專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 單元檢測(cè)題 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

專題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．下列分子中不具有手性碳原子的是A． B．C． D．2．氧及其化合物具有廣泛用途。是常用的氧化劑，的燃燒熱為，氧炔焰產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬?？捎糜谒幚?，pH約為8時(shí)，可與反應(yīng)生成、和?？捎糜谘芯旷セ磻?yīng)的機(jī)理。CaO可用于煙氣(含、、、等)脫硫。是一種綠色氧化劑，電解飽和溶液產(chǎn)生的經(jīng)水解可制得。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．分子中含共價(jià)三鍵，的沸點(diǎn)比的低B．分子之間形成氫鍵，可與水任意比例互溶C．具有氧化性，可作為燃料電池的氧化劑D．的溶解度比大，可用于飲用水消毒殺菌3．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述錯(cuò)誤的是A．氫化物分子間均存在氫鍵 B．的空間構(gòu)型為V形C．的結(jié)構(gòu)式為 D．是含極性鍵的非極性分子4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，37g37Cl2中所含的中子數(shù)為20NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含C-C1鍵數(shù)目為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯所含C-H鍵數(shù)目為2.0NAD．一定條件下，0.1molN2與足量H2充分反應(yīng)，斷裂0.2molπ鍵5．下列配合物的配位數(shù)是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl26．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中所含分子數(shù)目為B．24g金剛石含碳碳單鍵的數(shù)目為C．溶液與足量鐵粉反應(yīng)得到D．1molSO2溶于水，溶液中、、的微粒數(shù)之和為7．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)含氧酸的酸性：X>YB．該化合物陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵C．第一電離能：Y>Z>X>WD．該化合物中Z元素的雜化方式為sp38．W、X、Y、Z為同一短周期的元素，且原子序數(shù)依次增加。其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成一種常見的鹽。下列說法正確的是A．分子的極性：WZ3＜XZ3 B．第一電離能：X＜Y＜ZC．元素的電負(fù)性：Y＞Z D．鍵能：X2＜Y2＜Z29．實(shí)驗(yàn)室常用如下方法制備少量：，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1溶液中數(shù)目小于0.1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含鍵數(shù)目為0.5C．0.1mol晶體中含電子數(shù)目為2D．上述反應(yīng)中每生成1.8g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1510．下列有關(guān)、、的說法正確的是A．中S原子軌道雜化類型為sp B．的空間構(gòu)型為三角錐形C．的鍵角比中的小 D．的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高11．中國(guó)科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種基于鈀修飾二氧化鈦的串聯(lián)光熱催化氮?dú)庋趸苽湎跛岬男路磻?yīng)體系，實(shí)現(xiàn)了高選擇性制備單一氧化產(chǎn)物硝酸（過程如圖所示）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．中原子的雜化方式為B．的作用是提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．該過程可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式：12．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是()A．干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有6個(gè)B．沸點(diǎn)：干冰＜冰；密度：干冰＜冰C．每轉(zhuǎn)移0.4×6.02×1023個(gè)電子，消耗2.24LO2D．HCHO和H2O形成分子間氫鍵是HCHO易溶于水的重要原因13．X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機(jī)中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖)，Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．電負(fù)性：Y>W>XC．物質(zhì)R吸收微波時(shí)，分子內(nèi)的σ鍵會(huì)斷裂D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：W>Y14．已知某紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有NH3放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；向一定量該配合物溶液中加過量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后過濾，再加過量AgNO3溶液于濾液中，無明顯變化，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量為第一次沉淀量的二分之一，則該配合物的化學(xué)式最可能為A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．可通過的置換反應(yīng)獲得B．Z與反應(yīng)可生成或C．為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子D．與反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)16．下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是A．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和1個(gè)C原子的2p軌道混合起來而形成的C．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4雜化軌道出現(xiàn)D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵17．離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由如圖所示正離子和負(fù)離子構(gòu)成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中負(fù)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．該化合物中存在配位鍵和氫鍵C．離子液體可用作溶劑，且具有良好的導(dǎo)電性D．圖中正離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp318．次氯酸具有很強(qiáng)的氧化性，下列有關(guān)說法正確的是A．該分子的電子式是H：O：Cl B．氧原子與H、Cl都形成π鍵C．氧原子發(fā)生sp雜化 D．該分子為V形分子19．下列離子方程式正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+B．向氨水中通入少量SO2：SO2+NH3?H2O=NH+HSOC．向氯化二氨合銀溶液中加硝酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NHD．酸性KI溶液被空氣中的O2氧化：4I-+2H2O+O2=2I2+4OH-20．我國(guó)科學(xué)家從中國(guó)特有的喜樹中分離得到具有腫瘤抑制作用的喜樹堿，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于喜樹堿的說法不正確的是A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．不能發(fā)生消去反應(yīng)C．帶*的氮原子有孤電子對(duì)，采取sp2雜化D．羥基中O-H的極性強(qiáng)于乙基中C-H的極性二、非選擇題（共5題）21．2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯()與四氟乙烯()的共聚物()制成?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為；下列表示氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。(填標(biāo)號(hào))a.

