遼寧省大連市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月月考

Page10高三9月份化學(xué)統(tǒng)練卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1O16Fe56Cl35.5K39一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)滲透在社會(huì)生活的各個(gè)方面。下列敘述正確的是A．我國(guó)自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱(chēng)為“新材料之王”，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料B．離子交換膜在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，氯堿工業(yè)運(yùn)用陰離子交換膜C．核輻射廢水中氚含量較高，氚是氫的一種放射性同位素D．煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變更2.高鐵酸鉀()是高效水處理劑，工業(yè)制備的反應(yīng)原理為已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．若有完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.6NAB．濃度為的KClO溶液中，的數(shù)目小于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中所含的質(zhì)子總數(shù)為1.5NAD．a(chǎn)gKClO和KCl的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，混合物中的數(shù)目為3．常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是A．滴加KSCN顯紅色的溶液：、Cl-、K+、B.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?C.與鋁粉反應(yīng)放出H2的透亮溶液：Cu2+、Na+、SO42-、C1-D.=10-12的溶液中:K+、MnO4-、Na+、C1-4.下列有關(guān)工業(yè)制法正確的是A．制硅：用氫氣干脆還原二氧化硅B．制氯：用海水為原料制得飽和食鹽水，再通電電解C．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦()溶液中的鈦D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.95%的銅5.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（

）A．酸雨湖易發(fā)生析氫腐蝕、沙鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵不易被腐蝕C．鐵與電源負(fù)極相連可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)疼惜D．將鋼管與鋅管一起堆放時(shí)可疼惜鋼管少受腐蝕6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2OB．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2OC．少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO+2H+D．將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br27.用如圖所示試驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖羌訜嵫b置I中的燒杯分別I2和鐵粉B.用裝置II制備氫氧化亞鐵沉淀C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體8.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是①已知

，則氫氣的燃燒熱為；②單質(zhì)A和單質(zhì)B互為同素異形體，由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是吸熱反應(yīng)，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定；③

