魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)期末檢測(cè)卷1課件

期末檢測(cè)卷1期中期末·全優(yōu)手冊(cè)A卷·必備知識(shí)全優(yōu)B卷·關(guān)鍵能力全優(yōu)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12一、選擇題1.(2023山東日照期末)《天工開(kāi)物》中記載:“火麻子粒壓油無(wú)多,皮為疏惡布,

其值幾何?胡麻數(shù)龠充腸,移時(shí)不餒……其為油也,發(fā)得之而澤,腹得之而膏,腥膻

得之而芳,毒厲得之而解?！毕铝杏嘘P(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(D

)A.“皮為疏惡布”中“皮”的主要成分是纖維素B.“胡麻數(shù)龠充腸”中“胡麻”含有油脂,能為人體活動(dòng)提供能量C.“發(fā)得之而澤”中“發(fā)”的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒會(huì)產(chǎn)生特殊的氣味D.“腹得之而膏”中“膏”的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,屬于高分子化合物解題思路高級(jí)脂肪酸甘油酯不屬于高分子化合物,D錯(cuò)誤。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

(B

)A.乙酸的分子式:CH3COOHB.羥基的電子式:C.甲烷分子球棍模型:

D.丙烷分子空間填充模型:

解題思路乙酸的分子式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,A錯(cuò)誤;羥基的電子

式為

,B正確;

為甲烷分子的空間填充模型,C錯(cuò)誤;

為丙烷分子的球棍模型,D錯(cuò)誤。3.(2023廣州南武中學(xué)期末)德國(guó)重離子研究中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為

Zn

Pb

Cn

n。下列敘述正確的是

(B

)A.合成Cn的過(guò)程為化學(xué)變化B.

Cn的中子數(shù)為165C.Cn元素位于第7周期ⅡA族D.

Pb與

Hg互為同位素解題思路該過(guò)程中原子種類發(fā)生了變化,不屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;

Cn的中子數(shù)為277-112=165,B正確;118號(hào)元素位于周期表中第7周期0族,則112號(hào)元素Cn

位于周期表中第7周期ⅡB族,C錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的

不同核素互為同位素,

Pb與

Hg質(zhì)子數(shù)不同,兩者不互為同位素,D錯(cuò)誤。4.(2023重慶期中創(chuàng)新改編)部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或

最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

(D

)A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:d<e<fB.除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì),通常用熱的強(qiáng)酸溶液C.y、z、d分別與x形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性:z>d>yD.g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性可能滿足g>h審題指導(dǎo)由題圖可知,x顯+1價(jià),原子半徑最小,則x為H;y、z、d位于第2周期,y

為C,z為N,d為O;e、f、g、h均位于第3周期,結(jié)合元素的化合價(jià)可知,e為Na,f為

Al,g為S,h為Cl。解題思路電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,A錯(cuò)誤;除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液洗

滌,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaOH+3S

2Na2S+Na2SO3+3H2O,不能用酸溶液洗滌,B錯(cuò)誤;y、z、d分別與x形成CH4、NH3、H2O,元素非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化

物越穩(wěn)定,非金屬性:O>N>C,則穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4,C錯(cuò)誤;次氯酸為弱酸,硫酸為強(qiáng)酸,S、Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性可能滿足g>h,D正確。5.(2023福州期末)汽車尾氣中含有NO。利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的

反應(yīng)過(guò)程可用下圖表示:

下列說(shuō)法不正確的是

(A

)A.NO和O2都屬于共價(jià)化合物B.N2含有非極性共價(jià)鍵C.過(guò)程②吸收能量,過(guò)程③釋放能量D.上述過(guò)程的總化學(xué)方程式為2NO

N2+O2

解題思路氧氣是非金屬單質(zhì),不屬于共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤;N2含有

非極性共價(jià)鍵,B正確;由題圖可知,過(guò)程②是吸收能量破壞化學(xué)鍵的過(guò)程,過(guò)程③是釋

放能量形成化學(xué)鍵的過(guò)程,C正確;由題圖可知,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2NO

N2+O2,D正確。6.(2023安徽宣城三校期初聯(lián)考)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

(B

)

A.用裝置甲比較C、Si、Cl的非金屬性B.用裝置乙檢驗(yàn)石蠟的分解產(chǎn)物中是否含有不飽和烴C.用裝置丙灼燒碎海帶D.用裝置丁制取乙酸乙酯解題思路鹽酸具有揮發(fā)性,且HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸,用裝置甲無(wú)法比較

