高考化學(xué)一輪必刷題 專題46 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

PAGEPAGE1專題46分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H＝-3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中硫元素為-2價，磷元素為+3價C．熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/molD．一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵2．常溫下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色的液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說法正確的是（）A．該物質(zhì)中N-C1鍵是非極性鍵B．NCl3中N原子采用sp2雜化C．該物質(zhì)是極性分子D．因N-C1鍵的鍵能大，所以NCl3的沸點高3．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，對干二氯化二硫敘述正確的是A．二氯化二硫的電子式為B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D．分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能4．下列說法正確的是（）A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28′B．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO45．氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說法，錯誤的是A．六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．六方氮化硼不能導(dǎo)電是因為其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子D．相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數(shù)不相同6．過氧化氫（）俗稱雙氧水，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口或中耳炎消毒。過氧化氫能與反應(yīng)生成．下列有關(guān)過氧化氫的說法中錯誤的是（）A．的結(jié)構(gòu)式為B．過氧化氫與的化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)C．為既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物D．過氧化氫與反應(yīng)的離子方程式為7．下列說法正確的是()A．由于分子間作用力依次增大，所以熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HFB．離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中不一定存在共價鍵C．BeCl2熔點較低，易升華，可溶于醇和醚，由此可推測BeCl2晶體屬于原子晶體D．NH3和CCl4中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A．硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性C．干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D．離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞9．下列說法中錯誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE10．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形11．根據(jù)價層電子對互斥理論填空：（1）OF2分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為___，孤電子對數(shù)為___，價層電子對數(shù)為___，中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為____________，分子的立體構(gòu)型為___________。（2）BF3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為___，孤電子對數(shù)為___，價層電子對數(shù)為___，中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為____________，分子的立體構(gòu)型為___________。（3）SO42-分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為___，孤電子對數(shù)為___，價層電子對數(shù)為___，中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為____________，分子的立體構(gòu)型為___________。12．（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3?6NH3______，CoCl3?4NH3（綠色和紫色）______。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是______。（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合，請按要求填空：①Fe3+與SCN-反應(yīng)時，F(xiàn)e3+提供______，SCN-提供______，二者通過配位鍵結(jié)合。②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是______。13．請用C、H、O、N、S

五種元素回答下列問題(1)除H

外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________，電負性最大的元素基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)共有_________種。(2)五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18

個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點/K沸點/

K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①1mol

乙分子含有_________個σ鍵；②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________

(“極性”或“非極性”)

