第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．W、X、Y、Z為同一周期元素，Y的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍。由這些元素組成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述錯誤的是A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z B．第一電離能：W＞X＞Y＞ZC．電負(fù)性：W＜X＜Y＜Z D．化合物M中，W、X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．表中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與Z的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是WYXZA．W一定為第ⅢA族元素 B．X最高價氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．原子半徑：Z＞X D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z3．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z是三種相鄰的同周期元素，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，W所在周期主族元素中其原子半徑最大。下列敘述正確的是A．Z是第2周期族Ⅵ元素B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>XC．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZD．W與Z只能形成一種化合物4．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體5．三氯蔗糖(C11H15O8Cl3)具有熱值極低、安全性好等優(yōu)點(diǎn)，可供糖尿病患者少量食用，被認(rèn)為是近乎完美的甜味劑，下列說法正確的是A．基態(tài)氧原子的核外電子排布式為[Ne]2s22p4B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．O2與O3互為同位素D．中子數(shù)為8的碳原子：C6．下列不屬于主族元素的是A．H B．K C．P D．He7．“天問一號”著陸火星、“嫦娥五號”成功著陸月球、神舟十三號順利往返，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列有關(guān)說法正確的是A．火星隕石中的質(zhì)子數(shù)為20B．月壤中的與地球上的互為同位素C．運(yùn)載火箭使用的液燃料是清潔燃料D．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子8．月壤中含有豐富的，發(fā)生核聚變反應(yīng)為：，可控核聚變提供人類生產(chǎn)生活所需能量是能源發(fā)展的重要方向。下列說法正確的是A．核聚變是化學(xué)變化 B．與互為同位素C．的中子數(shù)為1 D．、形成的單質(zhì)中均含有共價鍵9．短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有A．5 B．6 C．7 D．810．X、Y均為第三周期元素，Y元素的單質(zhì)及化合物常用于自來水的消毒，二者形成的一種化合物能以的形式存在，下列說法正確的是A．原子半徑：X<YB．氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<YC．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XD．同周期中第一電離能小于X的元素共有4種11．下列化學(xué)用語表述正確的是A．葡萄糖的實驗式：C6H12O6 B．甲基的電子式：C．基態(tài)Fe2+的價電子排布式：3d54s1 D．金剛石的晶胞：12．下列表達(dá)方式或說法正確的是（）A．基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜B．每一能層的能級總是從s能級開始，且能級數(shù)不等于該能層序數(shù)C．氫原子電子云的一個小黑點(diǎn)表示一個電子D．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時將釋放能量，光是電子釋放能量的重要形式之一13．下列Si原子的價層電子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是A． B．C． D．14．下列說法錯誤的是A．電子的能量不一定高于p電子的能量B．的電子排布式違反了洪特規(guī)則C．電子排布式違反了構(gòu)造原理D．電子排布式違反了泡利原理15．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．霓虹燈發(fā)光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B．氖原子與鈉離子兩粒子的2p能級上的電子離核的距離相同C．M能層中有3s、3p、3d、3f四個能級，共16個軌道D．基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表示式為二、非選擇題16．無水氯化鋁是常用的催化劑，可通過反應(yīng)Al2O3+3C+2Cl22AlCl3+3CO制得。完成下列填空。(1)氧元素在元素周期表中的位置為____。碳原子核外不同運(yùn)動狀態(tài)的電子有____種。鋁原子最外層電子排布式是____。C、O、Al三種元素的原子半徑從大到小的順序是____。(2)氧的非金屬性____碳(填“大于”、“小于”、“等于”)，用原子結(jié)構(gòu)知識分析原因____。(3)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____；鋁最高價氧化物對應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨(dú)特的性質(zhì)，其在酸性水溶液中的電離方程式為____。