綜合訓練03 金屬、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)（解析版）

綜合訓練03金屬、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)（滿分60分，時間45分鐘）一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）1．（2024·廣東廣州·一模）為探究X、X、Z三種金屬的活動性，某同學做了如圖實驗。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是()實驗操作

現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象Y表面析出Z固體A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．X、Z、Y D．Z、Y、X【答案】A【解析】Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明Y的活動性在氫前；Y放入硫酸X溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明X的活動性強于Y；Y放入硫酸Z溶液中，Y表面析出Z固體，說明Y的活動性強于Z，故三種金屬的活動性由強到弱的順序是X、Y、Z，故選A。2.（2024·北京西城·模擬預(yù)測）下列物質(zhì)敞口放置在燒杯中，質(zhì)量會減少的是()A．氫氧化鈣 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．碳酸鈣【答案】B【解析】A、氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳，敞口放置在燒杯中，質(zhì)量會增加，故A選項不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在燒杯中，質(zhì)量會減少，故B選項符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在燒杯中，質(zhì)量會增加，故C選項不符合題意；D、碳酸鈣常溫下不吸收也不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，敞口放置在燒杯中，質(zhì)量不變，故D選項不符合題意。故選B。3．（2024·寧夏銀川·一模）下列變化為化學變化的是()A．濃硫酸吸水 B．濃鹽酸揮發(fā) C．鐵釘生銹 D．氫氧化鈉潮解【答案】C【解析】A、濃硫酸具有吸水性，吸水過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；B、濃鹽酸揮發(fā)過程中，只是HCl進入空氣中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；C、鐵釘生銹過程中，有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化，該選項符合題意；D、氫氧化鈉具有吸水性，放在空氣中會潮解，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項不符合題意。故選C。4．（2024·廣東汕頭·一模）氫氧化鈉是一種常見的氣體干燥劑，下列氣體不能用氫氧化鈉來干燥的是()A．NH3 B．CO2 C．O2 D．N2【答案】B【解析】A、NH3不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，錯誤；B、CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不可以用氫氧化鈉來干燥，正確；C、O2不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，錯誤；D、N2不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，錯誤。故選B。5.（2024·安徽安慶·一模）硫酸銅是一種常見的鹽。下列有關(guān)硫酸銅的說法不正確的是()A．溶液呈藍色 B．可用銅和稀硫酸置換反應(yīng)制得C．可用于制銅 D．可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀【答案】B【解析】A、硫酸銅溶液呈藍色，故A說法正確；B、在金屬活動性順序中，銅排在氫后，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，故B說法錯誤；C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，可用于制銅，故C說法正確；D、硫酸銅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故D說法正確；故選：B。6．（2024·天津河西·一模）下列實際應(yīng)用與中和反應(yīng)原理有關(guān)的是()A．熟石灰和硫酸銅制波爾多液 B．鹽酸去除鐵銹C．氧化鈣與水反應(yīng)做干燥劑 D．硼酸處理皮膚上沾有的堿【答案】D【解析】A、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，該選項不符合題意；B、鐵銹的主要成分為氧化鐵，屬于氧化物，鹽酸屬于酸，兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，該選項不符合題意；C、氧化鈣和水均屬于氧化物，兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，該選項不符合題意；D、硼酸和堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，該選項符合題意。故選D。7．（2024·河南南陽·一模）下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減小的是()A．鋅放入稀硫酸中 B．鐵放入硫酸銅溶液中C．碳酸鈉粉末放入稀鹽酸中 D．氧化銅入稀硫酸中【答案】B【解析】A.鋅和稀硫酸反應(yīng)可以生成硫酸鋅和氫氣，因為參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，故選項不符合題意;B.鐵和硫酸銅反應(yīng)可以生成硫酸亞鐵和銅，因為參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，故選項符合題意；C.