分子。14．A～F六種元素具有下表所示的信息特征，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)相關(guān)信息，回答問題：①A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；②B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期；③C原子核外所有p軌道全滿或半滿；④D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；⑤E是前四周期中電負性最小的元素；⑥F在周期表的第六列；（1）A、C兩種元素氫化物的穩(wěn)定性比較：A____C（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）B元素和D元素生成的化合物化學(xué)式為__________。（3）F元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________。（4）化合物CD3中心原子的雜化方式為________，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為____________。（5）X是原子序數(shù)比B大1的元素的最高價氧化物，Y是元素E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則X與Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（用相關(guān)元素符號表示）_____________。15．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確有是_______；A.Y的軌道表示式是：B.Z、Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是ZC．Z、Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是QD.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。16．A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。17．鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。(2)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配合物的化學(xué)式為______；1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。③M中不含________(填代號)。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系，結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。18．氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，可做消毒劑和防腐劑。（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，為了抑制上述反應(yīng)①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）a.加水稀釋b.增加HCl的濃度c.及時移走產(chǎn)物d.降溫②HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層電子排布式為_______，該原子核外電子云有______種不同的伸展方向。（2）已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是________；PCl3與NH3的沸點比較，_____高，其原因是_____________。（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。19．第四周期的多數(shù)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。(3)SCN—可用于Fe3+的檢驗，寫出與SCN—互為等電子體的一種微粒：_____。(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式：__________________。SnCl4分子的立體構(gòu)型為_______。(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________________。②若A、B、C原子的坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標(biāo)為D(0.19a，____，____)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數(shù)式表示)。20．金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：①Fe在元素周期表中的位置為________________________。②Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，測得晶胞邊長為apm，則Fe原子半徑為__________。③已知：FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為________。(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小，如下圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。AB(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。①測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為____________(不必計算結(jié)果)。②儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為____________。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。a.O3b.SO42-c.H2Sd.NO3-專題46分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)答案解析1．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H＝-3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中硫元素為-2價，磷元素為+3價C．熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/molD．一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵【答案】B【解析】A、P原子最外層有5個電子，含3個未成鍵電子，S原子最外層有6個電子，含2個未成鍵電子，由P4S3的分子結(jié)構(gòu)可知，每個P形成3個共價鍵，每個S形成2個共價鍵，分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B、由P4S3的分子結(jié)構(gòu)可知，1個P為+3價，其它3個P都是+1價，正價總數(shù)為+6，而S為-2價，B錯誤；C、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=-3677kJ/mol，C正確；D、由P4S3的分子結(jié)構(gòu)可知，P-P之間的鍵為非極性鍵，P-S之間的鍵為極性鍵，一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵，D正確。2．常溫下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色的液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說法正確的是（）A．該物質(zhì)中N-C1鍵是非極性鍵B．NCl3中N原子采用sp2雜化C．該物質(zhì)是極性分子D．因N-C1鍵的鍵能大，所以NCl3的沸點高【答案】C【解析】A、N和Cl是不同的非金屬，則N－Cl鍵屬于極性鍵，故A錯誤；B、NCl3中N有3個σ鍵，孤電子對數(shù)=1，價層電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即NCl3中N的雜化類型為sp3，故B錯誤；C、根據(jù)B選項分析，NCl3為三角錐形，屬于極性分子，故C正確；D、NCl3是分子晶體，NCl3沸點高低與N－Cl鍵能大小無關(guān)，故D錯誤。3．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，對干二氯化二硫敘述正確的是A．二氯化二硫的電子式為B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D．分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能【答案】B【解析】A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，電子式為，故A錯誤；B.S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；C.分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯誤；D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯誤。4．下列說法正確的是（）A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28′B．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】B【解析】A項、P4是正四面體分子，鍵角為60°；CH4是正四面體分子，鍵角為109°28′，故A錯誤；B項、H2O分子之間能形成氫鍵，H2S分子之間不能形成氫鍵，H2O分子之間分子間作用力大于H2S，則H2O的熔點、沸點大于H2S，故B正確；C項、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；D項、含氧酸的非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，則氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D錯誤。5．氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說法，錯誤的是A．六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．六方氮化硼不能導(dǎo)電是因為其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子D．