第一章 物質(zhì)及其變化 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化測試題一、選擇題1．是國際上公認(rèn)的安全、低毒的綠色消毒劑，用濃鹽酸和，在一定溫度下反應(yīng)會生成，其變化可表述為：(未配平)。下列敘述正確的是A．濃鹽酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性B．氧化性：C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D．每生成，轉(zhuǎn)移個電子2．膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A．可以通過濾紙 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子因吸附離子而帶電荷 D．分散質(zhì)粒子的直徑大小3．氯酸鉀與濃鹽酸在常溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列關(guān)于這一反應(yīng)的說法正確的是A．HCl發(fā)生還原反應(yīng)B．KClO3被氧化為Cl2C．1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移D．若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×10234．下列關(guān)于實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論正確的是實驗?zāi)康慕Y(jié)論或操作A向少量酸性溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，溶液紫紅色褪去草酸具有漂白性B向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生麥芽糖發(fā)生水解C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加溶液A．A B．B C．C D．D5．屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．無機物 D．有機化合物6．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．7．在給定條件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是A．遇酚酞變紅：K+、、Cl－、B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)：Mg2+、Na+、S2－、Br－C．常溫下測得pH=8：K+、Na+、、D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl－、8．菱苦土(主要成分為)制備堿式碳酸鎂的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下。下列說法不正確的是A．堿性氧化物B．②中可采用滲析的方法提純懸濁液C．為堿式鹽D．懸濁液中分散質(zhì)的微粒直徑大于9．下列說法錯誤的是A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)B．明礬能用于凈水，與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．硫酸是電解質(zhì)，因此液態(tài)的純硫酸能夠?qū)щ奃．鹽發(fā)生電離時不一定會電離出金屬陽離子10．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強11．下列物質(zhì)溶于水后不能電離出陰、陽離子的是A．葡萄糖() B．氯化氫()C．氯化鈉() D．氫氧化鈣12．下列物質(zhì)在水中電離方程式書寫正確的是A．FeCl3=Fe2++3Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2C．NaHCO3=Na++H++CO D．NaHSO4=Na++H++SO13．實驗室用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3飽和溶液B．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體的微粒直徑介于1~100nm之間C．可用半透膜分離提純Fe(OH)3膠體D．先將FeCl3飽和溶液逐滴滴入蒸餾水中，再用酒精燈加熱煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體14．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的一組是單質(zhì)混合物酸性氧化物電解質(zhì)A液氯漂白粉SiO2液態(tài)HClB石墨食醋NOCaCO3C水銀膽礬CO2KNO3D碘酒膠體Na2O氨水A．A B．B C．C D．D15．下列離子方程式的書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓二、填空題16．化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng)：①2CO②③④⑤⑥⑦⑧=(1)①其中屬于化合反應(yīng)的有_______(填序號，下同)，屬于置換反應(yīng)的有_______。②在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是_______。③上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_______。④上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_______。⑤根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是_______。A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價的改變(2)HCl在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出HCl在三個反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑_______。②NaOH+HCl=NaCl+H2O_______。③2HClH2↑+Cl2↑_______。17．2022年7月24日，我國長征五號B遙三運載火箭搭載問天實驗艙發(fā)射成功，這是我國首個科學(xué)實驗艙，其背后是無數(shù)研發(fā)人員和培養(yǎng)出他們的母校，一代代的傳承和堅守。(1)火箭中含有液氫的燃燒劑箱和液氧的氧化劑箱，液氫屬于____(填“純凈物”或“混合物”)；液氧與液氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)火箭推進(jìn)器燃料肼能與H2O2反應(yīng)，反應(yīng)圖示如圖(未配平)。請回答相關(guān)問題。①寫出氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，胼中氮元素與氫元素的質(zhì)量比值____。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(注意配平)18．根據(jù)要求填空(1)寫出HClO的電離方程式：_______。(2)漂白粉有效成分的化學(xué)式為：_______。(3)寫出Cl2尾氣吸收的化學(xué)方程式：_______。(4)寫出下列離子方程式①MgO與硫酸反應(yīng)_______②硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)_______③氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)_______(5)分類法在化學(xué)中起著非常重要的作用，現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2、②NaOH固體、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧NH3?H2O，屬于氧化物的有_______，屬于電解質(zhì)的有_______。19．反應(yīng)2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。20．為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀與碘化鉀在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2↑+3H2O（1）當(dāng)有3molI2生成時，有_________mol還原劑被氧化。（2）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。21．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，三種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。(1)若X、Y的組成元素完全相同；Z為氣體單質(zhì)，能供給呼吸，也能使帶火星的木條復(fù)燃，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為________；從微觀角度解釋X、Y性質(zhì)有差異的原因是____。(2)若X為固體單質(zhì)；Y可以用于滅火；Z是易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體。Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為________。(3)若三種物質(zhì)均含有鈣元素；X可以用來改良酸性土壤；Z為難溶于水的白色固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，Y的化學(xué)式為____。22．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。（1）根據(jù)以上記錄確定：A_________B__________C__________D__________（填化學(xué)式）（2）寫出①、⑤各反應(yīng)的離子方程式：①____________________________________________________________

