2023年屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題10-《無(wú)機(jī)化工題》

202310-《無(wú)機(jī)化工題》(16分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。Ⅰ.Cr3＋Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋Al3＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常承受如下流程處理：

為原料生產(chǎn)純潔綠礬的一種方法：查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：2525℃時(shí)飽和HS溶液2SnS沉淀完全FeS開(kāi)頭沉淀FeS沉淀完全pH值3.91.63.05.5：a．Cr(OH)―→NaCrO―→NaCrO―→NaCrO3 2 2 4 2 2 7

檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液b．Cu(OH)

能溶于氨水：Cu(OH)＋4NH·HO===[Cu(NH)]2＋＋2OH－＋4HO

C．KMnO溶液 D．苯酚溶液2請(qǐng)答復(fù)：

2 3 2 34 2

4操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是操作Ⅰ的名稱(chēng)為 述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一樣，進(jìn)展該試驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有 。濾渣Ⅰ的主要成分為 (寫(xiě)化學(xué)式)，試劑乙的名稱(chēng)為 。參與試劑甲的目的是 。(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為

。操作Ⅳ的挨次依次為 、冷卻結(jié)晶、 。操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體外表附著的硫酸等雜質(zhì) ；② 。a.2.850g250mL容量瓶中定容；b.Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以CrO2－形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含CrO2－的廢水：①往廢水中

25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.0.01000mol·L－1KMnO

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗2 7 2 7 4NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)展電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最終有Cr(OH)3

Fe(OH)沉3

KMnO4

mL。淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。

①滴定時(shí)盛放KMnO4

溶液的儀器為 電解時(shí)能否用Cu 電極來(lái)代替Fe 電極 (填“能”或“不能”) ，理由是 。

②推斷此滴定試驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)的方法是 。③計(jì)算上述樣品中FeSO·7HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。4 2某含Cr2－的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg12 70.5mg·L－1。處理該廢水1000m3并到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為 kg。(15分)綠礬(FeSO·7HO)(4 2１(16分)KNO

是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專(zhuān)利的KNO3

制備方法的主要步驟： 的廢料鐵泥主要成分是FeO3 2的生產(chǎn)流程為

、FeO3反應(yīng)Ⅰ中，CaSO 與NHHCO 量之比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 4 3 。 ；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO 的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是4 。檢驗(yàn)反響Ⅱ所得KSO中是否混有KCl的方法是：取少量KSO樣品溶解于水，2 4 2 4 (4)整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 填化學(xué)式。，同時(shí)生成等體積的氣體AB(NOCl)3 ；氣體B與O反響生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反響的化學(xué)方程式為2 。

請(qǐng)答復(fù)：過(guò)程①主要反響的離子方程式為 。物質(zhì)D中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ，則過(guò)程③主要反響的化學(xué)方程式為 。F在弱堿性溶液中復(fù)原性較強(qiáng)，以以下圖是爭(zhēng)論過(guò)程④的試驗(yàn)所得，則該反響所需的時(shí)間把握在 小時(shí)左右，較為適宜。２(15分)亞氯酸鈉(NaClO)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。2以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

2

的溶解度隨溫度上升而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO·3HO；②純ClO

32 2

2 2爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分?jǐn)?shù)為10%以下較安全；③HClO2

可看成是強(qiáng)酸。

1 pH 2 表試劑含450雙氧水〔含HO試劑含450雙氧水〔含HO,30%〕2224002100純堿〔99.5%NaCO〕2 3600物質(zhì)3物質(zhì)3222開(kāi)頭沉淀2.77.68.39.6沉淀完全3.79.69.811.1在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 將SO2

氧化成SO，增加酸性3稀釋ClO以防止爆炸2將NaClO3

復(fù)原成ClO2吸取塔內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ，吸取塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止HO 分解，寫(xiě)出HO 發(fā)生分解的化學(xué)方程式：2 2 2 2 。在堿性溶液中NaClONaOHNaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方2法是 。

。NaClOpH=9.8，。AZ。。

NaCl，所用復(fù)原劑的復(fù)原性應(yīng)適中。除HO外，還可以選擇的還2原劑是

2 2 。NaO

Na

S C．FeCl

D．PbO懸濁液2 2 2 2從濾液中得到NaClO·3HO粗晶體的試驗(yàn)操作依次是 2 2A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過(guò)濾 E．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO·3HO晶體必需進(jìn)展的操作是 2 277．〔16３操作②請(qǐng)答復(fù)：變化如右圖所示考慮生產(chǎn)本錢(qián)和效率最正確的浸出時(shí)間為 小時(shí)最正確的浸出溫度為 操作②請(qǐng)答復(fù)：請(qǐng)配平以下除鐵的化學(xué)方程式：Fe(SO)+HO+NaCO=NaFe(SO)(OH)↓+2 43 2 2 3 2 6 44 12NaSO+ CO↑2 4 2“除鈣、鎂”的原理反響如下：MgSO+2NaF=MgF↓+Na

SO；CaSO+2NaF=CaF↓+Na

SO。4 2 2 4 4 2 2 4K (CaF)=1.11×10-10、K

(MgF)=7.40×10-11，參與過(guò)量NaF溶液反響完全后過(guò)濾，則濾液中的綠礬的化學(xué)式為 。

SP 2

SP 2c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式 ，〔4〕“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO2-、F-、 和 ；“操作X”包括 反響生成沉淀的離子反響方程式 。 4為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案為〔試劑自選 。 。 2并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C)中〔如以下圖。電池反響為L(zhǎng)iCoO +C在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，覺(jué)察反響速率比一般的鐵粉反響要快，其緣由是 。假設(shè)考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中參與稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反響的總化學(xué)方程式為 試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO，則需該硝酸的體積 48．〔16分〕水鈷礦中除SiO9.24%CoO、2.78%FeO、0.96%MgO、0.084%CaO，從水鈷礦中2 2 3提取鈷的主要工藝流程如下：

