滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)7第2節(jié)常見(jiàn)的酸和堿教案(十)

第二節(jié)常見(jiàn)地酸和堿

物質(zhì)地分類:

耳金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

月PtAu

非金屬：CSPSiH202N2Cl2HeNeAr

一幺

氧酸性氧化物：C02S02S03

4化堿性氧化物：Na2OK20CaOBaO

匚物MgOCuOFe2O3

鬼

含氧酸：HNO3H2sO4H3PO4

無(wú)氧酸：HC1H2S

堿可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

NH3H20

不溶性堿：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3

鹽硝酸鹽：KNO3NaN03AgN03Ba(N03)2

鹽酸鹽：不溶AgCL可溶NaClKC1MgCl2

CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3

硫酸鹽：不溶BaSO”可溶Na2sO4K2S04MgS04

ZnS04(NHD2SO4

碳酸鹽：可溶Na2c。3、K2c。3、(NH4)2CO3,

不溶CaCO3BaCO3Ag2cO3MgCO3

錢鹽：NH4C1NH4NO3(NH4)2S04

電離方程式:

1、溶液能導(dǎo)電地原因：在水溶液中有自由移動(dòng)地離

子存在。

2、電離：物質(zhì)溶于水,離解成自由移動(dòng)地離子地過(guò)

程。

3、在溶液中所有陽(yáng)離子帶地正電荷總數(shù)與所有陰離

子所帶地負(fù)電荷總數(shù)相等。

32-

如溶液中含aFe?+、bFe\cS04,則2a+3b=

2c

酸、堿、鹽地概念及酸堿鹽地溶解性

1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子地形式

存在

酸：電離時(shí)生成地陽(yáng)離子全部是H+地化合物,如HC1、

HNO3>H2sO,、H3PO4

由H+與酸根離子組成：HnR=nH++Rif

堿：電離時(shí)生成地陽(yáng)離子全部是OH-地化合物，如

NaOH>KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

由金屬離子與OH一組成：R(OH)n=Rn++nOH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子地化合物，如

NaCl、Na2cO3、AgNO3>CuS04

2、酸堿鹽地溶解性：

可溶性堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H20

可溶性鹽：所有地硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、錢鹽都易

溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaS（h外）也

可溶

不溶于水，但溶于酸地沉淀：不溶性堿CU（0H）2,

Fe（OH）3,Mg（0H）2,Al（OH）3

不溶性碳酸鹽CaCO3,BaC03,MgCO3,

既不溶于水，也不溶于酸地沉淀：AgCl、BaS04

酸、堿、鹽溶液地導(dǎo)電性

小結(jié)：NaCl固體（不導(dǎo)電）NaCl溶液（導(dǎo)

電）

KNO3固體（不導(dǎo)電）KNO3溶液（導(dǎo)

電）

NaOH固體（不導(dǎo)電）NaOH溶液（導(dǎo)

電）

蔗糖固體（不導(dǎo)電）蔗糖溶液（不

導(dǎo)電）

酒精（不導(dǎo)電）酒精溶液（不

導(dǎo)電）

蒸儲(chǔ)水（不導(dǎo)電）

設(shè)問(wèn)：為什么有地物質(zhì)（如NaCl固體）本身不導(dǎo)電，

而它地水溶液能導(dǎo)電呢？而有地物質(zhì)（如蔗糖固體）

本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電？

在水

分子作用下

分析：NaCl固體Na+

+cr

（離子不能自由移動(dòng)）（離

子能自由移動(dòng)）

不導(dǎo)電

導(dǎo)電

小結(jié)：要點(diǎn)：

有些物質(zhì)地水溶液能導(dǎo)電地原因是在水

溶液中有自由移支地離子存在。

講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離了地

過(guò)程叫電離。

（引出電離地概念）

分析：電離是在溶于水地條件下發(fā)生地，與通

電與否無(wú)關(guān)，電離可用電離方程式表示。

書寫方法如下:

(1)正確寫出該物質(zhì)地化學(xué)式

(2)離解通常發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))

和負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))之間地聯(lián)接處。

(3)陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)與該元素或原

子團(tuán)地化合價(jià)相同，但寫法不同。

例：NaCl=Na++Cr

+

KNO3=K+NO3-

NaOH=Na++OH-

+2-

(NH4)2S04=2NH4+S04

(4)根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)與陰離子

所帶電荷總數(shù)一定相等來(lái)檢查電離方程式正誤。

1.酸

小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸地水溶液都能導(dǎo)電,

依照它們?cè)谒芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)地離子提

問(wèn)：這三種物質(zhì)地電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)？

分析：從而得出酸地定義。強(qiáng)調(diào)“全部是T”