B．

C．

D．(2)圖、、分別表示、、和的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是(填標(biāo)號(hào))；第三電離能的變化圖是(填標(biāo)號(hào))。(3)試寫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；中所含元素電負(fù)性由大到小的順序是。(4)和分子中的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因。22．生成氫氣：在恒溫恒容的反應(yīng)器中，將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：。(1)以上涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素為_______。A．碳 B．氫 C．氧(2)H2O的價(jià)層電子對(duì)空間結(jié)構(gòu)為(需過程)(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。(4)下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_______。A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變B．K值不變C．H2O和H2的物質(zhì)的量之比不變D．CO和H2的物質(zhì)的量之比不變(5)有利于提高H2平衡產(chǎn)率的條件是_______。A．低溫低壓 B．低溫高壓C．高溫低壓 D．高溫高壓23．鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。(1)Fe原子價(jià)電子排布圖為。(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是，C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)椤?4．配合物在許多方面有著廣泛的用途，目前我國(guó)科學(xué)家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲(chǔ)存方面有著杰出的貢獻(xiàn)，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：（已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色）（1）下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH①基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為；配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號(hào))。②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。?）有下列實(shí)驗(yàn)：①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為，溶劑X可以是(填名稱)，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為。②該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是。③下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3·6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深，后變?yōu)辄S色溶液中存在+H2O2+2H+D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-25．關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的理論是關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論。(1)N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性SiSO2-Na＋NaClSiH2SO4HClO4(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)(填“高”或“低”)。(4)HCHO分子的立體構(gòu)型為形，它與H2加成后，加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))。(5)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁(yè)夾角為93o52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96o52′。①H2O2分子是含有鍵和鍵的(填“極性”或“非極性”)分子。②H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明理由：。參考答案：1．C連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子A．連接溴原子的碳原子為手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．連接-C(CH3)=CH2的碳原子為手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．連接-OH的碳原子上連接了2個(gè)-CH3，不屬于手性碳原子，故C正確；D．連接-CHO的碳原子為手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．CA．相對(duì)分子質(zhì)量大于，即范德華力大于，所以的沸點(diǎn)比的高，故A錯(cuò)誤；B．可與水任意比例互溶，是因?yàn)榕c水分子間形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．具有氧化性，可作為燃料電池的氧化劑，故C正確；D．可用于飲用水消毒殺菌是因?yàn)槠渚哂醒趸?，與溶解性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．AA．氫化物中只有N、O、F等電負(fù)性比較大的物質(zhì)形成的氫化物分子間均存在氫鍵，A錯(cuò)誤；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)==4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以的空間構(gòu)型為V形，B正確；C．為共價(jià)化合物，分子中存在4個(gè)氮?dú)滏I，的結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．CH4屬于共價(jià)化合物，是含極性鍵的非極性分子，D正確；答案選A。4．AA．常溫常壓下，37g37Cl2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有20mol中子，所含的中子數(shù)為20NA，故A正確；B．標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，所含C-H鍵數(shù)目為4.0NA，故C錯(cuò)誤；D．N2分子內(nèi)有氮氮三鍵，其中有2個(gè)是π鍵、N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則0.1molN2與足量H2充分反應(yīng)，斷裂的π鍵小于0.2mol，故D錯(cuò)誤；故選A。5．CK2[Co(SCN)4]中Co2+的配位數(shù)是4；Fe(SCN)3中Fe3+的配位數(shù)是3；Na3[AlF6]中Al3+的配位數(shù)是6；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是4。答案選C。6．BA．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，HF不是氣體，無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中所含分子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1mol金剛石中含有2mol碳碳單鍵，24g金剛石的物質(zhì)的量為：，因此24g金剛石含碳碳單鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C．FeCl3溶液的體積未知，無法計(jì)算生成Fe2+的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中SO2、、、H2SO3的微粒數(shù)之和為NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．