9.3 溶液的濃度-九年級化學下冊同步考點解讀與專題訓練（人教版）（解析版）

第第頁9.3\o"9.3溶液的濃度"溶液的濃度（考點解讀）（解析版）一、用水稀釋改變濃度的方法1、用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法，要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：

（1）首先，要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為mg，溶質的質量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的質量為ng-mg；

（2）然后，要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時一定要平視量筒內凹液面的最低處；

（3）最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌，切不可在量筒內進行稀釋的實驗操作。2、溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質的質量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質)=m(濃溶液溶質)+m(稀溶液溶質)m(溶液總質量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)二、溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系1、溶質質量分數(shù)定義：溶質的質量與溶液的質量之比2、溶質質量分數(shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質量的NaCl溶液中，NaCl的質量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。3、溶解性和溶解度的關系為溶解度是一定溫度下某物質在某溶劑中的溶解性的大小；其內部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質，溶質的質量分數(shù)與溶解度的關系是在某溫度下，某物質的飽和溶液中，該溶質的質量分數(shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關系。三、有關溶質質量分數(shù)的簡單計算1、溶質質量分數(shù)計算公式：*溶質的質量：指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的不計算在內。*溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)*溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶質的質量÷溶質質量分數(shù)=溶液的體積×溶液的密度注意：①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質質量分數(shù)均與原來溶液中溶質質量分數(shù)相同。②一定溫度時，向某物質的飽和溶液中加入該物質，溶液的溶質質量分數(shù)不變。③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質質量分數(shù)保持不變。④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。而對于溶解度隨溫度升高而減少的物質來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。2、飽和溶液的溶質質量分數(shù)計算：對飽和溶液，當溶劑的質量為100g，溶質的質量等于此溫度下的溶解度。任意質量的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是一定值。計算公式：?！究键c1用水稀釋改變濃度的方法】【典例1-1】（2023秋?高青縣期中）若用質量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制500g0.9%的生理鹽水，需要水的質量為（）A．250g B．475g C．25g D．450g【答案】B【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓涸O需要水的質量為x，根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，則有（500g﹣x）×18%＝500g×0.9%，x＝475g。故選：B?！镜淅?-2】（2023春?寧陽縣期中）蔗糖是食品中常用的甜品劑，蔗糖的化學式為CxH22O11，其化學式量為342。請回答下列問題：（1）蔗糖化學式中x的值是12。（2）甲同學要把80g溶質質量分數(shù)為15%的蔗糖溶液，稀釋為5%的溶液，計算需要加水的質量160g。【答案】（1）12；（2）160。【分析】（1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。【解答】解：（1）蔗糖的化學式為CxH22O11，其化學式量為342，則（12×x）+（1×22）+（16×11）＝342，x＝12；（2）解：設加入水的質量為y80g×15%＝（80g+y）×5%，y＝160g，則需要加水的質量為160g。故答案為：（1）12；（2）160?！镜淅?-3】（2023秋?梁山縣期中）過氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質的質量分數(shù)為15%，把50g該溶液稀釋成5%的過氧乙酸溶液，需要加水多少克？