子

和一個氧原子構成的（微觀）；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

2、電解水中正極產生氧氣,負極產生氫氣,體積比（分子個數(shù)比）為q,質量比為8：1,

在實驗中常加稀壓S0,或NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

3、.檢驗：0廠一出氣口置一根帶火星的木條一一木條復燃

H2—出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

4、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③

農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測,

②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

5、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲（均為物理方法）,其中凈化效果

最好的操作是蒸窗；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

四、。2、乩、C02、co、C

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小,難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是co?固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小,難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH，）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有

強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵成為合金，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱,制氣體時則用制。2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制也的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向工排空氣法C02,HCK只能用向上排空氣法

CO、N?、NO只能用排水法

4、①實驗室制Ch的方法是:過氧化氫分解或加熱分解氯酸鉀或高毓酸鉀（方程式）

2H2。2年@2H2。+O2t2KCIO3典運2KC1+302t2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+021

加熱法制氧氣的步驟：查裝定點收離熄（茶莊定點收利息）

工業(yè)上制制的方法是:分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用Nz、。2的沸點不同,限先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧

化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2。）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用

鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tZn+2HC1=ZnCl2+H2t

③實驗室制C02的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用迤鹽酸（產生的氣體不純含有

HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSO,微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）-

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①（黑色）c和a反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）s和“反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激

性氣味的氣體so2=

③（紅色或白色）p和ch反應的現(xiàn)象是：冒旦煙，生成白色固體P。。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和。2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色

固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Feq,注意點：

預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

6、乩、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

①可燃性H計0—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

,C+Oz—（氧氣充足）C+0z—（氧氣不足）

②還原性H2+CUO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、酒精C2HsOH,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CLOH,

醋酸又名乙酸,CHaCOOH,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液。

氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

五、鐵

1、鐵生繡實際上是鐵和氧氣和水等物質相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2（）3（紅棕色）。

2、防止鐵制生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表面涂上一層保

護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金屬制品表面鍍上其它金屬,④通

過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

3、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的縣

有金屬特性的物質。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

4、煉鐵的主要設備是高爐,主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用

還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。3CO+Fe2O3SB2Fe+3CO2

六、溶液

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

2、溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解

的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

（關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質質量）

3、分離：KC1和MnO2方法為過濾,步驟：溶解、過濾、蒸發(fā),

NaCl和KN03方法為結晶,步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液（降溫結晶）的方法來得到晶體（如

KNO3,NH4NO3）

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是旦皂，石灰水中溶質為Ca（OH）”食鹽水中

溶質為幽臭，氧化鈣溶于水溶質為Ca（OH）?,三氧化硫溶于水溶質為螞，膽磯CuSOi?5壓0溶

于水溶質為CuSO",醫(yī)用酒精中溶質為C2HsOH。

七、組成與結構

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是

化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、crC.2C1D、Cl2）o保

持CO?化學性質的最小粒子是C0?分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原壬。在電解水這

一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反,因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質,也可能是混

合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構成的物質一定是純凈物。

③由不同種元素組成的純凈物叫化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物,但化合

物二定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

⑷由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但

含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表

示這種物質的一個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、碳單質和硅單質等。

由分子直接構成的：如上0、上、。2、N?、Cb等

由離子直接構成的:如NaCl、CaCl2>MgS、NaF、ZnS04o

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質

子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2\Fe，+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外

層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、40、NH3>CH4?