(4)工業(yè)上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。17．下表是元素周期表的一部分。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2C3NaMgAlSiPSCl4GaBr回答問題：(1)門捷列夫科學(xué)地預(yù)言了“類鋁”元素Ga，Ga在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。(2)第三周期主族元素中，金屬性最強(qiáng)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)碳元素的一種放射性核素C可用于文物年代的測定，C的原子核內(nèi)中子數(shù)為_______。(4)某研究小組探究氯與溴非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，過程如下：[預(yù)測]非金屬性：Cl>Br。[設(shè)計與實驗]如圖所示，在點(diǎn)滴板的2個孔穴中分別滴入3滴新制氯水，然后向其中之一滴加3滴NaBr溶液。[證據(jù)與分析]滴加NaBr溶液的孔穴中，溶液顏色變深，說明有Br2生成。[結(jié)論]預(yù)測_______(選項“正確”或“不正確”)。[解釋]從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋為_______。18．回答下列問題：(1)電子躍遷是如何完成的_____？是物理變化還是化學(xué)變化_____？(2)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因？_____19．回答下列問題:(1)元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是___________。(2)基態(tài)Ge原子有___________個未成對電子。(3)鎳元素基態(tài)原子的3d能級上的未成對電子數(shù)為___________。(4)基態(tài)Fe原子有___________個未成對電子。(5)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。(6)Cu的價層電子排布圖為___________。20．(1)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了___________的實驗事實，電子所處的軌道的能量是___________的。最大不足之處是___________。(2)p能級上有___________個原子軌道，在空間沿___________軸對稱，記為___________，___________，___________，其能量關(guān)系為___________。21．回答下列問題(1)[2021湖南]基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為___________________。(2)[2021河北]在的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是_________(填離子符號)。(3)[2020全國Ⅱ]基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________。(4)[2020海南]在周期表中的位置為_____________?；鶓B(tài)的價層電子排布式為__________________。22．A-H元素在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：(1)G是地殼中含量第5的元素，在地殼中全部以化合態(tài)存在，其化合物的焰色試驗為磚紅色，這與G原子核外電子發(fā)生躍遷___________(填“吸收”或“釋放”)能量有關(guān)。(2)第一電離能介于C、D之間的第二周期元素有___________種。(3)H被稱為“人類的第三金屬”，與H同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與H原子相同的元素另有___________種。(4)D的某種氫化物(D2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：2D2H4+D2O4=3D2+4H2O，D2H4的電子式是___________，D2的結(jié)構(gòu)式是___________，若該反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則形成的鍵有___________mol。(5)F元素能形成多種含氧酸及鹽，其中NaFO2是常用的消毒劑，其酸根離子的中心原子價層電子對數(shù)為___________，空間構(gòu)型為___________。(6)NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。①設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，距離最近的兩個Ni2+間距為apm，NiO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則NiO晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)。②晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當(dāng)一個Ni2+空缺，會有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學(xué)式為，則x=___________。23．根據(jù)信息回答問題：(1)實驗測得在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出352.75kJ的熱量，試寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。(2)已知反應(yīng)：．