【答案】100g?！痉治觥扛鶕?jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓涸O要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50g×15%＝（50g+x）×5%，x＝100g。答：需要加水100g?！咀兪?-1】（2023秋?市中區(qū)期中）將100g溶質質量分數(shù)為20%的蔗糖溶液稀釋到10%，需要加入水的質量是（）A．20g B．80g C．100g D．50g【答案】C【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．【解答】解：設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則100g×20%＝（100g+x）×10%x＝100g。故選：C?！咀兪?-2】（2023?光山縣一模）T℃時，等質量的甲、乙兩種固體分別加入等質量的水中，加入固體的質量與溶液溶質分數(shù)的關系如圖所示，請回答下列問題。（1）該溫度下，甲的溶解度為25g，將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用的方法是蒸發(fā)溶劑。（2）該溫度下，30g乙的飽和溶液稀釋為10%的溶液需加水60g。【答案】（1）25g；蒸發(fā)溶劑；（2）60g?！痉治觥浚?）根據(jù)溶解度與飽和溶液中溶質質量分數(shù)的關系，以及不同溶液的轉化方法，進行分析解答。（2）根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）等量的水中溶解的乙物質多，說明甲溶液屬于飽和溶液，甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為20%，設該溫度下，甲的溶解度為x，則×100%＝20%，x＝25g；將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用的方法是蒸發(fā)溶劑等；（2）設該溫度下，需加水的質量為x。30g×30%＝（30g+x）×10%解得x＝60g。故答案為：（1）25g；蒸發(fā)溶劑；（2）60g?！咀兪?-3】（2023秋?臨潼區(qū)期中）如圖是實驗室一瓶新購濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，欲將該濃鹽酸稀釋成稀鹽酸來使用，請完成下列分析與計算：（1）溶液稀釋前后溶質的質量不會（填“會”或“不會”）改變。（2）若將50g該濃鹽酸稀釋成溶質質量分數(shù)為12%的稀鹽酸，求稀釋所需水的質量。（寫出解題步驟）【答案】（1）不會；（2）100g?！痉治觥扛鶕?jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）該濃鹽酸稀釋成稀鹽酸來使用，采用的是加水的方法，溶液稀釋前后溶質的質量不變。故答案為：不會。（2）設稀釋所需水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50g×36%＝（50g+x）×12%，x＝100g。答：稀釋所需水的質量為100g?！究键c2溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系】【典例2-1】（2023秋?常德期中）下列條件下的石灰水中，溶質的質量分數(shù)最大的是（）A．20℃的飽和溶液 B．20℃的不飽和溶液 C．60℃的飽和溶液 D．60℃的不飽和溶液【答案】A【分析】運用溫度對氫氧化鈣溶解度的影響和溶質質量分數(shù)和溶解度的關系解答．【解答】解：同一溫度下飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數(shù)肯定是飽和溶液的溶質質量分數(shù)大，故20℃時的飽和石灰水比不飽和石灰水的溶質質量分數(shù)大，60℃時的飽和石灰水也比該溫度下的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度減小飽和溶液的溶質質量分數(shù)也減小，因為飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝×100%，溶解度小了溶質質量分數(shù)也減小，所以20℃的飽和溶液溶質質量分數(shù)最大。故選：A。【典例2-2】（2023?碑林區(qū)校級三模）如表是某物質M的部分溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃0203040506080100溶解度/g721.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中數(shù)據(jù)可知，M屬于易溶（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物質。由表中數(shù)據(jù)可知，M的溶解度隨溫度升高先增大后減小。（2）40℃時，74.4gM的飽和溶液中，溶質的質量為24.4g。（3）在20℃時，將30gM加入盛有100g水的燒杯中，實驗過程如圖（水的蒸發(fā)忽略不計）。根據(jù)如圖實驗過程及現(xiàn)象分析，x的取值范圍是16.4＜x≤18.8；A、B、C溶液中，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A（用字母表示）?！敬鸢浮浚?）易溶；先增大后減??；（2）24.4；（3）16.4＜x≤18.8；C＞B＞A?！痉治觥浚?）根據(jù)20℃碳酸鈉的溶解度分析。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化。（3）根據(jù)在20℃、40℃、60℃碳酸鈉的溶解度分析判斷。