2023-2024學(xué)年貴州省三新聯(lián)盟校高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省三新聯(lián)盟校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考試題請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及答題要求：1.本試卷共6頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。2.考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。3.作答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的〖答案〗信息點(diǎn)涂黑，〖答案〗不能答在試卷上；非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列不符合化學(xué)史實(shí)的是（）A.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了原子學(xué)說(shuō)C.俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1777年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫發(fā)表了《燃燒概論》提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，故A選項(xiàng)正確；B．意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是首先提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，英國(guó)科學(xué)家道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故C選項(xiàng)正確；D．1926年我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故D選項(xiàng)正確；故選：B。2.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A.堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3 B.酸性氧化物、干冰、CO2C.酸、硫酸、H2SO3 D.堿、純堿、Na2CO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧化亞鐵化學(xué)式為FeO，故A錯(cuò)誤；B．固體CO2俗稱干冰，屬于酸性氧化物，故B正確；C．硫酸化學(xué)式為H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選：B。3.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A.稀硫酸 B.熔融氫氧化鈉 C.石墨 D.Fe〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀硫酸中含有自由移動(dòng)離子，因此能夠?qū)щ?；但稀硫酸是溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A不符合題意；B．熔融NaOH中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?；該物質(zhì)是化合物，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ姡虼藢儆陔娊赓|(zhì)，選項(xiàng)B符合題意；C．石墨能夠?qū)щ姡欠墙饘賳钨|(zhì)，不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?；單質(zhì)不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．銀和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸滴在大理石上，放出二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。5.在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為（）A.3∶8 B.32∶21 C.21∶32 D.21∶8〖答案〗C〖解析〗【詳析】由反應(yīng)可知，Cu是還原劑，HNO3是氧化劑，由電子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3，N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為(63×2)∶(64×3)＝21∶32；〖答案〗選C。6.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性和堿性均明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（）A.Cu2＋和SO B.Cu2＋和Cl C.K＋和SO D.Ag＋和NO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓、Ba2++SO=BaSO4↓，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，能實(shí)現(xiàn)毒性和堿性均明顯降低，A符合題意；B．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓僅能使堿性明顯降低，不能是毒性減小，B不合題意；C．Ba2++SO=BaSO4↓僅能使毒性明顯減小，堿性沒(méi)有明顯降低，C不合題意；D．Ag＋+OH-=AgOH，2AgOH=Ag2O+H2O僅能使堿性明顯降低，不能是毒性減小甚至因Ag+的引入反而增強(qiáng)，D不合題意；故〖答案〗為：A。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B.實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C.實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗可以用是否有元素化合價(jià)的變化判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；【詳析】A.制取氫氣原理為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，鋅和氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，錳和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.制取氧氣的原理為：2H2O22H2O＋O2↑，氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.制取二氧化碳的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；〖答案〗選D。8.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.HCl→H2 B.CO2→CO C.FeCl3→FeCl2 D.SO2→SO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl→H2中H元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入Zn，故A不選；B．CO2→CO中C元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入碳，故B不選；C．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入鐵，故C不選；D．SO2→SO3中S元素的化合價(jià)升高，則需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入氧氣，故D選。故選D。9.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（）A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性〖答案〗B〖解析〗【詳析】加入維生素C，可有效防止淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)，可知維生素C具有強(qiáng)的還原性，先于亞鐵離子被氧化。故B正確；故選：B。10.下列電離方程式中正確的是（）A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl-CH2SO4=H＋＋SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.2(OH-)應(yīng)為2OH-，A錯(cuò)誤；B.Fe2＋應(yīng)為Fe3+，B錯(cuò)誤；C.H＋前應(yīng)加“2”，否則電荷不守恒、質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；D.