高考化學(xué)一輪必刷題 專題14 鹵素 海水資源的開發(fā)和利用

PAGEPAGE30專題14鹵素海水資源的開發(fā)和利用1．下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A．新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時間之后顏色會褪去B．由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C．淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強2．氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有關(guān)BrCl的說法錯誤的是A．BrCl具有較強的氧化性B．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC．它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．與水反應(yīng)時BrCl既是氧化劑又是還原劑3．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CNB．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．HCNH++CN-4．類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA單質(zhì)的熔點Br2<I2單質(zhì)的熔點Li<NaB工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質(zhì)工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質(zhì)C還原性：I->Br-還原性：P3->N3-D實驗室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2實驗室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br25．為達(dá)成下列實驗?zāi)康?，所用方法正確的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ．證明海帶提碘實驗中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B．檢驗FeSO4溶液是否完全變質(zhì)試樣中滴酸性KMnO4溶液C．實驗室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D．除去乙烷中的乙烯氣體催化加熱條件下與H2反應(yīng)6．下列敘述中正確的是()A．碘易升華，所以碘要保存在棕色細(xì)口瓶中B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘7．食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。下列說法不正確的是()A．以KIO3作為加碘劑時，碘不易損失，說明KIO3穩(wěn)定，在高溫時不會分解B．以KIO3作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會變藍(lán)色C．以KI作為加碘劑時，可加入某些物質(zhì)作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失D．某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑8．氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)29．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則對氣體X的成分的分析，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl210．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并將剩余殘渣蒸干灼燒，最后留下的物質(zhì)為()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I211．關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是A．萃取后水層顏色變淺B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C．萃取后CCl4溶液層為紫紅色D．萃取后水層顏色變紅且在下層12．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇D．步驟④的操作是過濾13．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠說明這個結(jié)論的A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+離子的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子。14．痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯像法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中的物質(zhì)②反應(yīng)，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，指紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質(zhì)是(

)A．①硝酸銀、②溴化鈉、③溴化銀B．①硝酸銀、②氯化鈉、③氯化銀C．①氯化銀、②硝酸銀、③氯化鈉D．①硝酸銀、②碘化鈉、③碘化銀15．無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法錯誤的是（）A．實驗必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過于劇烈B．若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點是制得的MgBr2中含有雜質(zhì)。C．裝有無水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)16．氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．⑤處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性D．③處變藍(lán),④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I217．碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：以下說法不正確的是A．①中發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C．以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價降低為-1價D．通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象18．食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+5I+6H===3I2+3H2O，可用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實驗，證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是A．實驗時可觀察到試紙變藍(lán)B．實驗可證明該條件下I可被IO氧化C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D．可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3<HClO319．海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):_____(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。A.乙醇B.四氯化碳C.燒堿溶液D.苯20．（北京市朝陽區(qū)2019屆高三第一學(xué)期期末考試）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。（1）酸化：將海水酸化的主要目的是避免___（寫離子反應(yīng)方程式）。（2）脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2①具有脫氯作用的離子是____。②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入____，脫氯作用恢復(fù)。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為____。（4）探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：序號ABC試劑組成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色，放熱溶液顏色變得很淺①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了____。②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請用具體的反應(yīng)說明理由；若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案說明。理由或方案：____。③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是____（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。21．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……回答問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是____________。