C、Si、Cl的非金屬性,A錯(cuò)誤;不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可用裝置

乙檢驗(yàn)石蠟的分解產(chǎn)物中是否含有不飽和烴,B正確;灼燒碎海帶應(yīng)該在坩堝中

進(jìn)行,C錯(cuò)誤;乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,裝置丁中的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉

溶液中,否則會(huì)發(fā)生倒吸,D錯(cuò)誤。7.(2023山東青島一中期中)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增

大,形成的化合物是一種重要的食品添加劑,結(jié)構(gòu)如圖。Z原子核外最外層電子

數(shù)與X原子核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述

正確的是

(D

)A.原子半徑大小:Y>Z>QQ+B.該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該化合物中,W、X、Y、Z、Q之間均為共價(jià)鍵D.Q元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)審題指導(dǎo)W的原子半徑是元素周期表中最小的,則W為H元素;由題給化合物

的結(jié)構(gòu)中各元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目可知,X為ⅣA族元素,Y為ⅤA族元素,Q為ⅠA族元素,Z為ⅥA族元素,又因W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大,Z原子核外

最外層電子數(shù)與X原子核外電子總數(shù)相等,則X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,Q

為Na元素,以此解答該題。解題思路原子半徑:Na>N>O,A錯(cuò)誤;該化合物中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;Q為Na元素,其單

質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,D正確。8.(2023福州期末)我國(guó)科研人員研制出一種Li-N2電池,電池反應(yīng)為6Li+N2

2Li3N,其放電過(guò)程為原電池工作原理,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(B

)A.a為正極,b為負(fù)極B.a電極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-

Li+C.N2發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作時(shí),電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極,再?gòu)腷電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a電

極解題思路根據(jù)電池反應(yīng)6Li+N2

2Li3N可知,a電極為負(fù)極,b電極為正極,A錯(cuò)誤;a電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-

Li+,B正確;N2在正極上發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電

極,但是不進(jìn)入溶液,D錯(cuò)誤。9.(2023武漢期末)某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+bB(g)

cC(g),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過(guò)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是

(D

)

A.2s時(shí),用A表示反應(yīng)的瞬時(shí)速率為0.15mol·L-1·s-1B.b∶c=1∶1C.圖中m點(diǎn)達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度D.12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的

解題思路0~2s內(nèi),A的物質(zhì)的量濃度的變化量為(0.8-0.5)mol·L-1=0.3mol·L-1,用

A表示反應(yīng)的平均速率為

mol·L-1·s-1=0.15mol·L-1·s-1,0~2s內(nèi)反應(yīng)物的濃度不斷減小,故2s時(shí)用A表示反應(yīng)的瞬時(shí)速率小于0.15mol·L-1·s-1,A錯(cuò)誤;0~12s內(nèi),B

的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.2mol·L-1,B的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol,C的物

質(zhì)的量的變化量為1.2mol,各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比,可知b∶c=0.4mol∶1.2mol=1∶3,B錯(cuò)誤;題圖中m點(diǎn)時(shí)A和B的物質(zhì)的量濃

度還在減小,故未達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度,C錯(cuò)誤;恒溫恒容時(shí),壓強(qiáng)之比等于氣體物

質(zhì)的量之比,起始時(shí)體系內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2.6mol,12s時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2.2mol,故12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的

,D正確。10.(2023江蘇蘇州期中)已知丁烷(CH3CH2CH2CH3)的結(jié)構(gòu)可用

表示。現(xiàn)有一種食用香料檸檬烯,其結(jié)構(gòu)為

。下列有關(guān)檸檬烯的說(shuō)法正確的是

(C

)A.分子中所有原子一定在同一平面上B.與丁基苯(

)互為同分異構(gòu)體C.一定條件下,可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)D.1mol檸檬烯可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)解題思路該分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能在同一平面上,A錯(cuò)誤;檸

檬烯的分子式為C10H16,而

的分子式為C10H14,二者不互為同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;該分子中存在碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng),含有烷基,

可以發(fā)生取代反應(yīng),C正確;1個(gè)檸檬烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,故1mol檸檬烯

能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。二、選擇題11.(2023湖南懷化期末)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的“海泥電池”,既可用于深海水下儀

器的電源補(bǔ)給,又有利于海洋環(huán)境污染治理,其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性,電池

工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(AB

)