電離方程式滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒，符合客觀事實(shí)，D正確。故選D。11.下列說(shuō)法正確的是（）A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4不溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于生成的H2CO3，H2CO3電離出的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水，溶解的BaSO4是全部電離的，因此BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液溴不導(dǎo)電，是單質(zhì)，因此溴既不是非電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電能力只與離子濃度大小及所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。12.下列物質(zhì)：①鹽酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融氯化鈉，⑨水玻璃(硅酸鈉水溶液)。以下敘述不正確的是（）A.屬于電解質(zhì)的有2種 B.屬于純凈物的有6種C.屬于非電解質(zhì)的有5種 D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解質(zhì)；④SO3氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；⑤純堿粉末不能導(dǎo)電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦銅能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨水玻璃能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；【詳析】A．⑤⑧是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，故A正確；B．②③⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，屬于純凈物的有6種，故B正確；C．②④⑥是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有3種，故C錯(cuò)誤；D．①②⑦⑧⑨能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的有5種，故D正確；故選：C。13.下列物質(zhì)能使如圖燒杯中的液體變紅的是（）A.氯化鈉 B.生石灰 C.硝酸鉀 D.大理石〖答案〗B〖解析〗【詳析】堿性溶液可使無(wú)色酚酞變紅。氯化鈉、硝酸鉀溶于水形成中性溶液；大理石主要成分為CaCO3不溶于水；生石灰CaO溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿Ca(OH)2，因此可使含有酚酞的水變紅，B符合題意。因此，本題選B。14.已知M2O+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O中的M的化合價(jià)為（）A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋6〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】根據(jù)電子守恒，若有3molS2-參加反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)從反應(yīng)前的-2價(jià)升高到反應(yīng)后的0價(jià)，共失去了6mol電子，則生成2mollM3+得到6mol電子，所以1molM的化合價(jià)降低了3價(jià)，反應(yīng)后M為+3價(jià)，所以反應(yīng)前M的化合價(jià)為+6價(jià)，故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)三、非選擇題，共四小題，58分15.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：________________。（2）請(qǐng)寫(xiě)出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（3）寫(xiě)出④、⑤的化學(xué)方程式：④____________________；⑤______________________。（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______，屬于分解反應(yīng)的是______?！即鸢浮舰?鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)②.Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑③.Cu(OH)2CuO＋H2O④.CuO＋H2Cu＋H2O⑤.①⑥.②③⑦.④〖解析〗【詳析】（1）Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子，其類別應(yīng)屬于：化合物、鹽、銅鹽、堿式鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽；（2）Cu2(OH)2CO3可溶于鹽酸生成CuCl2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；（3）Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成CuO和水,，④的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2CuO＋H2O；⑤是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO＋H2Cu＋H2O；（4）①銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用生成銅綠，是化合反應(yīng)；②是銅綠與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和另一種鹽，故②③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水屬于分解反應(yīng)。16.Ⅰ.回答下列問(wèn)題：（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是_______，只有還原性的是_______，既有氧化性又有還原性的是_______。（2）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2③NH3＋NO→HNO2＋H2O其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_______(填序號(hào))。Ⅱ.根據(jù)膠體制備和性質(zhì)完成以下問(wèn)題（3）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加幾滴飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(a)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_______。(b)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到_______，其原因是_______。②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)_______，原因是_______。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)_______，原因是_______。〖答案〗（1）①.Fe3＋、Mg2＋、H＋②.S2-、I-③.Fe2＋、S（2）③（3）①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.透明的紅褐色液體③.FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少④.生成紅褐色沉淀⑤.自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉⑥.生成紅褐色沉淀⑦.