相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數(shù)不相同【答案】B【解析】A.六方相氮化硼與石墨晶體相同，屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟，A正確；B.立方相氮化硼含有共價鍵和配位鍵，為σ鍵，所以硬度大，B錯誤；C.石墨層內(nèi)導(dǎo)電是由于層內(nèi)碳原子形成大鍵，有自由移動的電子，而六方氮化硼不能導(dǎo)電是因為其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子，C正確；D.六方相氮化硼中每個原子合1.5條鍵，而立方相氮化硼中每個原子合2條鍵，則相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數(shù)不相同，D正確。6．過氧化氫（）俗稱雙氧水，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口或中耳炎消毒。過氧化氫能與反應(yīng)生成．下列有關(guān)過氧化氫的說法中錯誤的是（）A．的結(jié)構(gòu)式為B．過氧化氫與的化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)C．為既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物D．過氧化氫與反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】A.的結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.中S為＋4價，中的S是＋6價，中，O為－1價，產(chǎn)物中O為－2價，被氧化，化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.是共價化合物，其中是極性鍵，是非極性鍵，故C正確；D.是強電解質(zhì)，所以離子方程式：，故D正確。7．下列說法正確的是()A．由于分子間作用力依次增大，所以熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HFB．離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中不一定存在共價鍵C．BeCl2熔點較低，易升華，可溶于醇和醚，由此可推測BeCl2晶體屬于原子晶體D．NH3和CCl4中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A.由于N、O、F的非金屬性逐漸增強，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O＜HF，熱穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；B.離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH等，分子晶體中不一定存在共價鍵；如稀有氣體單質(zhì)，屬于分子晶體，沒有共價鍵，故B正確；C.原子晶體的熔沸點高，硬度較大，分子晶體熔沸點較低，BeCl2熔點較低，易升華，可溶于醇和醚，由此可推測BeCl2晶體屬于分子晶體，故C錯誤；D.NH3中的H原子最外層有兩個電子，不符合每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。8．下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A．硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性C．干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D．離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞【答案】D【解析】A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中心原子B原子只形成3個σ鍵，沒有孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力，A錯誤；B.在金屬晶體中，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，故金屬鍵無方向性和飽和性，B錯誤；C.干冰和冰都屬于分子晶體，但是冰中含有氫鍵，所以干冰氣化只需要克服分子間作用力，冰融化要克服分子間作用力和氫鍵，C錯誤；D.離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：，D正確。9．下列說法中錯誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】A．PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵，且孤電子對數(shù)分別為0，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，選項A正確；B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，選項B正確；C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比硫化氫的高，選項C正確；D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，選項D錯誤。10．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形【答案】B【解析】A．CCl4中C原子形成4個σ鍵，孤對電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；B．H2S分子中，S原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯誤；C．CS2中C原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．BF3中B原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確。11．根據(jù)價層電子對互斥理論填空：（1）OF2分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為___，孤電子對數(shù)為___，價層電子對數(shù)為___，中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為____________，分子的立體構(gòu)型為___________。（2）BF3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為___，孤電子對數(shù)為___，價層電子對數(shù)為___，中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為____________，分子的立體構(gòu)型為___________。（3）SO42-分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為___，孤電子對數(shù)為___，價層電子對數(shù)為___，中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為____________，分子的立體構(gòu)型為___________?！敬鸢浮?24sp3正四面體V形303sp2平面正三角形平面正三角形404sp3正四面體正四面體【解析】（1）O原子最外層有6個電子，F(xiàn)原子最外層有7個電子。OF2分子中，O和F之間形成單鍵，中心原子為O原子，其與2個F原子形成σ鍵，故σ鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為[(6+2)-22]÷2=2，價層電子對數(shù)為σ鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)之和，即2+2=4，中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為V形。（2）B的最外層有3個電子，F(xiàn)的最外層有7個電子。BF3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為3，中心原子的雜化方式為sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面正三角形，分子的立體構(gòu)型為平面正三角形。（3）SO42-分子中，中心原子為S原子，其與4個O原子形成σ鍵，故σ鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為（6+2）-42=0，價層電子對數(shù)為（6+2）÷2=4，中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為正四面體。12．（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3?6NH3______，CoCl3?4NH3（綠色和紫色）______。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是______。（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合，請按要求填空：①Fe3+與SCN-反應(yīng)時，F(xiàn)e3+提供______，SCN-提供______，二者通過配位鍵結(jié)合。②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是______?！敬鸢浮縖Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)4Cl2]Cl6空軌道孤電子對[Fe(SCN)]Cl2【解析】（1）CoCl3?6NH3中有3個Cl-為外界離子，配體為6個NH3，化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3；CoCl3?4NH3（綠色和紫色）中有1個Cl-為外界離子，配體為4個NH3和2個Cl-，化學(xué)式均為[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，故答案為：[Co(NH3)6]Cl3；[Co(NH3)4Cl2]Cl；②這幾種配合物的化學(xué)式分別是[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5（Cl）]Cl2、[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，其配位數(shù)都是6，故答案為：6；（2）①Fe3+與SCN-反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN-提供孤對電子，二者通過配位鍵結(jié)合，故答案為：空軌道，孤對電子；②Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe（SCN）]Cl2與KCl，故答案為：[Fe（SCN）]Cl2。13．請用C、H、O、N、S

