2025屆貴州省貴陽市四校高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2025屆貴州省貴陽市四校高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大2、關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)D．膠體都是無色的3、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是A．若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L·s)B．t1時該反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol4、可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部5、下列化學(xué)用語的表達正確的是（）A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．醋酸銨的電離方程式：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+C．漂白粉的有效成分是CaClOD．中子數(shù)為20的氯原子：6、一定溫度下(T2>Tl)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達到平衡，下列說法正確的是A．達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2B．達到平衡時，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行7、溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制取（該反應(yīng)放出熱量）。制取時觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用C．該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸9、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③10、濃硫酸具有很多重要的性質(zhì)，在于含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性11、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()A．測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC．電池工作時，OH-向正極移動D．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量12、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是：A．調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)已停止D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH13、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．O2和O3 B．丙烷與戊烷C． D．淀粉與纖維素14、下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A．B．C．D．15、從海水中提取溴的流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．X試劑可以是SO2B．步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步驟IV包含萃取、分液和蒸餾D．當(dāng)生成1molBr2時.需要消耗22.4LC1216、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．136B．50C．86D．22217、青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)判斷不正確的是A．維生素C中含有3種官能團B．維生素C分子式為C6H8O6C．維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在18、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性減弱19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140mL，則該烴的分子式為A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H820、下列說法正確的是（）A．離子化合物中不可能有共價鍵B．共價化合物中可能有離子鍵C．凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物D．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物21、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是()A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B．1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2molNaHCO3C．1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等22、下列儀器可用酒精燈直接加熱的是()A．錐形瓶 B．試管 C．燒杯 D．量筒二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。24、（12分）某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________25、（12分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。26、（10分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳27、（12分）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。28、（14分）(1)利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯誤的是________(填序號)a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時，反應(yīng)未達到平衡，NO2濃度在減小b．t2時，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)不再進行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：①在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。②對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，____對反應(yīng)速率有影響，實驗1和3表明，____對反應(yīng)速率有影響③進行實驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。29、（10分）請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填寫編號）。（1）芳香烴：__________；（2）鹵代烴：__________；（3）醇：______________；（4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析:A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式,注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng),應(yīng)該用可逆號；B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征進行回答；C、根據(jù)v=ΔCΔt來計算詳解:A、由圖象可以看出,反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增多,則X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X?3Y+Z,故A錯誤；

B、若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1，所以B選項是正確的；

C、t時,正、逆反應(yīng)繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡，是動態(tài)平衡，故C錯誤；

D2、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠粒可以帶電，膠體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。3、D【解析】分析：A.根據(jù)v＝△c/△t計算；B.根據(jù)A的起始量和轉(zhuǎn)化量計算轉(zhuǎn)化率；C.根據(jù)B的平衡量和變化量計算；D.根據(jù)A的消耗量結(jié)合能量變化計算反應(yīng)熱。詳解：A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09mol/L÷15s=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應(yīng)達到平衡，根據(jù)選項A中分析可知A的轉(zhuǎn)化率為0.09/0.15×100%=60%，B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，則△c(B)=O.03mol·L－1。由圖像可知反應(yīng)達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ，即熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1，D正確；答案選D。4、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僦袉挝粫r間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③中無論達到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，故③錯誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。5、B【解析】

A.氯離子與氯原子屬于同種元素，其質(zhì)子數(shù)均為17，則Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A項錯誤；B.醋酸銨是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出醋酸根離子與銨根離子，其電離方程式為：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+，故B項正確；C.次氯酸根離子化學(xué)式為：ClO?，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C項錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子表示為：，故D項錯誤；答案選B。【點睛】D選項是易錯點，要注意化學(xué)符號的常規(guī)符號表示的含義。以為例，左上角A代表原子的質(zhì)量數(shù)，即該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；左下角Z代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)；右下角n代表原子個數(shù)，只在構(gòu)成化學(xué)式或分子式時出現(xiàn)，表示1個分子所含的該原子的個數(shù)，或表示物質(zhì)構(gòu)成微粒的個數(shù)比；右上角m代表所帶的電荷數(shù)。6、C【解析】A.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為大于1：2，A錯誤；B.容器III相當(dāng)于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達到平衡時，容器III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I中NO的轉(zhuǎn)化率（20%），所以達到平衡時，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯誤；C.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為7、B【解析】

A.實驗室用苯和液溴在氯化鐵的條件下制備溴苯，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B.裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管既起導(dǎo)氣作用，又起冷凝回流的作用，B錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，還可能看到燒瓶中有紅色溴蒸汽出現(xiàn)，C正確；D.溴苯中溶有少量的溴，可與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，其易溶于水，不易溶于有機溶劑，從而洗滌除去，D正確；答案為B8、C【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素；氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液是一種常見的強酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，然后結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A．所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯誤；B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯誤；C．氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下均為液態(tài)，故C正確；D．X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為氯氣及氯氣性質(zhì)。本題的難點為B中O和Cl元素非金屬性強弱的判斷。9、B【解析】

