電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)練習(xí)

3-1-1電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)CADABCADCCDBCDCADBDCBCC1.下列事實(shí)可以證明NH3就是非電解質(zhì)得就是()A.NH3就是氣體B.NH3水溶液顯堿性C.液氨與氨水中NH3均不能電離出離子D.液氨不導(dǎo)電2.把0、05molNaOH晶體分別加入到100mL下列液體中,溶液導(dǎo)電性變化較大得就是()A.自來水B.0、5mol/L鹽酸C.0、5mol/LH2SO4D.0、5mol/L氨水3.下列物質(zhì)就是強(qiáng)電解質(zhì)得就是()A.碳酸鋇B.石墨C.濃H2SO4D.HIO4.下表中物質(zhì)得分類組合不正確得就是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O5.下列說法正確得就是()A.電解質(zhì)得電離就是在通電得條件下進(jìn)行得B.因水溶液中與熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷没衔锞褪请娊赓|(zhì)C.電解質(zhì)電離得條件就是溶于水或受熱熔化D.強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離,弱電解質(zhì)不能電離6.下列說法中正確得就是()A.由強(qiáng)極性鍵形成得化合物不一定就是強(qiáng)電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液得導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.NaCl溶液在通電得條件下電離成鈉離子與氯離子D.NaCl晶體中不存在離子7.下列說法中不正確得就是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4就是非電解質(zhì)②氨溶于水得到得溶液氨水能導(dǎo)電,所以氨水就是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)得共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)得離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)得離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液得導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液得導(dǎo)電能力強(qiáng)。A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤8.在任何一種電解質(zhì)溶液里,正確得說法就是()A.陽離子所帶得電荷數(shù)一定等于陰離子所帶得電荷數(shù)B.陽離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)C.陽離子所帶電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù)D.都存在未電離得溶質(zhì)分子9.物質(zhì)得量濃度相同得下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱得順序就是()A.HCl＝H2SO4>CH3COOHB.HCl>H2SO4>CH3COOHC.H2SO4>HCl>CH3COOHD.HCl＝H2SO4＝CH3COOH10.下列圖中能正確表示飽與H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況得就是()11.下列各組物質(zhì),前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)得就是()A.食鹽、濃氨水B.苛性鈉、硫化氫C.硫酸、硫酸鋇D.三氧化硫、二氧化硫12.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)得敘述正確得就是()A.強(qiáng)電解質(zhì)都就是離子化合物,弱電解質(zhì)都就是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都就是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都就是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)得水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)得水溶液中有溶質(zhì)分子D.強(qiáng)電解質(zhì)得水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)得水溶液導(dǎo)電能力弱13.下列說法中正確得就是()A.Ca(OH)2微溶于水,所以就是弱電解質(zhì)B.在水中能電離出離子得化合物一定就是離子化合物C.CO2分子中含極性鍵,且溶于水能導(dǎo)電,所以CO2就是電解質(zhì)D.NH3·H2O在水中只能部分電離,所以就是弱電解質(zhì)14.化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行如圖所示得化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡無變化,按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡變亮,由此得出得結(jié)論正確得就是()NaCl就是非電解質(zhì)B.NaCl溶液就是電解質(zhì)C.NaCl在溶液中電離出了可以自由移動(dòng)得離子D.NaCl溶液中水電離出大量得離子15.KHSO4在稀溶液中與熔融狀態(tài)下都存在得離子就是()A.K＋B.H＋C.SOeq\o\al(2－,4)D.HSOeq\o\al(－,4)16.下列說法正確得就是()A.相同溫度下,飽與溶液得導(dǎo)電性一定比不飽與溶液得導(dǎo)電性強(qiáng)B.Na2O得水溶液能導(dǎo)電就是因?yàn)镹a2O與水反應(yīng)生成得NaOH發(fā)生電離,所以NaOH就是電解質(zhì),Na2O就是非電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液得導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液得導(dǎo)電能力強(qiáng)D.難溶于水得物質(zhì)不一定就是弱電解質(zhì)17.等體積、等物質(zhì)得量濃度得氫硫酸與硫酸溶液中,存在得離子總數(shù)得關(guān)系就是()A.H2S中多B.H2SO4中多C.一樣多D.無法比較18.下列敘述正確得就是()A.純水幾乎不導(dǎo)電,所以水就是非電解質(zhì)B.等體積等物質(zhì)得量濃度得NaOH溶液與氨水分別與等物質(zhì)得量濃度得鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),NaOH消耗得鹽酸溶液體積大C.區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)得關(guān)鍵就是瞧其水溶液就是否能導(dǎo)電D.離子化合物都就是強(qiáng)電解質(zhì)19.有五瓶溶液分別就是:①10mL0、6mol·L－1NaOH水溶液,②20mL0、5mol·L－1H2SO4水溶液,③30mL0、4mol·L－1HCl水溶液,④40mL0、3mol·L－1醋酸水溶液,⑤50mL0、2mol·L－1蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)得大小順序就是()A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.