A.A電極為正極B.微生物代謝反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.B電極的電極反應(yīng)式為HS-+2e-

S+H+D.質(zhì)子從海水層通過(guò)交接面向海底沉積層移動(dòng)審題指導(dǎo)從題圖中可知,A電極上O2得電子轉(zhuǎn)化為H2O,A電極為正極,B電極上

HS-失電子轉(zhuǎn)化為S,B電極為負(fù)極。解題思路根據(jù)審題指導(dǎo)可知,A正確;微生物代謝反應(yīng)為S

+2CH2O+H+

HS-+2CO2+2H2O,該反應(yīng)中S

得電子,作氧化劑,CH2O失電子,作還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,B正確;B電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為HS--2e-

S+H+,C錯(cuò)誤;原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則質(zhì)子從海底沉積層通過(guò)交接面向海水層移動(dòng),D錯(cuò)誤。12.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,可得出相應(yīng)結(jié)論的是

(D

)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)氯水,再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色,后變藍(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2B向飽和(NH4)2SO4溶液中滴加雞蛋清溶液出現(xiàn)白色沉淀飽和(NH4)2SO4溶液可

使蛋白質(zhì)變性C向淀粉溶液中加入適量稀硫酸,加熱,冷卻后加入過(guò)量NaOH溶液至堿性,再加少量碘水溶液不變藍(lán)淀粉完全水解D向2mL0.01mol·L-1KI溶液中加入1mL0.01

mol·L-1FeCl3溶液,再加入幾滴0.01mol·L-1

KSCN溶液溶液變紅此反應(yīng)存在限度解題思路向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水,溴離子被氧化成溴單質(zhì),因氯水有剩

余,再加入淀粉KI溶液,氯水可將碘離子氧化成碘單質(zhì),無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化

性強(qiáng)于碘單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;向飽和

SO4溶液中滴加雞蛋清溶液,飽和

SO4溶液可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而使其從溶液中析出,蛋白質(zhì)未變性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘單質(zhì)能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng),應(yīng)向淀粉水解液中直接加少量碘水來(lái)檢驗(yàn)淀粉是否有剩余,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向2mL0.01mol·L-1KI溶液中加入1mL0.01mol·L-1FeCl3溶液,鐵離子少量,再加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明反應(yīng)中鐵離子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化,此反應(yīng)存在限度,D項(xiàng)正確。13.苯胺為無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)184℃,易被氧化,顯堿性,與酸反應(yīng)生成鹽。實(shí)驗(yàn)

室利用如下裝置(夾持及加熱裝置略)制備苯胺,其原理為

+3H2

+2H2O。制備反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉活塞K,加入生石灰,調(diào)整好溫度計(jì)的位置,繼續(xù)加熱,收集182~186℃的餾分,得到較純苯胺。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

(BC

)A.反應(yīng)前,應(yīng)先通一段時(shí)間H2再加熱B.加熱方式為水浴加熱C.生石灰可以用P2O5代替D.蒸餾時(shí),為防止冷凝管炸裂應(yīng)更換為空氣冷凝管解題思路苯胺易被氧化,所以反應(yīng)前應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣,排盡裝置中的空氣

后再加熱,A正確;由題意可知,該反應(yīng)的反應(yīng)溫度為140℃,而水浴加熱的溫度最

高為100℃,因此加熱方式不是水浴加熱,B錯(cuò)誤;加生石灰的目的是除去反應(yīng)中

生成的水,雖然五氧化二磷也能除去反應(yīng)中生成的水,但其為酸性干燥劑,會(huì)與

苯胺發(fā)生反應(yīng),故不能用五氧化二磷代替生石灰,C錯(cuò)誤;蒸餾時(shí)溫度較高,一般用

空氣冷凝管冷凝,以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂,D正確。14.(2023山東日照期末)海水提溴和海帶提碘的工藝流程如圖所示:海水

苦鹵

濃縮液

粗溴

溶液A

Br2海帶

含I-的溶液

溶液B

有機(jī)溶液Y

溶液C

懸濁液D

I2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(BC

)A.若X為SO2,則反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O

4H++2Br-+S

B.從溶液A得到Br2的方法:用裂化汽油萃取、分液、蒸餾C.操作Ⅰ和操作Ⅲ都需要用到分液漏斗D.操作Ⅱ的名稱為反萃取解題思路若X為SO2,則反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O