（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。（4）過程Ⅲ實驗的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為________。乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，以此說明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。22．碘化鉀可用于有機合成、制藥等，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。實驗室制備KI的實驗裝置如下實驗步驟如下：①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和195g30%的KOH溶液，劇烈攪拌。②I2完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬螅^濾、洗滌。⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜，、、洗滌、干燥。⑥得產(chǎn)品145g。回答下列問題；(1)步驟①將碘研細(xì)的目的是_____________________________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；裝置B中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。(3)裝置C中I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)步驟④的目的是___________________________________。(5)補充完整步驟⑤__________________、_______________。(6)本次實驗產(chǎn)率為__________________(保留四位有效數(shù)字)。23．碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合肼的制備：有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。②裝置A的作用是_______。③開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快的理由___________。（2）碘化鈉的制備ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)充分；ⅱ．繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；ⅲ．向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；ⅳ．將步驟ⅲ分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。④步驟ⅰ適宜采用的加熱方法是水浴加熱，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________。步驟ⅱ中IO3－參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________。⑤步驟?！皩⑷芤号c活性炭分離”的方法是趁熱過濾。⑥本次實驗產(chǎn)率為__________。實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是___________。⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)。得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請評價該實驗結(jié)論的合理性____________。（若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由）24．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點101℃)。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序為A→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。25．溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì).實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:經(jīng)查閱資料：①HBr(氫溴酸）為一元強酸；②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉(zhuǎn)化為沉淀。③V為IV過濾后的溶液。(1)寫出I溶解的離子方程式：___________________________________。(2)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26％,若用47％的氫溴酸（密度為1.49g/cm3）配置26％的氫溴酸500mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________（填化學(xué)式）。A.NaOHB．Ba(OH)2C．NH3·H2OD．Ca(OH)2(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過濾。(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④烘干，冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(保留兩位小數(shù)),若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_____________________。專題14鹵素海水資源的開發(fā)和利用答案解析1．下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A．新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時間之后顏色會褪去B．由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C．淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強【答案】B【解析】A.新制氯水中含有氯氣，所以顯淺黃綠色，但放置一段時間之后，因為次氯酸分解破壞了氯氣與水反應(yīng)的平衡狀態(tài)，氯氣完全反應(yīng)后，顏色會褪去，故A正確；B.比較元素非金屬性可以根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較，但不能依據(jù)其氫化物的酸性，故B錯誤；C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，是因為碘離子被氧氣氧化，發(fā)生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—，故C正確；D.F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；微粒半徑增大，失電子能力增強，故還原性依次增強，故D正確。2．氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有關(guān)BrCl的說法錯誤的是A．BrCl具有較強的氧化性B．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC．它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．與水反應(yīng)時BrCl既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】A.BrCl化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有較強的氧化性，故正確；B.根據(jù)氯化溴和水的反應(yīng)分析，其與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO，故正確；C.氯化溴具有氧化性，能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故正確；D.與水反應(yīng)中沒有化合價變化，故錯誤。3．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CNB．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．HCNH++CN-【答案】B【解析】A.根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A正確；B.(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，因此選項B是不可能發(fā)生，因為單質(zhì)溴的氧化性強于(CN)2的，故B錯誤；C.(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)可推測該反應(yīng)能發(fā)生，選項C正確；D.NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱酸，電離時發(fā)生部分電離，D正確。4．類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA單質(zhì)的熔點Br2<I2單質(zhì)的熔點Li<NaB工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質(zhì)工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質(zhì)C還原性：I->Br-還原性：P3->N3-D實驗室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2實驗室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2【答案】C【解析】A、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力；堿金屬Li、Na為金屬晶體，單質(zhì)熔點與金屬鍵有關(guān)，沒有因果關(guān)系，選項A錯誤；B、Al2O3、MgO均為高熔點化合物，氯化鋁為共價化合物熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質(zhì)，但工業(yè)上電解熔融的MgCl2得到鎂單質(zhì)，選項B錯誤；C、非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其簡單離子的還原性越強，故還原性I->Br-、P3->N3-，選項C正確；D、F2具有很強的氧化性，與溴化鉀溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成HF和氧氣，不能置換出溴單質(zhì)，選項D錯誤。