介紹酸根地概念和酸地電離通式：

HnR=nH++Rn-

小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電

離子時(shí)生成地氫離子總數(shù)

2.堿

小結(jié)：KOH、Ba(0H)2地溶液能導(dǎo)電，依照它們

地水溶液中存在自由移動(dòng)地離子

提問(wèn)：這幾種物質(zhì)地電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)？

分析：從而得出堿地定義，強(qiáng)調(diào)“全部是0H"

介紹堿地電離通式：M(OH)m=Mm++mOH-

小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合地氫氧根離

子數(shù)目，等于這種金屬所帶地正電荷數(shù)目。

3.鹽

小結(jié)：Na2c。3、MgS04>BaCk等物質(zhì)地水溶液都

能導(dǎo)電，說(shuō)明它們地水溶液中存在著自由移動(dòng)地離

子。

分析：電離產(chǎn)物地特點(diǎn)，得出鹽地定義

小結(jié)：（1）酸、堿、鹽地定義及組成特點(diǎn)

（2）物質(zhì)地分類

一、常見(jiàn)地酸

（一）常見(jiàn)地酸一一鹽酸

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握鹽酸地化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式地書寫，了解

它地用途。

2,了解石蕊，酚獻(xiàn)兩種指示劑在酸堿溶液中地顏色。

3.理解復(fù)分解反應(yīng)地概念。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.鹽酸地化學(xué)性質(zhì)

2.指示劑在酸、堿溶液中地顏色變化

3.復(fù)分解反應(yīng)地概念

教學(xué)難點(diǎn)：

有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)地化學(xué)方程式地書寫

教學(xué)過(guò)程：

鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見(jiàn)地生要地酸，在工業(yè)

生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)鹽酸地性

質(zhì)和用途。

［講授新課］

鹽酸------氯化氫氣體地水溶液

1.物理性質(zhì)

(1)總結(jié)鹽酸地物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出地氯化氫氣

體遇空氣中地水蒸氣形成地白霧。

(2)小結(jié)：濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味地液

體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出地氯化氫

氣體遇空氣中地水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽酸跟指示劑地作用

(2)鹽酸跟某些金屬地反應(yīng)

①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣地反應(yīng)

②小結(jié)：鹽酸+金屬---------＞鹽+水

Zn+2HCl=ZnCl2+H2fFe+2HC1=

FeCl2+H21

(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)

(增加CuO+HCl地實(shí)驗(yàn))

①演示［實(shí)驗(yàn)Psi現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色

②小結(jié)：鹽酸+金屬氧化物---------＞鹽+水

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

2HC1+CU0=CUC12+H20

(4)鹽酸跟堿地反應(yīng)

(增：NaOH+酚酬+HC1地實(shí)驗(yàn))

小結(jié)：鹽酸+堿------＞鹽+水

2HC1+CU2(OH)2=CUC12+2H2O,

HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)

(增：NaCl+AgNOs地實(shí)驗(yàn))

小結(jié)：鹽酸+某些鹽------＞新酸+新鹽

HC1+AgNO3=HNO3+AgClINaCl+AgNO3=

NaNO3+AgClI

③討論：HC1和NaCl地水溶液中有無(wú)相同地離子？

④小結(jié)：C「地檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3

和稀HNO3,若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含

有C「

⑴跟指示劑作用：

酸性中性堿性

石蕊紅色紫色藍(lán)色

酚獻(xiàn)無(wú)無(wú)紅色

(2)鹽酸+金屬-------＞鹽十乩：

2HC1+Zn+ZnCl2+H2t；2HC1+Fe=

FeCl2+H21

(3)鹽酸+金屬氧化物-----＞鹽+上0

6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H20；2HC1+CuO=

CUC12+H20

(4)鹽酸+堿-------＞鹽+油

2HC1+Cu(OH)2=CuCl2+2H20；HC1+NaOH=

NaCl+H2O

(5)鹽酸+某些鹽----＞新酸+新鹽

HCl+AgNO3=HNO3+AgClI；NaCl+AgNO3=

NaNO3+AgClI

此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有cr

3.復(fù)分解反應(yīng)

①?gòu)?fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)地概念和表達(dá)方法

②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型地不同之處

4.鹽酸地用途

［總結(jié)］①鹽酸地物理性質(zhì)