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：，，，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算___________。(3)已知：；；；根據(jù)蓋斯定律，計算時由和生成反應(yīng)的反應(yīng)熱為：____________。(4)已知：A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為。E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：①A，B，C的第一電離能由小到大的順序為____________________(用元素符號表示)。②C元素原子核外有_______個原子軌道。③E元素在周期表中屬于_______區(qū)元素。寫出的電子排布式_______________________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B【分析】W、X、Y、Z為同一周期元素，其中Y的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，符合條件的元素有Li、P，化合物M中Y形成共價鍵，可知Y為P元素，而X形成4條共價鍵、Z形成1條共價鍵，可知X為Si元素、Z為Cl元素，W形成+1價陽離子，則W為Na元素。解析：由分析可知，W為Na元素、X為Si元素、Y為P元素、Z為Cl元素；A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Si＞P＞Cl即W＞X＞Y＞Z，A正確；B．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、Ⅴ族第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Na＜Si＜P＜Cl即W＜X＜Y＜Z，B錯誤；C．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：Na＜Si＜P＜Cl即W＜X＜Y＜Z，C正確；D．Si元素形成4條共價鍵、Cl原子形成1條共價鍵、P原子形成2條共價鍵且獲得1個電子，三者都滿8電子結(jié)構(gòu)，而Na+離子最外層有8個電子，D正確；故答案為：B。2．B【分析】根據(jù)元素周期表所示位置，W與Z的最外層電子數(shù)之和為10，可知W為C，Y為F，X為Si，Z為S，據(jù)此分析解題。解析：A．W為C，為第ⅣA族元素，A錯誤；B．X為Si，其最高價氧化物為SiO2，是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：X>Z，C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。非金屬性Y＞Z，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，D錯誤；答案選B。3．B【分析】W所在周期主族元素中其原子半徑最大，則W是鈉元素；X、Y、Z是三種相鄰的同周期元素，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，可知X、Y、Z最外層電子數(shù)為4、5、6，分別為第IVA族、第VA族、第VIA族，原子序數(shù)小于W，則X、Y、Z是碳元素、氮元素、氧元素。解析：A．Z是O，第二周期，第ⅥA族元素，A錯誤；B．同周期元素，隨著核電荷數(shù)增加，非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，Y>X，B正確；C．同周期元素，隨著核電荷數(shù)增加，非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：X＜Z，C錯誤；D．W和Z為鈉元素和氧元素，能形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，D錯誤；故答案為：B。4．A【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。解析：A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。5．D解析：A．O原子核外有8個電子，基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4或[He]2s22p4，A錯誤；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．O2與O3均為氧的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D．C的質(zhì)子數(shù)為6，則中子數(shù)為8的碳原子：C，D正確；故選D。6．D解析：A．H是第一周期第IA族的元素，A不符合題意；B．K是第四周期第IA族的元素，B不符合題意；C．P是第三周期第VA族的元素，C不符合題意；D．He是第一周期0族元素，不屬于主族元素，D符合題意；故選D。7．C解析：A．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20，故A錯誤；B．同位素須為同種元素，和的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故B錯誤；C．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，為清潔能源，故C正確；D．玻璃纖維為無機(jī)非金屬材料，不是天然有機(jī)高分子材料，故D錯誤。故選C。8．B解析：A．核聚變是物理變化，無新物質(zhì)產(chǎn)生，A錯誤；B．與是He元素的不同原子，互為同位素，B正確；C．根據(jù)守恒可得，是，的中子數(shù)是0，C錯誤；D．與都是單原子分子，無共價鍵，D錯誤；故選B。9．C解析：根據(jù)電子排布式可知，基態(tài)具有1個未成對電子的元素有：H1s1，Li1s22s1，B1s22s22p1，O1s22s22p4，Na1s22s22p63s1，Al1s22s22p63s23p1，Cl1s22s22p63s23p4。共7種，故選C。10．B【分析】X、Y均為第三周期元素，Y元素的單質(zhì)及化合物常用于自來水的消毒，則Y為Cl元素；由二者形成的化合物的陰陽離子的化學(xué)式可知，X的最高正價為+5，則X為P元素。