5．為達(dá)成下列實驗?zāi)康?，所用方法正確的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ．證明海帶提碘實驗中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B．檢驗FeSO4溶液是否完全變質(zhì)試樣中滴酸性KMnO4溶液C．實驗室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D．除去乙烷中的乙烯氣體催化加熱條件下與H2反應(yīng)【答案】B【解析】A．足量氯水可將碘離子氧化為碘酸根離子，加淀粉不能檢驗，故A錯誤；B．亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀褪色，可檢驗FeSO4溶液是否完全變質(zhì)，故B正確；C．苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件不合理，故C錯誤；D．易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水，采用洗氣法除去，故D錯誤。6．下列敘述中正確的是()A．碘易升華，所以碘要保存在棕色細(xì)口瓶中B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘【答案】B【解析】A．碘易升華，但碘是固體，所以碘不能保存在棕色細(xì)口瓶中，應(yīng)該用廣口瓶，A錯誤；B．液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,并進(jìn)行水封，B正確；C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體可以是氯氣或臭氧等氧化性氣體，C錯誤；D．碘易溶于酒精，但是酒精和水互溶，不分層，不能用酒精從碘水中萃取碘，D錯誤。7．食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。下列說法不正確的是()A．以KIO3作為加碘劑時，碘不易損失，說明KIO3穩(wěn)定，在高溫時不會分解B．以KIO3作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會變藍(lán)色C．以KI作為加碘劑時，可加入某些物質(zhì)作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失D．某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑【答案】A【解析】A、KIO3在高溫時分解，而不是不分解，故A錯誤；B．以KIO3作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，碘酸根離子的氧化性大于碘，酸性條件下，碘酸根離子能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故B正確；C、碘離子具有強還原性，所以以KI作為加碘劑時，加入還原劑防止被氧化，故C正確；D、Fe2+易被氧化成鐵離子，若加入用KIO3作為加碘劑，則其易被亞鐵離子還原成單質(zhì)碘，碘易升高而損失，所以宜選用KI作為加碘劑，故D正確。8．氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2【答案】D【解析】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤。9．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則對氣體X的成分的分析，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2【答案】A【解析】因X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，說明含有HBr，由于氯氣能夠氧化溴化氫，則混合氣體中一定不含Cl2；由于氣體X含有HBr，即使有CO2也不一定能生成沉淀，因為生成的沉淀能與HBr反應(yīng)，所以X通入澄清的石灰水中卻不見沉淀產(chǎn)生，故X中可能含有CO2，根據(jù)以上分析可知，X中一定含有HBr，一定不含Cl2，可能含CO2，故A正確。10．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并將剩余殘渣蒸干灼燒，最后留下的物質(zhì)為()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I2【答案】C【解析】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2,則氯氣可將溴離子與碘離子氧化為溴單質(zhì)與碘單質(zhì)，同時生成氯化鈉，溶液蒸干灼燒后，多余的氯氣逸出，溴單質(zhì)揮發(fā)、碘單質(zhì)升華，最后會剩下氯化鈉，故C項正確。11．關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是A．萃取后水層顏色變淺B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C．萃取后CCl4溶液層為紫紅色D．萃取后水層顏色變紅且在下層【答案】D【解析】A、碘進(jìn)入四氯化碳層，水層顏色變淺，故A正確；B、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C、碘的CCl4溶液呈紫紅色，故C正確；D、萃取后水層顏色變淺且在上層，故D錯誤。12．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇D．步驟④的操作是過濾【答案】A【解析】A、①分離懸濁液可用過濾除去不溶物，③是將水中的碘單質(zhì)萃取到有機層，用到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗碘單質(zhì)是否生成；檢驗反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)檢驗溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應(yīng)完全，故B錯誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯誤；D、步驟④的操作應(yīng)該是蒸餾，故D錯誤。13．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠說明這個結(jié)論的A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+離子的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子?！敬鸢浮緾【解析】A．IBr、ICl是共價化合物，這些化合物中都不存在單個碘原子的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，A錯誤；B．I2O5等碘的氧化物是共價化合物，不存在單個碘原子的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，B錯誤；C．I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等化合物中碘呈正價，含I3+離子，體現(xiàn)了金屬性，C正確；D．碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3－離子，但不存在單個碘原子的陽離子，D錯誤。14．痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯像法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中的物質(zhì)②反應(yīng)，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，指紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質(zhì)是(

)A．①硝酸銀、②溴化鈉、③溴化銀B．①硝酸銀、②氯化鈉、③氯化銀C．①氯化銀、②硝酸銀、③氯化鈉D．①硝酸銀、②碘化鈉、③碘化銀【答案】B【解析】本題考查物質(zhì)的推斷。汗?jié)n中含有NaCl，即②為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，而物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明①為AgNO3，③為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3，故該題選B。15．無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法錯誤的是（）A．實驗必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過于劇烈B．若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點是制得的MgBr2中含有雜質(zhì)。C．裝有無水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)【答案】B【解析】A.實驗中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應(yīng)速率減慢，故A正確；B.本實驗要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故B錯誤；C.