壓強對化學平衡的影響 教案 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

壓強對化學平衡的影響教案教學目標

普通高中化學課程標準要求的內容目標是：

（1）了解濃度商與化學平衡常數的相對大小與反應方向間的聯(lián)系。

（2）了解壓強對化學平衡狀態(tài)的影響。教學目標1.從宏觀角度通過實驗探究了解改變壓強化學平衡移動的方向。2.理解改變壓強的實質是改變參加反應的氣體的濃度，從而知道壓強對化學平衡移動規(guī)律及其適用范圍。3.能利用濃度商與化學平衡常數的關系判斷化學反應是否達到平衡以及平衡移動的方向，提升從定量角度認識化學反應的能力。4.能依據原理分析平衡移動的方向，體會理論對實踐的指導意義，為勒夏特列原理的得出奠定基礎。評價目標1.通過引導學生設計壓強對化學平衡的影響實驗方案的交流，診斷學生實驗探究能力（定性水平）。2.通過濃度商和化學平衡常數的相對大小，判斷化學反應的移動方向，診斷學生對化學平衡移動本質的理解（定量水平、視角水平）和認識思路的模型建構（內涵水平）。3.通過對日常生活中打開可樂及啤酒瓶蓋的真實生活情境的解決，診斷并發(fā)展學生對化學價值的認識水平（學科價值視角、社會價值視角）。教學重難點教學重點：掌握壓強對化學平衡移動的影響規(guī)律。教學難點：從濃度商Q和K的相對大小的角度，定量分析改變壓強化學平衡移動的方向。教學過程情境導學你能解釋以下生活中的現象嗎？為什么打開瓶蓋后會聽到“嘭”的一聲，并看到大量的氣泡？

壓強對化學平衡的影響——實驗探究利用希沃授課助手投屏，演示實驗2-2，提醒學生觀察注射器內氣體的顏色變化，并及時將實驗現象填入表格中。

實驗裝置實驗體系壓強增大體系壓強減小現象先

后

先

后

解釋與小組成員交流討論出現顏色變化的原因？解釋：將活塞往里推，管內容積減小，氣體的壓強增大，濃度增大，混合氣體的顏色先變深而后平衡向生成N2O4的方向移動，顏色變淺。將活塞往外拉，管內容積增大，氣體的壓強減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺而后平衡向生成NO2的方向移動，顏色變深。結論：增大壓強，平衡向正反應方向移動；減小壓強，平衡向逆反應方向移動。壓強對化學平衡的影響——追根溯源對于可逆反應2NO2(g）N2O4(g)，假設：增大壓強,如果體積壓縮為原來的一半，那么濃度擴大為原來的2倍。

即Q<K，化學平衡往正反應方向移動。減小壓強，如果體積擴大為原來的2倍，濃度減小為原來的一半

即Q＞K，平衡向逆反應方向移動實質：壓強改變造成氣體濃度改變，從而使平衡移動。壓強對化學平衡的影響——數據分析是否所有的可逆反應，都是增大壓強平衡往正反應方向移動？請分析下列表格中的數據。600℃,

反應2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)的實驗數據如下表：分析上述數據，你可以得出什么結論：在其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向

方向移動，減小壓強，平衡向

方向移動。分析上述反應與實驗探究的反應前后氣體體積有什么變化特點？思考改變壓強平衡如何移動?壓強對化學平衡的影響規(guī)律有氣體參與的可逆反應，當達到平衡時，在其他條件不變的情況下：增大壓強(減小容器的容積)，平衡向氣體

體積縮小

的方向移動；減小壓強(增大容器的容積)，平衡向氣體

體積增大

的方向移動。思考討論思考：1.改變壓強，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡是否會發(fā)生移動？反應前后氣體體積不變的反應：改變壓強→正逆反應速率同等程度改變，但平衡不移動?。?！2.對于只有固體或液體參加的反應，體系壓強的改變會使化學平衡移動嗎？固態(tài)或液態(tài)物質的體積受壓強影響很小，可以忽略不計。當平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質時，改變壓強后化學平衡一般不發(fā)生移動。學以致用通過本節(jié)課的學習你能解釋以下生活中的現象嗎？

解析：因為瓶內存在

CO2（g）+H2O

H2CO3平衡體系打開瓶蓋后，相當于減少壓強。平衡向產生CO2的方向移動，因此會有有氣體冒出。學習評價1、下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)

CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)

H2(g)

+

S(s)2、在密閉容器中發(fā)生反應:aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡時測得C的濃度為0.60mol/L,保持溫度不變,將容器的容積縮小到原來的一半,再達到平衡時,測得C的濃度為1.00mol/L。下列有關判斷正確的是()A.平衡向正反應方向移動

B.a+b>cC.A的轉化率降低

D.B的體積分數減小板書設計