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文檔簡介
2025屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、將5.4gAl投入到200mL2.0mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余,該溶液可能為()A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液2、下列說法正確的是()①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②③④B.①③④C.①②③D..①②③④3、銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,用排水法收集到aL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被還原的硝酸是()A.a(chǎn)/22.4molB.a(chǎn)/11.2molC.3a/22.4molD.3amol4、以下能級符號不正確的是A.3s B.3d C.3p D.3f5、純堿廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、肥皂等工業(yè)。純堿屬于A.氧化物 B.鹽 C.堿 D.單質(zhì)6、下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的是A. B.C. D.7、反應(yīng)A+3B==2C+4D(A、B、C、D均為氣態(tài)),在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.1mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)8、下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②原子半徑:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④得到電子能力:F>Cl>SA.②④B.①③C.①④D.②③9、下列各組物質(zhì),互為同分異構(gòu)體的是:A.金剛石和足球烯(C60)B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨(NH4CNO)C.H2O和D2OD.苯和甲苯10、下列有機(jī)物不是同分異構(gòu)體的是()A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麥芽糖C.淀粉和纖維素 D.正丁烷和異丁烷11、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,不正確的是()A.K2O+H22K+H2O B.2HgO2Hg+O2↑C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑12、下列對有機(jī)化合物的說法錯誤的是()A.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B.棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素C.油脂可看做高級脂肪酸(如硬脂酸、軟脂酸等)與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯D.可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗患者尿液中的葡萄糖13、下列關(guān)于淀粉的說法正確的是()A.化學(xué)式為C6H12O6B.不屬于糖類C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)14、干冰所屬晶體類型為()A.原子晶體B.分子晶體C.金屬晶體D.離子晶體15、下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是()A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H216、適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A.乙醇和乙酸乙酯 B.水和氯化鈉 C.水和花生油 D.四氯化碳和碘17、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,下列說法或表達(dá)正確的是()A.2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H>-483.6kJ·mol-1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=241.8kJ·mol-1D.1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量18、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn),鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e-===4OH-D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕19、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾 D.加入適量鐵粉并過濾20、下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.華為Mate系列手機(jī)采用的超大容量高密度電池是一種一次電池B.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成C.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極D.太陽能電池主要材料為二氧化硅21、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C.D.22、100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示,下列說法正確的是A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石比石墨更穩(wěn)定C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量二、非選擇題(共84分)23、(14分)“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________;C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。24、(12分)有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答:(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程:______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族,且位于D下一個周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測,硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)25、(12分)為了探究氨、乙醇的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗。請回答:(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣,A中應(yīng)加入的試劑為______,B中應(yīng)放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無水硫酸銅,反應(yīng)一段時間后,C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測反應(yīng)中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里,某同學(xué)為檢驗尾氣中是否含有乙醇,虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”);實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入試管中,觀察到銅絲由黑漸漸變紅,由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡述其理由)26、(10分)實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,裝置如圖所示,試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________(填序號,下同)、___________________、___________________、___________________。A.品紅溶液B.溶液C.濃硫酸D.酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________,使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。27、(12分)某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。(2)連接好儀器后,開始實驗前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。(3)現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率(單位mL/min)的影響。①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是:____________________。(4)若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗,實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________(填化學(xué)式)的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。