⑤___________________________________________________________（3）已知MnO4-在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+。請寫出MnO4-與SO32-反應(yīng)的離子方程式________。23．一種從海帶中提取碘的實驗流程如圖：(1)“溶解”時需不斷攪拌，目的是_____。(2)“氧化”反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)“操作”的名稱是_____。(4)蒸餾裝置中連接自來水的儀器名稱是_____。24．化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的是_______，有沉淀生成的是_______(選填試管編號)。(2)B中的實驗現(xiàn)象是_______。(3)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式_______。(4)實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的_______后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，由此推斷該試管是_______(填字母序號)?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C【分析】根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。解析：A．部分鹽酸中氯元素化合價升高被氧化為氯氣，部分鹽酸中氯元素化合價沒變生成氯化鉀，濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性和酸性，故A錯誤；B．KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，KClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1升高為0，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KClO3>Cl2，故B錯誤；C．KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，KClO3是氧化劑，HCl中氯元素化合價由-1升高為0，HCl中是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，ClO2是還原產(chǎn)物，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；故選C。2．D解析：膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故選D。3．C【分析】KClO3在反應(yīng)中化合價由+5價降低到0價，Cl元素被還原，為氧化劑，還原產(chǎn)物為Cl2，HCl在反應(yīng)中化合價由－1價升高到0價，Cl元素被氧化，為還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl2。解析：A．HCl被氧化為Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．KClO3被還原為Cl2，B錯誤；C．一個KClO3被還原得到5個電子，則1molKClO3被還原得到5mol電子，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到6.72L的Cl2，則Cl2物質(zhì)的量為n==0.3mol，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol×5=1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA，約為9.03×1023，D錯誤；故選：C。4．D解析：A．草酸具有還原性，和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，A錯誤；B．麥芽糖本身具有還原性不能確定發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是哪種物質(zhì)，也就無法判斷麥芽糖是否水解，B錯誤；C．苯酚與溴水反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯，故不可以利用溴水分離苯和苯酚，C錯誤；D．酚類物質(zhì)遇到鐵離子會發(fā)生顯色反應(yīng)變?yōu)樽仙?，故可以利用溶液檢驗酚類物質(zhì)，D正確；故選D。5．D解析：由C和H兩種元素組成，故不屬于單質(zhì)、不屬于氧化物、不屬于無機物，屬于有機化合物；選D。6．D解析：A．SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。7．C解析：A．遇酚酞變紅溶液呈堿性，OH-與之間相互反應(yīng)而不能大量共存，A不符題意；B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液具有強氧化性，能將S2-氧化而不能大量存在，B不符題意；C．因水解程度較大而使溶液呈弱堿性，所以K+、Na+、、可在pH=8的弱堿性溶液中大量存在，C符合題意；D．溶解有大量SO2，則能與H2O和反應(yīng)生成，不能大量存在，D不符題意；答案選C。8．B【分析】氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液，向其中加入碳酸氫銨溶液得到懸濁液，加熱至85oC可得到。解析：A．與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，A正確；B．②中可采用過濾的方法提純懸濁液，B錯誤；C．電離能產(chǎn)生氫氧根和金屬離子，為堿式鹽，C正確；D．懸濁液是濁液，分散質(zhì)的微粒直徑大于，D正確；故選B。9．C解析：A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如，故A正確；B．明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠粒具有吸附性，可用于凈水，故B正確；C．液態(tài)的純硫酸不能電離，不導(dǎo)電，故C錯誤；D．氯化銨屬于鹽，其電離出銨根離子和氯離子，沒有金屬陽離子，故D正確；故選：C。10．D解析：A．，化合價升高，被氧化，作還原劑，具有還原性，A錯誤；B．，化合價降低，被還原，作氧化劑，B錯誤；C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C錯誤；D．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，D正確；故選D。11．A解析：A．葡萄糖是非電解質(zhì)，不能電離，故A符合題意；B．HCl是電解質(zhì)，在水中電離出氫離子和氯離子，故B不符合題意；C．氯化鈉是電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子和氯離子，故C不符合題意；D．氫氧化鈣是堿，屬于電解質(zhì)，在水中電離出鈣離子和氫氧根離子，故D不符合題意；故選：A。12．D解析：A．氯化鐵在溶液中完全電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，故A錯誤；B．氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯誤；C．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故C錯誤；D．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故D正確；故選D。13．D解析：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別式微粒直徑大小，B正確；C．提純膠體的方法利用半透膜進(jìn)行透析，C正確；D．應(yīng)該是向煮沸的蒸餾水中加入飽和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，D錯誤；故答案為：D。14．