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鈉、水和二氧化碳，因為參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量大于生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，故選項不符合題意；D.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銅和水，因為該反應(yīng)沒有氣體或沉淀生成，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，故選項不符合題意；故選：B。8．（2024·山東濟南·一模）已知某溶液X是和溶液兩者之一，甲、乙、丙是酚酞試液、溶液、溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，不合理的是()所加溶液甲乙丙實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅無明顯現(xiàn)象A．甲是溶液 B．乙是酚酞試液C．丙是溶液 D．溶液X是溶液【答案】D【解析】根據(jù)題意，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣和硝酸鉀、氯化鋇均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和硝酸鉀不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合表格信息，則某溶液X為碳酸鈉溶液，甲為氯化鋇溶液，乙為酚酞溶液，丙為硝酸鉀溶液。A、由分析可知，甲為氯化鋇溶液，故A合理；B、由分析可知，乙為酚酞溶液，故B合理；C、由分析可知，丙為硝酸鉀溶液，故C合理；D、由分析可知，溶液X為碳酸鈉溶液，故D不合理；故選：D。9．（2024·山東日照·一模）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色溶液中：Na+、K+、、B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、C．加鐵粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：、K+、、D．能使紫色石蕊試紙變藍的溶液中：Mg2+、Fe3+、、【答案】B【解析】A.紫色的，溶液不是無色液體，選項錯誤；B.四種離子之間相互結(jié)合不出現(xiàn)氣體、水或沉淀，均不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，選項正確；C.加鐵粉產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液呈酸性，還有氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，選項錯誤；D.能使紫色石蕊試紙變藍的溶液，說明溶液呈堿性，含有氫氧根離子，氫氧根離子與鐵離子發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，選項錯誤；故選B。10．（2024·河北邯鄲·一模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液的pH變化曲線圖，下列說法正確的是()A．該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中B．取曲線上A點的溶液，向其中加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生C．取曲線上M點的溶液，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍色D．曲線上B點的溶液里溶質(zhì)有H2SO4、Na2SO4、NaOH【答案】B【解析】A、溶液pH的初始值小于7，說明是將氫氧化鈉溶液滴入到稀硫酸中，選項錯誤；B、A點溶液pH小于7顯酸性，說明此時硫酸有剩余，所以加入鐵粉會有氣泡產(chǎn)生，選項正確；C、M點溶液pH等于7顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，選項錯誤；D、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B點溶液pH大于7顯堿性，說明此時氫氧化鈉有剩余，故溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，選項錯誤；故選B。二、非選擇題（共6小題，每空1分，化學方程式每空2分，共40分）11．（2024·天津河西·一模）化學興趣小組對稀硫酸的化學性質(zhì)進行系統(tǒng)探究，將足量的稀硫酸分別滴入的試管中，回答：(1)試管中產(chǎn)生氣體（填序號）。(2)試管B中的實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解、；反應(yīng)的化學方程式為。(3)實驗中無明顯現(xiàn)象的是（填序號），要證明該試管中已發(fā)生了化學反應(yīng)，以下方案可行的是（填序號）。①滴入酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象②滴入溶液，無紅褐色沉淀出現(xiàn)③滴入浴液，有白色沉淀出現(xiàn)(4)已知是難溶于水的白色沉淀。上述實驗結(jié)束后，若在A試管中逐滴加入溶液，開始時未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，原因是（用化學方程式表示）?！