28、(14分)(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,NH4Cl的電子式_______________;(2)用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________;(3)已知一定條件下,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量,則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強(qiáng)”、“弱”),等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷,______放出熱量多。(4)在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。(請?zhí)钚蛱枺僦脫Q反應(yīng),②化合反應(yīng),③分解反應(yīng),④取代反應(yīng),⑤加成反應(yīng),⑥加聚反應(yīng)(5)電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________。29、(10分)下列各組粒子,屬于同種核素的是___________(填編號,下同),互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________,互為同分異構(gòu)體的是___________,屬于同種物質(zhì)的是_____________,互為同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
200.0mL2.0mol/L的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol/L=0.4mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為0.2mol?!驹斀狻緼項、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知,0.2molAl與0.4molNaOH溶液反應(yīng)時,堿過量,沒有金屬剩余,故A錯誤;B項、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知,0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應(yīng)時,堿過量,沒有金屬剩余,故B錯誤;C項、由反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應(yīng),硫酸過量,沒有金屬剩余,故C錯誤;D項、由反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,0.2molAl與0.4molHCl溶液反應(yīng),Al過量,有金屬剩余,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】金屬鋁既能與酸反應(yīng)生成氫氣,又能與堿反應(yīng)生成氫氣,注意利用已知量來判斷過量問題是解答的關(guān)鍵。2、C【解析】分析:①同種元素之間形成非極性共價鍵,不同元素之間形成極性共價鍵;②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高;③Na2O2固體中的陰離子是O22-和陽離子是Na+;④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵,分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價鍵,氧元素和氫元素之間形成極性共價鍵,故①正確;②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高,故②正確;③Na2O2固體中的陰離子是O22-和陽離子是Na+,陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2,故③正確;④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性,可以比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,故④錯誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用,試題側(cè)重考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力,解題關(guān)鍵:明確分子、原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系,易錯點(diǎn)③,Na2O2固體中的陰離子是O22-,不是O2-。3、C【解析】分析:Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,通過排水法收集到的氣體是NO,根據(jù)方程式、N原子守恒計算被還原硝酸物質(zhì)的量。詳解:Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,通過排水法收集到的氣體是NO,根據(jù)方程式知,NO體積是二氧化氮體積的1/3,如果用排水法收集aLNO,則二氧化氮體積為3aL,n(NO2)=3a/22.4mol,根據(jù)N原子守恒得被還原n(HNO3)=n(NO2)=3a/22.4mol,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計算,為高頻考點(diǎn),明確排水法收集到的氣體成分是解本題關(guān)鍵,注意原子守恒的靈活運(yùn)用,題目難度不大。4、D【解析】
第三能層能級數(shù)為3,分別是3s、3p、3d,故D項錯誤。故選D。5、B【解析】
純堿的主要成分是碳酸鈉,碳酸鈉屬于鹽類,故選B。6、C【解析】A、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的,所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上,錯誤;B、苯環(huán)上所有原子共面,所以兩個苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個碳原子共面,甲基上碳原子連接苯環(huán),甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面,錯誤;C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的,每個苯環(huán)上的碳原子一定共面,但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu),一定不會共面,該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上,正確;D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的,每個苯環(huán)上的碳原子一定共面,亞甲基上碳原子連接苯環(huán),亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面,亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中所有碳原子可能共面,錯誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過典型有機(jī)化合物的空間構(gòu)型,甲烷是正四面體,乙烯、苯是平面型分子,乙炔是直線型分子。7、C【解析】分析:不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,注意單位要一致。詳解:不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,A.VA1=0.1mol/L?s);B.VB3=0.2mol/L?s);C.VC2=0.3mol/L?s);D.VD4=0.2mol/L?s);故反應(yīng)速率VC>V點(diǎn)睛:本題考查反應(yīng)速率的比較,注意利用比值法可快速解答,要注意單位應(yīng)一致,也可以利用歸一法解答比較,難度不大。8、A【解析】分析:①非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;②電子層數(shù)越多,半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越大,半徑越?。虎鄯墙饘傩栽綇?qiáng),最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);④元素的非金屬性越強(qiáng),其原子得電子能力越強(qiáng)。詳解:①非金屬性F>O>S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>H2O>H2S,①錯誤;②電子層數(shù)越多,半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越大,半徑越小,故原子半徑Na>Mg>O,②正確;③非金屬性Cl>S>P,最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,③錯誤;④非金屬性F>Cl>S,則得電子能力:F>Cl>S,④正確;答案選A。9、B【解析】
A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質(zhì),屬于同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同,均是CH4ON2,但二者的結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)相同,為同一物質(zhì),故C錯誤;D.甲苯和苯在結(jié)構(gòu)上相似,在組成上相差一個“CH2”原子團(tuán),互為同系物,故D錯誤。故選B。10、C【解析】
A、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6,葡萄糖含有醛基,果糖含有羰基,因此兩者屬于同分異構(gòu)體,故A不符合題意;B、蔗糖和麥芽糖的分子式為C12H22O11,前者水解成葡萄糖和果糖,后者水解成葡萄糖,因此兩者屬于同分異構(gòu)體,故B不符合題意;C、淀粉和纖維素的分子式為(C6H10O5)n,兩者的n值不同,因此淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體,故C符合題意;D、正丁烷結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3,異丁烷的結(jié)構(gòu)式為CH(CH3)3,兩者互為同分異構(gòu)體,故D不符合題意。11、A【解析】