A解析：A．液氯是單質(zhì)，漂白粉含氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，二氧化硅是酸性氧化物，液態(tài)氯化氫是化合物、水溶液能導(dǎo)電，故液態(tài)氯化氫為電解質(zhì)，A正確；B．NO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．膽礬是化合物，不是混合物，C錯誤；D．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，不屬于單質(zhì)；氧化鈉屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，氨水屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，D錯誤；答案選A。15．B解析：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B．雞蛋殼在鹽酸中溶解，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正確；C．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C錯誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯誤；故答案選B。二、填空題16．(1)①④⑧⑤②⑧⑦③C(2)氧化性、酸性酸性氧化性、還原性解析：（1）①多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)。其中屬于化合反應(yīng)的有①④⑧；屬于置換反應(yīng)的是⑤②在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是②⑧；③上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是⑦；④上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是③；⑤根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，而化合價的改變是特征，故答案選C；（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，HCl中的氫元素化合價降低，做氧化劑，同時生成氯化鋅，也體現(xiàn)了鹽酸的酸性，故答案是氧化性、酸性；②NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)中，HCl沒有元素化合價變化，只顯示酸性；故答案是酸性；③2HClH2↑+Cl2↑反應(yīng)中，HCl中氫元素化合價降低，氯元素化合價升高，既做氧化劑也做還原劑，故答案是氧化性、還原性；17．(1)純凈物(2)7：1N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O解析：（1）液氫為液態(tài)的H2，組成成分只有1種，屬于純凈物；液氧與液氫反應(yīng)生成了水，化學(xué)方程式為：；（2）①氮原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，用圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，+號表示原子核帶正電；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；根據(jù)圖示，肼的化學(xué)式為N2H4，所以肼中的氮元素和氫元素的質(zhì)量比為(14×2)：(1×4)=7：1；②根據(jù)圖示，該反應(yīng)是由肼和過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水，根據(jù)化學(xué)方程式書寫規(guī)則和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后對應(yīng)原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。18．(1)(2)Ca(ClO)2(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)(5)④⑦②④⑤⑧解析：（1）HClO是弱酸，在水中部分電離出H+和ClO-；所以HClO的電離方程式為；故答案為；（2）漂白粉有效成分的化學(xué)式為Ca(ClO)2；故答案為Ca(ClO)2；（3）Cl2尾氣用NaOH吸收；化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）①MgO與硫酸反應(yīng)，生成Mn2+和H2O，離子方程式為；故答案為；②硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，離子方程式為；故答案為；③氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)屬于強堿和弱酸反應(yīng)，離子方程式為；故答案為；（5）氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為O，所以④⑦為氧化物；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以②④⑤⑧為電解質(zhì)；故答案為④⑦，②④⑤⑧。19．2解析：反應(yīng)2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，B由+3價降到0價，H由-1價降到0價，由可知生成3mol的氫氣轉(zhuǎn)移6mol的電子，則生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，也就是產(chǎn)生1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol÷3=2mol。20．5mol解析：（1）KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2↑+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘化鉀是還原劑，單質(zhì)碘既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，當(dāng)有3molI2生成時，有5mol還原劑KI被氧化。（2）碘酸鉀中碘元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，所以當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol。21．2H2O22H2O+O2↑分子的構(gòu)成不同CO2+C2COCaCl2解析：(1)Z為氣體單質(zhì)，能供給呼吸，也能使帶火星的木條復(fù)燃，則Z是氧氣，X、Y的組成元素完全相同，則X是過氧化氫，Y是水，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，水和雙氧水的分子的構(gòu)成不同，使得性質(zhì)不同，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；分子的構(gòu)成不同；(2)Y可以用于滅火，則Y是二氧化碳；Z是易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，Z是一氧化碳，X為固體單質(zhì)，則X是碳單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為CO2+C2CO，故答案為：CO2+C2CO；(3)若三種物質(zhì)均含有鈣元素，X可以用來改良酸性土壤，X是Ca(OH)2，Z為難溶于水的白色固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，即鈣的含量為40%，則Z的相對分子質(zhì)量為100，Z是CaCO3，氫氧化鈣和碳酸鈣都可轉(zhuǎn)化為Y，則Y是CaCl2，故答案為：CaCl2。22．Na2CO3BaCl2Na2SO4NaHSO4H++CO32-=CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O解析：由CO32－、SO42－與Ba2＋分別產(chǎn)生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于強酸產(chǎn)生氣體CO2，BaSO4則不能，據(jù)此我們即可將四種溶液檢驗出來，由②③④反應(yīng)可知，A、C、D都能與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO3，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的③中A為Na2CO3，產(chǎn)生溶液Y的④中D為NaHSO4，④D+B→溶液Y+沉淀，反應(yīng)為：BaCl2＋NaHSO4=NaCl＋HCl＋BaSO4↓，因此C為Na2SO4，溶液Y呈酸性，是NaCl和HCl的混合物。（1）由②③④反應(yīng)可知，A、C、D都能與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO3，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)