八、質量守恒定律

在一■切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的

質量也沒有變化,所以反應前后各物質的質量總和相等。

小結：在化學反應中：

一定不變的是:①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數(shù)目

⑥原子的質量；

一定改變的是:①物質的種類②分子的種類；

可能改變的是分子的數(shù)目。

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：-一是必須以客觀事實為基礎,二是要遵守質量守恒定律,

“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

九、酸、堿、鹽

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NOj2等不能導電，其水溶液能導電,所以酸堿鹽溶液能導電,

但有機物溶液不導電。

2、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù),所以整

個溶液不顯電性。

3、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;（如NaHSOa溶液是

鹽溶液，但溶液顯酸性）

4、使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。（如Na2c溶液是

鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、酸的化學性質（酸的通性）

（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酸不變色。

（2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置

換出酸中的氫；②酸除了HNOs和濃H￡（X,氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3

酸性太弱）

（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

（4）與堿反應生成鹽和水（一定反應）

（5）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，過匕時溶液呈中性，pH<7時呈酸性,pH>7時呈堿

性。

世電時呈酸性，PH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸儲水的pH=7（雨水的pH<7顯弱酸性），SOs溶于水，溶液pH<7,CO?溶于水，溶液pH

<7；

測定PH的最簡單的方法是使用pH試紙,測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然

后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成離子,所以它們有一些相似的化學性質。

（1）、堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色,

無色酚酸試液遇堿變紅色。例如Fe（0H）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

（2）、堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶,例如CU（0H）Z+C02

不反應

（3）、堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

（4）、堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有

沉淀。

9、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在

前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應（與前面相同）

③鹽與堿反應（與前面相同）

④鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

（除AI2O3、ZnO夕卜）

凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除

C0、壓0外）

②性質與水反應（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na?0、K2、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+HzO=不

反應。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiOz外）S03+H20=H2S04,C02+H20=H2C03,5論+上0=不反應。

11、物質的檢驗

酸液（HD：只能用紫色石蕊試液堿液（0T）：紫色石蕊試液和無色酚獻均可。

鹽酸和C「：用AgNOs溶液和稀HNO3硫酸和S0r：用BaCb溶液和稀HNO3

-2-

區(qū)別C「和SO?：只能用BaClz溶液不能用AgNOs溶液C03：用鹽酸和石灰水

錢鹽（NHJ）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

12、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HC1硫酸H2s0“硝酸HNO3磷酸H3PO,氧化鈣CaO（生石

灰）氫氧化鈣Ca（OH）z（熟石灰消石灰）Ca（OH）,水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：

CaCO3

氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCk、CaCL

雜質而易潮解工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO?亞硫酸鈉NazSOs碳酸鈉Na2c。3（純堿）（水

溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體NazCCh?10上0波爾多液CuS04和Ca（OH）z硫酸銅晶體

CuS04-5H20（藍磯、膽磯）碳酸氫鈉NaHCOs氨水NH3?壓0（屬于堿類）

有關物質的顏色：

Fe（OH）3紅褐色沉淀；Fe。紅（棕）色；Fe2（S04）3>FeCL>Fe（N0s）3溶液（即Fe"的溶液）黃

色；FeSO,、FeCL、Fe（N03、（即Fe"）淺綠色；Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑

色；

Cu（0H）2藍色沉淀；CuO黑色;CuCUCU（NO3）2,CuSO”溶液（即Cu?+的溶液）藍色無水；CuSO?

是白色；CuSO「5壓0是藍色;Cu（紫）紅色；

BaSO《、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀；CaCO3BaCO3是溶于HN03的白色沉淀；

KC103白色；KC1白色；KMnOi紫黑色;MnO2黑色;Cu?（OH）2c。3綠色

13、用途、性質

⑴濃HC1、濃HN03具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2s0“吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCL、MgCL雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的C0?反應而變質，所以NaOH必須密封

保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na￡03。

⑸碳酸鈉晶體NazCCh?10HO由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且

變質。

⑹無水CuSOa:能吸水（檢驗水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質:CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H20

⑼需密封保存:濃HC1、濃HNO3、濃HzSO"、NaOH、CaO、Ca（OH”、鐵、白磷、純堿晶體。

⑩稀HC1、H2s04用于除銹。

（IDNaOH不能用于治療胃酸（HC1）過多，應用Al（0H）3Al（OH）3+HC1

?熟石灰用于改良酸性土壤,農業(yè)上農藥波爾多液[CuSO,和Ca（OH）z]