裝有無水CaCl2固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，因為MgBr2具有強吸水性，故C正確；D.乙醚、溴均易揮發(fā)，冷凝管能夠?qū)⒁颐?、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正確。16．氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．⑤處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性D．③處變藍(lán),④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I2【答案】D【解析】A、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以A選項是正確的；B、氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯紅色，反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以B選項是正確的；C、氯氣具有漂白性可以使品紅褪色，氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸遇到石蕊試液先變紅色后褪色，所以C選項是正確的；D、氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液呈橙色，是溴單質(zhì)溶于水的現(xiàn)象，上述反應(yīng)說明氯氣氧化性大于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但不能證明溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，故D錯誤；所以D選項是正確的。17．碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：以下說法不正確的是A．①中發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C．以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價降低為-1價D．通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象【答案】D【解析】A.①中碘離子被氯氣氧化生成X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正確；B.單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O＝IO3-+6Cl-+6H+，B正確；C.以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價降低為-1價，C正確；D.通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，D錯誤。18．食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+5I+6H===3I2+3H2O，可用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實驗，證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是A．實驗時可觀察到試紙變藍(lán)B．實驗可證明該條件下I可被IO氧化C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D．可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3<HClO3【答案】D【解析】A、生成的碘遇到淀粉變藍(lán)，故A正確；B、酸性條件下，I―能被IO3―氧化，故B正確；C、上述反應(yīng)中氧化劑（IO3―）和還原劑（I―）的物質(zhì)的量之比為1:5，故C正確；D、可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO4<HClO4，故D錯誤；故選D。19．海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):_____(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。A.乙醇B.四氯化碳C.燒堿溶液D.苯【答案】富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4BD【解析】本題考查海水中提取溴的化學(xué)工藝流程。分析：海水曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解氯化鈉溶液或電解熔融氯化鈉得到氯氣，氯氣通入鹵水氧化溴離子為溴單質(zhì)，得到低濃度的溴單質(zhì)的溶液，通入熱空氣吹出溴蒸氣，用純堿溶液吸收后的溶液中加入硫酸酸化得到溴單質(zhì)，起到富集溴的作用，最后得到工業(yè)溴。詳解：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴的含量較低，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴；（2）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；（3）流程Ⅱ中根據(jù)元素守恒知，生成物還有CO2，該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2；（4）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故錯誤；四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故正確；燒堿溶液和溴能發(fā)生反應(yīng)，所以不能作萃取劑，故錯誤；苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故正確。故選BD。20．（北京市朝陽區(qū)2019屆高三第一學(xué)期期末考試）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。（1）酸化：將海水酸化的主要目的是避免___（寫離子反應(yīng)方程式）。（2）脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2①具有脫氯作用的離子是____。②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入____，脫氯作用恢復(fù)。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為____。（4）探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：序號ABC試劑組成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色，放熱溶液顏色變得很淺①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了____。②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請用具體的反應(yīng)說明理由；若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案說明。理由或方案：____。③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是____（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）?！敬鸢浮緾l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OFe2+、Br-鐵粉BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OBr2理由：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4方案：用CCl4萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈棕紅色稀硫酸【解析】(1)海水中溴元素以Br-存在，從海水中提取溴單質(zhì)，要用Cl2氧化溴離子得到，但海水呈堿性，若不酸化，就會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，影響溴的提??；(2)①將溴蒸氣的殘留的Cl2脫去，可利用氯氣有強的氧化性，要加入能與Cl2反應(yīng)，但不能與Br2反應(yīng)的物質(zhì)，如Fe2+、Br-；②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入還原鐵粉，物質(zhì)具有還原性，脫氯作用就恢復(fù)；(3)用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化，BrO3-和Br-及H+發(fā)生歸中反應(yīng)得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；(4)①B中溶液呈棕紅色是由于Br2是紅棕色物質(zhì)，產(chǎn)生了Br2；②若甲同學(xué)說法正確，則會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,消耗了溴單質(zhì)；若乙同學(xué)說法正確，則要把顏色很淺的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴單質(zhì)容易溶于CCl4，觀察下層液體顏色否呈棕紅色即可；③歧化后的溶液若用稀硫酸酸化無明顯現(xiàn)象，若用濃硫酸酸化，溶液變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)放出熱量，會導(dǎo)致溴單質(zhì)揮發(fā)，所以酸化要用稀硫酸。21．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……回答問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是____________。（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。