初中化學化學方程式作業(yè)設計

初中化學第五單元作業(yè)設計

目錄

一、單元信息..................................1

二、單元分析..................................1

三、單元學習作業(yè)目標..........................3

四、單元作業(yè)設計思路..........................3

五、作業(yè)內(nèi)容設計

單元實踐性作業(yè)............................6

單元的課時作業(yè)............................7

第1課時作業(yè)..............................7

第2課時作業(yè)..............................12

第3課時作業(yè)..............................17

第4課時作業(yè)..............................23

單元質(zhì)量檢測作業(yè)..........................28

一、單元信息

基本學科年級學期教材版本單元名稱

信息化學九上人教版化學方程式

單元

回自然單元口重組單元

組織方式

序課時名稱對應教材內(nèi)容

號

課時

信息1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律(P92-95)

2化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律(P96-97)

3正確書寫化學方程式課題2正確書寫化學方程式(P99-101)

利用化學方程式的簡課題3利用化學方程式的簡單計算

4單計算(P102-103)

二、單元分析

(-)課標要求

認識化學反應中的各物質(zhì)間存在定量關系，化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，理

解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。知道化學方程式可以表示化學反應，了解化學方程

式的含義，理解化學方程式的書寫規(guī)則。認識化學反應的思路和方法。初步形成

元素守恒等認識化學反應的基本角度，初步形成對化學反應的系統(tǒng)思考能力。學

習利用質(zhì)量關系、比例關系定量認識化學反應，認識到定量研究對于化學科學發(fā)

展的重大作用。初步形成利用化學反應探究物質(zhì)性質(zhì)和組成，初步體會化學反應

與工程技術(shù)的關系。初步樹立關注產(chǎn)品需求、成本核算、資源循環(huán)使用、綠色環(huán)

保的發(fā)展理念。

(二)教材分析

人教2012版九年級化學上冊第五單元《質(zhì)量守恒定律》，共有3個課題：質(zhì)

量守恒定律、如何正確書寫化學方程式、利用化學方程式的簡單計算。

本單元是由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)(即量的方面)展開。這既與質(zhì)量

守恒定律在化學發(fā)展史的地位相呼應，也是學生在學習化學、認識世界過程中的

一次飛躍。本單元主要內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律、化學方程式及其計算。

質(zhì)量守恒定律的學習是義務教育階段學生開始從定量的角度認識和研究化

學變化的轉(zhuǎn)折點，是學生書寫化學方程式和進行化學計算的基礎。化學方程式是

中學化學課程中重要的化學用語，有助于學生深入理解化學反應原理，更好地掌

握物質(zhì)的化學性質(zhì)。根據(jù)化學方程式進行簡單計算，是學生應用化學知識解決實

際問題的初步嘗試，有利于學生進一步了解化學在實際生產(chǎn)、生活中的應用。

本單元有3個課題，課題1通過一系列實驗和操作活動，引導學生用定量的

科學方法對化學現(xiàn)象進行研究和描述，并得出化學反應所遵循的一項基本規(guī)律，

為化學方程式的教學作好理論準備，這是學習本單元的基礎。教材借助質(zhì)量守恒

定律和化學式，將學生已學過的化學現(xiàn)象用化學的語言進行了科學、定量的描述,

抽象為化學方程式。課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，是對課

題1中化學方程式介紹的繼續(xù)深入，也是第三單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”、第四單

元“化學式與化合價”等知識進一步應用的過程，有助于學生對已學過的化學反

應和化學用語進行復習和鞏固。課題3根據(jù)化學方程式的簡單計算是從反應物、

生成物的質(zhì)量關系來研究物質(zhì)的化學變化，需要以正確書寫化學方程式為基礎，

是化學方程式在化學計算中的具體應用。

本單元所學習的原理（質(zhì)量守恒定律）和技能（正確書寫化學方程式、利用

化學方程式進行計算）是初中化學的基本內(nèi)容，也是學生以后學習化學反應及其

規(guī)律的基礎。

（三）學情分析

質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律。是學習化學知識的重要基礎，

質(zhì)量守恒定律的學習直接影響到書寫化學方程式和根據(jù)化學方程式的計算等內(nèi)

容的學習。但是對于守恒的概念，學生并不陌生，在物理學科的學習中學生已經(jīng)

認識了能量守恒。在前面四個單元的學習中學生學習了一些化學變化，已經(jīng)能從

定性的角度認識化學反應，本單元需要他們從定性轉(zhuǎn)向從定量的角度認識化學反

應，對化學反應能進行定量的描述。認識反應物與生成物的質(zhì)量關系，解決實際

生活生產(chǎn)中的化學反應的物料的相關問題。

此外，第三單元原子分子有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的學習，為學習質(zhì)量守恒定律奠

定了基礎。尤其是學生們在第四單元中較系統(tǒng)地學習了有關水的知識，通過電解

水實驗水分解的圖示或動畫，知道了水分解反應的微觀過程，已經(jīng)初步具備了一

定的微觀想象能力，有助于從微觀角度理解質(zhì)量守恒的原因。

2

在本課題的學習中學生可能會提出以下問題：反應物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)