，在恒溫恒壓的條件下，達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大；④反應(yīng)可用于純硅的制備，用表示鍵能，該反應(yīng)；⑤依據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成時(shí)，放出的熱量相等；⑥25℃、時(shí)，稀硫酸與足量稀溶液完全反應(yīng)的中和熱。A．①②③④ B．②④⑥ C．④⑥ D．⑥9.下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A鉑絲蘸取某無(wú)色溶液后再火焰上灼燒火焰呈黃色該無(wú)色溶液中確定含有B向某無(wú)色溶液中滴入鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀該無(wú)色溶液中確定含有C向某溶液中滴加雙氧水溶液變?yōu)辄S色溶液中含有D取溶液，加入溶液，充分反應(yīng)后萃取分液，向水層加入溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀與的反應(yīng)有確定限度A．A B．B C．C D．D10.以廢舊鋰鈷電池正極材料(顆粒粉末附著在鋁箔表面)為原料，提純回收鈷元素與鋰元素的工藝流程如下。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：Li2CO3微溶，其溶解度隨溫度的上升而降低。A．“酸浸還原”中僅發(fā)生反應(yīng)：B．“調(diào)pH除雜”時(shí)pH過(guò)大，濾渣1中可能會(huì)存在C．試劑X可選用溶液，得到的同時(shí)還可以制取副產(chǎn)品芒硝D．“沉鋰”后分別接受蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，可以降低的溶解損失11、小組同學(xué)配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液，計(jì)算出所需18mol/L濃H2SO4的體積后，下列有關(guān)溶液配制過(guò)程的說(shuō)法中，不正確的是試驗(yàn)步驟試驗(yàn)儀器a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需18mol/L濃H2SO4的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d.用玻璃棒漸漸攪動(dòng)，混合勻整冷卻至室溫。e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒托盤(pán)天平燒瓶250ml容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管A．計(jì)算須要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mLB．配制過(guò)程中不須要運(yùn)用的儀器是托盤(pán)天平和燒瓶C．配制過(guò)程中正確的操作依次為：b–d–f–a–g–c–eD．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏小12.1，5--戊二胺[H2N(CH2)5NH2]用于高聚物制備和生物探討。利用雙極膜(BPM)電滲析產(chǎn)堿技術(shù)可將生物發(fā)酵液中的1，5--戊二胺硫酸鹽{[H3N(CH2)5NH3]SO4}轉(zhuǎn)換為1，5--戊二胺產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)無(wú)害化提取，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.N極電勢(shì)高于M極B．可以從Ⅱ室得到濃度增大的H2SO4溶液C．理論上Ⅰ室和Ⅴ室產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1D．若Na2SO4溶液換為NaCl溶液，N極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生有毒氣體13、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液對(duì)模擬煙氣[n(NO)∶n(SO2)=2∶3]同時(shí)進(jìn)行脫硝脫硫，分別生成NO、SO。NO、SO2脫除率與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．SO2脫除率高于NO的緣由可能是SO2在水中的溶解度大于NOB．堿性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2OC．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸取劑溶液的H+濃度增大D．依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸取液中n(SO)∶n(Cl-)=1∶114.華南師范高校蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽(yáng)極和陰極，用于CH3OH氧化和CO2還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2→CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解總反應(yīng)為2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2OB．若有2molH＋穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有44gCO2被轉(zhuǎn)化C．選擇Ni8-TET催化劑催化，會(huì)比Ni-TPP消耗更多電能D．若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO2極相連接15、某化學(xué)試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。試驗(yàn)試劑現(xiàn)象I2mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、過(guò)量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)Ⅱ2mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70)、過(guò)量鋅粉很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．試驗(yàn)I說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)試驗(yàn)I得到的溶液中含有Fe2+C．試驗(yàn)Ⅱ只發(fā)生了置換反應(yīng)D．試驗(yàn)說(shuō)明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.（共19分）溴酸鎘常用作分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(主要成分為及少量的和)為原料制備的工藝流程如圖所示。已知：可溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾渣1為(填化學(xué)式)，為提高鎘的浸取率，酸浸時(shí)可實(shí)行的措施為(任寫(xiě)一種即可)。(2)還原鎘時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為。(3)加入溶液的目的是(用離子方程式表示)。(4)已知幾種金屬離子的氫氧化物起先沉淀和完全沉淀的pH如表所示，調(diào)pH時(shí)，應(yīng)調(diào)整pH的范圍為，濾渣2的主要成分為(填化學(xué)式)。金屬離子起先沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.52.8Al3+3.05.0Fe2+6.38.3Cd2+7.49.417.（共13分）化工專(zhuān)家侯德榜獨(dú)創(chuàng)的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)愛(ài)好小組在試驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCO3,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl,試驗(yàn)流程如下圖:回答下列問(wèn)題:(1)從A~E中選擇合適的儀器制備N(xiāo)aHCO3,正確的連接依次是(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順當(dāng)?shù)蜗?可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或

。

(2)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)反應(yīng)完成后,將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液:向?yàn)V液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分別,依據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線,需接受的操作為、、洗滌、干燥。18.（共8分）(1)探討人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如圖：反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1反應(yīng)III：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297kJ·mol-1反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：。(2)我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將(CH3)2NCHO轉(zhuǎn)化為N(CH3)3。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(用相對(duì)能量的變更來(lái)表示△H)19.（共15分）鐵元素的納米材料因具備良好的電學(xué)特性和磁學(xué)特性，而引起了廣泛的探討。納米零價(jià)鐵可用于去除水體中的污染物。(1)用FeCl2溶液與NaBH4(H元素為-1價(jià))溶液反應(yīng)制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式：FeCl2(2)納米鐵碳微電技術(shù)主要利用原電池反應(yīng)去除水中污染物，實(shí)現(xiàn)無(wú)害排放。該技術(shù)處理酸性廢水中NO2-(3)我國(guó)科學(xué)家探討出USTB工藝制取金屬鈦，其原理如圖。該方法運(yùn)用的固溶體為具有導(dǎo)電性的TiO?Ti(4)聚合硫酸鐵Fe2(OH)6-2nSO4nm廣泛用于水的凈化。以FeSO4?7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：精確稱(chēng)取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留3位有效數(shù)字）高三9月份化學(xué)統(tǒng)練卷參考答案1-5CDCBB6-10BDDAA11-15DBDCC16.（共19分）(1)（2分）適當(dāng)增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施（2分）(2)（4分）(3)（4分）(4)5.0≤pH＜7.4（3分）（4分）17.（共13分）(1)aefbcgh（3分）使玻璃