【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在20℃時M的溶解度21.8g，大于10g，屬于易溶物質；分析表中數(shù)據(jù)可知，M的溶解度隨溫度升高先增大后減??；（2）40℃時，M的溶解度48.8g，則此時74.4gM的飽和溶液中，溶質的質量為：；（3）根據(jù)圖示，B→C，B中100g水中溶解了30g，是不飽和溶液，在40℃時M的溶解度是48.8g，C中100g水中最多可溶解M48.8g，則可以加入M：48.8g﹣30g＝18.8g，60℃時M的溶解度是46.4g，D燒杯中有固體析出，則至少加入M：46.4g﹣30g＝16.4g，所以x的取值范圍是16.4＜x≤18.8；根據(jù)圖示，A、B、C中溶解的M質量是21.8g，30g，30g+xg，則溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A。故答案為：（1）易溶；先增大后減小；（2）24.4；（3）16.4＜x≤18.8；C＞B＞A?！咀兪?-1】（2023秋?河口區(qū)期中）20℃時，將10g氯化鈉完全溶解于40g水中配制成溶液。以下說法正確的是（）A．所得溶液中溶質質量分數(shù)為20% B．若再加入5g氯化鈉，部分溶解，則原溶液為飽和溶液 C．溶液中存在的微觀粒子只有Na+、Cl﹣ D．該溫度下，氯化鈉的溶解度為25g【答案】A【分析】A、根據(jù)溶質質量分數(shù)＝×100%，進行分析判斷。B、根據(jù)飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液，進行分析判斷。C、根據(jù)氯化鈉溶液中含有氯化鈉、水，進行分析判斷。D、根據(jù)溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，將10g氯化鈉完全溶解于40g水中配制成溶液，所得溶液中溶質質量分數(shù)為×100%＝20%，故選項說法正確。B、若再加入5g氯化鈉，部分溶解，說明原溶液能繼續(xù)溶解氯化鈉，則原溶液一定為不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、氯化鈉溶液中含有氯化鈉、水，溶液中存在的微觀粒子不是只有Na+、Cl﹣，還有水分子，故選項說法錯誤。D、20℃時，將10g氯化鈉完全溶解于40g水中配制成溶液，由于無法確定溶液是否飽和，不能確定該溫度下氯化鈉的溶解度為25g，故選項說法錯誤。故選：A?！咀兪?-2】（2023秋?沂源縣期中）關于100g溶質質量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶有15g硝酸鉀 B．溶液中硝酸鉀與水的質量比是17：3 C．溶液中硝酸鉀與水的質量比是3：20 D．將15g硝酸鉀溶于85g水中，可制得該溶液【答案】D【分析】根據(jù)15%的硝酸鉀溶液的含義是每100份質量的硝酸鉀溶液中含有15份質量的硝酸鉀，進行分析判斷。【解答】解：A、100g溶質質量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，含義是100g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀，故選項說法錯誤。B、100g溶質質量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，該溶液中硝酸鉀和水的質量比為15%：（1﹣15%）＝1：5，故選項說法錯誤。C、100g溶質質量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，該溶液中硝酸鉀和水的質量比為15%：（1﹣15%）＝1：5，故選項說法錯誤。D、100g溶質質量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，含義是100g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀，則將15g硝酸鉀溶于85g水中可制得該溶液，故選項說法正確。故選：D?！咀兪?-3】（2023?丹東一模）溶解度研究物質的溶解對于生產(chǎn)、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)是先增大后減?。ň_到1%）（2）小東同學進行了如圖所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入1.8g碳酸鈉；升溫至60℃時，燒杯④中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出。（3）20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中。向燒杯中加入某物質后，試管底部的粉末減少，則加入的物質可能是A（填字母序號），該物質形成的溶液中存在的微粒有Na+、OH﹣、H2O。A．氫氧化鈉B．碳酸鈣C．硝酸銨D．氯化鈉【答案】（1）18%；（2）1.8；有晶體析出；（3）A；Na+、OH﹣、H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)＝分析；（2）根據(jù)20℃時100g水中最多溶解21.8g碳酸鈉，進行分析；（3）根據(jù)20℃時，向裝有飽和碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放熱，使碳酸鈉溶液的溶解度增大進行分析。【解答】解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，20℃時碳酸鈉的溶解度為21.8g，則20℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)是≈18%。