四川省成都航天中學(xué)高三下學(xué)期高考模擬訓(xùn)練理綜化學(xué)試題

2018年成都航天中學(xué)高2015級(jí)高考模擬訓(xùn)練理科綜合化學(xué)能力測(cè)試計(jì)算所需原子量：Fe56,S32,O16,Cu64,H1，N14,Na23,C127.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，所以食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮要求D．人體內(nèi)不能合成分解纖維素的酶，所以纖維素不能被人體吸收，但是攝取適量的纖維素可以增強(qiáng)人體的腸胃蠕動(dòng)，幫助人體對(duì)所攝取食物的消化吸收8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．常溫下，4.2gN2和CO混合氣體中所含σ鍵的數(shù)目為0.15NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g乙烯和丙烯混合氣體中含有電子總數(shù)為0.8NAC．常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.5NAD.1mol鐵粉在足量碘蒸氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是()A．相同條件下的沸點(diǎn)：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．將浸透了石蠟油的石棉放在大試管底部，大試管中加入碎瓷片，加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入溴的四氯化碳溶液中，紅棕色逐漸變淺，最終褪色C．可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯D.1molC18H26O5的酯完全水解成lmol羧酸和2mol乙醇，該羧酸分子式為C14H20O510.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuIB向濃度均為0.1mol·L?1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]C室溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol·L?1CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1mol·L?1NaHCO3溶液的pH=8.2水解能力CH3COO?＞D將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵12.我國(guó)對(duì)可呼吸的鈉－二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如下圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲(chǔ)存于納米管中）。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)，Na+從陽極向陰極移動(dòng)B．可以用乙醇代替TEGDME做有機(jī)溶劑放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕23gD.時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2＋4Na+＋4e－2Na2CO3＋C13.學(xué)用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，用0.100mol?L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.D點(diǎn)溶液的pH=11.75B.B點(diǎn)溶液中存在c(H+)c(OH-)=c(NO2)c(HNO2C.C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20mLD.25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)約為Ka=1.0×104.526（14分）綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：25℃時(shí)pH飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，可選用的試劑為_______。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液 D淀粉碘化鉀溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________。(3)操作Ⅳ的順序依次為______________、冷卻結(jié)晶、_________________。(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______________________________________________________________________(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法：a.稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.0100mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為__________________(填儀器名稱)。②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象及方法是_________________________________________。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。27.

（14分）電鍍污泥是指電鍍廢水處理后產(chǎn)生的污泥和鍍槽淤泥，被列入國(guó)家危險(xiǎn)品，電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物質(zhì)。已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)②不同鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g)如下表溫度物質(zhì)20℃60℃100℃Na2SO4[來19.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“堿”或“中”)性。(2)完成在空氣中氧化焙燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。(4)“系列操作”中為繼續(xù)加入H2SO4，________________(填操作方法)，過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是_______________________________________________________________________________(結(jié)合平衡移動(dòng)的原理予以說明)。(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：_________________________________________________________。28.(15分)利用太陽能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－726.5kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：（1）液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式。（2）CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：①下列說法正確的是（填字母）A．溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)＝nB/tBmol·(L·min)－1B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量較少，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是（填字母）。A．H2的百分含量保持不變B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3C．容器中混合氣體的密度保持不變D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等③在T1時(shí)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為40％。此時(shí)，保持其他條件不變，往該容器中再充入該反應(yīng)體系中的四種氣體各0.2mol，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率將。（填“不變”，“變大”，“變小”）（3）科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。CO2＋4H22H2O＋。（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性。則負(fù)極的反應(yīng)式為。當(dāng)消耗燃料6.4克時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（15分）工業(yè)上常用CO與H2在由Zn、Cu、Ni等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇（CH3OH)在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛（HCHO)。（1）下圖是某同學(xué)畫出氧原子的核外電子排布圖為：請(qǐng)判斷該排布圖________(填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是_______________________________(若判斷正確，該空不用回答)。HCHO分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比____________.HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)是______。CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亞銅[Cu2C12(CO)2·2H20]，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是該配合物中只含有離子鍵和配位鍵。該配合物中Cl原子的雜化類型為SP3該配合物中只有CO和H2O作為配位體CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為（4）NF3分子中N原子的雜化軌道類型。Cu2+易與NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+配離子。但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因。（5）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