AZ能形成2條鍵，根據(jù)題干條件，Z應(yīng)為O；陽(yáng)離子中心原子Y形成4條鍵，帶一個(gè)單位正電荷，Y為N；X為C；陰離子中心原子Z形成4條鍵，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，W為B；M為H；A．最高價(jià)含氧酸的酸性：H2CO3<HNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該化合物陰離子中心原子B缺電子，可以提供空軌道，B與O的孤對(duì)電子形成配位鍵，陽(yáng)離子中N最外層五個(gè)電子，其中一對(duì)孤對(duì)電子與H+形成配位鍵，B項(xiàng)正確；C．第一電離能：N>O>C>B，C項(xiàng)正確；D．該化合物中Z周圍有2條鍵，同時(shí)存在兩對(duì)孤對(duì)電子，Z價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故Z的雜化方式為sp3，D項(xiàng)正確；答案選A。8．AW、X、Y、Z為同一短周期的元素，且原子序數(shù)依次增加。其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z為F元素；X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成一種常見的鹽，則X的氫化物顯堿性，其為N元素，從而得出Y為O元素，W的核外電子數(shù)為5，其為B元素。故W、X、Y、Z分別為B、N、O、F。A．WZ3、XZ3分別為BF3、NF3，B原子的價(jià)層電子數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，則B原子的最外層無孤電子對(duì)，BF3為非極性分子，NF3分子中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，N原子的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，則NF3為極性分子，A正確；B．X、Y、Z分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，但N的2p軌道半充滿，第一電離能反常，則第一電離能：O＜N＜F，B不正確；C．Y、Z分別為O、F，非金屬性O(shè)＜F，則電負(fù)性：O＜F，C不正確；D．X、Y、Z分別為N、O、F，N2、O2、F2分別形成三鍵、雙鍵和單鍵，氮氮三鍵的鍵能最大，則鍵能N2＞O2＞F2，D不正確；故選A。9．DA．缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L氯化銨溶液中氯化銨的物質(zhì)的量和含有的銨根離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿拥牡I中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)夥肿又泻械摩墟I數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，故B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉含有的電子數(shù)為34，則0.1mol亞硝酸鈉晶體中含電子數(shù)目為0.1mol×34×NAmol—1=3.4NA，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)生成2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，則反應(yīng)生成1.8g水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的××NAmol—1=0.15NA，故D正確；故選D。10．BA．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，軌道雜化類型為sp3，故A錯(cuò)誤；

B．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；C．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是平面三角形；中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是正四面體形，所以的鍵角比中的大，故C錯(cuò)誤；D．水分子間能形成氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；選B。11．BA．中原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，根據(jù)雜化軌道理論可知，該N原子的雜化方式為，A正確；B．由題干信息可知，的作用是催化劑，催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．由題干圖示信息可知，該過程可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，C正確；D．由題干圖示信息可知，該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)有：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式：，D正確；故答案為：B。12．DA．干冰晶體中，經(jīng)頂點(diǎn)上的CO2分子為例，每個(gè)CO2分子周圍距離最近的CO2分子分布在皆經(jīng)過這個(gè)頂點(diǎn)的各個(gè)面的面心上，這樣的面共有12個(gè)，所以一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，故A錯(cuò)誤；B．冰分子間含有氫鍵，干冰分子之間只存在范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的沸點(diǎn)：冰＞干冰，水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，密度比水小，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，密度比水大，所以密度：干冰＞冰，故B錯(cuò)誤；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；D．氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，甲醛中氧元素與水可以形成氫鍵，所以HCHO易溶于水，故D正確；故選：D。13．DX、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，則Q為Mg元素；結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，X可形成1對(duì)共用電子對(duì)，則X為H元素，Z可形成2個(gè)共價(jià)單鍵，則根據(jù)滿8電子穩(wěn)定原則可知，Z最外層電子數(shù)為6，且位于第三周期，所以Z為S元素。A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，故A錯(cuò)誤；B．硅元素的電負(fù)性小于氫元素，故B錯(cuò)誤；C．σ鍵比π鍵牢固，所以物質(zhì)R吸收微波時(shí)，分子內(nèi)的π鍵會(huì)斷裂，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，所以硅烷的還原性強(qiáng)于甲烷，故D正確；故選D。14．DCoCl3·5NH3·H2O水溶液加過量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，說明外界離子有氯離子，過濾后再加過量AgNO3溶液于濾液中，無明顯變化，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，說明配體中含有氯離子，且第二次沉淀量為第一次沉淀量的二分之一，說明外界離子中的氯離子與配體中的氯離子的個(gè)數(shù)比為2:1，則該配合物的化學(xué)式最可能為[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O，答案選D。15．C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，則X為O；在元素周期表中Z位于第IA族，則Z為Na；W與X屬于同一主族，則W為S；由此可知：X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為O、F、Na、S。A．Y為F，X為O，F(xiàn)2溶于水發(fā)生反應(yīng)為：，故A正確；B．Z為Na，X為O，Na與O2反應(yīng)，在常溫下產(chǎn)生Na2O，在加熱條件下產(chǎn)生Na2O2，故B正確；C．