⑤>④>③>②>①D.②>③>④>①>⑤20.某固體化合物A不導(dǎo)電,但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A得說法中,正確得就是()A.A就是非電解質(zhì)B.A就是強(qiáng)電解質(zhì)C.A就是離子化合物D.A就是弱電解質(zhì)21.向盛有一定量Ba(OH)2溶液得燒杯里逐滴加入稀H2SO4,直至過量,整個(gè)過程中混合溶液得導(dǎo)電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示得就是()A.甲B.乙C.丙D.丁二、非選擇題22.有一瓶澄清得溶液,其中可能含NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4),取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)取pH試紙檢驗(yàn),表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性,排除__________離子存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色,排除__________離子得存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中與完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,則可排除__________離子得存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,證明__________離子存在,又排除__________離子存在。(5)將(3)得到得堿性溶液加熱有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟眉t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定,該溶液中肯定存在得離子就是__________;肯定不存在得離子就是__________;還不能確定就是否存在得離子就是________________。23.有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)得溶液,它們各就是:Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2與Ba(OH)2溶液中得一種。為了鑒別,各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題:ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－(1)A得化學(xué)式就是__________,G得化學(xué)式就是__________,判斷得理由就是__________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)得化學(xué)式。B:__________,C:__________;D:__________;E:__________;F:__________。24.如圖就是在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液得導(dǎo)電性能發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)得變化曲線,以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),其中與A圖變化趨勢一致得就是______,與B圖變化趨勢一致得就是______,與C圖變化趨勢一致得就是______。①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量;②醋酸溶液中滴入氨水至過量;③澄清石灰水中通入CO2至過量④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。25.在a、b兩支試管中,分別裝入足量Na2CO3粉末,然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)得量濃度、相同體積得稀鹽酸與稀醋酸。填寫下列空白。(1)a、b兩支試管中得現(xiàn)象:相同點(diǎn)就是__________,不同點(diǎn)就是__________________。原因就是__________________。(2)a、b兩支試管中生成氣體得速率開始時(shí)就是a________b,反應(yīng)完畢后生成氣體得總體積就是a__________b,原因就是____________。22【答案】(1)COeq\o\al(2－,3)(2)NOeq\o\al(－,3)(有I－、H＋則無NOeq\o\al(－,3))(3)Mg2＋、Fe3＋、Al3＋(4)Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)(5)Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Na＋、Cl－23【答案】(1)KClAgNO3混合時(shí)只生成一種沉淀得就是KCl,生成得就是AgCl,所以A就是KCl,G就是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)224【答案】②①③④25【答案】(1)都產(chǎn)生無色氣泡產(chǎn)生氣泡得快慢程度不同,a中產(chǎn)生氣泡快c(H＋)不同,a中c(H＋)大(2)大于等于開始反應(yīng)時(shí)鹽酸中c(H＋)大,但兩者H＋得總物質(zhì)得量相等3-1-2弱電解質(zhì)得電離一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)DACAADDBAABBACBCBC1.下列說法正確得就是()A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－與H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B.根據(jù)溶液中CH3COO－與H＋得物質(zhì)得量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C.當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)與OH－得濃度相等D.H2CO3就是分步電離得,電離程度依次減弱2.下列電離方程式正確得就是()A.NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B.Cu(OH)2=Cu2＋＋2OH－C.NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D.CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)3.下列說法正確得就是()A.電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B.電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合＝v電離＝0C.弱電解質(zhì)溶液中,既存在離子也存在分子D.電解質(zhì)得電離就是可逆過程4.在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2),向該溶液中加入少量得下列物質(zhì)后,能使電離平衡向右移動(dòng)且使H＋增多得就是()A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.下列關(guān)于電離常數(shù)(K)得說法中正確得就是()A.電離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)得電離能力越弱B.