五種元素回答下列問題(1)除H

外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________，電負性最大的元素基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)共有_________種。(2)五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18

個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點/K沸點/

K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①1mol

乙分子含有_________個σ鍵；②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________

(“極性”或“非極性”)

分子?！敬鸢浮?3NAsp3四面體極性【解析】(1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，除H

外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素是N元素，N元素基態(tài)原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，該基態(tài)原子核外電子排布圖為；元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，電負性最大的元素是O元素，元素的原子核外有幾個電子，其基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)就有幾種，O原子核外有8個電子，則O原子核外電子有8種運動狀態(tài)，故答案為：；8；(2)五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18

個電子，其中甲在水中的溶解度不大，乙易溶于水，二者熔沸點均較低，固態(tài)時構(gòu)成分子晶體，則甲、乙、丙、丁分別是H2S、H2O2、N2H4、C2H6。①乙分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，共價單鍵為σ鍵，每個雙氧水分子中含有3個σ鍵，則1mol雙氧水中含有3NA

σ鍵，故答案為：3NA；②丁的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，丁分子的中心原子C原子價層電子對個數(shù)是4，且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp3雜化；甲分子為H2S，分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+=，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)；丙分子為N2H4，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：sp3；四面體；極性。14．A～F六種元素具有下表所示的信息特征，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)相關(guān)信息，回答問題：①A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；②B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期；③C原子核外所有p軌道全滿或半滿；④D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；⑤E是前四周期中電負性最小的元素；⑥F在周期表的第六列；（1）A、C兩種元素氫化物的穩(wěn)定性比較：A____C（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）B元素和D元素生成的化合物化學(xué)式為__________。（3）F元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________。（4）化合物CD3中心原子的雜化方式為________，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為____________。（5）X是原子序數(shù)比B大1的元素的最高價氧化物，Y是元素E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則X與Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（用相關(guān)元素符號表示）_____________?！敬鸢浮浚綧gCl21s22s22p63s23p63d54s1sp3三角錐形Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】A、B、C、D、E、F分別為N、Mg、P、Cl、K、Cr。（1）A，C兩種元素氫化物分別是NH3和PH3，N的非金屬性強于P，故穩(wěn)定性NH3＞PH3。（2）B元素和D元素生成的化合物為MgCl2。（3）F元素為24號元素Cr，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。（4）化合物CD3為三氯化磷，其中心原子P原子的價層電子對數(shù)為(5+13)÷2=4，則其雜化方式為sp3，由于P只形成了3個σ鍵，還有1個孤電子對，故其分子空間構(gòu)型為三角錐形。（5）X是原子序數(shù)比B大1的元素的最高價氧化物，則X為Al2O3；Y是元素E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則Y為KOH。X與Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。15．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確有是_______；A.Y的軌道表示式是：B.Z、Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是ZC．Z、Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是QD.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________?！敬鸢浮?s22p2NN原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定r(Na+