解析：A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則磷原子的原子半徑大于氯原子，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)簡單氫化物越穩(wěn)定，則磷化氫的穩(wěn)定性弱于氯化氫，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于磷酸，選項未指明最高價氧化物，因此酸性不確定，如HClO弱于H3PO4，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能小于磷元素的有鈉、鎂、鋁、硅、硫，共有5種，故D錯誤；故選：B。11．B解析：A．葡萄糖的分子式：C6H12O6，其實驗式為：CH2O，A錯誤；B．甲基電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，其電子式為：，B正確；C．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為：3d64s2，F(xiàn)e2+為Fe失去最外層2個電子得到的微粒，所以其價電子排布式為：3d6，C錯誤；D．金剛石為共價晶體，以共價鍵結(jié)合，呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)為：，D錯誤；故選B。12．D解析：A．基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)原子，故產(chǎn)生的光譜為吸收光譜，A錯誤；B．每一個能層均是由s能級開始的，同一能層中能級數(shù)與能層數(shù)相同，B錯誤；C．氫原子的電子云中的小黑點(diǎn)表示電子在電子云中出現(xiàn)的概率并非一個電子，C錯誤；D．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會釋放出大量的能量，這些能量主要以光的形式釋放出來得到原子光譜，D正確；故選D。13．D解析：A．該項中的價層電子的電子排布圖是基態(tài)Si原子的，A不符合題意；B．該項中的價層電子的電子排布圖也是基態(tài)的，但是3p軌道的兩個電子自旋狀態(tài)不同，不符合洪特規(guī)則，B不符合題意；C．該項中的一個電子由3s軌道躍遷至3p軌道，D項中兩個電子由3s軌道躍遷至3d軌道，故二者相比，C項表示的狀態(tài)能量較低，C不符合題意；D．由C選項解析可知，D符合題意。故本題選D。14．A【分析】洪特規(guī)則：在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，即為洪特規(guī)則，又稱為最多軌道原理，一般電子總是盡先自旋平行地分占不同軌道。泡利原理：不能有兩個或兩個以上的粒子處于完全相同的狀態(tài)，也就是一個亞層中最多能有2個電子，其自旋相反。解析：A．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A錯誤；B．對于C原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則，B正確；C．根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s<E3d，對于21Sc原子來說，最后3個電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了構(gòu)造原理，C正確；D．對于22Ti原子來說，3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，如果排10個電子，則違反了泡利原理，D正確故選A。15．A解析：A．電子獲得能量，躍遷至外層能量更高的原子軌道，不穩(wěn)定，會重新躍遷回原有原子軌道，以光能形式釋放多余能量，霓虹燈發(fā)光原理即為此原理，A正確；B．鈉離子核電荷數(shù)更多，對電子吸引能力更強(qiáng)，所以鈉離子2p能級上的電子離核更近，B錯誤；C．M能層只有3s、3p、3d能級，共9個軌道，C錯誤；D．基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表示式為，3s能級電子排布不符和泡利原理，D錯誤；綜上，本題選A。二、非選擇題16．(1)第二周期第VIA族63s23p1r(Al)>r(C)>r(O)(2)大于均有2個電子層，位于同一周期，O原子核電荷數(shù)更大，半徑更小，原子核對核外電子的吸引力更強(qiáng)，得電子能力更強(qiáng)，故氧元素非金屬性更強(qiáng)(3)Al2O3+2OH-=AlO+H2OAl(OH)3H++H2O+AlO(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑解析：（1）氧為8號元素，元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族。在同一原子軌道下最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運(yùn)動狀態(tài)也就不相同，即運(yùn)動狀態(tài)個數(shù)等于電子數(shù)；碳為6號元素，原子核外不同運(yùn)動狀態(tài)的電子有6種。鋁為13號元素，原子最外層電子排布式是3s23p1。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；C、O、Al三種元素的原子半徑從大到小的順序是r(Al)>r(C)>r(O)；（2）碳氧均有2個電子層，位于同一周期，O原子核電荷數(shù)更大，半徑更小，原子核對核外電子的吸引力更強(qiáng)，得電子能力更強(qiáng)，故氧元素非金屬性更強(qiáng)；（3）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO+H2O；鋁最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，其在酸性水溶液中的電離方程式為Al(OH)3H++H2O+AlO；（4）Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁和氧氣，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。