云南省丘北二中2025屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

云南省丘北二中2025屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3B．VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族D．元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素2、使鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．加大鐵片的用量C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉3、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．淀粉[(C6H10O5)n]和纖維素[(C6H10O5)n] B．CH3CH3與CH3CH2CH3C．35Cl2和37Cl2 D．CH3CH2CH2CH3與4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．催化重整是獲得芳香烴的主要途徑之一B．重油的催化裂化主要是為提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量C．“西氣東輸”工程中輸送的氣體主要成分為甲烷D．煤經(jīng)氣化和液化等物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?、使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－17、下列屬于新型環(huán)保電池的是（）A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池8、要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是（）A．KOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．氨水9、下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別10、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L11、《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施。為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是A．開(kāi)發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料B．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵C．用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車(chē)尾氣D．大力推廣生產(chǎn)和使用無(wú)氟冰箱12、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒13、下列說(shuō)法正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?、芊艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④14、一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2:2C．容器氣體密度不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ15、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性16、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．NaOH和HC1反應(yīng) B．Zn和HCl反應(yīng)C．Ba(OH)2?H2O和NH4Cl反應(yīng) D．CO燃燒二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得。②B→C為消去反應(yīng)，且化合物C的官能團(tuán)是一個(gè)雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)由D和F生成PBA的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；18、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱(chēng)）；最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是______（填元素名稱(chēng)）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫(xiě)出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。19、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。20、用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。21、人類(lèi)的衣食住行都離不開(kāi)化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。（1）關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A．維生素B．葡萄糖C．青霉素D．碘酸鉀請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)字母代號(hào)填空。①人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是_________；②為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是___________;③能阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是___________。（2）材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以節(jié)約資源。①下列生活中的常見(jiàn)物質(zhì)，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號(hào)）：A．汽車(chē)輪胎B．不銹鋼C．水泥②我國(guó)航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號(hào)）：A．鎂鋁合金B(yǎng)．合成纖維C．天然纖維③生產(chǎn)和生活中，合金無(wú)處不在。我國(guó)最早使用的合金是______（填“銅合金”或“鋁合金”）；（3）當(dāng)前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。①我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號(hào)）：A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是________；A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥B．任意排放化工廠廢水C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放③下列處理垃圾的方法中，不正確的是______________。A．回收利用廢紙B．回收利用易拉罐C．填埋廢舊電池

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、原子序數(shù)為15的元素為P，其最外層電子數(shù)為5，最高正價(jià)為+5價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性在增強(qiáng)，ⅦA族元素的非金屬性在同周期中最強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、He原子最外層電子數(shù)為2，但處于周期表0族，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第3～12列中，包括副族和第ⅤⅢ族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】A.加熱反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.鐵是固體，加大鐵片的用量不能改變反應(yīng)速率，B正確；C.改用5mol/L的稀硫酸增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D.不用鐵片，改用鐵粉增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤，答案選B。3、D【解析】

A、淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子中相差1個(gè)CH2，互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.35Cl2和37Cl2是由氯的兩個(gè)不同核素形成的單質(zhì),不屬于同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.CH3CH2CH2CH3與具有相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu),互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D正確。答案選D。4、A【解析】分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。5、D【解析】A．由石油的綜合利用可知，石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑，故A正確；B、石油的催化裂化獲得的是輕質(zhì)油，如汽油等，故B正確；C、“西氣東輸”工程中輸送的氣體的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4，故C正確；D．煤經(jīng)氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，均發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了煤和石油的綜合利用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要正確區(qū)分一般意義上的汽化和液化與煤的氣化和液化，一般意義上的汽化和液化均為物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，煤的氣化和液化是將煤中的碳等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)和液態(tài)的燃料的過(guò)程，均屬于化學(xué)變化。6、A【解析】

在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答．【詳解】在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（NH3）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.02mol?L﹣1?s﹣1，v（O2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.015mol?L﹣1?s﹣1，v（H2O）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.03mol?L﹣1?s﹣1，，故選A。7、A【解析】

A．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，讀對(duì)環(huán)境無(wú)污染，為環(huán)保電池，故A選；B．鋅錳電池中含有重金屬錳離子，對(duì)環(huán)境有污染，故B不選；C．鎳鎘電池中鎳、鎘離子都為重金屬離子，對(duì)環(huán)境有污染，故C不選；D．鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對(duì)環(huán)境有污染，故D不選．故選A．8、D【解析】

根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿?！驹斀狻緼．KOH溶液是強(qiáng)堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，會(huì)使Al(OH)3溶解，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，會(huì)使Al(OH)3溶解，故B不符合題意；C．NaOH溶液溶液是強(qiáng)堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，會(huì)使Al(OH)3溶解，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，Al(OH)3不與弱堿反應(yīng)，加入過(guò)量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D符合題意；答案選D。9、A【解析】

A項(xiàng)，苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，只能與液溴反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D項(xiàng)正確。答案選A。10、B【解析】試題分析：物質(zhì)不一定都是由1個(gè)原子組成的，選項(xiàng)A不正確；0.012kg12C的物質(zhì)的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個(gè)碳原子，選項(xiàng)B正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項(xiàng)C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項(xiàng)D不正確，答案選B。考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及其判斷。點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題。要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進(jìn)行判斷。11、B【解析】試題分析：為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，所以不能向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵，粉塵形成pM2.5，污染空氣，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)保12、D【解析】A．滴加食鹽水，二者都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應(yīng)，都不會(huì)溶解，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會(huì)溶解，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在燃燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過(guò)灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的鑒別，側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法。13、B【解析】分析：焓變=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，據(jù)此分析判斷。詳解：①煤的燃燒是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點(diǎn)才能進(jìn)行，故錯(cuò)誤；②很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度，故錯(cuò)誤；③反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)高低，△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，故正確；④放熱反應(yīng)發(fā)生后，反應(yīng)放出的能量可能會(huì)維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故正確；故選B。14、A【解析】A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，容器內(nèi)氣體密度始終不隨時(shí)間變化，不說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，都體現(xiàn)的正反應(yīng)速率，未反映正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。15、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素，c為Na；d與b同族，則d為S元素。A．氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與硫形成SO2、SO3，B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，C正確；D．d和a形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用16、C【解析】

A、NaOH和HCl反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Zn與鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2?H2O與NH4Cl的反應(yīng)是堿與銨鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、CO燃燒，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出的反應(yīng)，常見(jiàn)反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)全是放熱反應(yīng)．由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石也是放熱反應(yīng)，盡管常壓下是相反的），多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但均不能絕對(duì)化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見(jiàn)的放熱反應(yīng)），能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。18、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時(shí)反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過(guò)程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過(guò)冷凝變成液體，會(huì)引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答。【詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時(shí)，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)，分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。20、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解析】分析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據(jù)二者的性質(zhì)差異來(lái)解答。詳解：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區(qū)分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍(lán)色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現(xiàn)磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質(zhì)量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