硫和二氧化硫課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬材料第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫及二氧化硫一、單質(zhì)硫1、硫的存在游離態(tài)化合態(tài)火山噴發(fā)口附近或地殼巖層里硫化物：黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)硫酸鹽：芒硝(NaSO4?10H2O)、石膏(CaSO4?2H2O)氧化物：二氧化硫、三氧化硫酸：亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、硫化氫(H2S)其他：蛋白質(zhì)、化石燃料(煤、石油、天然氣)硫廣泛存在于自然界中，既有游離態(tài)又有化合態(tài)。2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)質(zhì)地溶解性密度熔、沸點(diǎn)硫磺黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末難溶于水微溶于酒精易溶于CS22.06g/cm3熔:113℃沸:445℃思考：若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何清洗去除?

用CS2洗+16286位置：第____周期、第_____族三VIA性質(zhì)：易________電子；具有______性。常見的化合價(jià)有:________________；最高價(jià)氧化物的水化物是_________。得到2個(gè)氧化?2、0、+4、+6H2SO4硫的結(jié)構(gòu)S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO21、氧化性2、還原性S的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，通常只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物在氧氣中燃燒，有明亮藍(lán)紫色火焰；空氣中燃燒，淡藍(lán)色火焰;只能生成SO2。S＋Hg===HgSS＋2H2SO4(濃)2H2O＋3SO2↑3、歧化反應(yīng)3S＋6NaOH3H2O＋Na2SO3＋2Na2S去除試管中殘留的硫單質(zhì)溫度計(jì)打碎處理方法結(jié)論：Cl2____S(氧化性)3、硫的化學(xué)性質(zhì)有臭雞蛋氣味的氣體(銀質(zhì)器皿變黑)2Ag＋S＝Ag2S注意：2S2?＋SO32?＋6H＋＝3S↓＋3H2O黑火藥：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑農(nóng)藥：果樹殺蟲除汞：S＋Hg===HgS4、硫的用途二、二氧化硫情境引入1、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性無色氣體刺激性比空氣大有毒易溶于水1:40特性：易液化(?10℃)2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)思考：研究SO2的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？①從物質(zhì)分類看：②從硫元素價(jià)態(tài)看：酸性氧化物氧化性和還原性與堿性氧化物反生成鹽1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物的通性與H2O反應(yīng)生成酸酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水操作現(xiàn)象結(jié)論pH試紙_______________________溶液_____

變紅SO2的水溶液顯酸性變紅SO2的水溶液顯酸性SO2+H2OH2SO3實(shí)驗(yàn)5?1：SO2的溶解性及其水溶液的酸堿性可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物的通性②與堿反應(yīng)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2NaOH+SO2==NaHSO3用于吸收少量SO2尾氣SO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清③與堿性氧化物反應(yīng)CaO+SO2=CaSO3燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放通常在燃煤中添加一定量的生石灰（鈣基固硫）④與鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3SO2+H2OH2SO3①與水反應(yīng)可逆反應(yīng)化合價(jià)不變2、

SO2的還原性（1）與氧氣催化氧化2SO2+O22SO3催化劑

△能與常見的氧化劑如O2、Cl2

、Br2、I2、HClO、MnO4?、

Fe3＋、H2O2、Na2O2等反應(yīng)（2）與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與氯水：與溴水：SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX(X2＝Cl2、Br2、I2)（3）、與其他氧化劑反應(yīng)SO2＋HClO＋H2O＝H2SO4＋HCl5SO2＋2MnO4?＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42?＋4H+

SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42?＋2Fe2+＋4H+SO2＋H2O2＝H2SO4SO2＋Na2O2＝Na2SO43、二氧化硫的氧化性SO2具有弱的氧化性，能與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)。SO2＋2H2S＝

3S＋2H2O向氫硫酸(H2S的水溶液)或Na2S溶液中通入SO2氣體，也可以看到溶液中析出黃色渾濁。振蕩后

，再加熱溶液_________________________________________________溶液紅色褪去恢復(fù)紅色用SO2水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液做下列實(shí)驗(yàn)4、SO2的特性——漂白性SO2的漂白性具有可逆性思考：SO2漂白性為什么可逆？HNCNH2NH2H3CH2NCNH2NH2H3CSO2OH＋SO2＋H2O加熱品紅(紅色)無色這是檢驗(yàn)SO2的常用方法SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。但此無色物質(zhì)不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置又容易分解，又會(huì)恢復(fù)到原來的顏色。

思考：為什么長時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？二氧化硫的漂白原理：SO2品紅溶液褪色石蕊溶液變紅結(jié)論：SO2能漂白品紅溶液，不能漂白指示劑思考1：SO2能漂白品紅溶液，如果把SO2通入紫色的石蕊試液，現(xiàn)象又是什么樣的？思考2：如果把SO2和Cl2按1：1的比例通入品紅溶液或者紫色的石蕊試液，會(huì)有什么現(xiàn)象？SO2Cl2品紅溶液無變化，紫色石蕊試液人變紅。原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl現(xiàn)象：SO2通入品紅溶液：Cl2通入品紅溶液：SO2通入紫色石蕊試液：Cl2通入紫色石蕊試液：SO2、Cl2混合通入品紅溶液：SO2、Cl2混合通入紫色石蕊試液：總結(jié)歸納1：SO2通入以下溶液的現(xiàn)象褪色褪色變紅褪色無變化變紅

類型

漂白原理

漂白特點(diǎn)

變化類型

常見物質(zhì)氧化型漂白劑具有強(qiáng)氧化性，因與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色。褪色后不會(huì)恢復(fù)原色

化學(xué)變化H2O2、Na2O2

O3、HClO加合型漂白劑與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)而使其褪色。一定條件下發(fā)生分解，又恢復(fù)原色。

化學(xué)變化

SO2吸附型某些固體物質(zhì)具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附有色物質(zhì)。處理后可以重復(fù)使用。

物理變化

活性炭歸納總結(jié)2：常見漂白劑及其漂白原理二氧化硫的用途(1)工業(yè)上常用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。(2)可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑，如紅酒中適量添加SO2可以起到殺菌、抗氧化的作用。二氧化硫的污染①SO2有刺激性氣味,有毒,排入空氣中會(huì)污染空氣②SO2和NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)③酸雨的PH值小于5.6酸雨的PH<5.6，是因?yàn)槿苡蠧O2探討：酸雨的形成過程④酸雨的防治：開發(fā)新能源，安裝工業(yè)脫硫裝置，尾氣處理。SO2→SO3→H2SO4SO2→H2SO3→H2SO4三、拓展知識(shí)實(shí)驗(yàn)室可用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。(1)反應(yīng)原理：Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)注意：①硫酸的濃度不宜過大也不宜過小。②用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)應(yīng)防倒吸。1、SO2的制備注意：SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入過量的氣體，沉淀都會(huì)消失，故不能用Ca(OH)2鑒別。2、SO2和

CO2的鑒別(1)單一氣體的鑒別①利用SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。②利用SO2的氧化性：通入H2S溶液變渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。③利用SO2的還原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質(zhì)中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。(2)CO2、SO2混合氣體的鑒別流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置2．除去CO2中SO2的兩種方法(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用飽和NaHCO3溶液除去。特別提醒：1、可將除去和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