長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉〖解析〗【小問(wèn)1詳析】元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，則只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，則只有還原性的是S2-、I-；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，則既有氧化性又有還原性的是：Fe2＋、S；【小問(wèn)2詳析】結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，必須存在元素化合價(jià)的升降，①中NO化合價(jià)升高，硝酸中N元素化合價(jià)降低，可發(fā)生；②中N2O4中N原子部分化合價(jià)升高生成硝酸，部分降低生成亞硝酸，可發(fā)生；③中氨氣和NO轉(zhuǎn)化為亞硝酸化合價(jià)均升高，不能發(fā)生；【小問(wèn)3詳析】(a)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；(b)①若FeCl3溶液太稀，則生成的Fe(OH)3太少，不足以形成膠體，因此觀察不到透明的紅褐色液體；②若用自來(lái)水，自來(lái)水中存在電解質(zhì)離子較多，會(huì)導(dǎo)致生成的膠體聚沉，最終生成生成紅褐色沉淀；③若長(zhǎng)時(shí)間加熱，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，最終生成生成紅褐色沉淀。17.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_______。（3）取(2)中的濾液，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_______，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)______。（4）原溶液可能大量共存的陰離子是_______(填字母)。A.OH- B. C. D.Cl-（5）為治理汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋2CON2+2CO2。①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②若消耗30g的NO得到還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)______g?！即鸢浮剑?）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋（3）①.Ca2＋②.Ca2＋＋CO=CaCO3↓（4）C（5）①.②.14〖解析〗【小問(wèn)1詳析】無(wú)色透明溶液中不存在有色離子，則Cu2＋、Fe3＋均不存在，不需通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定；【小問(wèn)2詳析】取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失，則該沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為氯化銀，則原溶液中一定存在Ag＋；【小問(wèn)3詳析】取(2)中的濾液，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀只可能為碳酸鋇，則原溶液中一定存在Ca2＋，反應(yīng)離子方程式為：Ca2＋＋CO=CaCO3↓；【小問(wèn)4詳析】由以上分析可知原溶液中存在Ag＋則不存在與其能反應(yīng)的OH-、、和Cl-；硝酸根離子與其不反應(yīng)可共存，則原溶液可能大量共存的陰離子是；【小問(wèn)5詳析】①NO在反應(yīng)中得到電子生成氮?dú)?，CO失去電子生成二氧化碳，2molNO反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；②氮?dú)鉃樵摲磻?yīng)的還原產(chǎn)物，若消耗30g的NO即1molNO，生成0.5mol氮?dú)?，其質(zhì)量為14g。18.Ⅰ.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型；離子方程式是用來(lái)表示離子反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_______和_______(填標(biāo)號(hào))。A單質(zhì) B.化合物 C.水 D.電解質(zhì)（2）從下列物質(zhì)中選擇合適反應(yīng)物，按①~③的要求，各寫(xiě)出一個(gè)符合條件的離子方程式。Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、CaCO3①寫(xiě)出一個(gè)有氣體生成的置換反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________。②不能表示為H++OH-=H2O的酸堿中和反應(yīng)離子方程式：_______________。③有難溶性堿生成的離子反應(yīng)方程式：________________。Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。（3）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______，推測(cè)其具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。（4）高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）BD（2）①.②.③.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3）①.＋6價(jià)②.強(qiáng)氧化性（4）4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑〖解析〗【小問(wèn)1詳析】離子反應(yīng)是指有離子參加或離子生成的反應(yīng)，則在反應(yīng)物或生成物中，應(yīng)存在能夠電離成離子的物質(zhì)，即存在電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，故選BD；【小問(wèn)2詳析】①鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的亞鐵鹽和氫氣，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，均為置換反應(yīng)，離子方程式可表示為：或；②H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，則上述物質(zhì)中硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和水，不能用此方程式表示，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：；③有難溶性堿生成的反應(yīng)為氫氧化鋇和氯化銅生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；【小問(wèn)3詳析】高鐵酸鉀(K2FeO4)中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則Fe為+6價(jià)；高價(jià)態(tài)鐵具有強(qiáng)氧化性；【小問(wèn)4詳析】高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，反應(yīng)離子方程式為：4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑。貴州省三新聯(lián)盟校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考試題請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及答題要求：1.本試卷共6頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。2.考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。3.作答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的〖答案〗信息點(diǎn)涂黑，〖答案〗不能答在試卷上；非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列不符合化學(xué)史實(shí)的是（）A.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了原子學(xué)說(shuō)C.俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1777年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫發(fā)表了《燃燒概論》提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，故A選項(xiàng)正確；B．