敬鸢浮?1)AD(2)溶液變藍色(3)C①②(4)【解析】（1）A試管中鎂與稀硫酸反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，產(chǎn)生氣泡；B試管中，CuO與稀硫酸反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；C試管中稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；D試管中稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；E試管中稀硫酸與BaCl2反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故試管A和試管D中產(chǎn)生氣體；（2）試管B中CuO與稀硫酸反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）試管C中稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；要證明該試管中已發(fā)生了化學反應(yīng)，①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液呈中性或酸性，NaOH與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，①方案可行；②滴入FeCl3溶液，無紅褐色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中無氫氧化鈉，NaOH與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，②方案可行；③滴入BaCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)，不能說明NaOH與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，因為硫酸也能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，③方案不可行；故選：①②；（4）上述實驗結(jié)束后，A試管中溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅，若在A試管中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉會與硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅白色沉淀，若開始時未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，可能是A試管中溶液中溶質(zhì)除了由硫酸鋅還有剩余的硫酸，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。12．（2024·北京·模擬預(yù)測）用如圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。(1)①中反應(yīng)的化學方程式為。(2)③中的實驗現(xiàn)象為。(3)④的實驗?zāi)康氖恰?4)下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_______(填序號)。A．①④ B．③④ C．①②④【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色(3)證明銅的金屬活動性比銀強(比較銅和銀的金屬活動性順序)(4)BC【解析】（1）①中，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：。（2）③中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅為紫紅色，硫酸銅溶液顯藍色，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，則現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。（3）④中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，則可比較銅和銀的金屬活動性順序。（4）A、實驗④中銅和硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑，實驗①中鐵能和硫酸反應(yīng)，只能說明在金屬活動性順序中，鐵位于氫前，但不能說明鐵和銅或鐵和銀的活動性強弱，該選項不符合題意；B、實驗③中鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，實驗④能說明銅比銀活潑，則說明金屬活動性順序：鐵>銅>銀，該選項符合題意；C、實驗②銅不能和硫酸反應(yīng)，與實驗①對比，可知鐵比銅活潑，而實驗④能說明銅比銀活潑，則說明金屬活動性順序：鐵>銅>銀，該選項符合題意。故選BC。13．（2024·山西陽泉·一模）實驗課上，為了驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，同學們設(shè)計了如圖實驗方案，請根據(jù)下列提示，補全實驗內(nèi)容。實驗方法：在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管。(1)實驗原理：(用化學方程式表示)。(2)實驗現(xiàn)象：滴入稀鹽酸，。(3)實驗結(jié)論：?！締栴}與交流】(4)①向試管中加入氫氧化鈉溶液時，應(yīng)注意。(寫1點)②簡述稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀實質(zhì)：?！敬鸢浮?1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)(4)膠頭滴管要不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）無色酚酞溶液遇堿變紅，遇中性和酸性溶液不變色，在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，紅色溶液變?yōu)闊o色；（3）可以得出的結(jié)論是酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)；（4）①向試管中加入氫氧化鈉溶液時，應(yīng)注意膠頭滴管要不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管；②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。14．（2024·陜西咸陽·模擬預(yù)測）化學興趣小組同學在探究堿的化學性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：【學習交流】(1)上述實驗A最終溶液的，則最終溶液中含有的溶質(zhì)有（除酚酞外）。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。(2)實驗B中有藍色沉淀產(chǎn)生，最終溶液為無色。藍色沉淀是（填化學式）?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后B中上層清液的溶質(zhì)成分是什么？【做出猜想】(3)猜想一：