4H++2Br-+S

,A正確;裂化汽油中含有不飽和烴,可以和Br2反應(yīng),不能用于萃取Br2,B錯(cuò)誤;操作Ⅰ為萃取,操作Ⅲ為過(guò)濾,萃取要用到分液漏斗,過(guò)濾要用到普通漏斗,C錯(cuò)

誤;操作Ⅱ?yàn)榉摧腿?加入強(qiáng)堿溶液,I2與堿溶液反應(yīng)生成I-和I

,D正確。15.(2023安徽蕪湖期末)180℃時(shí)將0.5molH2和1.0molCO2通入1L恒容密閉容

器中,反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)

間的部分變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(B

)

A.達(dá)到平衡時(shí),CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.0~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C.在3~10min內(nèi),反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí),表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)審題指導(dǎo)由題圖知,0~3min內(nèi),消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol,消耗n(H2)=

(0.5-0.2)mol=0.3mol,根據(jù)原子守恒,生成n(CH3OH)=0.1mol,則在3min時(shí)反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài),同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比,則CO2、H2、CH3OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶

3∶1,根據(jù)原子守恒知,還生成H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。解題思路在3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CO2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為

×100%=10%、

×100%=60%,二者轉(zhuǎn)化率不相等,A錯(cuò)誤;0~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為

=0.1mol·L-1·min-1,B正確;在3~10min內(nèi),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器容積不變,則反應(yīng)前后氣體密度不變,

所以氣體密度不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn),D錯(cuò)誤。三、非選擇題16.(13分)(2023山東泰安期中)元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生,開(kāi)創(chuàng)了

化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。Ⅰ.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。下表為元素周期表的一部分,

回答下列問(wèn)題。

ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)北京大學(xué)教授雷曉光被國(guó)際組織推選為“元素④代言人”,④與①能形成10e-分子,用電子式表示該分子的形成過(guò)程:

。(2)⑤⑥⑧⑨形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是

(用離

子符號(hào)表示)。(3)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明元素③比元素⑦的得電子能力強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式

為

。Ⅱ.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中Y元素的一種同位素可用于文

物年代的測(cè)定,且其最外層電子數(shù)等于X、Z最外層電子數(shù)總和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于三種元素

的“價(jià)—類”二維圖如圖所示:

注:

、

、

分別表示X、Y、Z形成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題:(4)

的化學(xué)式為

。X在空氣中燃燒可獲得

,與X相鄰的同主族金屬元素Q在空氣中燃燒可獲得

(填化學(xué)式),由此可判斷,X、Q中金屬

性較強(qiáng)的是

(填元素符號(hào))。(5)用合適的化學(xué)方程式證明

的酸性強(qiáng)于

:

,依據(jù)該事實(shí)

(填“能”或“不能”)判斷出Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱,理由

是

。(6)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,下圖是以

為燃料的電池工作原理示意圖,a、b均為石墨電極。

A口通入的氣體為

(填化學(xué)式)。答案

(除標(biāo)注外,每空1分)Ⅰ.(1)

(2分)(2)S2->Cl->Na+>Al3+(3)CO2+H2O+Si

H2SiO3↓+C

(或2CO2+2H2O+Si

H2SiO3↓+2HC

,2分)Ⅱ.(4)LiHNa2O2Na(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO(合理即可,2分)不能HClO不是氯元素的最高價(jià)含氧酸

(6)CH4

審題指導(dǎo)Ⅰ.根據(jù)元素在周期表中的位置推斷,①是H元素;②是B元素;③是C

元素;④是N元素;⑤是Na元素;⑥是Al元素;⑦是Si元素;⑧是S元素;⑨是Cl元

素。Ⅱ.Y元素的一種同位素可用于文物年代的測(cè)定,Y是C元素;X、Y、Z原子序數(shù)

依次增大,X的氫化物、氧化物中X元素化合價(jià)均為+1,則X是Li元素;Y、Z可形

成YZ4型化合物且分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z可以形成+1價(jià)含氧

酸,Z是Cl元素。解題思路Ⅰ.(1)N與H形成的10e-分子是NH3,NH3是共價(jià)化合物,用電子式表示該分子的形成過(guò)程為

。(2)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,

故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+。(3)碳酸的酸性大于硅酸,證明C比Si的非金屬性強(qiáng),即C比Si的得電子能力強(qiáng),根

據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,該反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Si