意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是首先提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，英國(guó)科學(xué)家道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故C選項(xiàng)正確；D．1926年我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故D選項(xiàng)正確；故選：B。2.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A.堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3 B.酸性氧化物、干冰、CO2C.酸、硫酸、H2SO3 D.堿、純堿、Na2CO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧化亞鐵化學(xué)式為FeO，故A錯(cuò)誤；B．固體CO2俗稱干冰，屬于酸性氧化物，故B正確；C．硫酸化學(xué)式為H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選：B。3.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A.稀硫酸 B.熔融氫氧化鈉 C.石墨 D.Fe〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀硫酸中含有自由移動(dòng)離子，因此能夠?qū)щ姡坏×蛩崾侨芤?，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A不符合題意；B．熔融NaOH中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?；該物質(zhì)是化合物，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B符合題意；C．石墨能夠?qū)щ?，但石墨是非金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?；單質(zhì)不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．銀和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸滴在大理石上，放出二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。5.在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為（）A.3∶8 B.32∶21 C.21∶32 D.21∶8〖答案〗C〖解析〗【詳析】由反應(yīng)可知，Cu是還原劑，HNO3是氧化劑，由電子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3，N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為(63×2)∶(64×3)＝21∶32；〖答案〗選C。6.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性和堿性均明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（）A.Cu2＋和SO B.Cu2＋和Cl C.K＋和SO D.Ag＋和NO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓、Ba2++SO=BaSO4↓，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，能實(shí)現(xiàn)毒性和堿性均明顯降低，A符合題意；B．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓僅能使堿性明顯降低，不能是毒性減小，B不合題意；C．Ba2++SO=BaSO4↓僅能使毒性明顯減小，堿性沒(méi)有明顯降低，C不合題意；D．Ag＋+OH-=AgOH，2AgOH=Ag2O+H2O僅能使堿性明顯降低，不能是毒性減小甚至因Ag+的引入反而增強(qiáng)，D不合題意；故〖答案〗為：A。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B.實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C.實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗可以用是否有元素化合價(jià)的變化判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；【詳析】A.制取氫氣原理為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，鋅和氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，錳和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.制取氧氣的原理為：2H2O22H2O＋O2↑，氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.制取二氧化碳的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；〖答案〗選D。8.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.HCl→H2 B.CO2→CO C.FeCl3→FeCl2 D.SO2→SO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl→H2中H元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入Zn，故A不選；B．CO2→CO中C元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入碳，故B不選；C．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入鐵，故C不選；D．SO2→SO3中S元素的化合價(jià)升高，則需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入氧氣，故D選。故選D。9.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（）A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性〖答案〗B〖解析〗【詳析】加入維生素C，可有效防止淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)，可知維生素C具有強(qiáng)的還原性，先于亞鐵離子被氧化。故B正確；故選：B。10.下列電離方程式中正確的是（）A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl-CH2SO4=H＋＋SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.2(OH-)應(yīng)為2OH-，A錯(cuò)誤；B.Fe2＋應(yīng)為Fe3+，B錯(cuò)誤；C.H＋前應(yīng)加“2”，否則電荷不守恒、質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；D.電離方程式滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒，符合客觀事實(shí)，D正確。故選D。11.下列說(shuō)法正確的是（）A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4不溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于生成的H2CO3，H2CO3電離出的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水，溶解的BaSO4是全部電離的，因此BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液溴不導(dǎo)電，是單質(zhì)，因此溴既不是非電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電能力只與離子濃度大小及所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。12.下列物質(zhì)：①鹽酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融氯化鈉，⑨水玻璃(硅酸鈉水溶液)。以下敘述不正確的是（）A.屬于電解質(zhì)的有2種 B.屬于純凈物的有6種C.