電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.不同濃度得同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為:K1＜K2＜K36.下列說法正確得就是()A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度得影響B(tài).電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)得相對(duì)強(qiáng)弱C.電離常數(shù)大得酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小得酸中大D.H2CO3得電離常數(shù)表達(dá)式:K＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)7.能說明醋酸就是弱電解質(zhì)得事實(shí)就是()A.醋酸溶液得導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng),緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水釋釋后,H＋濃度下降D.0、1mol·L－1得醋酸溶液中,c(H＋)約為0、001mol·L－18.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7、2×10－4、4、6×10－4、4、9×10－10分別就是三種酸得電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2,②NaCN＋HF=HCN＋NaF,③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中,不正確得就是()A.HF得電離平衡常數(shù)為7、2×10－4B.HNO2得電離平衡常數(shù)為4、9×10－10C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸得相對(duì)強(qiáng)弱D.HNO2得電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小9.相同體積、相同氫離子濃度得強(qiáng)酸溶液與弱酸溶液分別跟足量得鎂完全反應(yīng),下列說法正確得就是()A.弱酸溶液產(chǎn)生較多得氫氣B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多得氫氣C.兩者產(chǎn)生等量得氫氣D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣得量10.在相同溫度時(shí),100mL0、01mol·L－1得醋酸溶液與10mL0、1mol·L－1得醋酸溶液相比較,下列數(shù)據(jù)中,前者大于后者得就是()A.H＋得物質(zhì)得量B.電離程度C.中與時(shí)所需氫氧化鈉得量D.醋酸得物質(zhì)得量11.中與c(H＋)相同、體積相同得H2SO4、HCl與CH3COOH溶液,耗用同一濃度得NaOH溶液,體積分別為V1、V2與V3,則V1、V2與V3得關(guān)系正確得就是()A.V1>V2＝V3B.V3>V2＝V1C.V1>V2>V3D.V1＝V2＝V312.20℃時(shí),H2S飽與溶液1L,其濃度為0、1mol·L－1,其電離方程式為H2SH＋＋HS－,HS－H＋＋S2－,若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少,可采取得措施就是()A.加入適量得水B.加入適量得NaOH固體C.通入適量得SO2D.加入適量得CuSO4固體13.有兩種一元弱酸得鈉鹽溶液,其物質(zhì)得量濃度相等,現(xiàn)向這兩種鹽得溶液中分別通入適量得CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3HR與HR1得酸性強(qiáng)弱比較,正確得就是()A.HR較弱B.HR1較弱C.兩者相同D.無法比較14.已知同溫同濃度時(shí),①H2CO3比H2S得電離(“一”級(jí)電離)常數(shù)大,②H2S比HCOeq\o\al(－,3)得電離常數(shù)大(即H2S得K1比H2CO3得K2大),根據(jù)酸與鹽得反應(yīng)規(guī)律,下列反應(yīng)中不正確得就是()A.Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB.Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C.2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D.NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S15.水就是一種極弱得電解質(zhì),在室溫下水得電離常數(shù)為1、8×10－16,若平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子能電離,則n就是()A.1×10－4B.55、6×107C.1×107D.6、02×102116.對(duì)于碳酸溶液中得電離平衡,電離常數(shù)得表達(dá)式中正確得就是()A.K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋,cH2CO3)B.K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋2,cH2CO3)C.K1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)cH＋,cH2CO3)D.K2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋2,cHCO\o\al(－,3))二、非選擇題17.常溫下物質(zhì)得量濃度相同得HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,電離常數(shù)分別為7、2×10－4、4、6×10－4、4、9×10－10、1、8×10－5與K1＝9、1×10－8,K2＝1、1×10－12。(1)電解質(zhì)得強(qiáng)弱順序?yàn)開___________________。(2)氫離子濃度最小得酸就是_________________。(3)溶質(zhì)分子濃度最小得就是_________________。(4)最弱得酸就是________________________。18.(2011·遼寧育才中學(xué)高二月考)H2S溶于水得電離方程式為________________________________。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向________移動(dòng),c(H＋)________,c(S2－)________。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向________移動(dòng),c(H＋)________,c(S2－)________。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)________。(4)若要增大H2S溶液中得c(S2－),最好加入________。19.(2011·泰安高二期末)限使用下列試劑:酚酞試液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體與蒸餾水。根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡;②弱堿得陽離子會(huì)破壞水得電離平衡。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O就是弱堿。請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。(1)