H2SiO3↓+C

或2CO2+2H2O+Si

H2SiO3↓+2HC

。Ⅱ.(4)X是Li元素,

是Li的氫化物,化學(xué)式為L(zhǎng)iH。Li在空氣中燃燒可獲得Li2O,與Li相鄰的同主族金屬元素Q是Na元素,Na在空氣中燃燒可獲得Na2O2,由此可

判斷,Li、Na中金屬性較強(qiáng)的是Na。(5)證明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,可將二氧化碳通入漂白粉溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO,依據(jù)該事實(shí)不能判斷出C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱,理由是HClO不是氯元素的最高價(jià)含氧酸。(6)

是甲烷,由題圖可知,電子由a流向b,a是負(fù)極,b是正極,a極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A口通入的氣體為CH4。17.(10分)(2023山東日照期末)CO2加氫合成甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。一定溫度下,相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如下圖:

(1)假設(shè)1molCO2(g)和3molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為CH3OH(g)和H2O(g),則反應(yīng)

(填“吸收”或“釋放”)的能量為

。(2)若反應(yīng)在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行。①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)。a.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變b.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.斷裂3molH—H鍵同時(shí)斷裂2molO—H鍵d.容器內(nèi)n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v正

v逆(填“>”“<”或“=”,下同),c點(diǎn)對(duì)應(yīng)

的正反應(yīng)速率和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正c

v逆d。②反應(yīng)中測(cè)得容器內(nèi)CO2及H2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:(3)若反應(yīng)在2L的恒溫密閉容器中進(jìn)行,起始時(shí)n(CO2)∶n(H2)=1∶3,測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間t變化如表所示。t/min02468101214n(CO2)/

mol2.001.401.00.760.580.500.500.50①0~2min內(nèi),用H2(g)表示該反應(yīng)的平均速率為

mol·L-1·min-1。②平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為

。答案

(除標(biāo)注外,每空1分)(1)釋放50kJ

(2)①ab(2分)②>(2分)=(2分)

(3)①0.45②30%解題思路

(1)反應(yīng)物具有的總能量為(-393+3×0)kJ=-393kJ,生成物具有的總能

量為(-201-242)kJ=-443kJ,反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量,該反

應(yīng)釋放出(-393kJ)-(-443kJ)=50kJ能量。(2)①CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),在恒溫恒壓條件下,隨著反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體的體積逐漸減小,導(dǎo)致混合氣體的密度逐漸

增大,如果密度不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變,說(shuō)

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);有3molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂3molO—H鍵,反應(yīng)才達(dá)

到平衡狀態(tài);初始?xì)怏w的加入量未知,當(dāng)容器內(nèi)n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1時(shí),無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。②b點(diǎn)后,CO2的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,H2O的物質(zhì)的量繼續(xù)增大,說(shuō)明反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行,即v正>v逆;c、d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)

已經(jīng)達(dá)到平衡,由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知用CO2表示的反應(yīng)速率和用H2O表示的

反應(yīng)速率相等,即v正c=v逆d。(3)①0~2min內(nèi),用H2(g)表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)=3×

mol·L-1·min-1=0.45mol·L-1·min-1。②根據(jù)題意,列三段式:

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)n(始)/mol

2.006.00

0

0Δn/mol

1.504.50

1.50

1.50n(平)/mol

0.501.50

1.50

1.50平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)=

×100%=30%。18.(11分)(2023上海期末)乙烯和丙烯是工業(yè)生產(chǎn)中非常重要的化工基本原料。Ⅰ.丙烯(CH3CH

CH2)是一種重要的化工原料,它存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:丙烷

CH3CH

CH2

CH3CHBrCH3(1)等質(zhì)量的甲烷、丙烷和丙烯,完全燃燒時(shí)耗氧量最多的物質(zhì)是

。(2)在120℃、1.01×105Pa條件下時(shí),取一定體積的丙烯和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,

相同條件下測(cè)得反應(yīng)后氣體體積將

(填“變大”“變小”或“不

變”)。(3)丙烯能使溴水褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,反應(yīng)類型為

。Ⅱ.以乙烯為原料制備一種工業(yè)增塑劑的合成路線如圖:

(4)有機(jī)物A的官能團(tuán)的名稱是

。(5)有機(jī)物B與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(6)合成增塑劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,反應(yīng)類型是

。答案

(除標(biāo)注外,每空1分)(1)CH4

(2)變大(3)CH3CH

CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br(2分)加成反應(yīng)

(4)羧基(5)

+2Na

+H2↑(2分)(6)

