初中化學(xué)九年級上冊同步練習(xí)及答案(第3單元課題2-原子的結(jié)構(gòu))

課題2原的結(jié)構(gòu)5分鐘訓(xùn)練1.原是中的最小粒，是指在中不可再分，不等于原不可再分。通常原是由和三種粒構(gòu)成的。思路解析：本題考查原的概念和基本組成。答案：化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)質(zhì)中電2.構(gòu)成原的粒及性質(zhì)構(gòu)成原的粒電原核質(zhì)中(1)電性和電量(2)相對質(zhì)量思路解析：本題考查原的結(jié)構(gòu)、組成和各種粒的帶電性質(zhì)答案：(1)負(fù)電一個單位負(fù)電荷正電一個單位正電荷不帶電3.已知每個電的質(zhì)量約為每個質(zhì)(或中)質(zhì)量的1/1836,所以在科學(xué)上計算原的質(zhì)量時只計算質(zhì)和中的質(zhì)量，電質(zhì)量忽略不計，下表是部分原的構(gòu)成指數(shù)：質(zhì)數(shù)中數(shù)氫1011碳666氧888鈉鐵鈾通過此表，可總結(jié)出“在原里質(zhì)數(shù)等于電數(shù)”。還能總結(jié)出：0 思路解析：總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原質(zhì)量=質(zhì)數(shù)+中數(shù)；原核內(nèi)不一定都有中；原核內(nèi)質(zhì)數(shù)不一定等于中(1)相對原質(zhì)量=質(zhì)數(shù)+中數(shù)(2)原核內(nèi)不一定都有中(3)原核內(nèi)質(zhì)數(shù)不一定等于中數(shù)(4)質(zhì)數(shù)決定原種類(5)由核外電總數(shù)可間接推理原種類(任填四個即可)10分鐘訓(xùn)練1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原，經(jīng)測定該原的近似相對質(zhì)量為289,則其中數(shù)與電數(shù)的差是思路解析：質(zhì)數(shù)等于電數(shù)，原的近似相對原質(zhì)量等于質(zhì)數(shù)+中數(shù)，故中數(shù)為289-114=175,中數(shù)與電數(shù)之差為175-114=61。A.兩個氮元素B.兩個氮原C.兩個氮分D.氮?dú)馑悸方馕觯罕绢}考查元素符號的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原。5.已知某原的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知碳原的質(zhì)量為Ng,則該原的相對原質(zhì)量為思路解析：根據(jù)相對原質(zhì)量的定義，原的相對原質(zhì)量等于一個該原的質(zhì)量，與1個C12原質(zhì)量的1/12相比較得到的。思路解析：此題考查對原結(jié)構(gòu)以及原結(jié)構(gòu)中粒數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=電數(shù)(電荷等量關(guān)系),相對原質(zhì)量=質(zhì)數(shù)+中數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)數(shù)為86,則原核外電數(shù)為86;又由于中數(shù)為136,則相對原質(zhì)量為222。30分鐘訓(xùn)練A.原不能再分B.原核都是由質(zhì)和中構(gòu)成的C.相對原質(zhì)量只是一個比，沒有單位D.原可以構(gòu)成分，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)思路解析：本題主要考查原不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，而在原核變化中，原可以再下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載2更多資料搜索：天浩提優(yōu)資料初中優(yōu)質(zhì)學(xué)習(xí)資料下載七八九年級期中期末中考分，故A不正確。除有一種氫原核是由一個質(zhì)而無中構(gòu)成之外，其他原的原核都由質(zhì)和中構(gòu)成，B不正確。相對原質(zhì)量有單位，單位為1,一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分、原等粒構(gòu)成，而分則由原構(gòu)成，故D正確。A.原是不能再分的粒B.一切物質(zhì)都是由原直接構(gòu)成的C.一切原的原核由質(zhì)和中構(gòu)成思路解析：原在化學(xué)變化中不可分，但在其他變化(核反應(yīng))中可以再分，原是由原核和核外電構(gòu)成的，所以A不對。有些物質(zhì)是由分構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大多數(shù)原的原核都是由質(zhì)和中構(gòu)成的，但是氫原的原核內(nèi)沒有中，所以C不對。