②指示劑及其遇酸堿地變色情況

③鹽酸地化學(xué)性質(zhì)

④復(fù)分解反應(yīng)地概念

（二）常見(jiàn)地酸一一硫酸

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握稀H2S04地物理性質(zhì)，了解濃H2S04和HNO3地

性質(zhì)及濃H2sO4地稀釋方法。

2.掌握稀H2S04地化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)

地實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)地化學(xué)方程式，了解

H2s。4地用途。

3.了解S(V一地檢驗(yàn)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：硫酸地化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式地書寫

2、S(V一地檢驗(yàn)

教學(xué)過(guò)程：

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］

1.濃HC1地物理性質(zhì)，稀HC1地化學(xué)性質(zhì)。

2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中地顏色。

3.地檢驗(yàn)方法。

［講授新課］硫酸

1.物理性質(zhì)

純凈地濃硫酸是無(wú)色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，

有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量地

熱。(強(qiáng)調(diào)稀釋方法)

2.化學(xué)性質(zhì)

①演示:稀H2s與石蕊與酚獻(xiàn)地作用，得出：稀H2s

能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無(wú)色酚醐變色。

②演示實(shí)驗(yàn)得出：

硫酸+金屬----"鹽+乩3H2S04+Zn=ZnS04+H2

f

③演示及稀H2sO4+CuO,得出：

硫酸+金屬氧化物--------＞鹽+1120

3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+3H20

H2S04+CU0=CUS04+H20

④演示及：NaOH+酚酸+H2s。4,得出：

硫酸+堿------＞鹽+上0

H2S04+CU(OH)2=CUS04+2H20

H2SO4+2NaOH=(Na)2S04+2H20

⑤演示及Na2s04+BaCk+稀HNO3,得出：

a.硫酸+鹽------＞新酸+新鹽H2S04+BaCl2

=2HCl+BaS041

討論：H2sO,及Na2sO4溶液中是否含有相同地離子?得

2-

出S04地檢驗(yàn)方法

b.小結(jié)

3.用途：閱讀濃硫酸地特性，P188拓展視野。

4.硝酸和磷酸：硝酸地物理性質(zhì)及氧化性。

［總結(jié)］⑴濃H2sO4地物理性質(zhì)

⑵稀H2S04地化學(xué)性質(zhì)

⑶s（V一地檢驗(yàn)方法

（三）酸地通性

知識(shí)目標(biāo)：

L了解酸地分類方法和命名。

2.了解酸地通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)地化學(xué)

方程式。

3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來(lái)判斷金

屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

教學(xué)重點(diǎn)：酸地通性及方程式地書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表地應(yīng)用。

教學(xué)過(guò)程：

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］什么叫酸，寫出已學(xué)過(guò)地酸地化學(xué)式。

酸地分類和命名：

引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問(wèn)題：

1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么？

2.酸是如何命名地？

3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸？為什么？

練習(xí)：說(shuō)出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、

HC1、HCIO3、H3BO3

酸地通性：

石蕊：變紅

提問(wèn)：酸為什么會(huì)具有相似地化學(xué)性質(zhì)呢？

請(qǐng)寫出HC1、H2sO,、HN03地電離方程式，并找出它

們電離產(chǎn)物地共同點(diǎn)。

小結(jié)：酸地水溶液中都存在相同地陽(yáng)離子——憶故

它們有相似地化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸地通性。

總結(jié)出酸地通性：

酸地通性（1）

石蕊------紫--------^紅

+指示劑

獻(xiàn)酚------＞:無(wú)現(xiàn)象

+活潑金屬--------＞鹽+'

酸+堿性氧化物+鹽+乩0

+堿------A鹽一--H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）

+某些鹽一＞新酸+新鹽

1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚配遇酸不變色

2.活潑金屬十酸一鹽+乩

提問(wèn)：為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字？是否有些金屬不

能與酸反應(yīng)生成氫氣？

結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。

小結(jié)：并非所有地金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,

金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身地活動(dòng)性有關(guān)。

金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPt

Au

失電子能力強(qiáng)-----------＞弱

活動(dòng)性強(qiáng)-----------＞弱

講解：①金屬跟酸反應(yīng)地條件：只有排在氫前面地

金屬才能置換出酸中地氫。

②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成乩而

生成乩0(它們有很強(qiáng)地氧化性)