+2CH3COOH

+2H2O(2分)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))審題指導(dǎo)Ⅱ.CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成CH3COOH,所以有機(jī)物

A是CH3COOH,根據(jù)環(huán)氧乙烷與水反應(yīng)生成B,結(jié)合A和增塑劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推

出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。解題思路

(1)根據(jù)C~O2~CO2,4H~O2~2H2O,可知等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí),耗氧

量取決于“CHx”中x的大小,x越大,耗氧量越多,甲烷、丙烷和丙烯中x分別為

4、

、2,所以甲烷的耗氧量最多。(2)丙烯和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H6+9O2

6CO2+6H2O,在120℃、1.01×105Pa條件下,水是氣體,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),所以相同條件下測(cè)得反應(yīng)后氣體體積將變大。(3)丙烯中含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為CH3CH

CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br。(5)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,與足量金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為

+2Na

+H2↑。(6)根據(jù)題意,合成增塑劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+2CH3COOH

+2H2O,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19.(12分)(2023長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)期中)某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸性條件下碘化鉀與過(guò)氧

化氫反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)實(shí)驗(yàn)一:向硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的混合溶液,一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。該小組查閱資料知體系中存在下列兩

個(gè)主要反應(yīng):反應(yīng)ⅰ:H2O2+2I-+2H+

I2+2H2O;反應(yīng)ⅱ:I2+2S2

2I-+S4

。為了證實(shí)上述反應(yīng)過(guò)程,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(所用試劑濃度均為0.01mol·L-1)。實(shí)驗(yàn)二:向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。再向已經(jīng)

變藍(lán)的溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)ⅰ的速率

(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)

ⅱ的速率,解釋實(shí)驗(yàn)一中溶液混合一段時(shí)間后才變藍(lán)的原因:

。(2)為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn),按下表中的試劑用量

將其迅速混合觀察現(xiàn)象(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑體積/mL溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間/s0.1mol·L-1H2O2溶液1mol·L-1H2SO4溶液0.01mol·L-1Na2S2O3溶液0.1mol·L-1KI(含淀粉)溶液H2OⅠ4040204020t1ⅡV1202040V2t2①V1=

,V2=

。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ,t1

(填“>”“<”或“=”)t2。(3)利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ的數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)ⅱ在0~t1s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(S2

)=

mol·L-1·s-1;反應(yīng)ⅰ在0~t1s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)=

mol·L-1·s-1。答案

(除標(biāo)注外,每空2分)(1)小于硫代硫酸鈉被消耗完,再生成的I2才能使淀粉溶液變藍(lán)(2)①40(1分)40(1分)②<(3)

解題思路

(1)向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明

反應(yīng)生成碘單質(zhì);再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液立即褪色,說(shuō)明

Na2S2O3和碘單質(zhì)反應(yīng),使溶液褪色;實(shí)驗(yàn)中褪色速率大于變藍(lán)色速率,可知反應(yīng)

ⅰ的速率小于反應(yīng)ⅱ的速率。實(shí)驗(yàn)一中同時(shí)加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉

的混合溶液,生成的碘單質(zhì)會(huì)立即和硫代硫酸鈉反應(yīng),當(dāng)硫代硫酸鈉被消耗完,

再生成的I2才能使淀粉溶液變藍(lán)。(2)①探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)變量

為氫離子濃度,其他因素相同,故加入過(guò)氧化氫溶液的體積相同,V1=40;溶液的總

體積相同,V2=40。②反應(yīng)中氫離子為反應(yīng)物,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,故對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ,t1<t2。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中混合后溶液總體積為160mL,H2O2、Na2S2O3的物質(zhì)的量分別為0.1mol·L-1×40×10-3L=4×10-3mol、0.01mol·L-1×20×10-3L=2×10-4mol,根據(jù)反應(yīng)ⅰ、ⅱ可知H2O2過(guò)量、Na2S2O3不足,當(dāng)溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí),

Na2S2O3反應(yīng)完全,故反應(yīng)ⅱ在0~t1s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(S2

)=

=

mol·L-1·s-1;根據(jù)反應(yīng)ⅰ、ⅱ可得關(guān)系式:H2O2~I2~2S2

,則反應(yīng)ⅰ在0~t1s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)=

v(S2

)=

mol·L-1·s-1。20.(14分)(2023北京一零一中學(xué)期中)某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對(duì)教材

中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問(wèn)題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2

和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?Ⅰ.理論推測(cè)(1)部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是

。部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+