)＜r(O2-)＜r(S2-)BDsp2雜化SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO3【解析】(1)X為C元素，核外電子排布為1s22s22p2，價層電子排布式為2s22p2；Q為S元素，16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)Y為N元素，Z為O元素，第一電離能大的是N元素，原因是N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定；(3)Z、W、Q形成的離子分別為O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的簡單離子半徑從上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，則排序為r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；(4)Y為N，Z為O，Q為S；A．Y的2p軌道上有3個電子，根據(jù)洪特原則，電子排布在能量相同的各個軌道時，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p軌道上的3個電子，應(yīng)該分別在3個不同的軌道；A項錯誤；B．O的氫化物H2O的穩(wěn)定性比S的氫化物H2S的穩(wěn)定性強，因為O非金屬性比S的強；B項正確；C．O的氫化物H2O的沸點比S的氫化物H2S的沸點高，原因是水分子間存在氫鍵；C項錯誤；D．Y的單質(zhì)為N2，N和N原子之間有3對共用電子對，其中σ鍵有1個，π鍵有2個，比例為1:2，D項正確；本題答案選BD；(5)QZ2為SO2，中心原子S的價電子有6個，配位原子O不提供電子，對于SO2，VP=BP+LP=2+=3，中心S原子為sp2雜化；根據(jù)相似相溶的原理，SO2易溶于水是由于SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；另外SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO3。16．A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是________________。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________?！敬鸢浮縉＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解析】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。17．鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。(2)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配合物的化學(xué)式為______；1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。③M中不含________(填代號)。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系，結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?d24s2Ni、Ge、Se[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O18NA氧O>Cl>H>CC0.81a0.5c0.31×a【解析】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，其價電子排布式為3d24s2，與鈦同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有Ni，Ge，Se，共3種，故答案為：3d24s2；Ni、Ge、Se；(2)濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，另一種配體為H2O，三個Cl-，一個在內(nèi)界，兩個在外界，滿足電中性，所以配離子為：[TiCl(H2O)5]2+，該配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，1mol該配合物中含有6mol配位鍵，6mol水分子中含有12molH-O鍵，因此σ鍵的數(shù)目為18NA，故答案為：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；18NA；(3)①M中含有的元素有：Ti，Cl，O，C，H，非金屬性越強，電負性越大，其中電負性最大的是O，故答案為：氧；②M中的非金屬元素有Cl，O，C，H，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能O>Cl>H>C，故答案為：O>Cl>H>C；③M中含有共價鍵，配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，所以M中不含離子鍵，故答案為：c；(4)A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，坐標(biāo)系原點選取點A，O2-作變形六方最緊密堆積，Ti4+在晶胞頂點及體心位置，O2-在晶胞上下底面的面對角線方向各有2個，在晶胞半高的另一個面對角線方向也有兩個，中間半層的結(jié)構(gòu)為(俯視圖)，l即為鈦氧鍵的鍵長d，根據(jù)幾何知識，則D點的坐標(biāo)為(0.19a，0.81a，0.5c)；金紅石晶胞中，上底面結(jié)構(gòu)為：(俯視圖)，根據(jù)上底面結(jié)構(gòu)，d=(a-0.69a)×=0.31×a，故答案為：0.81a；0.5c；0.31×a。18．氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，可做消毒劑和防腐劑。（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，為了抑制上述反應(yīng)①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）a.加水稀釋b.增加HCl的濃度c.及時移走產(chǎn)物d.降溫②HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層電子排布式為_______，該原子核外電子云有______種不同的伸展方向。（2）已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是________；PCl3與NH3的沸點比較，_____高，其原因是_____________。（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________?！敬鸢浮縝d43s23p5PCl3兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高HN3+NH3?H2O→NH4N3+H2O【解析】（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl。a.加水稀釋促進鹽類的水解，不可取；b.增加HCl的濃度可以抑制氯化汞的水解；c.及時移走產(chǎn)物會促進鹽類的水解，不可??；d.鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，降溫可以抑制鹽類的水解，可取。故選ｂ、ｄ。②HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強元素是Cl，其原子的最外層電子排布式為3s23p5，該原子核外有1s、2s、2p、3s、3p等5個能級，s軌道是球形對稱的（即只有1種伸展方向），p軌道是紡錘形的，有3種伸展方向，故其電子云共有4種不同的伸展方向。（2）PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，都是共價化合物，都是三角錐形的極性分子，PCl3中的各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；雖然氨分子間存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，則三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對其沸點的影響超過了氫鍵的影響，故PCl3的沸點比NH3高，其原因是兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高。（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，說明其為一元弱酸。若HN3與氨水混合，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NH3?H2O→NH4N3+H2O。19．第四周期的多數(shù)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。(3)SCN—可用于Fe3+的檢驗，寫出與SCN—互為等電子體的一種微粒：_____。(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式：__________________。SnCl4分子的立體構(gòu)型為_______。(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________________。②若A、B、C原子的坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標(biāo)為D(0.19a，____，____)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮壳蛐?d54s1或3d104s1Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定N2O(或CO2、CS2、OCN-)sp32As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑正四面體B、D0.81a0.5c【解析】(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，最高能層電子為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則，符合條件的元素原子的價電子排布為3d54s1、3d104s1，故答案為：球形；3d54s1或3d104s1；(2)Fe2+價電子為3d6，失去1個電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿狀態(tài)的Fe3+，導(dǎo)致Fe2+

易被氧化成Fe3+，故答案為：Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定；(3)C原子與1個單位負電荷可以等效替換為N原子，N原子與1個單位負電荷可以替換為O原子，S原子可以用氧原子替換，因此與SCN-互為等電子體的微粒為：N2O、CO2、CS2、OCN-，故答案為：N2O(或CO2、CS2、OCN-)；(4)由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球為As、白色球為S，分子中As原子形成3個σ鍵、還含有1個孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3+1=4，As雜化方式為sp3雜化；A