（2）20℃時100g水中最多溶解21.8g碳酸鈉，此時加入47g碳酸鈉，有25.2g固體剩余，升溫至40℃時，100g水中最多溶解48.8g碳酸鈉，此時固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入1.8g碳酸鈉，升溫至60℃，100g水中最多溶解46.4g碳酸鈉，所以有晶體析出。（3）20℃時，向裝有飽和碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放熱，使碳酸鈉溶液的溶解度增大，未溶的碳酸鈉會繼續(xù)溶解，所以碳酸鈉粉末減少，而碳酸鈣難溶于水，硝酸銨溶于水吸熱，氯化鈉溶于水時，溫度幾乎不變，氫氧化鈉溶液中的微粒有Na+、OH﹣、H2O。故答案為：（1）18%；（2）1.8；有晶體析出；（3）A；Na+、OH﹣、H2O?！究键c3有關溶質質量分數(shù)的簡單計算】【典例3-1】（2023春?棲霞市期末）將10g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%，下列操作正確的是（）A．蒸發(fā)5g水 B．加入氯化鈉固體1g C．倒出一半溶液 D．加入10g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液【答案】A【分析】要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質質量分數(shù)更大的該溶液，結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、設蒸發(fā)水的質量為x，則（10g﹣x）×20%＝10g×10%，x＝5g，故選項說法正確。B、設加入氯化鈉的質量為y，則（10g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝1.25g，故選項說法錯誤。C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶質的質量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。D、將10g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液加入10g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，溶質的質量分數(shù)仍為10%，故選項說法錯誤。故選：A?！镜淅?-2】（2023秋?高青縣期中）過氧化氫（H2O2）既是工業(yè)上重要的氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。小明配制了400g溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，該溶液中溶質的質量為20g，溶劑質量為380g。小明從上述溶液中取出300g用于環(huán)境消毒，剩余溶液的溶質質量分數(shù)為5%。過氧化氫中氧元素的化合價為﹣1。【答案】20；380；5%；﹣1?！痉治觥扛鶕?jù)溶質質量分數(shù)的計算公式和溶液具有均一性以及在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零分析回答?！窘獯稹拷猓喝芤褐腥苜|的質量為400g×5%＝20g，溶劑質量為：400g﹣20g＝380g，由于溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，所以剩余溶液中的溶質質量分數(shù)也為5%，過氧化氫中，氫元素顯+1價，設氧元素的化合價為x，則（+1）×2+2x＝0，x＝﹣1，所以氧元素顯﹣1價。故答案為：20；380；5%；﹣1。【典例3-3】（2023秋?宿城區(qū)期中）甲燒杯中盛有30℃、溶質質量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進行如圖所示實驗（不考慮水分蒸發(fā)）。（1）如果其它條件不變，將甲燒杯溶液密封放置一段時間后不會（填“會”或“不會”）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。（2）乙燒杯中溶液不是（填“是”、“不是”或“可能是”）飽和溶液。（3）丙燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）不會；（2）不是；（3）23.8%?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液的穩(wěn)定性分析；（2）根據(jù)圖中操作分析；（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)公式分析。【解答】解：（1）由于溶液具有穩(wěn)定性，如果其它條件不變，將甲燒杯溶液密封放置一段時間后不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。（2）乙中溶液不是飽和溶液，因為在該溫度下，又加了5g無水硫酸銅粉末全部溶解；（3）丙中溶液的溶質質量分數(shù)＝×100%≈23.8%。故答案為：（1）不會；（2）不是；（3）23.8%。【變式3-1】（2023秋?臨淄區(qū)期中）W克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（）A．再加入0.1W克硝酸鉀 B．蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液 C．蒸發(fā)掉水分的一半 D．加入W克25%硝酸鉀溶液【答案】B【分析】要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析判斷。