2024屆高三化學高考備考一輪復習專題-離子共存離子檢驗與推斷課件

第一章化學物質及其變化高考一輪復習1.掌握離子共存的分析方法。2.掌握常見離子的檢驗方法。3.能檢驗常見離子并進行綜合判斷。復習目標第3講離子反應

離子方程式考點四離子共存

離子檢驗與推斷

×與鋁反應產生大量氫氣的溶液可酸可堿?！?/p>

×

自主測評秒判正誤

××自主測評

一、離子共存的判斷（不反應則大量共存）1.不發(fā)生復分解2.不發(fā)生發(fā)生氧化還原3.不發(fā)生徹底雙水解反應4.不生成難電離的絡合物必備知識

二、酸堿性分析2.堿性物質(－)：3.兩性物質：1.酸性物質(＋)：H＋弱陽：Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4＋記：除去KCaNaBa陽離子，

其它全是弱陽OH－弱陰：CO32－、SO32－、S2－記：弱酸的酸根Al、Al2O3、Al(OH)3注意：Al3＋、AlO2－無兩性離子：HCO3－、HSO3－、HS－記：弱酸的酸式酸根

電離顯酸性；

水解呈堿性。

6.常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性(可酸可堿)的表述：(1)與鋁粉反應放出氫氣的溶液(2)常溫下，c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7mol·L－1或c水(H＋)c水(OH－)＜10－14mol·L－1的溶液(3)與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液

指示劑：酚酞(堿紅酸不變);

石蕊(酸紅堿變藍)1.酸堿中和不共存（生成弱電解質不能大量共存）(1)與H＋(大量)不共存：①與OH－②與弱陰離子：CO32－、SO32－、S2－、AlO2－、

SiO32－等(弱酸的酸根)③與兩性物質(與酸反應\與堿反應)：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根)H＋(大量)＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓2H＋(大量)＋SiO32－=H2SiO3↓(2)與OH－(大量)不共存：①與H＋②與弱陽離子：NH4＋

、Al3＋

、Mg2＋

、Fe3＋、Cu2＋

、Ag＋(高頻)③與兩性物質(與酸反應\與堿反應)：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根)(3)與H＋、OH－均不能大量不共存：

與兩性物質(與酸反應\與堿反應)：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根)例：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；

HCO3－＋

OH－=H2O＋CO32－三、離子不能大量共存的反應類型2.生成沉淀不能大量共存Ag+:Cl-(白↓)、Br-(淺黃↓)、I-(黃↓)、S2-(黑↓)、OH-、SO42-、SO32-、CO32-Ca2+、Ba2+:CO32-、SO32-(白↓)Mg2+:CO32-、SO32-(MgSO4易溶、瀉藥)Cu2+:S2-3.絡合反應不能大量共存(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Fe3＋+3SCN－

?Fe(SCN)3(2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。(3)Cu2＋與NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。4.發(fā)生雙水解而不共存(高頻)：弱陰+弱陽有沉淀(15對)Al3＋

、Mg2＋

、Fe3＋-------CO32－、

HCO3－、S2－、AlO2－

、SiO32－

補充：NH4＋與SiO32－

能發(fā)生雙水解()√5.發(fā)生氧化還原不能大量共存五大氧：MnO4-(H＋)、NO3-(H＋常隱含)最易錯、Fe3＋、ClO-、Cr2O72-四大還：S2－、I-、Fe2+及SO32-不共存(?？家族e)：(1)Fe2＋、NO3-、酸性(不直接給出H＋)(2)酸性環(huán)境下，NO3-、I－(3)Fe3＋、I－、(不存在FeI3)(4)ClO－、SO32-(5)ClO－、H＋、Cl－(產生Cl2)注意：S2－與SO32－在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。1.常見離子：(1)總能共存：

Cl－

無酸堿性無氧化性，但不是總能共存：

遇Ag＋產生白↓、酸性濃溶液被氧化產生Cl2；SO42－無酸堿性無氧還，但不是總能共存：遇Ag＋等產生白↓NO3－無酸堿性無氧還無白↓，但不是總能共存：酸性溶液被還原K＋、Na＋(無特征離子，永遠都跟其它離子共存）(2)與大部分離子能共存：歸納總結

2.審題干(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”等關鍵點。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。(3)若限定溶液無色，則Cu2＋（藍色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2＋（淺綠色）、MnO4－（紫紅色）、CrO42－（黃色）、Cr2O72－（橙色）、Cr3+（綠色）等有色離子不能大量存在。

