人教版高中化學(xué)必修一學(xué)案第1章章末小結(jié)與測評(píng)

[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法二、化學(xué)計(jì)量1．以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算2．有關(guān)溶液濃度的計(jì)算3．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制[專題總結(jié)對(duì)練]專題一物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純是化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一，也是平時(shí)考試包括高考的重要的命題點(diǎn)。(1)常見的物理法有過濾、升華、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液等。(2)常見的化學(xué)法有沉淀法、氣體法、洗氣法、轉(zhuǎn)化法等。(3)化學(xué)法分離和提純的4原則：不增、不減、易分、易復(fù)原。[專題對(duì)練]1．為除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑(過量)及操作方法均正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602045】物質(zhì)選用試劑(過量)操作方法ACu(CuO)氧氣通入氧氣并加熱BCO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶CCO(H2)氧化銅通過灼熱的氧化銅DKCl溶液(K2CO3)氯化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾B[Cu能與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，選用氧氣反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合除雜原則，故B正確；CO與H2通過灼熱的氧化銅均可以將銅還原出來，故C錯(cuò)誤；K2CO3能與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和KCl，由于除雜所加的試劑是過量的，雖能除去雜質(zhì)K2CO3，但引入了新的雜質(zhì)Ca2＋，故D錯(cuò)誤。]2．完成下列實(shí)驗(yàn)，所需裝置或儀器都正確的是()ABCD實(shí)驗(yàn)分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A[A項(xiàng)正確，植物油和氯化鈉溶液是互不相溶的兩種液體，植物油的密度比氯化鈉溶液的小，植物油在上層，氯化鈉溶液在下層，可采用分液的方法分離。B項(xiàng)錯(cuò)誤，用蒸餾的方法可除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，而氯化鈉和氯化鉀均屬于難揮發(fā)物質(zhì)，氯化鈉、氯化鉀溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離。C項(xiàng)錯(cuò)誤，CCl4和Br2都是液體，而過濾裝置適用于固液混合物的分離。D項(xiàng)錯(cuò)誤，洗氣瓶中的NaOH溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應(yīng)。]專題二以阿伏加德羅常數(shù)為載體的化學(xué)計(jì)量計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)內(nèi)容常以選擇題(正誤判斷)的形式出現(xiàn)，是十多年高考中經(jīng)久不衰的熱點(diǎn)。主要原因是：高考題量有限，而以阿伏加德羅常數(shù)為背景考查時(shí)，可以指哪打哪，且知識(shí)覆蓋面廣。(1)注意是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”這一條件。(2)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)是否為氣態(tài)，如H2O、CCl4、苯、酒精、葡萄糖、SO3等為非氣態(tài)。(3)注意計(jì)算的粒子種類，常見粒子有原子、離子、分子、質(zhì)子、中子、電子等。(4)注意物質(zhì)組成：臭氧(O3)、白磷(P4)、甲烷(CH4)、稀有氣體(He、Ne)。(5)注意有相同最簡式的不同物質(zhì)，當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，所含的分子數(shù)不同，但原子數(shù)、原子中的各種粒子(如質(zhì)子、電子)數(shù)都相同。例如，46gNO2和46gN2O4含有相同的原子數(shù)、中子數(shù)等。(6)注意相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，含有的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。例如28gCO和N2的分子數(shù)相同。[專題對(duì)練]3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602046】A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2NAC．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3NAD．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molA[阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為34，故1.7gH2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，每個(gè)H2O2中含有18個(gè)電子，則1.7gH2O2NA，B項(xiàng)正確；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含0.1molNH4NO3NA，C項(xiàng)正確；1molSO2中含有2mol氧原子，故含有NA個(gè)氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，D項(xiàng)正確。]4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()NA個(gè)水分子所占的體積約是2.24LB．11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molC．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨氣分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和D．101kPa、4℃時(shí)18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為D[在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，A項(xiàng)不正確。沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量，B項(xiàng)不正確。NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，其摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，NA個(gè)NH3的質(zhì)量之和為17g，三者在數(shù)值上相等，但NH3的摩爾質(zhì)量并不是NA個(gè)NH3的相對(duì)分子質(zhì)量之和，C項(xiàng)不