量嗎？化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等？還可能存在如下的錯誤認

識：任何質(zhì)量比的物質(zhì)都能完全反應，配平就是隨便改寫化學式中的數(shù)字?；瘜W

方程式不配平也能進行相關計算。這些錯誤觀點都需要在課堂教學以及作業(yè)設計

中給予關注。

三、單元學習作業(yè)目標

1.能選取實驗證據(jù)說明、論證質(zhì)量守恒定律，并能闡釋微觀本質(zhì)；

2..能根據(jù)實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化，能正確書寫常見的

化學方程式。

3.能基于守恒和比例關系推斷化學反應的相關信息；能根據(jù)化學方程式進

行簡單的計算。

4.認識化學計算對于解決實際問題的重要意義，進一步了解化學定量研究

的實際應用。

四、單元作業(yè)設計思路

當前市場上的教輔材料多為非一線教師設計和編寫，所設計的課時作業(yè)往往

把握不住難度和教學進度，經(jīng)常出現(xiàn)超前題、超標（課程標準）題或中考題直接

搬用的現(xiàn)象，增加了教師教學負擔和學生的學習負擔。這一點在教學難度較大的

單元（如第四、五單元）尤為明顯。例如，第五單元課題1的第2課時“化學方

程式”尚未學習配平，但已出現(xiàn)配平后的化學方程式并要求計算物質(zhì)的質(zhì)量比等。

為此，我們選擇了第五單元進行作業(yè)設計。我們將通過認真精選和精編的原則，

為廣大師生提供不超前、超標的習題，切實減輕學生的課業(yè)負擔。

我們設計的單元作業(yè)由3類作業(yè)組成：單元實踐性作業(yè)、課時作業(yè)、單元質(zhì)

量檢測作業(yè)，而其中的課時作業(yè)又由3類作業(yè)構(gòu)成：課前診斷作業(yè)、課堂檢測作

業(yè)、課后鞏固作業(yè)，課后鞏固作業(yè)進行分層設計，由3層次作業(yè)構(gòu)成：基礎題、

中檔題、選做題（具體結(jié)構(gòu)如圖1所示）。課前作業(yè)具有收集學情的作用，每一

課時設計約2道題，設計目標是學生不預習也可以做的課前作業(yè)題，不增加學生

的預習負擔課前通過科大訊飛的智學網(wǎng)發(fā)布作業(yè)。學生完成作業(yè)后，根據(jù)智學網(wǎng)

對學生做題情況分析產(chǎn)生的大數(shù)據(jù)，了解學生在新課前預備性知識的掌握及相關

學科觀念的具備情況（迷思概念等），據(jù)此對新課進行教學設計，并通過課堂檢

3

測作業(yè)，檢測新課教學中能糾正學生已有的錯誤認識或是否提升了學生的學科觀

念。對于未能很好糾正的，以及課堂出現(xiàn)的新問題，在設計課后鞏固作業(yè)時進行

體現(xiàn)。這三類作業(yè)互相驗證，根據(jù)學生解答情況，不斷調(diào)整這三類作業(yè)。例如，

課后鞏固作業(yè)中發(fā)現(xiàn)了新問題，反過來思考課堂檢測作業(yè)中需要作什么調(diào)整，甚

至課前診斷作業(yè)要做相應的什么調(diào)整。

在設計思路上，我們以課程核心素養(yǎng)為導向，準確把握素養(yǎng)、情境、問題和

在具體的作業(yè)設計過程中，緊扣課程標準，本著自上而下的原則，確定目標

維度和學習水平，再根據(jù)目標水平創(chuàng)設真實情境，梳理化學知識，逐一設計對應

作業(yè)，形成如下的作業(yè)思路如下：

同時，在設計作業(yè)時，充分體現(xiàn)分層性、整體性和實踐性，具體闡述如下:

(-)分層性

關注學生基礎知識和基本技能的落實，通過逐步提升能力要求的作業(yè)題，促

進學生的能力進階。作業(yè)分層設計，每課時的作業(yè)由當堂檢測、基礎題、中檔題、

選做題組成，適用不同時間的教學選用，適合不同學業(yè)水平的學生選用。學生分

4

層是動態(tài)的，根據(jù)一段時間后的學習水平，學生可以自行調(diào)整層次選做相應的層

級作業(yè)。（如下圖）

（二）整體性

作業(yè)設計的整體性也是作業(yè)題的遞進性，從本單元的整體角度考慮，將同一

情境但不同知識點和能力要求的習題分布在不同的課時作業(yè)中，習題隨著課時的

推進而不斷提升和發(fā)展，引領學生不斷豐富對化學方程式這個大概念的理解。例

如，參與銅生銹的物質(zhì)有哪些的題，在課題1第1課時作業(yè)中，要求從元素種類

不變的規(guī)律，結(jié)合生成物，推測反應物水和C02,到了課題2學過配平后，再讓

學生思考水、二氧化碳已經(jīng)含有氧元素了，反應物中沒有氧氣是否可以，解決這

個問題，則需要結(jié)合配平的知識來思考了。這樣，銅生銹的情境是相同的，但對

解題的要求是不同的，體現(xiàn)知識發(fā)展的階段性，即人的認識是不斷進步的。

（三）實踐性

依據(jù)新課程標準的教學實施建議，針對本地區(qū)和本學校作業(yè)存在的弊端，根

據(jù)教育理論、國家“雙減”政策、初中生的認知特點，我們以課程核心素養(yǎng)為導

向，還設計了實踐性作業(yè)。實踐性作業(yè)也稱長時作業(yè)，要求學生在一周或幾個月

甚至一個學期內(nèi)完成的動手類作業(yè)，包括社會調(diào)查、家庭小實驗、小制作、小發(fā)