①、開發(fā)水電，開發(fā)新能源，可以減小對礦物能源的依賴，符合促進低碳經(jīng)濟宗旨，故正確；②、限制化工發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，雖然能消除污染源頭，但不利于經(jīng)濟發(fā)展和社會需求，不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨，故錯誤；③、推廣煤的干餾氣化液化技術(shù)，提供清潔高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，故正確；④、推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈動物糞便等制成沼氣以代替液化石油氣，減少污染氣體排放，故正確；⑤、減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，資源的循環(huán)再生，都符合節(jié)能減排的主題，故正確；⑥．用大排量的轎車代替公交車出行，造成更多的汽車尾氣的排放，不符合低碳生活，故錯誤；答案選B。10、A【解析】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會產(chǎn)生二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水(試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒)，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故選A。點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)。濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性。11、B【解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，要會根據(jù)電池反應(yīng)進行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷是解題的關(guān)鍵。詳解：A.測量原理示意圖中，銅為負(fù)極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯誤；B.銅為負(fù)極，失去電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時，OH-向負(fù)極移動，故錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯誤。故選B。12、B【解析】A、調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度，如加壓，平衡正向移動，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)仍在進行，只是正速率與逆速率相等，故C錯誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達不到100%，故D錯誤；故選B。13、C【解析】

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。【詳解】A.O2和O3的化學(xué)式不同，它們不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B.丙烷和戊烷的分子式不同，它們不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C.這兩個物質(zhì)分別是正丁烷和異丁烷，分子式都是C4H8，結(jié)構(gòu)式不同，它們是一組同分異構(gòu)體，C正確；D.淀粉和纖維素都是聚合物，它們的化學(xué)式都可以由(C6H10O5)n來表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它們的分子式也不同，它們不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故合理選項為C。14、D【解析】A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯誤；B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D。15、D【解析】A、SO2具有還原性，可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用所給物質(zhì)來吸收溴單質(zhì)，A正確；B、氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正確；C、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標(biāo)況下Cl222.4L，D錯誤；答案選D。16、B【解析】分析：原子的構(gòu)成中，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。詳解：放射性同位素氡22286Rn質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，則中子數(shù)=222-86=136，該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為136-86=50，故選B。點睛：解題的關(guān)鍵：掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。17、D【解析】

分析：A、根據(jù)有機物質(zhì)的官能團來確定；B、根據(jù)有機物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可以書寫分子式；C、根據(jù)有機物質(zhì)的官能團來確定有機物質(zhì)的性質(zhì)；D、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答判斷。詳解：A、維生素C中含有醇羥基和碳碳雙鍵、酯基三種官能團，選項A正確；B、根據(jù)有機物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可以得出分子式為：C6H8O6，選項B正確；C、維生素C中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C正確；D、維生素C中含有酯基，在堿的作用下會發(fā)生水解反應(yīng)，故在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，選項D不正確。答案為D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉常見的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、醇的性質(zhì)、苯酚的性質(zhì)即可解答，注意結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，較簡單。18、D【解析】分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．因為電池中正負(fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，C正確；D．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D錯誤；答案選D。19、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140mL，相同狀況下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比，這說明1分子該烷烴完全燃燒可得到二氧化碳的分子數(shù)為140÷35＝4，所以該烷烴分子中碳原子數(shù)為4，因此分子式為C4H10。故選B。20、C【解析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故C正確；D.非金屬單質(zhì)中也可以只含有共價鍵，但不是共價化合物，如H2等，故D錯誤；答案：C【點睛】離子化合物：含有離子鍵的化合物為離子化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物為共價化合物。21、D【解析】

A.該分子中有醇羥基，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成羰基，A正確；B.蘋果酸中含有2個羧基，1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)，可消耗2molNaHCO3，B正確；C.該分子中有2個羧基和1個羥基，1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，C正確；C.該分子中有2個羧基和1個羥基，分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者的物質(zhì)的量之比為3：2，D錯誤；答案選D。【點睛】明確常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意常見羥基活潑性強弱的比較，即－COOH＞H2O＞酚羥基＞醇羥基。22、B【解析】分析：根據(jù)實驗室儀器使用規(guī)則去回答本題。能直接加熱的儀器：坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶等。詳解：A.錐形瓶能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng)，否則會由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故A錯誤；B.試管能直接放在酒精燈上加熱，故B正確；C.燒杯能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng)，否則會由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故C錯誤；D.量筒只能用來量取液體體積，不能用來加熱，故D錯誤；故答案為B。點睛：本題難度不大，實驗室中有一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱。燒杯、燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。二、非選擇題(共84分)23、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見的有機物，E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯，再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C，A是家庭中常見的有機物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結(jié)合分析機型解答?！驹斀狻浚?）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點高，故選：D；

（3）由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，所以在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③；原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：；

（5）由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案：白色污染?！军c睛】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進行推導(dǎo)得出各物質(zhì)，再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進行分析即可。24、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【解析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl。【詳解】（1）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。25、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。26、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。27、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題。【詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作