?粗鹽中含有雜質是CaCLMgCL工業(yè)用鹽中含有雜質是NaNO?（亞硝酸鈉）

工業(yè)酒精中含有雜質是CHsOHNaOH中含有雜質是Na2C03CaO中含有雜質是CaC03

（14）檢驗C「：AgNOs、HNO3溶液檢驗S0『：BaCb、HNO3溶液

區(qū)別HC1、H2s0K用BaClz溶液

（15）改良酸性土壤用Ca（OH）2,制取NaOH用：Ca（OH）2+Na2C03—

制取Ca（OH）2用：CaO+HQ—

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

不發(fā)生復分解反應的是：KNOs、NaCl

十、實驗部分

1、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、生煙、燃燒匙

間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管：常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小

型氣體的發(fā)生器

（2）燒杯：主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量

的物質間的反應

（3）膠頭滴管：用于移取和滴加少量液體。

（4）錐形瓶：常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的

受滴容器。

（5）蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。

（6）漏斗：用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

（7）量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。

不能在量筒內稀釋或配制溶液，也不能對量筒加熱和在量筒里進行化學反應

注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），

讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同

一水平面。

（8）托盤天平：是一種稱量儀器,一般精確到包宣。注意：稱量物放在左盤,祛碼按由大

到小的順序放在右盤,取用祛碼要用鍍土，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不

能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化

鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（9）酒精燈：①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的處焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精

而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

（10）玻璃棒：攪拌（加速溶解）、轉移溶液，PH的測定等。

2：基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔

湊到容器口去聞氣味

注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。

A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鏡子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎

立起來）;取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥

品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B：液體藥品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管,取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在

桌上，標簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質的加熱：給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、土甘蝸

A：給試管中的液體加熱:試管一般與桌面成45。角,先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切

不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱:試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預

熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部

不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在

桌面上，應放在石棉網上。

（3）溶液的配制

A：物質的溶解：加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋；由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸

倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C：?定溶質質量分數(shù)的溶液的配制

①固體物質的配制過程:計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴萱、

燒杯、玻璃棒

②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（4）過濾：分離不溶性固體與液體的一種方法，如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。

操作要點：“二貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁

(5)蒸發(fā)與結晶

A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺,②當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③使

用蒸發(fā)皿應用生埸鉗夾持,后放在石棉網上

B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶

劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

(6)儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

(7)檢查裝置的氣密性：先將導管浸入水中，卮用手掌緊物捂器壁(現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，

當手離開后導管內形成一段水柱。

(8)玻璃儀器的洗滌：如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌,

再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干

凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明

已洗滌干凈了。

(9)常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集

(1)常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應且需要加熱，用制0?裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H?,裝置(CO2)；一定不需要酒精燈。

(2)常用氣體的收集方法

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、N2、

N0只能用排水法)

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HC1只能用向上排空氣法)

C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

。2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶旦。證明CO,的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HC1）用NaOH溶液CO（HCD用NaOH溶液CO（CO?）用澄清石灰水

CO2（HC1）用NaHCC）3溶液CO2（H2>CO）用CuOCO（02）用銅網

02（C02>HC1、H20）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五

氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；

除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能

將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚醐遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液

顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示,測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。

PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（C「）：用AgNO支和稀HN可，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO?）：用BaCb和稀HNS，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

2

證明碳酸鹽（CO3-）：用鹽酸和石灰水

證明錢鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

9、（1）試管夾應夾在的中上部,鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3,反應時試管內的液體不超過試管容積

的這。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的這，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)

皿容積的羽；酒精燈內的酒精不得超過其容積的羽，也不得少于其容積的購。

（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的這；

如果沒有說明用量時應取少量,液體取用1一一2毫升,固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內

液體時，試管一般與桌面成斐二魚，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

十一、其他

1、默寫1—18號元素的符號和名稱：（P59）

符號：________________________________________________________________

名稱：________________________________________________________________

2、默寫常見元素的化合價：（熟背口訣）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣領鎂鋅，三鋁四硅五

價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；

+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-20、S；-3N、P。

3、默寫常見原子團的符號和化合價:

名稱錢根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

NH；0H--

符號NO3so-co,"P0?"