明等。實踐性作業(yè)以單元為基礎，每個單元設計1?2項實踐性作業(yè)。實踐性作業(yè)

接近于項目式學習。

5

第五單元的實踐性作業(yè)（任選一題）

說明：學生在學完本單元后根據(jù)自己或小組成員的情況從下列兩道題中選

擇一題來完成。時間為兩周內(nèi)完成。（均為原創(chuàng)題）

實踐性作業(yè)1:用玻璃棒和細線（或細銅絲）等材

料制作一個簡易天平，玻璃棒兩端各纏繞相同質(zhì)量的

同種銅絲，加熱簡易天平一端的銅絲（如圖），已知銅

在空氣中受熱會生成黑色固體氧化銅。充分加熱一端

后，天平會傾斜嗎？請?zhí)剿髌渲械脑颉?/p>

［設計意圖］利用本單元所學的質(zhì)量守恒定律

可知，銅變成氧化銅后，固體的質(zhì)量會變大，簡易天平會失去平衡，但是要

想實現(xiàn)這一點，會有很多困難，要解決靈敏度問題，細線不能捆死。當然細線

也可以換成細銅絲。其次，在實踐時，可以發(fā)現(xiàn)，銅絲變黑僅是銅絲表面的反

應，所增加的質(zhì)量有限，所以簡易天平很難失去平衡。本實踐題能培養(yǎng)學生運

用所學知識進行推理的能力，通過學生的動手實驗及發(fā)現(xiàn)問題，能培養(yǎng)學生的

觀察能力，以及探究能力。

2.如圖是簡易的氫氣爆炸器，請動手制

作一個，并根據(jù)你用的一次性塑料杯的大小計

算在反應器里一次性加入鎂與稀鹽酸的合適

的量。在教師的幫助下進行氫氣爆炸實驗。

相關數(shù)據(jù)：在標準狀況下，氫氣的密度

是0.977g/L。氫氣的爆炸極限是4%?74.2%,氫氣和氧氣按照2:1體積比混合能

完全反應，爆炸力較強。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15%

［設計意圖］制作一個簡易的氫氣爆炸器對學生有較強的吸引力，除了制作

還要計算藥品的合適用量，相當于項目式學習。鑒于本單元的重點是根據(jù)化學方

程式的計算，所以在爆炸器的設計上不作過多的精力投入，而是給出制作圖供學

生參考。學生要運用所學的化學方程式計算知識解決一個真實的問題：一次性加

入反應物的量是多少時，生成的氫氣的體積在一次性塑料杯中的體積分數(shù)能達到

約30雙學生要經(jīng)歷塑料杯容積的測量、氫氣體積到質(zhì)量的換算，最后才是化學

方程式的計算，而是動手實驗中還會發(fā)現(xiàn)藥品實際用量要稍大一些。這樣問題的

解決都有利于培養(yǎng)學生的核心素養(yǎng)。

6

第五單元的課時作業(yè)

(第1課時)課題1質(zhì)量守恒定律

課時目標：能選取實驗證據(jù)說明、論證質(zhì)量守恒定律，并能闡釋微觀本質(zhì)，

理解化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因，能根據(jù)其他所有物質(zhì)的質(zhì)量求出最后一

種物質(zhì)的質(zhì)量。能運用元素種類在化學反應前后不變的規(guī)律推測可能或不可能生

成的物質(zhì)，有認識到相關的偽科學觀點。

一、課前診斷作業(yè)(課前完成)

作業(yè)1:化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？請舉例說明。

［設計意圖］通過此題，了解學生基于已學知識或生活經(jīng)驗，對化學反應前

后質(zhì)量守恒的認識，以確定質(zhì)量守恒定律教學的引入或創(chuàng)設什么情境才是最適合

學生的。因此不設參考答案及評價。

二、課堂檢測作業(yè)(課堂上完成)

作業(yè)1:根據(jù)所學質(zhì)量守恒定律回答：

(1)碳燃燒后，參加反應的的質(zhì)量總和等于生成的—的總質(zhì)量。鎮(zhèn)

寫具體物質(zhì)名稱)

(2)完全電解18克水，得到2克氫氣，同時可得氧氣的質(zhì)量是一克。

1.參考答案：

(1)碳和氧氣二氧化碳(2)16

2.時間要求：1分鐘

3.評價設計：

(1)錯寫成：碳、二氧化碳，說明對反應物認識不清。

(2)錯當成化合反應，計算成20,說明未掌握電解水的反應物和生成物。

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)

