化學反應的速率與限度測試題 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁6.2化學反應的速率與限度一、單選題1．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)是指A．反應停止的狀態(tài) B．反應物與生成物濃度相等的狀態(tài)C．正、逆反應速率相等的狀態(tài) D．正、逆反應速率均為零的狀態(tài)2．在一定溫度下，把4molA和5molB混合充入容積為2L的恒容密閉容器里，發(fā)生反應：4A(g)+5B(g)?xC(g)+6D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.24mol?L-1?s-1，同時生成3.6molD，下列敘述中錯誤的是A．達到平衡狀態(tài)時C的產率為60%B．x=4C．達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為16:15D．混合氣體的密度保持不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)3．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)測得0s到10s內，c(H2)減小了0.75mol/L，下列說法正確的是A．10s-15sc(NH3)增加量等于0.25mol/LB．化學反應速率的關系是3v正(H2)=2v正(NH3)C．達到平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動，v正增大D．保持壓強不變充入Ar氣體，v正減小4．下列關于化學反應速率的說法正確的是A．因是同一反應，所以用不同物質表示化學反應速率時，所得數(shù)值是相同的B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C．化學反應速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時間為1min時，某物質的濃度為1mol/LD．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加5．2020年1月10日，國家自然科學獎一等獎授予中國科學院院士周其林教授領導團隊歷時20年科研攻關完成的重要科研成果“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)”。關于催化劑說法正確的是A．可以改變反應速率 B．可以改變反應熱(ΔH)C．可以改變反應轉化率 D．可以改變反應平衡常數(shù)6．恒溫、恒容條件下，能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)一定處于化學平衡狀態(tài)的是A．各物質的濃度不再改變 B．容器內壓強保持不變C．c(A)∶c(B)=1∶3 D．3v(B)=2v(C)7．工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知氨的平衡產率隨溫度的升高而降低。假設反應在恒溫密閉容器中進行，下列說法不正確的是A．該反應是最重要的人工固氮途徑B．使用催化劑能大大提高生產效率C．當混合氣體的平均摩爾質量不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D．通過調控溫度，可提高原料的平衡轉化率，且溫度越低，生產成本越低8．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是A．二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，也能加快其他任何反應的速率B．決定化學反應速率的最主要因素是溫度C．生鐵與稀鹽酸的反應速率一般大于純鐵與稀鹽酸的反應速率D．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器壓強不變，充入N2，反應速率不變9．在一個不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是

①反應速率

②各組分的物質的量不變③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變(相同狀況)⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥⑦單位時間內3molH—H鍵斷裂參加反應，同時2molN—H鍵也斷裂參加反應A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦10．在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O22NO，經(jīng)測定前3s用N2表示的反應速率為0.1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為（）A．1.2mol·L－1 B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1 D．不能確定11．用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)可獲得，部分工藝流程如下：

下列說法不正確的是A．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、的充分吸收B．加快通入尾氣速率可提高NO、的去除率C．吸收時主要反應的化學方程式為D．若尾氣中，吸收后排放的氣體中NO含量升高12．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=﹣akJ·下列說法正確的是

（）(a、b、c均大于零)A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ13．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：，5分鐘時，生成了1molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5，下列判斷正確的是A．B．5分鐘時，A的濃度為1.50C．B的轉化率為10%D．5分鐘時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%14．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：，T1、T2溫度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．M點的正反應速率大于N點的逆反應速率C．T2溫度下，在時間內，D．M點時向容器內充入一定量惰性氣體，正反應速率增大15．用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應來探究濃度和溫度對反應速率的影響(假設溶液體積可以加和)，設計的實驗方案和得到的速率圖像如下，下列說法錯誤的是實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/實驗溫度/溶液顏色褪至無色所需時間/溶液溶液溶液Ⅰ2.02.03.0201.4Ⅱ2.02.03.02.6Ⅲ2.03.02.03.0451.0

A．B．實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對速率的影響C．后反應速率逐漸減小的原因是濃度變化對速率的影響為主要因素D．實驗Ⅲ中，從反應開始至溶液褪至無色時間段內，二、填空題16．在化學反應的研究和實際應用中，人們還要關注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產效率。請回答下列問題。(1)在一定溫度下，2L體積不變密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：①t1時刻，正、逆反應速率大小(填“>”“=”或“<”)。②若t3=5，計算反應開始至t3時刻用N的濃度變化表示的平均反應速率為。③如果升高溫度，則(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在2L密閉容器內，800℃時僅發(fā)生反應，體系中開始僅含有NO和，n(NO)隨時間的變化如下表所示：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①2s時，生成的物質的量為mol，在第4s時，NO的轉化率為。②已知圖中曲線分別代表NO、、濃度變化曲線，則無關曲線為(填字母)。③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.容器內同時存在NO、，和b.混合氣體顏色不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不變d.容器內密度保持不變17．為探究催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響，某興趣小組設計如圖裝置。實驗時，通過膠頭滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10s觀測注射器中氣體體積并進行比較。請回答：(1)儀器A的名稱是。(2)若甲裝置在相同時間內收集到氣體體積大于乙裝置，能否推測Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？(填“能”或“不能”)，請說明理由。18．I．兩位同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。(1)實驗發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中發(fā)生的反應是(填“吸”或“放”，下同)熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中發(fā)生的反應是熱反應。(2)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該(填“低于”或“高于”)其生成物的總能量。Ⅱ．在2L的恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的物質的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。(3)從反應開始至達到平衡，以CO表示該反應的平均反應速率。下列措施能增大反應速率的是(填字母)。A．升高溫度B．降低壓強C．減小的濃度D．加入合適的催化劑(4)下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等B．密閉容器中混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．密閉容器中混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內消耗的同時生成(5)平衡時CO的體積分數(shù)為(保留3位有效數(shù)字)。19．化學平衡狀態(tài)的判斷方法①v(正)=v(逆)：a.同一物質的正、逆反應速率b.不同物質的正、逆反應速率與對應化學方程式中的成正比②濃度保持一定：各組分的不隨時間的改變而改變三、計算題20．在一密閉的2L容器中裝有2molN2和6molH2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.2molN2，試計算：（1）2min末N2的濃度；（2）2min內NH3的平均反應速率；21．Ⅰ.在2.0L的密閉容器中，充入1.0molN2和3.0molH2，在一定的條件下反應，2.0分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混合氣體的總物質的量比反應前混合氣體的總物質的量減小了，填寫下列空白：(1)平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為。(2)N2的轉化率為。(3)2.0分鐘內，NH3的平均反應速率為。Ⅱ.(4)4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是。(5)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，負極反應式：2CO-4e-+2CO=4CO2，正極反應式為。22．把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，試計算：(1)前2min內，用X表示的平均反應速率為(2)2min末時Y的轉化率為，Z的濃度為(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n為答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C2．D3．D4．B5．A6．A7．D8．C9．C10．C11．B12．B13．C14．B15．D16．(1)>0.01增大(2)0.01265%abc17．(1)錐形瓶(2)不能因為所用鹽溶液的酸根離子不同，對實驗可能產生干擾18．(1)放吸(2)低于(