（4）過程Ⅲ實驗的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為________。乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，以此說明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－NaOH溶液Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClBr－過量，溶液中沒有Cl2試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色Br2＋2I－＝I2＋2Br－電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大【解析】（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，氯原子間形成1對共用電子對，電子式為：，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為NaOH溶液，為防止多余Cl2污染空氣；B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，說明生成了Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此說明C中Br－過量，溶液中沒有Cl2，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，故答案為：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－過量，溶液中沒有Cl2。（5）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，故答案為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．22．碘化鉀可用于有機合成、制藥等，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。實驗室制備KI的實驗裝置如下實驗步驟如下：①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和195g30%的KOH溶液，劇烈攪拌。②I2完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬?，過濾、洗滌。⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜，、、洗滌、干燥。⑥得產(chǎn)品145g?；卮鹣铝袉栴}；(1)步驟①將碘研細(xì)的目的是_____________________________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；裝置B中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。(3)裝置C中I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)步驟④的目的是___________________________________。(5)補充完整步驟⑤__________________、_______________。(6)本次實驗產(chǎn)率為__________________(保留四位有效數(shù)字)?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分；FeS+2H+=Fe2++H2S↑飽和硫氫化鈉溶液三頸燒瓶3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O除去產(chǎn)品中的硫酸根（硫酸鹽、硫酸）降溫結(jié)晶過濾87.35%【解析】A裝置用來制備H2S氣體，B裝置用于除去H2S中的HCl氣體，C是KI的生成裝置，H2S與KIO3反應(yīng)，D裝置用于尾氣處理；(1)步驟①將碘研細(xì)的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分；(2)裝置A中FeS與鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，除去硫化氫氣體中混有的HCl氣體，最好選用飽和硫氫化鈉溶液，則裝置B中的試劑是飽和硫氫化鈉，C裝置是三頸燒瓶，故答案為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，飽和硫氫化鈉溶液，三頸燒瓶；(3)裝置C中I2與KOH反應(yīng)生成KI、KIO3和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，故答案為：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；(4)步驟④是為了除去裝置C中的SO42-，使之形成BaSO4沉淀，故答案為：除去產(chǎn)品中的硫酸根（硫酸鹽、硫酸）；(5)步驟⑤中將得到的KI分離提純出來需要降溫結(jié)晶和過濾，故答案為：降溫結(jié)晶、過濾；(6)本次實驗生成產(chǎn)品145g，根據(jù)提示可知I2完全反應(yīng)后，I原子守恒，2n(I2)=n(KI)=1mol，即m(KI)=1mol×166g/mol=166g,產(chǎn)率為×100%=87.35%，故答案為：87.35%。23．碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合肼的制備：有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。②裝置A的作用是_______。③開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快的理由___________。（2）碘化鈉的制備ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)充分；ⅱ．繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；ⅲ．向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；ⅳ．將步驟ⅲ分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。④步驟ⅰ適宜采用的加熱方法是水浴加熱，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________。步驟ⅱ中IO3－參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________。⑤步驟ⅲ“將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過濾。⑥本次實驗產(chǎn)率為__________。實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是___________。⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)。得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請評價該實驗結(jié)論的合理性____________。（若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由）【答案】fabcde(ab順序可互換)防止倒吸或安全瓶過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色2IO3－+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O80%水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)可能是I－在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【解析】(1)①由反應(yīng)原理NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl可知,先用D裝置產(chǎn)生氨氣,為防止產(chǎn)生倒吸,氣體進(jìn)入裝置A中,然后氨氣通過c導(dǎo)管進(jìn)入裝置B中,然后次氯酸鈉與氨反應(yīng),多余的氨最后被C裝置吸收;其連接順序為fabcde;正確答案:

fabcde。②裝置A的作用是防止倒吸或安全瓶;正確答案:防止倒吸或安全瓶。③過快滴加NaClO溶液,導(dǎo)致NaClO不能完全反應(yīng),過量的NaClO溶液能夠氧化反應(yīng)產(chǎn)生的水合肼,導(dǎo)致降低產(chǎn)率;正確答案:過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率。(2)④保持60~70℃情況下發(fā)生反應(yīng),因此可以采用水浴加熱的方法;碘固體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成無色的NaIO和NaIO3,最后固體全部消失;所以該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是無固體殘留且溶液呈無色;N2H4H2O具有還原性,能夠把I03-還原為碘離子,而-2價的氮元素被氧化為氮氣,離子方程式為:2IO3－+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O;正確答案:固體殘留且溶液呈無色;2IO3－+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O。⑥8.4gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量,碘單質(zhì)反應(yīng)完全,碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,則生成的NaI的質(zhì)量為25.4750/762=25g,生成的NaIO與N2H4H2O反應(yīng)所得的NaI,反應(yīng)為3N2H4H20+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O,則6I22NaIO32NaI該步生成的NaI質(zhì)量為25.4300/1524=5g,故理論上生成的NaI為25g+5g=3