能判斷化合

(1)能寫出化合能寫出已學已知物質(zhì)名稱，

無意義或反應物與生

反應的物質(zhì)反應的物質(zhì)能寫出陌生反應

空白答案成物量的大

等量關系等量關系的物質(zhì)等量關系

小關系

⑵無意義或能計算分解能計算各種能計算陌生能計算含催化劑

空白答案反應中的量反應中的量反應中的量的反應中的量

4.作業(yè)分析與設計意圖

通過學生熟悉的兩個化學反應的質(zhì)量關系，測評學生是否理解質(zhì)量守恒定

7

律。所選化學反應類型不同（化合反應、分解反應）避免學生存在知識盲區(qū)（反

應前總是多種，生成物總是一種）。

作業(yè)2：某人宣稱發(fā)明了一種催化劑，只要向水中加入這種催化劑，水就能

變成燃料油（碳氫化合物），解決世界性能源緊缺問題。請你指出其中荒謬之

處O

1.參考答案：水中不含有碳元素，所以僅有催化劑，水不能變成油。

2.時間要求：30-40秒

3.評價設計：

若從水的密度等性質(zhì)角度回答，說明未掌握質(zhì)量守恒的原因。

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)

知道化學反從微觀角度能判斷反應

無意義或能畫出一個反應

應都遵循質(zhì)理解守恒原產(chǎn)物或不可

空白答案的微觀圖

量守恒定律因能的生成物

4.作業(yè)分析與設計意圖

利用本節(jié)課所學的質(zhì)量守恒定律，理解“水變油”的荒謬原因，測評學生

學過本課題后是否具有應有的學科素養(yǎng)。例如，化學反應前后元素種類不變，催

化劑改變反應速率而不改變生成物及其總質(zhì)量等化學觀念；提取信息獲得證據(jù)進

行推理的科學思維，水不可能變油的實事求是的科學態(tài)度）。

三、課后鞏固作業(yè)

（-）基礎題

作業(yè)1：右圖是探究反應前后質(zhì)量變化的實驗，

玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞同時玻璃管

觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應。下列說法正確的

是（）

A.白磷必須過量，否則會影響實驗結(jié)果

B.將玻璃管換成玻璃棒后，實驗效果相同

C.燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大

D.燃燒時有大量白煙生成

1.參考答案:D

2.時間要求：30?40秒

3.評價設計：

8

錯選A,受測定氧氣含量實驗的影響，形成了思維定勢。錯選B,是對玻璃

管的作用認識不全。錯選C,是未能認識到氧氣減少造成的氣壓變小。

4.作業(yè)分析與設計意圖

通過白磷的量、玻璃管的作用、氣球的變化，測評學生是否透徹理解本課的

第一個實驗。同時也將此實驗中的磷的用量，與之前測定空氣中氧氣含量的實驗

作對比，促進學生深刻理解實驗，避免學生形成思維定勢一一有關磷的實驗中磷

的用量必須過量。

作業(yè)2：據(jù)報道，宇航專家發(fā)明了“月球制氧機”，利用聚焦太陽能產(chǎn)生的

高溫使月球土壤發(fā)生化學反應制取氧氣，據(jù)此可推測月球土壤中一定含有（）

A.氧元素B.氧氣C.水D.氯酸鉀

1.參考答案：A

2.時間要求：20-30秒

3.評價設計：

錯選B,說明未建立化學反應的概念。錯選C、D,可能是因為只有水、氯酸

鉀等物質(zhì)才能生成氧氣，屬于死記硬背、機械記憶，不能運用所學知識解決實際

問題。

4.作業(yè)分析與設計意圖

測評對質(zhì)量守恒定律的認識及物質(zhì)的元素觀等化學觀念。

（-）中檔題

作業(yè)3:亞硝酸鈉（NaNCh）外觀與食鹽極相似，有咸味，但是隔絕空氣

加熱時，亞硝酸鈉能分解出刺激性氣味的氣體，此氣體可能是（）

A.NO2B.SO2C.N2D.NH3

1.參考答案：A

2.時間要求:20-30秒

3.評價設計：

錯選B,是生搬硬套（前面學習時知道二氧化硫具有刺激性氣味），不能正確

處理信息。錯選C,是沒有運用所給信息“刺激性氣味”。錯選D,是沒能建立元

素觀（反應前后元素種類不變）。

4.作業(yè)評價與設計意圖

測評學生綜合運用質(zhì)量守恒定律與物質(zhì)物理性質(zhì)解決問題的能力。

9

作業(yè)4：如圖是某化學反應的微觀模擬圖，甲表示反應前的狀態(tài)，乙表示

反應后的狀態(tài)。下列關于該反應的說法正確的是()

A.甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量B.該反應是化合反應

C.反應后生成兩種物質(zhì)D.甲、乙分子總數(shù)不變

1.參考答案：B

2.時間要求：30-40秒

3.評價設計

錯選A,說明未能建立質(zhì)量守恒觀念，錯選C,說明不能正確認識化學反應

的特征(有新物質(zhì)生成)。錯選D,說明分子概念不清。

4.作業(yè)分析與設計意圖

結(jié)合微觀圖測評對化學反應特征、化學反應類型及反應物過量的認識。

作業(yè)5：鎂在空氣中燃燒時，在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固

體。對淡黃色固體的成分及產(chǎn)生原因，某化學興趣小組進行了如下的探究：

【查閱資料】下列幾種含鎂的化合物的顏色：

物質(zhì)MgOMgChMgaN2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2

顏色白色白色淡黃色白色白色白色

(1)其實，不必要查閱氯化鎂的顏色，鎂在空氣中燃燒不會生成氯化鎂,

原因是____；

(2)【提出猜想】由資料分析可知，淡黃色固體是由鎂與空氣中的一反應

生成的。

(3)【實驗探究】現(xiàn)有一瓶氮氣，請設計驗證猜想的方案是__________；

(4)【實驗結(jié)論】猜想正確，鎂條與氮氣反應的符號表達式為。

(5)【反思與交流】只有少量的氮氣與鎂發(fā)生了反應，可能的原因是—o

1.參考答案：

(1)空氣中不含氯元素(2)氮氣(3)將鎂在空氣中點燃后放入氮氣

10

中燃燒，觀察有無淡黃色固體生成（4）Mg+N2-^Mg3N2（5）氮氣化學性

質(zhì)不活潑。

2.時間要求：2分鐘

3.評價設計

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)