CoO2

+LiC6

6 2 6，寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反響式 。NaNaCO溶液2 3NaF溶液HSO2 4浸出液除鐵除鈣、鎂過(guò)濾磨礦浸出、過(guò)濾礦渣CoCO·4HO2 42操作X沉淀過(guò)濾溶液水鈷礦草酸銨溶液４1、標(biāo)準(zhǔn)答案(1)過(guò)濾(1分) 玻璃棒(1分)４Cu(OH)、Fe(OH)(2分) 氨水(2分)〔1〕在確定濃度的HSO溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的 2 32 4Fe2＋Fe3＋(2分)AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－(2分)

1分，不倒扣分。1分。2 2 2 3 3(5不能(2分) 因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2不能復(fù)原Cr2－(2分) 4標(biāo)準(zhǔn)答案(1)2F3＋Fe===3F2＋(2分)2 7(6)336(2分)評(píng)分細(xì)則(1)消滅漢字錯(cuò)誤不得分。(3)表達(dá)出Fe2＋被氧化均得分。寫(xiě)成CO2－不得分。3其他描述也得分，如Cu2＋不具有復(fù)原性。

(2)2Fe(OH)＋HO===2FeO(OH)＋2HO(2分)2 2 2 2(3)0.16(2分)評(píng)分細(xì)則(1)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。Fe(OH)OFeHO、FeOH均可以。2 2按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(6)336kg1分。

5標(biāo)準(zhǔn)答案(1)4mol·L－1(2分) 該溶液的密度(1分) (2)B(1分) (3)2NaOH＋2ClO＋HO

===2NaClO標(biāo)準(zhǔn)答案(1)AD(2分)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化(2分)Fe2＋生成沉淀(2分)蒸發(fā)濃縮(1分) 過(guò)濾洗滌(1分)降低洗滌過(guò)程中FeSO·7HO的損耗(2分)

＋2HO＋O(2分) 2HO△,2HO＋O↑(2分)2 2 2 2 2 2(4)連續(xù)測(cè)定吸取塔內(nèi)溶液的pH(2分) 分)(6)BED或ED(2分) 重結(jié)晶(1分)(11”不得分。(2)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。

2 2 2 24 2(5)①酸式滴定管(1分) ②滴加最終一滴KMnO4③97.5%(2分)評(píng)分細(xì)則(1)1分，有錯(cuò)不得分。

(2分)

1分。寫(xiě)“測(cè)定吸取塔內(nèi)溶液的pH”同樣得分。1分，有錯(cuò)不得分。每一點(diǎn)得1分，后一步目的按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。只答“蒸發(fā)”、“過(guò)濾”均不得分，嚴(yán)格依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。

(6)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分，只答“結(jié)晶”，該空不得分。6．〔16分〕〔1〕漂液比HO的價(jià)格低得多?！?分〕2 2強(qiáng)調(diào)削減“FeSO·7HO”或“綠礬的損耗”。

2+ － +

3+ －4 2

＋ClO

＋2H

=2Fe

＋Cl

＋HO〔3分〕2①只答“滴定管”不得分。②溶液顏色變化占1分，半分鐘不褪色占1分。③寫(xiě)成0.975不扣分。

〔2〕使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過(guò)濾除去?！?分〕標(biāo)準(zhǔn)答案HCO===CaCO↓＋(NH)SO＋HO＋CO↑(2分)4 4

3 42 4 2 2

(2)分別NHClKSO

(2分)

3 2 24 2 4KNO3

結(jié)晶，提高KNO3

的產(chǎn)率(2分)

32210分〕(3)(3分)參與過(guò)量Ba(NO)32

(1分)，向上層清液中滴加AgNO3

純堿〔2分〕假設(shè)有沉淀生成，說(shuō)明KSO2 4

中混有KCl(1分)

＋HO CO↑ 〔3分，產(chǎn)物寫(xiě)成堿式碳酸鎂也算正確〕CaSO、KNO、(NH)SO

(3分)

3 2 2 24 3 42 4

〔5〕坩堝〔2分〕4HNO＋3KCl(濃)===NOCl↑＋Cl↑＋3KNO＋2HO(2分) ＋2NO(2分)3 2 3 2評(píng)分細(xì)則(1)少“↓”、“↑”不得分。依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。

2 2 2

7.(16〔1〕(2FeSO·7HO4 2必需強(qiáng)調(diào)Ba(NO)

1分。

〔2〔4分2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO+3H↑ AlO+CO+2HO Al(OH)+HCO-32 2５

2 2 2 2 2 3 3或2AlO+CO+3HO 2Al(OH)+CO2) 未寫(xiě)離子方程式扣1分，不配平扣2 2 2 3 310分]〔3(3分)用試管取少量濾液D1分KSC〔或NaSC、或NHSCN)]4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象1分，再滴入氯水〔或雙氧水，或通入Cl〕假設(shè)變成血紅色，則溶2液則中存在Fe2+〔1分?！?〔2分〕銅、鐵與稀硫酸形成了原電池〔或發(fā)生了電化腐蝕，或有電流產(chǎn)生〕〔5〕(5分)Cu+HO+HSO CuSO+2HO〔2分。配平1分，化學(xué)式錯(cuò)0分〕2 2 2 4 4 22〔3