X為O，X3為O3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，是含有極性鍵的極性分子，故C錯(cuò)誤；D．為SO2，為Na2O2，發(fā)生反應(yīng)為：Na2O2+SO2=Na2SO4，反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C。16．CA．雜化軌道不可能形成π鍵，A錯(cuò)誤；B．CH4中sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近的一個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道雜化形成，1s軌道和2p軌道的能量差別較大，不能形成雜化軌道，B錯(cuò)誤；C．p能級(jí)只有3個(gè)p軌道，不可能有sp4雜化，C正確；D．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，B原子的雜化類型為sp2雜化，D錯(cuò)誤；故選C。17．BA．[AlCl4]-負(fù)離子中鋁離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故A正確；B．當(dāng)化合物中存在H-F、H-O或H-N時(shí)分子間或分子內(nèi)會(huì)存在氫鍵，此化合物中無氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，離子自由移動(dòng)能導(dǎo)電，有良好的導(dǎo)電性，故C正確；D．圖示正離子中的乙基中的碳原子形成4條σ鍵，為sp3雜化，環(huán)上的碳原子形成3條σ鍵且無孤電子對(duì)，為sp2雜化，故D正確；故選：B。18．DA．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和氧氯鍵，次氯酸的電子式為，A錯(cuò)誤；B．氧原子與H、Cl都形成σ鍵，B錯(cuò)誤；C．O形成2個(gè)單鍵，且含2對(duì)孤對(duì)電子，O原子為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．O原子為sp3雜化，2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)2個(gè)共價(jià)單鍵有排斥作用，該分子為V形分子，D正確；答案選D。19．CA．因碳酸酸性小于鹽酸，碳酸鋇可溶于鹽酸，因此與溶液反應(yīng)不能生成碳酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；B．氨水與少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．向氯化二氨合銀溶液中加硝酸，生成銨鹽和氯化銀沉淀，C正確；D．酸性環(huán)境下不會(huì)生成，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。故選C。20．BA．該分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵、N=C都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．該有機(jī)物中連接羥基的鄰位碳上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．帶*的氮原子有孤電子對(duì)，N含有3個(gè)σ鍵，采取sp2雜化，故C正確；D．氧的電負(fù)性強(qiáng)于碳，則O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性，故D正確；故選：B。21．(1)add(2)ab(3)(4)sp2sp3C-F鍵的鍵能大于C-H鍵的鍵能（1）F原子核外有9個(gè)電子，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；a．電子數(shù)為9，2p能級(jí)中的1個(gè)電子激發(fā)到3s能級(jí)，為激發(fā)態(tài)F原子；b．電子數(shù)為10，不表示氟原子；c．電子數(shù)為8，不表示氟原子；d．電子數(shù)為9，2p能級(jí)中的2個(gè)電子激發(fā)到3p能級(jí)，為激發(fā)態(tài)F原子；表示氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad，其中能量較高的是d。（2）圖、、分別表示、、和的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)；同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能的變化圖是a；、、和的電離的第三個(gè)電子分別是失去2s2、2p1、2p2、2p3上的一個(gè)電子需要的能量，2s2全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失電子，所以第三電離能的變化圖是b。（3）乙烯()與四氟乙烯()發(fā)生加聚反應(yīng)生成，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；中所含元素為C、H、F，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序是。（4）中C原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，的雜化軌道類型為sp2，分子中原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，的雜化軌道類型為sp3；C-F鍵的鍵能大于C-H鍵的鍵能，所以聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯。22．(1)C(2)四面體(3)(4)AC(5)C（1）非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性越大，則電負(fù)性：；（2）H2O中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，價(jià)層電子對(duì)空間結(jié)構(gòu)為四面體；（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：；（4）A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．溫度不變，K值不變，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中H2O和H2的物質(zhì)的量之比不斷變化，當(dāng)比值不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．CO和H2的物質(zhì)的量之比始終保持1:1，不能判斷反應(yīng)是否平衡，D錯(cuò)誤；答案選AC；（5）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度利于平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)利于平衡正向移動(dòng)，故提高氫氣平衡產(chǎn)率的條件是高溫低壓，選C。23．sp2和sp3N＞O＞CH＜C＜O乙醇分子間存在氫鍵(1)Fe原子價(jià)電子為3d64s2，其價(jià)電子排布圖為；故答案為：。(2)丙酮()分子中第一個(gè)和第三個(gè)碳原子有4個(gè)σ鍵，其雜化類型為sp3，第二個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，因此其雜化類型為sp2，碳原子軌道的雜化類型是sp2和sp3；同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；故答案為：sp2和sp3；N＞O＞C。(3)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O；故答案為：H＜C＜O。(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)楸淮嬖诜肿娱g氫鍵，而乙醇分子間存在氫鍵；故答案為：乙醇分子間存在氫鍵。24．OH2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC（1）①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布圖為：；配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對(duì)電子，與Cr3+形成配位鍵，形成配位鍵的原子是：O；②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵；（2）①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+;加