所學知識與正確運用信

作業(yè)無意義或運用所學知合理猜想并設計

所給信息結(jié)息綜合分析

空白答案識回答問題方案驗證

5合問題

4.作業(yè)分析與設計意圖

通過鎂燃燒產(chǎn)物中少量淡黃色固體的情境，測評學生利用質(zhì)量守恒定律進行

猜想的能力，設計方案，分析推理得出結(jié)論，以及反思的能力。

（三）選做題

作業(yè)6:現(xiàn)有24.5gKC10導6gMnO組成的混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減

少為止，得到剩余固體20.9g,則反應生成O2的質(zhì)量是_克，同時生成氯化鉀

______________O

1.參考答案：9.614.9

2.時間要求：1~2分鐘

3.評價設計

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

作業(yè)

5運用所學定律運用所學定律解結(jié)合催化劑的

無意義或空

解決純凈物分決含催化劑的分性質(zhì)解釋相關

白答案

解的質(zhì)量問題解反應質(zhì)量問題質(zhì)量問題

4.作業(yè)分析與設計意圖

［設計意圖］通過氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱制取氧氣的固體質(zhì)量，測評學生

對催化劑、質(zhì)量守恒定律的理解以及數(shù)據(jù)處理能力。

11

(第2課時)課題1第2課時化學方程式

課時目標：能根據(jù)實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化。能基于守恒

和比例關系推斷化學反應的相關信息。

一、課前診斷作業(yè)

1.如果12克碳和32克氧氣完全反應生成44克二氧化碳，那么12克碳和

33克氧氣充分反應后能生成45克二氧化碳嗎？為什么？

［設計意圖］通過此題，引導學生從質(zhì)量總和相等過渡到對化學反應中每一

種物質(zhì)的質(zhì)量的思考，啟發(fā)他們思考，在反應前后的質(zhì)量總和相等的前提下，每

一種物質(zhì)的質(zhì)量是隨意的嗎(每一個化學反應有沒有固定的質(zhì)量比)，同時也是

了解學生對化學反應每一種物質(zhì)的量及完全反應與充分反應的差異等問題的認

識。

二、課堂檢測作業(yè)

作業(yè)1：化學方程式SO±H0=HSO表示的兩個意義是：

(1)和反應生成硫酸；

(2)每一份質(zhì)量的與_____份質(zhì)量的水完全反應，生成______份質(zhì)

量的O

1.參考答案：

(1)三氧化硫和水

(2)801898硫酸

2.時間要求：1?2分鐘

3.評價設計

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

能基于守恒和

作業(yè)1從反應物生成物

無意義或空用文字描述比例關系推斷

以及它們的質(zhì)量

白答案化學反應化學反應的相

關系描述反應

關信息。

4.作業(yè)分析與設計意圖

通過填空題引導學生用文字描述化學反應，通過一個學生不熟悉的化學

反應的化學方程式測評學生對化學方程式概念的理解。

作業(yè)2:銅銹的主要成份是堿式碳酸銅［化學式為Cu9H)GO1,據(jù)此可知,

12

銅生銹是銅與空氣中的氧氣、—、—等物質(zhì)同時作用，發(fā)生化學反應。

1.參考答案：

二氧化碳（或co分水（或H0）

2.時間要求：40秒?1分鐘

3.評價設計

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

作業(yè)2能將元素種類與

無意義或空能根據(jù)元素種能解決類似反

空氣成分結(jié)合起

白答案類判斷反應物應的物質(zhì)判斷

來思考。

4.作業(yè)分析與設計意圖

結(jié)合具體問題，培養(yǎng)學生運用質(zhì)量守恒定律判定反應物的能力。本題的情

境在后面仍會使用，但設問角度發(fā)生變化，引導學生不斷提升對化學反應的認識。

三、課后鞏固作業(yè)