化合價+1-1-1-2-2-3

4、默寫金屬活動性順序：（由強到弱）（P162）

元素符號：__________________________________________________________

元素名稱：__________________________________________________________

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

1、酸：全部溶于水；

2、堿：大多數(shù)不溶于水，N%?KO、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水;

b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；

c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水,只有BaSO“不溶于水,Ag2SQ4>

CaSO4微溶于水；

d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水,Na2c、K￡03、（NH。2cO3溶于水，MgCOs微溶于水

6、化學史

⑴我國古代三大著名化學工藝：造紙術、火藥、燒瓷器。

⑵我國商代造出青銅器,春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵、煉鋼。

⑶最早制得氧氣的是瑞典的舍勒和英國的普利斯特里。

⑷最早得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論的是法國科學家拉瓦錫

（5）道爾頓和阿拂加德羅創(chuàng)立原子分子學說

（6）1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

（7）我國化學家―侯德榜-制堿----純堿----Na2C03--鹽---聯(lián)合制堿法。

（8）英國科學家湯姆生------發(fā)現(xiàn)電子

（9）我國是最早利用天然氣的國家,

（10）《天工開物》--宋應星--天然氣

《淮南萬畢術》--劉安一一濕法冶金--曾青得鐵則化為銅一-銅的化合物（可溶于水）

初中化學基礎知識

一、緒言

1、化學是一門研究物質的______________________以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：o化學變化中伴隨發(fā)生一些

如、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

物理變化分子的結構不改變，改變的是分子間的間隔和排列方式?；瘜W變化是分子分解為原

子，原子的過程

3、物理性質：、延展性、溶解性、揮發(fā)性、

導電性、吸附性等。

4、化學性質：、金屬活動性、活潑性、腐蝕性、毒性等。

5科學探究的程序：提出問題共建立假設f收集證據(jù)一獲得結論一交流評價

二、空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒時有大量生成,②同時鐘罩內水

面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完;

②;③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒；能否用碳、硫代替紅磷？

丕能原因：;能否用鎂代替紅磷？且能原因：鎂不僅可

以和氧氣反應還可以和反應。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、

稀有氣體（混合物）為094%、二氧化碳為003%、其它氣體和雜質為003%。；空氣的成分以

氮氣和氧氣為主，屬于O

4、空氣污染指數(shù)包括、可吸入顆粒,主要來自礦物燃料的燃燒和工

廠的廢氣。

三、水

1、電解水實驗可證明：水是由組成的（宏觀），每個水分子由兩個氫

原子和一個氧原子構成的（微觀）；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

2、電解水中正極產生氧氣,負極產生氫氣,體積比（分子個數(shù)比）為上2質量比為8：1,

在實驗中常加，來增強水的導電性。通的是直流電。

3、.檢驗：Oz-—出氣口置一根帶火星的木條一一木條復燃

上一-出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

4、水的污染來自于①工廠生產中的,②生活污水的任意排

放，③農業(yè)生產中施用的隨雨水流入河中。

預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，

②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

5,水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、（均為方法），其中凈化

效果最好的操作是；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是O

（2）硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合

物的水。

B.鑒別方法：用,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：

四、。2、乩、C02>co、c

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小,難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣,能溶于水。co?固體叫,可用于o

，氧化碳是無色無味，密度比空氣略小,難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名,也是的主要成分。

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強

烈的,焦炭用于冶煉鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co?的化學性質有很大差異的原因是：分子的不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵的合金，但性質相差較大，其原因是：含碳量不同。

3、制氣體時，若反應物是固體且需加熱,則用制的發(fā)生裝置。

制氣體時，反應物是固體與液體，不需要加熱,則用制的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難溶或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向上排空氣法