屬于非電解質(zhì)的有5種 D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解質(zhì)；④SO3氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；⑤純堿粉末不能導(dǎo)電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦銅能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨水玻璃能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；【詳析】A．⑤⑧是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，故A正確；B．②③⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，屬于純凈物的有6種，故B正確；C．②④⑥是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有3種，故C錯(cuò)誤；D．①②⑦⑧⑨能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的有5種，故D正確；故選：C。13.下列物質(zhì)能使如圖燒杯中的液體變紅的是（）A.氯化鈉 B.生石灰 C.硝酸鉀 D.大理石〖答案〗B〖解析〗【詳析】堿性溶液可使無(wú)色酚酞變紅。氯化鈉、硝酸鉀溶于水形成中性溶液；大理石主要成分為CaCO3不溶于水；生石灰CaO溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿Ca(OH)2，因此可使含有酚酞的水變紅，B符合題意。因此，本題選B。14.已知M2O+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O中的M的化合價(jià)為（）A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋6〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】根據(jù)電子守恒，若有3molS2-參加反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)從反應(yīng)前的-2價(jià)升高到反應(yīng)后的0價(jià)，共失去了6mol電子，則生成2mollM3+得到6mol電子，所以1molM的化合價(jià)降低了3價(jià)，反應(yīng)后M為+3價(jià)，所以反應(yīng)前M的化合價(jià)為+6價(jià)，故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)三、非選擇題，共四小題，58分15.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：________________。（2）請(qǐng)寫(xiě)出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（3）寫(xiě)出④、⑤的化學(xué)方程式：④____________________；⑤______________________。（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______，屬于分解反應(yīng)的是______?！即鸢浮舰?鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)②.Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑③.Cu(OH)2CuO＋H2O④.CuO＋H2Cu＋H2O⑤.①⑥.②③⑦.④〖解析〗【詳析】（1）Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子，其類別應(yīng)屬于：化合物、鹽、銅鹽、堿式鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽；（2）Cu2(OH)2CO3可溶于鹽酸生成CuCl2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；（3）Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成CuO和水,，④的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2CuO＋H2O；⑤是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO＋H2Cu＋H2O；（4）①銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用生成銅綠，是化合反應(yīng)；②是銅綠與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和另一種鹽，故②③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水屬于分解反應(yīng)。16.Ⅰ.回答下列問(wèn)題：（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是_______，只有還原性的是_______，既有氧化性又有還原性的是_______。（2）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2③NH3＋NO→HNO2＋H2O其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_______(填序號(hào))。Ⅱ.根據(jù)膠體制備和性質(zhì)完成以下問(wèn)題（3）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加幾滴飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(a)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_______。(b)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到_______，其原因是_______。②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)_______，原因是_______。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)_______，原因是_______。〖答案〗（1）①.Fe3＋、Mg2＋、H＋②.S2-、I-③.Fe2＋、S（2）③（3）①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.透明的紅褐色液體③.FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少④.生成紅褐色沉淀⑤.自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉⑥.生成紅褐色沉淀⑦.長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉〖解析〗【小問(wèn)1詳析】元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，則只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，則只有還原性的是S2-、I-；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，則既有氧化性又有還原性的是：Fe2＋、S；【小問(wèn)2詳析】結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，必須存在元素化合價(jià)的升降，①中NO化合價(jià)升高，硝酸中N元素化合價(jià)降低，可發(fā)生；②中N2O4中N原子部分化合價(jià)升高生成硝酸，部分降低生成亞硝酸，可發(fā)生；③中氨氣和NO轉(zhuǎn)化為亞硝酸化合價(jià)均升高，不能發(fā)生；【小問(wèn)3詳析】(a)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；(b)①若FeCl3溶液太稀，則生成的Fe(OH)3太少，不足以形成膠體，因此觀察不到透明的紅褐色液體；②若用自來(lái)水，自來(lái)水中存在電解質(zhì)離子較多，會(huì)導(dǎo)致生成的膠體聚沉，最終生成生成紅褐色沉淀；③若長(zhǎng)時(shí)間加熱，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，最終生成生成紅褐色沉淀。17.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_______。（3）取(2)中的濾液，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_______，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)______。（4）原溶