（—）基礎題

作業(yè)1：下列說法正確的是（）

A.12克碳和38克氧氣充分反應生成二氧化碳50克

B.過氧化氫分解后溶液減少的質(zhì)量就是過氧化氫的質(zhì)量

C.化學反應前后每一種元素的質(zhì)量一定不變

D.化學反應前后分子的總數(shù)一定不變

1.參考答案：C

2.時間要求：30秒?50秒

3.評價設計

錯選A,未掌握化學反應的比例關系，仍停留在上一課時的質(zhì)量總和相等這

個層次上。錯選B,不能將液體反應物與液體生成物的質(zhì)量綜合起來思考，認為

反應前后液體的質(zhì)量之差只是反應物的質(zhì)量。錯選D,對于質(zhì)量守恒的微觀原因

未能正確理解。

4.作業(yè)分析與設計意圖

通過本題的解答，加深對質(zhì)量定恒定律的理解。選項A促進學生從質(zhì)量角度

認識化學反應的分類：完全反應與充分反應；B選項引導學生認識反應物的質(zhì)量

不是消失了而是轉(zhuǎn)化成生成物的質(zhì)量。選項C、D,引導學生思考元素質(zhì)量、分

子個數(shù)是否守恒。

作業(yè)2：科研人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃

13

料，反應的微觀示意圖如下。有關該反應的說法正確的是（）

A.該反應屬于化合反應

B.反應前碳元素的化合價為+2價

C.生成物的化學式可用CXQ表示

D.參加反應的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1:3

1.參考答案：A

2.時間要求：40秒?60秒

3.評價設計

錯選B,未掌握化合價的計算或死背化合價值。錯選C,不能讀懂分子的微

觀圖示。錯選D,將微粒個數(shù)比誤作質(zhì)量比。

4.作業(yè)分析與設計意圖

通過較為具體形象的反應的微觀示意圖，測評學生對化學反應的特征（有新

物質(zhì)生成）、化學反應中的質(zhì)量關系、反應剩余物的處理（不能作為生成物）、化

合價、化學式等知識的掌握情況。

（-）中檔題

作業(yè)3：在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中

各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（）

物質(zhì)XYZW

反應前質(zhì)量/g103900

反應后質(zhì)量/g3.23待測3.2

A.物質(zhì)X一定是化合物B.Y一定是催化劑

C.待測Z的質(zhì)量為93.6gD.該反應一定是分解反應

1.參考答案:B

2.時間要求：40秒?60秒

3.評價設計

錯選A,對化合珠的含義不理解。錯選C,未能運用質(zhì)量守恒定律正確解決

質(zhì)量問題。錯選D,不能從質(zhì)量變化角度理解分解反應，僅是會背分解反應的定

義。

4.作業(yè)分析與設計意圖

將化學反應前后的質(zhì)量問題，與物質(zhì)的類別、催化劑的特征、分解反應的概

念等知識進行融合，培養(yǎng)學生運用所學知識綜合分析問題能力。

14

作業(yè)4：自來水消毒過程中常發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如

圖表示：

o表示氧原子

?表示氫原子

Q表示氯原子

(1)D的化學式為HC10,圖甲所示反應的化學方程式為：—反應前后A、

B、C、D四物質(zhì)的質(zhì)量比是

(2)圖乙所示反應的基本類型為o

1.參考答案：

(1)H2O+C12=HC1+HC1O18:71:36.5:52.5

(2)分解反應

2.時間要求：1?2分鐘

3.評價設計：

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

能用化學式等符能基于守恒和

用符號表達

無意義或空號正確表達化學比例關系推斷

1化學反應，但有

白答案反應并計算出質(zhì)化學反應的相

錯誤

量關系關信息。

正確分辨已學

無意義或空知道是化學反正確描述化學反

2的兩種化學反

白答案應但不能分類應的基本類型

應的類型

4.作業(yè)分析與設計意圖

將化學方程式的書寫與微觀圖結(jié)合起來，增加表征因素，促進學生對化學反

應的理解。同時，因為學生沒有學過次氯酸的化學式，所以題中給出了化學式

HC10,給足了解題信息，避免學生出現(xiàn)不必要的誤解，寫出類似H0C1等錯誤

的化學式。以兩種物質(zhì)反應生成兩種化合物的化學反應為情境，通過質(zhì)量的計算

上可以發(fā)現(xiàn)學生是否存在類似Hx2xO,即1x2x16的錯誤(此錯誤受數(shù)學中代數(shù)

式中乘號省略的影響)。此錯誤說明學生的化學式意義還沒有正確掌握。

(三)選做題

作業(yè)5：稱取某物質(zhì)4.6克在空氣中完全燃燒后，測得生成二氧化碳8.8

克和水5.4克。根據(jù)元素的種類在化學反應前后不變，可知該物質(zhì)一定含有

元素和元素，還可能含有氧元素。通過下列計算過程可以知道該物質(zhì)含不

15

含氧元素。

(1)求出8.8克二氧化碳中碳元素的質(zhì)量。

(2)求出5.4克水中氫元素的質(zhì)量。

(3)根據(jù)反應前后元素的種類及質(zhì)量不變，可知反應前該物質(zhì)中碳、氫元

素的質(zhì)量總和為：—克+—克=3克，因為該值小于4.6克，可見該物質(zhì)

中還含有氧元素，而且氧元素的質(zhì)量是一克。想一想，你還有其他計算方法嗎？

(4)通過上述三步，我們知道了該物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量，繼續(xù)計

算可以求出該物質(zhì)的化學式為_______o(按碳、氫、氧元素順序書寫化學式)