原呈電中性決定了質(zhì)數(shù)必須等于核外電數(shù)，所以D對。3.(經(jīng)典回放)英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：①原是不能再分的粒；②原是微小的實(shí)心球；③同種元素的原，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原內(nèi)部有相同的質(zhì)數(shù)和不一定相同的中數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個論點(diǎn)中，不確切的是()A.①B.①③C.②③D.①②③思路解析：(1)原是可以再分的，且并不是實(shí)心球；(2)由于原的質(zhì)量主要集中在原核上，質(zhì)和中的質(zhì)量決定了原的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)數(shù)相等、中數(shù)不等的原，如C12和C14,原核內(nèi)均有6個質(zhì)，前者原核中有6個中，后者原核中有8個中。反粒。它們與通常所說的電、質(zhì)相比較，質(zhì)量相等但的結(jié)構(gòu)可能是()A.由一個帶正電荷的質(zhì)與一個帶負(fù)電荷的電構(gòu)成C.由一個帶正電荷的質(zhì)與一個帶正電荷的電構(gòu)成思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原是由1個反質(zhì)和反電構(gòu)成的，反質(zhì)帶一個單位負(fù)5.根據(jù)鈉原結(jié)構(gòu)示意圖★★★★★★,判斷下列說法錯誤的是()C.鈉原最外層只有一個電思路解析：鈉原的最外層電數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電，使次外層變?yōu)?個下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載3更多資料搜索：天浩提優(yōu)資料初中優(yōu)質(zhì)學(xué)習(xí)資料下載七八九年級期中期末中考6.(經(jīng)典回放)為形象展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒A.C.A.思路解析：用直觀模型展示微觀粒，讓學(xué)生從宏觀的角度感受化學(xué)變化的微觀世界。因?yàn)橐粋€水分是由兩個氫原和一個氧原構(gòu)成的，結(jié)合所示模型分析，可知D模型表示一個水分，進(jìn)而推出A表示一個氧分，B表示一個氫分，C表示一個氧原、兩個氫原。又因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，分可分，原不能再分，所以水分解過程中不能再分的粒應(yīng)是C選項展示的原。 kg。思路解析：本題考查的是原的質(zhì)量和相對原質(zhì)量關(guān)系的計算。解題的關(guān)鍵是要搞清原的質(zhì)量和相對原質(zhì)量二者的區(qū)別和聯(lián)系。(1)相對原質(zhì)量不是原的實(shí)際質(zhì)量，而是一個比值。(2)相對原質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個C12原質(zhì)量的1/12,其他原的質(zhì)量跟它相比較所得的比值就是該種原的相對原質(zhì)量。某原的相對原質(zhì)量為80,則該原的質(zhì)量為：8.原是由原核和電構(gòu)成的。原核在原中所占體積極小，其半徑約為原半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原里有很大的空間。α粒是帶兩個單位正電荷的氦原。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動的α粒轟擊金箔時(金原的核電荷數(shù)為79,相對原質(zhì)量為197),發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)有一小部分α粒改變了原來的運(yùn)動路徑，原因是α粒途經(jīng)金原核附近時，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動方向。(2)大多數(shù)α粒不改變原來的運(yùn)動方向，原因是(3)極少數(shù)α粒被彈了回來，原因是思路解析：此題為信息給予題，考查對原的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的微觀理解程度。該題命題靈活、新穎。原中原核所占體積極小，其半徑約為原半徑的十萬分之一，相對而言，原中電運(yùn)動有很大的空間，但原的質(zhì)量主要集中在原核上，即原核中正電荷密集、質(zhì)量大、體積很小。當(dāng)用帶兩個單位正電荷的氦原去轟擊正電荷、質(zhì)量都很大的金原時，α粒能順利通過原內(nèi)