猜想二：【實驗驗證】甲、乙兩位同學的實驗如下表。同學實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論甲取少量反應(yīng)后B中上層清液，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立乙取少量反應(yīng)后B中上層清液，滴加溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀猜想二成立(4)你認為上述同學依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是不合理的?！痉此纪卣埂?5)丙同學取A中的最終溶液逐滴滴入B中，觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。丙同學的實驗現(xiàn)象能證明猜想成立?！敬鸢浮?1)氯化鈉、氯化氫/NaCl、HCl(2)(3)、NaOH(4)甲(5)二【解析】（1）A中鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液的pH=2，說明鹽酸有剩余，所以溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；方程式為：；（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以藍色沉淀是氫氧化銅，化學式為：Cu(OH)2；（3）最終溶液為無色，說明硫酸銅沒有剩余，可能是兩者恰好完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈉有剩余，結(jié)合猜想一，故猜想二為：Na2SO4、NaOH；（4）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，取少量反應(yīng)后B中上層清液，滴加

BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸鈉，不能證明氫氧化鈉的有無，故做出猜想一成立不合理；（5）A中的最終溶液為含有酚酞的氯化鈉和鹽酸的混合溶液，取A中的最終溶液逐滴滴入B中，觀察到溶液由無色變成紅色，說明B中存在氫氧化鈉，紅色慢慢又變成無色，說明鹽酸將氫氧化鈉全部反應(yīng)掉了，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色，說明反應(yīng)掉氫氧化鈉后溶液中的鹽酸仍有剩余，與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，使沉淀消失，故可知B含有氫氧化鈉，猜想二成立。15．（2024·吉林長春·一模）“變化觀念”是化學核心素養(yǎng)之一，以鹽酸為例，多角度認識物質(zhì)，回答下列問題。【認識物質(zhì)的構(gòu)成】(1)稀鹽酸中含有大量的陽離子是；【認識物質(zhì)的性質(zhì)】(2)打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察到瓶口有產(chǎn)生；說明濃鹽酸具有揮發(fā)性；如圖為鹽酸的化學性質(zhì)?！咎骄课镔|(zhì)的變化】為探究和驗證鹽酸的化學性質(zhì)，同學們分組進行如下實驗：(3)一組同學：利用如圖中鹽酸的性質(zhì)1制備了一杯紅色的溶液，該指示劑為（填“紫色石蕊溶液”或“無色酚酞溶液”）；(4)二組同學：發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，而無明顯現(xiàn)象，該實驗?zāi)康氖菫榱蓑炞C鹽酸的哪一條化學性質(zhì)？（填圖中的性質(zhì)序號），說明了此類化學反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。(5)三組同學：利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2、圖3的曲線。①結(jié)合圖1、圖2可知儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學式）；②結(jié)合圖2可知圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”“12”或“16”）；③下列說法錯誤的是（填字母）；A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是和B．取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中所示溶液中的質(zhì)量不斷增加D．圖3中的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(6)四組同學：從定量的視角研究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液”的反應(yīng)實驗，取氫氧化鈉溶液，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。計算：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮?1)(2)白霧(3)紫色石蕊溶液(4)5(5)12C(6)10%【解析】（1）帶正電的離子為陽離子，故稀鹽酸中含有的陽離子為H+；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水形成鹽酸小液體，因此打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會有白霧；（3）稀鹽酸呈酸性，無色酚酞溶液遇酸不變色，紫色石蕊遇酸變紅，故該指示劑為紫色石蕊溶液；（4）碳酸鈣、氯化鈉都屬于鹽，該實驗的目的是探究鹽酸與鹽的反應(yīng)，故選5；（5）由圖2可知，該實驗過程中pH逐漸減小，是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖1中A中溶液的溶質(zhì)是HCl；圖3中V的數(shù)值最接近12，是因為V時，放熱最多，恰好完全反應(yīng)，pH=7；A、圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的NaOH，該選項說法正確；B、圖2中d點所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl，加熱蒸干HCl氣體逸出，故所得固體為NaCl，屬于純凈物，該選項正確；C、圖2中c→d（稀鹽酸過量）所示溶液中NaCl的質(zhì)量不變，該選項說法不正確；D、圖3中曲線的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該選項說法正確，故選C；（6）解設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，，解得x=10%，故氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。16．（2024·天津和平·一模）實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質(zhì)進行實驗探究。【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】(1)猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)。猜想Ⅱ：。猜想Ⅲ：部分變質(zhì)?！緦嶒炋骄俊客瑢W們分別設(shè)計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容(2)小軍設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅲ成立②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸有產(chǎn)生(3)小慧設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想Ⅲ成立②實驗①結(jié)束后進行過濾，向得到的濾液中滴加。溶液變成藍色【反思與評價】(4)同學們討論認為，小軍的實驗結(jié)論不嚴密，理由是。【拓展實驗】(5)小慧實驗②中所加的試劑替換為下列操作，也可以實現(xiàn)相同的目的。a.測溶液的pH

b.滴加溶液

c.通入

d.