(5)若取1.6克甲烷氣體在空氣中完全燃燒,可測得生成二氧化碳4.4克和

水3.6克,請仿照上述解答過程通過計算回答：甲烷中是否含有氧元素？

1.參考答案

(1)解：8.8gx(12+44)xi00%=2.4g

(2)解：5.4gx(2-18)x100%=0.6g

(3)2.40.61.6

(4)C2H6。

(5)解：4.4gx(12+44)x100%=1.2g

3.6gx(2-18)x100%=0.4g

1,2g+0.4g=1.6g

所以甲烷中不含氧元素。

2.時間要求：1?2分鐘

3.評價設計：

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

能判斷組成元素能建立有機物

無意義或空僅能進行元素

作業(yè)5根據(jù)各元素質(zhì)量是否含氧元素

白答案質(zhì)量的計算

能求出化學式。的判斷模型。

4.作業(yè)分析與設計意圖

通過引導性設問，一步一步弓I導學生完成問題的解決，最后檢測學生是否掌

握這種解題方法。因為解題方法不唯一，所以題中以啟發(fā)式設問，引導學生思考

探索其他計算方法。

5.試題編寫屬性：改編題

建議用時6分鐘，實際用時分鐘；錯題數(shù)；自我評價：☆☆☆☆☆

16

（第3課時）課題2如何正確書寫化學方程式

課時目標：理解化學方程式的意義，了解書寫化學方程式應遵循的原則，會

用化學方程式正確表達化學反應。

一、課前診斷作業(yè)

1.已知2H2。可用下圖表示，關于表示的意義，說法不正確的是（)

A.表示2個水分子圖例說明：

?表示氧原子

B.共有6個原子

?表示氫原子

C.共有4個氫原子和2個氧原子

D.共有4個氫原子和1個氧原子

［設計意圖］書寫化學方程式的關鍵一步是配平，配平就是化學式左邊配上合

適的化學計量數(shù)，但是在教學實踐中發(fā)現(xiàn)，很多學生出現(xiàn)的配平錯誤（如下面的

第2題中所示錯誤），是源于他們對于形如“2比0”的符號的認識不到位，這一

點也是通過這道題發(fā)現(xiàn)的。學生的錯誤是在化學式的相關知識認識模糊甚至錯誤

造成的。因此根據(jù)教學實踐中發(fā)現(xiàn)的問題設計高質(zhì)量的課前診斷題，能有效地提

高教學的精準性。

在教學實踐中，本題的正確率在80%左右。本題做錯的所有學生，下一題的

解答均也做錯，可以說明本題所涉及的知識是本課時學習的基礎知識。如果學生

對類似化學式認識不過關，將會產(chǎn)生本課時的學習障礙。

作業(yè)2：水電解反應表示為H逐直H4+0」是不符合質(zhì)量守恒定律的，

因為反應前氧原子1個，反應后氧原子為2個，在個別化學式左邊配上適當?shù)臄?shù)，

使反應前后氧原子的個數(shù)相等，稱為配平，你認為下列配平結(jié)果正確的是

（）

A.H2O2H2t+O2tB.H2OH2t+Ot

+甬由S甬由

C.H22O=型=H2t+02tD.2HO=3=2Ht+0t

222

［設計意圖］通過導語，學生明白配平的涵義，D選項是正確選項，而A、B、

C選項所體現(xiàn)出的錯誤，來自于教學實踐中積累的學生錯誤。通過智學網(wǎng)作業(yè)發(fā)

布及學生解答結(jié)果的統(tǒng)計數(shù)據(jù)，分析錯誤率及精準到是哪些學生存在著相關錯

誤，在課堂教學時關注他們是否糾正了錯誤做法，實現(xiàn)“數(shù)據(jù)驅(qū)動，因材施教”。

17

教學實踐中，本題的正確率在70%左右。

3.對于上一題，你若認為還有其他的配平結(jié)果，請拍照上傳你的配平結(jié)果。

若無，則不上傳。

［設計意圖］通過智學網(wǎng)發(fā)布的題，學生在紙上書寫，現(xiàn)利用小平板的拍照功

能上傳他們的解答結(jié)果。由于教學經(jīng)驗的不足以及個別學生的個性化錯誤，總會

有一些老師們想不到的學生錯誤觀點，例如，本學期在使用此道診斷題時就發(fā)現(xiàn)

2

了?4H2O通里4H1+202t”等未化簡的過度配平的錯誤。

二、課堂檢測作業(yè)

作業(yè)1.配平下列化學方程式：

O2T；

(1)H2o2^^_____H2O+

；

(2)CH4+CO2+H2O

占燃

；

(3)Mg+CO2^^MgO+C

(4)Al+HC1—AlCh+H2T0

1

1.參考答案：(1)2H2O2上之2H2O+O2

占燃占燃

；；

(2)CH4+2023^CO2+2H2O(3)2Mg+CO2二^=2MgO+C

t

(4)2A1+6HC1=2A1C13+3H2

2.時間要求：240秒

3.評價設計(1)各原子總數(shù)不相等，違背書寫化學方程式應遵循的原則；

(2)甲烷前面漏寫1,不知道橫線上要寫數(shù)字；(3)各原子總數(shù)不相等，違背

書寫化學方程式應遵循的原則；(4)各原子總數(shù)不相等，違背書寫化學方程式應

遵循的原則。

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)

能配平方程左能配平方程左對質(zhì)量守恒在

無意義或空從質(zhì)量守恒角

右兩邊一種原右兩邊所有原化學方程式配

白答案度分析

子總數(shù)子總數(shù)平中應用熟練

4.作業(yè)分析與設計意圖：設計根據(jù)給定的化學方程式，測評學生對化學方程

式配平掌握程度

18

三、課后鞏固作業(yè)