只能用向上排空氣法；CO、Nz、NO只能用o

4、①實驗室制a的方法是:過氧化氫分解或加熱分解氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式）

02Mam

2H2O2典2H2O+O2t;2KClO32KCl+3O2t；。

加熱法制氧氣的步驟：查裝定點收離熄（茶莊定點收利息）

工業(yè)上制制。2的方法是:（屬于變化）

原理：利用N?、的沸點不同,電先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

②實驗室制的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸,原因是

;也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度

太慢了；也不能用銅，因為不反應）

Zn+H2s。4=ZnSO4+H2tZn+2HC1=ZnCl2+H2t

③實驗室制C02的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用迭鹽酸（產生的氣體不純含

W）,不能用稀硫酸（生成，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）o

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有性、性,是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和反應的現(xiàn)象是：在空氣中呈淡藍色火焰,在氧氣中呈的火焰，生成

刺激性氣味的氣體S02o

③（紅色或白色）p和a反應的現(xiàn)象是：產生大量____，生成白色固體（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和02反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的,生成一種白色

固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和a反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體,注意點：

預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

6、壓、CO、C具有相似的化學性質：________性和________性

①可燃性：H2+0—可燃性氣體如一、CO、C&等點燃前一定要檢驗。

c+0L（氧氣充足）；C+（氧氣不足）

②還原性：H2+CUO—現(xiàn)象是色變成—色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、酒精GHsOH,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的,

醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：；煤是工業(yè)的糧食,是工業(yè)

的血液;氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）0

五、鐵

1、鐵生繡實際上是鐵和等物質相互作用的產物，鐵銹的主要成分是氧化鐵

（_____色）。

2、防止鐵制生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表面涂上一層保護

Mo具體操作是：①在其表面刷,②在其表面,③金屬制品表面鍍上其

它_______,④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

3、合金：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的

物質，屬于混合物。鐵的合金有：o

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

4、煉鐵的主要設備是高爐,主要原料是0原理：在高溫條件下，用還

原劑從鐵的氧化物中將鐵還原出來。3CO+Fe2O3ffi2Fe+3CO2

六、溶液

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

2、溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質

量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

（關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質質量）

3、分離KC1和MnCh方法為過濾,步驟：,

分離NaCl和KNOs方法為結晶,步驟：o（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質采用的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質采用（降溫結晶）的方法來得到晶體（如

KNO3>NH4NO3）

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是,石灰水中溶質為Ca（OH）2,食鹽水

中溶質為NaCl,氧化鈣溶于水溶質為,三氧化硫溶于水溶質為幽，膽機CuSCX?5HQ

溶于水溶質為CuS04,醫(yī)用酒精中溶質為o

七、組成與結構

1、分子是保持物質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是

中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、crC,2ClD、Cl2）□保

持CO?化學性質的最小粒子是C02分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是o在電解水這

一變化中的最小粒子是o

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)==原子序數(shù)

相對原子質量=M+_____數(shù)

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反,因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質丕二定是單質，也可能是

混合物，如和；但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構成的物質一定是純凈物。

③由不同種元素組成的________叫化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物,也可

能是混合物，但化合物二定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質的不同。單質和化合物的區(qū)別是的種類不同。

④由兩種元素組成的,其中一種是的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,

但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質;表示這種物質的組成;表示這種物質的一個分子;表

示這種物質的一個分子的構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的物質：、稀有氣體、單質和硅單質等。

由分子直接構成的物質：各種、絕大多數(shù)非金屬氧化物、有機物和各種酸等等，如

員、。2、Ns,CL、上0、S03,P2O5、壓SO,等o

由離子直接構成的物質：強堿、大多數(shù)的鹽、活潑金屬物如NaOH、NaCKCaO、NaF、ZnSO”

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子

數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質的是。

同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2\Fe"因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層

電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、40、NH3>CH4=

八、質量守恒定律

在一切化學反應中，反應前后①原子的沒有改變,②原子的沒有增減,③原子的

______也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

小結：在化學反應中，一定不變的是:①各物質的②元素的③元素的—

④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質量；

一定改變的是:①的種類②的種