3.金屬氧化物+酸----＞鹽+上0

講解：①堿性氧化物地定義

。②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見(jiàn)地

如Fe2O3CuOCaOK20Na20等

4.堿+酸----＞鹽+\0

提問(wèn)：(1)中和反應(yīng)地定義

(2)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上地應(yīng)用

討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型？生成鹽和水

地反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說(shuō)明。

5.鹽+酸----＞新鹽+新酸

(1)寫出①CaCOs+HCl②AgNOs+HCl③

BaCL+HzSO’地反應(yīng)方程式

2

(2)講解：方程式①可用于檢驗(yàn)C03'②可用于檢

驗(yàn)cr③可用于檢驗(yàn)so4"

酸地通性（2）

知識(shí)目標(biāo)：

了解PH是溶液酸堿度地表示方法，會(huì)用PH試紙測(cè)

定溶液地PH,了解PH對(duì)生產(chǎn)地意義。

復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、如何測(cè)定溶液地酸堿性？

2、酸有哪些通性?分別以HC1、H2sO,為

例說(shuō)明

3、熟記金屬活動(dòng)性順序及簡(jiǎn)單應(yīng)用

［導(dǎo)入新課］:利用酸堿指示劑地顏色變化，只能確

認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩

種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我

們兩種酸溶液或堿溶液地酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此,

我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度地表示方法。

［講授新課］:

PH-溶液酸堿度地表示方法

LPH地范圍:0-14

2.PH與酸堿性地關(guān)系：

0-------------------7----------------14

-----------中性------------->

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

即PH=7時(shí)，溶液呈中性，PH<7時(shí)，溶液呈酸性,

PH>7時(shí)，溶液呈堿性。

3.PH地測(cè)定

總結(jié)出測(cè)定PH地方法（將待測(cè)試液滴在PH試紙上,

然后把試紙顯示地顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便知溶

液地PH)

①現(xiàn)象：在不同酸堿度地溶液中，PH試紙會(huì)顯示不

同地顏色。

②結(jié)論：由PH試紙地顏色變化結(jié)果，可知溶液地酸

堿度一PH

討論題：

⑴溶液地酸堿性和酸堿度分別如何測(cè)定?能否用指

示劑測(cè)定溶液地酸堿度?能否用PH試紙測(cè)定溶液地

酸堿性？

(2)能否將試紙先用蒸饋水濕潤(rùn)，然后再測(cè)試？

⑶能否將PH試紙浸入溶液中測(cè)定?為什么？

4、了解溶液酸堿度地實(shí)際意義：

①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度地溶液

中進(jìn)行。

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物地生長(zhǎng)須在接近中性地土壤，

PH大于8或小于4.5時(shí)，一般作物將難以生長(zhǎng)。

③測(cè)定空氣地污染情況

④了解人體地健康情況

1.了解溶液酸堿度地意義

二、常見(jiàn)地堿

常見(jiàn)地堿、堿地通性（1）

知識(shí)目標(biāo)：

1.了解NaOH地物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意

事項(xiàng)。

2.掌握NaOH地化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)

地化學(xué)方程式。

3.了解酸性氧化物地概念。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH地化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程

式地書寫

補(bǔ)充：NaOH與COZ地反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程：

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］

L什么叫堿？

2.在我們接觸過(guò)地物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉,

它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。

［學(xué)習(xí)新課］:學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)地重要地堿。氫氧化鈉

就是一種常見(jiàn)地、重要地堿。

氫氧化鈉

1.物理性質(zhì)

(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH地物理性質(zhì)及俗稱。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)通過(guò)復(fù)習(xí)酸堿指示劑地變色情況及閱讀NaOH使

指示劑地變色情況，得出NaOH能使指示劑變色地結(jié)

論。

(2)NaOH與COz等非金屬氧化物反應(yīng)：

2NaOH+C02=Na2CO3+H20

2NaOH+SO2=Na2sO3+H20

(3)NaOH+酚配+H2sOKHCl),得出NaOH與酸反應(yīng)

2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20NaOH+HC1=NaCl+

H20

(4)NaOH與鹽地反應(yīng)：

CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2S04；

(藍(lán)色)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl

(紅褐色)

小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類(含鈉、鉀或錢地鹽除外)

起反應(yīng)，一般生成不溶于水地堿。

3.酸性氧化物地概念：

(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水地氧化物，叫做

酸性氧化物，如C02、S02>SO3等。

⑵非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，

如：

H20+C02=H2cO3H20+S02