（-）基礎題

作業(yè)1:下列書寫化學方程式的原則和步驟中，敘述錯誤的是（）

A.必須遵循質(zhì)量守恒定律B.一定要注明反應條件

C.不用注明生成物的顏色D.配平時改動物質(zhì)的化學式

1.參考答案：D

2.時間要求：60秒

3.評價設計：錯選A,對書寫原則不清楚：錯選B,對書寫步驟不清楚；錯選

C,對書寫步驟不清楚。

4.作業(yè)分析與設計意圖

設計根據(jù)給定的化學方程式的原則和步驟，測評學生對書寫化學方程式的

原則和步驟的掌握程度。

作業(yè)2.某可燃物燃燒的化學方程式為CH+50翼駕CO十yHQ,其中

x,y分別為（）

A.13B.15C.38D.34

1.參考答案：D

2.時間要求：60秒

3.評價設計

錯選A,對質(zhì)量守恒定律微觀解釋原子總數(shù)不變不清楚；錯選B,對質(zhì)量守

恒定律微觀解釋原子總數(shù)不變不清楚；錯選C,對每個水分子中有2個氫原子不

清楚。

4.作業(yè)分析與設計意圖

設計根據(jù)給定的化學方程式，測評學生對質(zhì)量守恒定律微觀解釋原子總數(shù)

不變掌握程度。

作業(yè)3.“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸

鈉的原理可表示為：2NaOH+Cl2—NaClO+X+H2O,則X的化學式是（）

A.Na2OB.NaClC.NaHD.NaC103

1.參考答案：B

2.時間要求：60秒

19

3.評價設計

錯選A,沒有注意到鈉原子總數(shù)和氧原子總數(shù)不相等；錯選C,沒有注意

到氫原子總數(shù)不相等；錯選D,沒有注意到氧原子總數(shù)不相等。

4.作業(yè)分析與設計意圖

設計根據(jù)給定的化學方程式，測評學生對質(zhì)量守恒定律微觀解釋原子總數(shù)不

變掌握程度。

（二）中檔題

作業(yè)4：下圖為某化學反應的微觀示意圖，和“O”分別代表不同元

素的原子，該反應可能是（）

8GoO?O

占燃占燃

A.2C0+O2^^=2CO2B.2H2+O2^^=2H2O

占燃占燃

C.CH4+2O2^^=2H2O+C02D.2Mg+O2^^2MgO

1.參考答案：A

2.時間要求：120秒

3.評價設計

錯選B,對反應物微觀示意圖是單質(zhì)還是化合物不清楚；錯選C,對一種反

應物沒反應完有剩余不清楚；錯選D,對反應物微觀示意圖是單質(zhì)還是化合物不

清楚

4.作業(yè)分析與設計意圖

設計根據(jù)給定的化學反應微觀示意圖，測評學生從微觀角度認識化學變化。

作業(yè)5.閱讀下面科普短文：

科學分析表明，汽車尾氣中含有多種污染物，如固體懸浮微粒、一氧化碳、

二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物（NOx）等。目前最有效的汽車尾氣治理方

法是在發(fā)動機排氣系統(tǒng)中加裝催化轉(zhuǎn)化器，在催化劑的作用下發(fā)生一系列反應，

使CO、NO*、碳氫化合物三種有害物質(zhì)較快地轉(zhuǎn)化為對人體無害的COAN2和

水蒸氣（氏0）,因此這種催化劑被稱為三效催化劑（TWC）。催化轉(zhuǎn)換器是安

裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：

（1）在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生一系列反應，其中一步是：轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其

20

中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體

是__________寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式。

(2)機動車發(fā)動機排氣系統(tǒng)中加裝催化劑轉(zhuǎn)化器的作用是o

1.參考答案

(1)二氧化碳和氮氣2co+2N0堡鯉2CO2+N2

(2)加快反應使有害氣體轉(zhuǎn)化成無毒的氣體

2.時間要求：180秒

3.評價設計

(1)錯寫成二氧化碳和氧氣，對空氣中含量最多的氣體認識不清；

漏寫反應條件及箭頭標注錯誤。

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)

無意義或空能寫出1種氣能寫出2種氣運用基礎知識

基礎知識扎實

白答案體體解決問題

能正確寫出運用已學知識

無意義或空僅能寫出反應能正確寫出

熟悉反應的書寫陌生反應

白答案物和生成物化學方程式

化學方程式的化學方程式

(2)錯寫成催化轉(zhuǎn)換器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。

4.作業(yè)分析與設計意圖

設計閱讀科普短文，引導學生關注最新科技成果。測評學生對基礎知識的掌

握和運用已學知識書寫陌生反應的化學方程式的能力。

(三)選做題

作業(yè)6.如圖是某反應的微觀示意圖。請回答下列問題。

&冬點燃得方O依原干

OWWF

一&*

88?硫原f

ABC

(1)B框中的物質(zhì)屬于—(填序號)。①化合物②單質(zhì)③氧化物

(2)此反應的化學方程式為

(3)此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的粒子是

1.參考答案：

21

(1)②

占燃

(2)2H2S+3O22SO2+2H2O

(3)分子

2.時間要求：120秒

3