A.鉀的還原性強(qiáng)于氫氣,不能用氫氣還原法冶煉鉀,A錯誤;B.汞性質(zhì)比較穩(wěn)定,用熱分解氧化物的方法制取,故B正確;C.鐵性質(zhì)較活潑,可以用熱還原法制取,故C正確;D.鈉性質(zhì)活潑,用電解熔融氯化鈉法制取,故D正確;故選A。12、B【解析】試題分析:A、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之發(fā)生分解反應(yīng),屬于化學(xué)變化,石油的分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,屬于物理變化,故說法正確;B、棉花的成分是纖維素,蠶絲的成分是蛋白質(zhì),故說法錯誤;C、油脂是高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生,故說法正確;D、葡萄糖中含有醛基,醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀,故說法正確??键c(diǎn):考查煤的干餾、石油分餾、淀粉、纖維素、油脂、葡萄糖等知識13、D【解析】A.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n,A錯誤;B.淀粉屬于糖類,且屬于多糖,B錯誤;C.淀粉能發(fā)生水解反應(yīng),最終生成葡萄糖,C錯誤;D.常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)色,D正確。答案選D。14、B【解析】干冰是固態(tài)CO2,由分子構(gòu)成,是分子晶體。故選B。點(diǎn)睛:相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體;分子間通過分子間作用力構(gòu)成的晶體,屬于分子晶體;金屬晶體都是金屬單質(zhì);離子晶體是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體,離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式。15、A【解析】
按反應(yīng)過程中熱量的變化,通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng):有熱量放出的化學(xué)反應(yīng),因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,常見放熱反應(yīng):燃燒與緩慢氧化,中和反應(yīng);金屬與酸反應(yīng)制取氫氣,生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng):有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng),因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,常見的吸熱反應(yīng):C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;C+CO2→CO的反應(yīng),以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故A選項正確;B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故B選項錯誤;C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故C選項錯誤;D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量,故D選項不正確。答案選A。16、C【解析】
分液漏斗分離兩種互不相溶的液體;【詳解】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體,A、乙醇與乙酸乙酯互溶,不能采用分液方法分離,故A不符合題意;B、氯化鈉是溶于水的鹽,不采用分液方法進(jìn)行分離,故B不符合題意;C、花生油屬于油脂,為不溶于水的液體,可采用分液方法進(jìn)行分離,故C符合題意;D、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳,不能采用分液方法進(jìn)行分離,故D不符合題意;答案選C。17、A【解析】
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,反應(yīng)放熱,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,物質(zhì)的聚集不同,能量不同,吸收或放出的熱量不同,結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。【詳解】A.氫氣燃燒放熱,則水分解吸熱,即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量,A正確;B.H2O(g)→H2O(l)放出熱量,放熱越多,△H越小,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<-483.6kJ/mol,B錯誤;C.氫氣燃燒放熱,則H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1,C錯誤;D.反應(yīng)放熱,則在相同的條件下,1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量,D錯誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高考高頻考點(diǎn),難度不大,注意把握熱化學(xué)方程式的意義。易錯點(diǎn)是反應(yīng)熱大小比較,對放熱反應(yīng),放熱越多,ΔH越小;對吸熱反應(yīng),吸熱越多,ΔH越大。18、D【解析】A、鐵作負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),選項A錯誤;B、鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重,由于離子的移動,在正極區(qū)域生成鐵銹最多,選項B錯誤;C、鐵作負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即Fe-2e-=Fe2+,選項C錯誤;D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,鐵作負(fù)極,碳作正極,選項D正確。答案選D。19、D【解析】試題分析:硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+,F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,引入了新雜質(zhì),A錯誤;氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng),B錯誤;銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,引入了新雜質(zhì),C錯誤;鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵,過量的鐵粉過濾除去,D正確??键c(diǎn):物質(zhì)的提純點(diǎn)評:除雜質(zhì)時要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去,同時生成的物質(zhì)要便于分離,如生成沉淀或生成氣體等。20、C【解析】
A項、華為Mate系列手機(jī)的超大容量高密度電池能反復(fù)充放電,屬于二次電池,故A錯誤;B項、原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成,也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬石墨構(gòu)成,故B錯誤;C項、原電池負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),故C正確;D項、太陽能電池的主要材料是高純度硅,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料,故D錯誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題考查原電池及常見的電池,注意明確電池的工作原理以及原電池的組成,會根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)極以電極上發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵。21、D【解析】試題分析:A.甲烷光照條件下分子中的氫原子會逐步被取代,反應(yīng)方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl,故A錯誤;B.CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br,故B錯誤;C.苯與混酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故C錯誤;D.葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故D正確??键c(diǎn):考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫22、A【解析】
A、由圖可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說明石墨的能量低,穩(wěn)定,選項A正確;B、由圖可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說明石墨的能量低,穩(wěn)定,選項B錯誤;C、由圖可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項C錯誤;D、由圖可知,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故破壞1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量,選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】