注意：“透明溶液”并不代表無色，也可以有色，強調的是不能有沉淀。常見丟分原因：審題過快Cr2O7

2-+H2O?2CrO4

2-+2H+

Fe3+與OH-反應生成沉淀I-能被ClO-氧化鞏固訓練

Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應,Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應

（2022年湖南高考試題）

下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在mol·L－1氨水中：B.在mol·L－1氯化鈉溶液中：C.在mol·L－1醋酸溶液中：D.在mol·L－1硝酸銀溶液中：C鏈接高考鏈接高考

×2.[解析]未加熱,若產生NH3·H2O濃度較小,則不易分解釋放出NH3?！羀解析]若原溶液中含有Ag+也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象。四、離子的檢驗×

[解析]氯水過多,會將KSCN氧化?！獭套灾鳒y評

×1.常見陽離子的檢驗陽離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H+石蕊溶液溶液變紅—Na+通過焰色試驗火焰呈黃色—Fe2+①

②

、氯水

③________

①先生成白色沉淀,很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

②不變色,加氯水后，溶液變紅色

③生成藍色沉淀

①

、

②

、

_______________________

NaOH溶液KSCN溶液K3[Fe(CN)6]溶液Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)31.溶液中只含F(xiàn)e2＋，可用KSCN溶液和氯水檢驗，不考慮干擾問題。2.溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋會形成干擾。3.溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時，可通過加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍色沉淀說明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。特別提醒

Fe2＋的檢驗Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀②溶液呈紅色

①Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

②_________________Al3+NaOH溶液先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀逐漸溶解Cu2+NaOH溶液藍色沉淀______________________N

濃NaOH溶液(混合加熱),濕潤的紅色石蕊試紙產生無色有刺激性氣味的氣體,氣體使試紙變藍______________________Fe3++3SCN-Fe(SCN)3Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

陽離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAl3+＋3OH－=Al(OH)3↓1.常見陽離子的檢驗(續(xù))2.常見陰離子的檢驗陰離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式OH-

①

②

①呈紅色②呈藍色—Cl-AgNO3溶液,稀HNO3白色沉淀

Br-AgNO3溶液,稀HNO3淡黃色沉淀

I-AgNO3溶液,稀HNO3黃色沉淀

酚酞溶液石蕊溶液Ag++Cl-AgCl↓Ag++Br-AgBr↓Ag++I-AgI↓陰離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式S稀鹽酸,BaCl2溶液加稀鹽酸無沉淀,再加BaCl2溶液有白色沉淀

S稀硫酸,品紅溶液產生無色有刺激性氣味的氣體,氣體能使品紅溶液褪色

C稀鹽酸,澄清石灰水白色沉淀

、

CO2+Ca2++2OHCaCO3↓+H2O2.常見陰離子的檢驗(續(xù))陰離子試劑或方法實驗現(xiàn)象（證據）Na＋焰色反應黃色火焰K＋焰色反應紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)Br-氯水(或H2O2)、CCl4

有機層(下層)橙紅色

I-氯水(或H2O2)、CCl4

有機層(下層)紫紅色氯水(或H2O2)、淀粉溶液

溶液變藍3.依據顯示的特殊顏色檢驗或推斷4.離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－Br－I－SO42-加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液CO32-加足量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液OH－SO42-CO32-加鹽酸酸化(Ag＋要過濾），再加BaCl2溶液SO32-Ag＋SO32-CO32-加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色CO32-SO32-加硝酸后（SO32-→SO42-，就無干擾性氣體SO2產生）將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁HCO3-先加CaCl2溶液（CaHCO3不是沉淀），再加鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在

(

)2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，

則溶液中一定存在

(

)3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在

(

)4)某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(

)5)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(

)6)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在

(

)×××√√×鞏固訓練

1.正誤判斷2.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是(

)選項實驗操作實驗目的或結論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色刺激性氣味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32-C將Cl2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3+強A

(2022·廣東，4)實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和

，所用試劑包括BaCl2以及A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3√解析鏈接高考

1.離子的檢驗要求：原理必須正確，操作需要簡單，現(xiàn)象一定要明顯，注意排除干擾因素，這樣結論才能正確。2.一般步驟：取樣---操作---描現(xiàn)象---得結論。3、答題模式“四字口訣”：?取、加、若、則。五、離子檢驗操作現(xiàn)象描述例：Na2SO3在空氣中容易變質,檢驗樣品Na2SO3