17．(1)四IIIA(2)(3)8(4)正確氯與溴同主族，原子半徑從上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱解析：(1)由題干信息可知，Ga在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族；(2)第三周期主族元素中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8；(4)氯水具有強(qiáng)氧化性，可以將NaBr氧化成Br2，故預(yù)測是正確的；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋為氯與溴同主族，原子半徑從上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。18．(1)電子躍遷是通過吸收能量或者釋放能量而完成的物理變化(2)金屬原子吸收能量從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級軌道躍遷回到低能級軌道時，將能量以光能的形式釋放出來解析：(1)電子躍遷是通過吸收能量或者釋放能量而完成的；電子的躍遷是物理變化(未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移)，而原子得失電子時發(fā)生的是化學(xué)變化。一般在能量相近的能級間發(fā)生電子躍遷。如1s22s22p6(基態(tài))1s22s22p53s1(激發(fā)態(tài))。(2)金屬原子吸收能量從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級軌道躍遷回到低能級軌道時，將能量以光能的形式釋放出來。19．(1)Mn(2)2(3)2(4)4(5)N球形(6)解析：(1)基態(tài)Mn的價電子排布式為：3d54s2，基態(tài)O價電子排布式為：2s22p4，元素Mn與O中，基態(tài)O中未成對電子數(shù)為2，基態(tài)Mn中未成對電子數(shù)為5，故答案為：Mn；(2)基態(tài)Ge原子價電子排布式為：4s24p2，4p軌道有2個未成對電子，故答案為：2；(3)Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對電子數(shù)為2，故答案為：2；(4)26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，故答案為：4；(5)K為19號元素，核外電子排布為[Ar]4s1，占據(jù)的最高能層為第4層，能層符號為N，占據(jù)該能層的電子為4s電子，電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：N；球形；(6)Cu原子價層電子排布式為3d104s1，價層電子排布圖為：。20．氫原子光譜是線狀光譜量子化某些光譜現(xiàn)象難以用該模型解釋3x、y、zpxpypzpx=py=pz解析：(1)線狀光譜與量子化之間有必然的聯(lián)系，玻爾原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實驗事實，電子所處的軌道的能量是量子化的。最大不足之處是某些光譜現(xiàn)象難以用該模型解釋。(2)p能級有3個能量相同、伸展方向不同的原子軌道,p能級上有3個原子軌道，在空間沿x、y、z軸對稱，記為px，py，pz，其能量關(guān)系為px=py=pz。21．(1)(2)、(3)或(4)第三周期第IIIA族解析：（1）砫原子核外有14個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為，其最外層的電子排布圖為；故答案為：。（2）該物質(zhì)中的四種元素形成的簡單離子分別為、、、，分別有3、0、3、2個電子層，且、最外層均為8電子，因此核外電子排布相同的是、；故答案為：、。（3）Ti是第22號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為或；故答案為：或。（4）是13號元素，則Al位于周期表第三周期第IIIA族；的原子序數(shù)是30，其基態(tài)原子的核外電子排布式是或，基態(tài)的價層電子排布式為；故答案為：第三周期第IIIA族；。22．(1)釋放(2)3(3)3(4)N≡N3(5)4V形(6)0.97【分析】由元素在周期表的位置可知，A為H元素、B為Li元素、C為B元素、D為N元素、E為Al元素、F為Cl元素、G為Ca元素、H為Ti元素；解析：（1）焰色反應(yīng)為磚紅色，這與G原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，故答案為:釋放；（2）同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，N原子的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于C、D之間的第二周期元素有鈹、碳、氧元素，共3種，故答案為:3；（3）Ti的價電子排布為3d24s2，未成對電子數(shù)為2，與H同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與H原子相同的元素另有Ni、Ge、Se，共3種，故答案為:3；（4）D2H4為N2H4，其電子式是；氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；氮?dú)夂?個π鍵，由2N2H4+H2O4=3N2+4H2O可知，轉(zhuǎn)移8mol電子時，生成6mol鍵，則該反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則形成的鍵有3mol，故答案為:；N≡N；3；（5）的中心原子的價電子對數(shù)為2+=4，含2對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，答案為4；V形；（6）①NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，1個晶胞中含有4個Ni2+，4個O2-，距離最近的兩個Ni2+間距為apm，因為距離最近的兩個Ni2+位于頂點(diǎn)和面心，為面對角線的一半,則晶胞邊長為apm，為a10-10cm，則1