A是氣態(tài)烴,B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物,確定B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,則A為CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯;來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲,甲為液體,確定甲為苯,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)A為CH2=CH2,電子式為;C為CH3CHO,分子式為C2H4O;(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛;③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸;④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于加成反應(yīng)的是①;(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有:加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等;(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)由于乙酸具有酸性,乙醇溶于水,而苯與水溶液不互溶,可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B(乙醇)、D(乙酸)和甲(苯)?!军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為,有機(jī)中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛,醛氧化為酸。24、二VAHClO4ab【解析】
氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則該氣體為NH3,A為N元素;B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,說明B元素是Na元素;C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒,則C元素是Cl元素;元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則D元素是S元素,然后逐一分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N,B是Na,C是Cl,D是S元素。(1)A是N元素,原子核外電子排布是2、5,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+,Cl原子最外層有7個電子,容易獲得1個電子形成Cl-,Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl,用電子式表示B與C形成化合物的過程為:。(3)元素的非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài),a正確;b.由于Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,最低為-2價,而在SeO2中Se元素的化合價為+4價,處于該元素的最高化合價和最低化合價之間,因此既有氧化性又有還原性,b正確;c.Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4,c錯誤;d.同一主族的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se,由于非金屬性Cl>S,所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱,d錯誤;故合理選項是ab?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。25、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇,
因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【解析】分析:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱;(2)根據(jù)裝置A制備氨氣分析;根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑;(3)根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析;(4)根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析;根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解:(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。(2)氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣,則為快速制備氨氣,A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水;B裝置用來干燥氨氣,其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無水硫酸銅,反應(yīng)一段時間后,乙醇被氧化銅氧化為乙醛,同時還有銅和水蒸氣生成,則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;(4)由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛,氧化銅被還原為紅色的銅,且乙醇是液體,所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置;又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅,所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。26、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色,④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】
實驗?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,所以要避免相互影響,可先用品紅溶液檢驗二氧化硫,然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡,之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯?!驹斀狻?1)裝置①中盛有品紅溶液,用來檢驗二氧化硫的存在;然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫,再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈,最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在,盛放的藥品依次為A、B、A、D;(2)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫;(3)裝置②用來除去SO2氣體,以免干擾對乙烯的檢驗;裝置③檢驗SO2是否被除盡;(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾,若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色,可證明乙烯的存在?!军c(diǎn)睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意實驗設(shè)計的嚴(yán)密性,氣體檢驗的順序;二氧化硫為酸性氣體,可與堿反應(yīng),可使品紅褪色,具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);乙烯含有碳碳雙鍵,能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后檢驗乙烯。27、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間)SO2易溶于水(或其他合理答案)Na2S2O3溫度D【解析】分析:Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成,可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率,因此此裝置必須氣密性良好,保證產(chǎn)生的氣體能完全收集;但是二氧化硫可溶于水,因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解:(1)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(2)實驗需要測定生成的二氧化硫的體積,因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性;(3)①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率;②二氧化硫易溶于水,所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏?。唬?)①探究反應(yīng)物濃度影響因素時,要控制變量為濃度,其他條件完全相同,A和B除稀硫酸濃度不同外,其他條件均相同;A和C除溫度不同外其他條件均相同,因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響;②D實驗
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