甘肅省永昌四中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

甘肅省永昌四中20182019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題第I卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Cu:64S:32Fe:56一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。）1.廢電池造成污染的問(wèn)題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是()A．回收石墨電極B．回收電池外殼的金屬材料C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.CO2B.NH3·H2OC.NH4NO3D.C2H5OH(酒精)3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．降低溫度D．改變反應(yīng)物用量4.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O5.已知下列熱化學(xué)方程式()⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=110.5kJ/mol⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－483.6kJ·由此可知C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH3。則ΔH3等于（）A．+131.3kJ·mol1B．131.3kJ·mol1C．+373.1kJ·mol1D．373.1kJ·mol16.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原7．區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是()A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C．是否存在電離平衡 D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱8．在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s），則這段時(shí)間為（）A．6sB．4sC．3sD．2s9.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；△H>0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（）A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓10.下列溶液肯定呈酸性的是（）A.c(OH)<c(H+)的溶液

B.加酚酞顯無(wú)色的溶液C.pH<7的溶液

D.含H+的溶液11.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a12.反應(yīng)X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)△H＜0,在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是()℃時(shí),已知Ksp[Cu(OH)2]＝2×1020，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1,若要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH值大于()A．2B．3C．4D．514.25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OHΔH>0。下列敘述正確的是()A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）升高B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）增大D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變15.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性16.常溫下，某溶液由水電離出的c(H+)=1×1010mol·L－1。那么該溶液的pH可能為（）A.10B.4C.10或4D.1117.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A.相同

B.中和CH3COOH的多

C.中和HCl的多

D.無(wú)法比較（）A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2．0×1061，C(PO43)=1．58×1061，則Ca3(PO4)2的Ksp為（）A.2.0×1029B.3.2×1012C.6.3×1018D.5.1×10270.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量鹽酸B．加KOH固體C．加水D．加熱相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的（）A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無(wú)法判斷22.鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2C.Cd D.NiO(OH)23．已知呈堿性的溶液可以腐蝕玻璃，保存時(shí)不能用玻璃塞而要用橡膠塞。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧24．用惰性電極電解CuCl2一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2gCu。此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)()A．6.72LB．5.6LC．3.36LD．13.44L25.對(duì)于0.1mol·L－1Na2CO3溶液，正確的是（）A．升高溫度，水解程度減小B．加入少量NaOH固體，c(CO32—)減小，c(Na＋)增大C.c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH－)第II卷座位號(hào)_____二、填空題（本題共25空，每空2分，共50分。）26.下列溶液中，c(H＋)由小到大的排列順序是；PH由小到大的排列順序是。=1\*GB3①0.1mol·L－1HCl溶液=2\*GB3②0.1mol·L－1H2SO4溶液=3\*GB3③0.1mol·L－1NaOH溶液=4\*GB3④0.1mol·L－1CH3COOH溶液27．t℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液pH＝11，0.1mol/LHA溶液中eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝109。該溫度下，水的離子積Kw＝________，HA是________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。28.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。29．常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________。實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱），把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是________。30．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2（填大或?。?； （2）（a+b）比（c+d）（填大或?。唬?）溫度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反應(yīng)△H0（填大于或小于）。31．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。32.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:（1）若X、Y都是惰性電極,是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

,在極附近觀察到的現(xiàn)象是

。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為

,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為

。（2）如要用電解方法精煉粗銅,電解液選用硫酸銅溶液,則:①X電極的材料是

,電極反應(yīng)式為

。

②Y電極的材料是

,電極反應(yīng)式為

。

永昌四中2017—2018學(xué)年第一學(xué)期期中試題答案高二年級(jí)化學(xué)一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。）1.D(課本77頁(yè)課文內(nèi)容)2.B(練習(xí)冊(cè)51頁(yè)典例1，改編)3.A(練習(xí)冊(cè)29頁(yè)第1題，改編)4.C(課本59頁(yè)第1題，改編)5.A(練習(xí)冊(cè)15頁(yè)典例1，改編)6.D(練習(xí)冊(cè)84頁(yè)表格，改編)7．C(課本51頁(yè)表格，改編)8．C(課本19頁(yè)第3題，改編)9.D(課本32頁(yè)第4題，改編)10.A(練習(xí)冊(cè)58頁(yè)變式訓(xùn)練3，改編)11.B(課本73頁(yè)第3題，改編)12.C13.D(練習(xí)冊(cè)77頁(yè)典例1，改編)14.D(練習(xí)冊(cè)57頁(yè)典例1，改編)15.D(練習(xí)冊(cè)56頁(yè)