【解答】解：Wg溶質的質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶質的質量是：Wg×10%＝0.1Wg，溶劑的質量是：Wg﹣0.1Wg＝0.9Wg；溶液中溶質的質量分數(shù)增大一倍后的質量分數(shù)是20%。A、加入0.1W克硝酸鉀固體，溶液的溶質的質量分數(shù)是：×100%≈18.2%，不符合題意，故A不正確；B、蒸發(fā)濃縮成0.5W克溶液，也就是蒸發(fā)溶劑0.5W克，所得溶液的溶質的質量分數(shù)是：×100%＝20%，符合題意，故B正確；C、加熱蒸發(fā)掉一半溶劑，也就是蒸發(fā)溶劑0.45W克，蒸發(fā)0.45W克溶劑后溶液的溶質的質量分數(shù)是：×100%≈18.2%；不符合題意，故C不正確；D、加入W克25%的硝酸鉀的溶液后，所得溶液的溶質的質量分數(shù)是：×100%═17.5%，不符合題意，故D不正確。故選：B?！咀兪?-2】（2023春?夏河縣校級月考）農(nóng)業(yè)上常用溶質的質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。（1）16%的氯化鈉溶液，其溶質是氯化鈉，溶劑是水。（2）若需要配制100g16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為16g。水的質量為84g。（3）室溫下氯化鈉的溶解度約為36g。上述選種用的氯化鈉溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液?！敬鸢浮浚?）氯化鈉；水；（2）16；84；（3）不飽和。【分析】（1）根據(jù)氯化鈉溶液是指的氯化鈉的水溶液分析；（2）根據(jù)溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數(shù)分析；（3）根據(jù)變化溶液溶液溶質的質量分數(shù)分析?！窘獯稹拷猓海?）氯化鈉溶液是指的氯化鈉的水溶液，有水存在水作為溶劑，所以氯化鈉溶液的溶質是氯化鈉，溶劑是水。（2）需要氯化鈉的質量為100g×16%＝16g，則需要水的質量為100g﹣16g＝84g。（3）室溫下氯化鈉的溶解度約為36g，則其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為，大于16%，所以選種用的氯化鈉溶液是不飽和溶液。故答案為：（1）氯化鈉；水；（2）16；84；（3）不飽和?！咀兪?-3】（2023秋?陽谷縣期中）有效預防登革熱的方法之一就是用殺蟲劑對室外水溝、垃圾池周圍以及有雜草的地方進行噴灑滅蚊。某街道決定采用高效氯氰菊酯殺蟲劑進行噴殺，瓶上的標簽如表所示。求：氯氰菊酯殺蟲劑1000mL溶質的質量分數(shù)80%密度1.2g/cm3具有強毒性，陰冷，密封儲藏（1）1000mL氯氰菊酯殺蟲劑的質量是1200g，其中含溶質氯氰菊酯960g。（2）欲配制30kg溶質質量分數(shù)為20%的氯氰菊酯殺蟲劑來消毒，需要這種氯氰菊酯殺蟲劑的質量是多少？【答案】（1）1200；960；（2）7.5kg?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液的質量＝溶液的體積×溶液的密度、溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數(shù)來分析；（2）根據(jù)溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數(shù)、溶液稀釋過程中，溶質的質量不變來分析?！窘獯稹拷猓海?）1000mL＝1000cm3，1000mL氯氰菊酯殺蟲劑的質量是：1000cm3×1.2g/cm3＝1200g；其中含溶質氯氰菊酯的質量為：1200g×80%＝960g。（2）設需要這種氯氰菊酯殺蟲劑消毒液的質量為x。30kg×20%＝80%xx＝7.5kg答：需要這種氯氰菊酯殺蟲劑的質量是7.5千克。故答案為：（1）1200；960；（2）7.5kg。1．（2023秋?常德期中）小明不小心向湯中多加了食鹽，湯變“咸”了，要使湯變“淡”，下列措施可行的是（）A．繼續(xù)加熱 B．向湯中加水 C．向湯中加花生油 D．將湯減少一半【答案】B【分析】根據(jù)已有的溶液的知識進行分析解答即可．【解答】解：要使湯變“淡”，就是使其溶質質量分數(shù)變小，可以采用加入溶劑的方法，觀察選項，故選B。2．（2023?峰峰礦區(qū)校級模擬）建立模型是解決問題的一種方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水，成為5%的蔗糖溶液。能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是（）甲ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變分析回答此題?！窘獯稹拷猓?0%蔗糖溶液50mL，稀釋成為5%的蔗糖溶液，則加入水的體積為50mL，而蔗糖在稀釋前后的質量、分子數(shù)目不變，因此選擇B；故選：B。3．（2023秋?張店區(qū)期中）NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如表，下列說法錯誤的是（）溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．20℃時，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于63.9% C．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結晶提純KNO3 D．其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【分析】A、根據(jù)溶解度的概念分析；B、根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)分析；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析；D、根據(jù)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǚ治觥！窘獯稹拷猓篈、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，即100gH2O最多能溶解36.0gNaCl，故A說法正確；B、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，則KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于63.9%，故B說法正確；C、由表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結晶提純KNO3，故C說法錯誤；D、由表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔇說法正確；故選：C。4．（2023秋?高青縣期中）關于100g5%氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶解有5g氯化鈉 B．將5g氯化鈉溶于95g水中，可制得該溶液 C．該溶液中溶質和溶劑質量比為1：20 D．該溶液中溶質和溶劑質量比為19：1【答案】B【分析】根據(jù)5%氯化鈉溶液含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有5份質量的氯化鈉，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈.、5%氯化鈉溶液含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有5份質量的氯化鈉，100g水中溶解有氯化鈉的質量大于5g，故選項說法錯誤。B、5%氯化鈉溶液含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有5份質量的氯化鈉，則將5g氯化鈉溶于95g水中，可制得該溶液，故選項說法正確。C、5%氯化鈉溶液中溶質與溶劑的質量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故選項說法錯誤。D、5%氯化鈉溶液中溶質與溶劑的質量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故選項說法錯誤。故選：B。5．（2023秋?淄川區(qū)校級期中）向100g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入3g硝酸鉀固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是（）A．20% B．22.5% C．25% D．30%【答案】A【分析】根據(jù)溶質質量分數(shù)＝×100%，溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，進行分析解答?！窘獯稹拷猓合?00g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入3g硝酸鉀固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是×100%＝20%。故選：A。6．（2023秋?讓胡路區(qū)校級月考）有50克溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，將其濃度擴大一倍，下列做法正確的是（）A．加入2.5克NaCl固體 B．蒸發(fā)掉25克溶劑 C．蒸發(fā)掉一半的溶劑 D．加入10克質量分數(shù)為15%的NaCl溶液【答案】B【分析】要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質質量分數(shù)更大的該溶液，據(jù)此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、加入2.5g固體后，所得溶液中溶質質量分數(shù)＝，故A不符合題意；B、蒸發(fā)水后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為，濃度增大一倍，故B符合題意；C、蒸發(fā)掉一半的溶劑，由于50g5%的氯化鈉溶液中，溶質質量為50g×5%＝2.5g，則溶劑質量為50g﹣2.5g＝47.5g，則一般的溶劑為47.5g÷2＝23.75g，則蒸發(fā)后所得溶液中溶質質量分數(shù)為，故C不符合題意；D、加入10克質量分數(shù)為15%的NaCl溶液后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為，故D不符合題意。故選：B。7．（2023?海勃灣區(qū)校級一模）（1）用作消毒劑的75%的酒精溶液使用時宜遠離火源，請用化學方程式表示其原因C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（2）次氯酸（HClO）是一種很弱的酸，被廣泛應用于果蔬、食飲具等的消毒。HClO中氯元素的化合價是+1價。（3）過氧化氫溶液是一種綠色消毒劑，配制1000g2.7%的過氧化氫溶液進行消毒，需要10%的過氧化氫溶液加730g水。（4）向硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定質量的鐵粉并充分反應，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質是Fe（NO3）2。（填化學式）【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）+1；（3）730；（4）Fe（NO3）2?！痉治觥浚?）根據(jù)化學反應的原理來分析；（2）根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析；（3）根據(jù)溶液加水稀釋過程中，溶質的質量不變來分析；（4）根據(jù)金屬的活動性順序來分析?！窘獯稹拷猓海?）酒精是乙醇的俗稱，乙醇具有可燃性，乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）HClO中氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，設氯元素的化合價為x，則+1+x+（﹣2）＝0，x＝+1；故答案為：+1；（3）設需要10%的過氧化氫溶液的質量為x，則：1000g×2.7%＝x×10%x＝270g需要加水的質量為1000g﹣270g＝730g故答案為：730；（4）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，由于金屬的活動性是鐵＞銅＞銀，鐵先與硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，在濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了鐵有剩余，則硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅都已被完全置換出來，因此，濾渣中含有銀、銅和鐵，濾液中只含硝酸亞鐵；故答案為：Fe（NO3）2。8．（2023秋?市中區(qū)期中）水是寶貴的資源。（1）電解水可以得到H2和O2，電解水時生成H2與O2的體積比約為2：1。（2）水能夠溶解許多物質。下列觀點不正確的是D。A．自然界不存在“絕對純凈”的水B．水能溶解許多物質，因而水也易被污染C．在自然界中，不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中D．地下水是重要的淡水資源，取之不盡、用之不竭（3）溶液濃度可以用質量分數(shù)表示，如醫(yī)療上常使用10%的葡萄糖溶液，含義為100g溶液中含葡萄糖的質量為10g。根據(jù)不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關于釀造食醋的標準規(guī)定：食醋中的總酸（以醋酸計）含量應≥3.5g/100mL。該濃度的含義為100mL食醋中最少含有醋酸3.5g。（4）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經(jīng)處理，微生物含量達標后，國家標準規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是為增強持續(xù)滅活細菌、病毒的能力。（5）聯(lián)合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護并合理利用水資源的措施，以應對全球淡水資源匱乏的挑戰(zhàn)。請寫出家庭中可采取的一個節(jié)水措施用淘米水澆花（合理即可）。【答案】（1）2：1；（2）D；（3）100mL食醋中最少含有醋酸3.5g；（4）為增強持續(xù)滅活細菌、病毒的能力；（5）用淘米水澆花（合理即可）。【分析】（1）根據(jù)電解水的知識來分析；（2）根據(jù)自然界中的水、水的污染、水資源現(xiàn)狀來分析；（3）根據(jù)濃度的意義來分析；（4）根據(jù)消毒的原理來分析；（5）根據(jù)節(jié)約用水的措施來分析。【解答】解：（1）電解水時生成H2的體積是氧氣體積的2倍，即電解水時生成H2與O2的體積比約為2：1；（2）A、自然界的水都含有雜質，A正確；B、水易被污染是由于水易溶解許多物質，B正確；C、在自然界中，水常以雨、雪等形式存在，即不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中，C正確；D、地下水是重要的淡水資源，資源有限，應合理開采，D不正確。（3）食醋中的總酸（以醋酸計）含量應≥3.5g/100mL，該濃度的含義是：100mL食醋中最少含有醋酸3.5g；（4）為增強細菌、病毒的持續(xù)滅活能力，經(jīng)處理，微生物含量達標后，國家標準規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑；（5）家庭中可采取的節(jié)水措施有用淘米水澆花，使用節(jié)水龍頭等。故答案為：（1）2：1；（2）D；（3）100mL食醋中最少含有醋酸3.5g；（4）為增強持續(xù)滅活細菌、病毒的能力；（5）用淘米水澆花（合理即可）。9．（2023?渝中區(qū)校級三模）甲、乙、丙三種固體物質在水中形成飽和溶液溶質的質量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，請回答下列問題：（1）50℃時，甲、乙、丙的溶解度從大到小的順序為甲＞乙＞丙。（2）從乙溶液中獲得乙晶體的方法是蒸發(fā)結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。（3）氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與丙（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。（4）25℃時，甲的溶解度為100g?！敬鸢浮浚?）甲＞乙＞丙；（2）蒸發(fā)結晶