河北省承德市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

承德市高中2023—2024學(xué)年度高二年級(jí)第二學(xué)期月考化學(xué)試卷本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56Co59Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中國(guó)空間站第六批空間科學(xué)實(shí)驗(yàn)樣品已隨“神舟十七號(hào)”載人飛船返回艙順利返回。下列敘述錯(cuò)誤的是A．返回艙使用的碳化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料B．航天器的結(jié)構(gòu)骨架和殼體中的鋁合金屬于金屬材料C．用于制作航天器的連接件和關(guān)鍵部件的鈦合金是一種低強(qiáng)度、高密度的金屬材料D．返回艙外層涂層材料能夠保護(hù)宇宙飛船的表面免受高溫、紫外線和氧化物的侵蝕2．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的組合正確的是純凈物混合物堿鹽A礦泉水空氣NaClB水銀云霧C氧氣堿石灰純堿D液氯冰水混合物生石灰小蘇打3．已知反應(yīng)。下列描述的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水分子的球棍模型：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD．用電子式表示HCl的形成：4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列不涉及化學(xué)變化的是A．泡菜的腌制B．鐵質(zhì)護(hù)欄生銹C．用“84”消毒液消毒衣物D．用活性炭去除冰箱異味5．已知反應(yīng)：①；②；③。依據(jù)上述反應(yīng)并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．B．C．D．6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與影響因素匹配正確的是選項(xiàng)性質(zhì)差異影響因素A鍵角：小于電負(fù)性差異B硬度：SiC＞Si晶體類(lèi)型C沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛氫鍵作用D熱穩(wěn)定性：范德華力作用7．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．干燥氣體B．收集C．收集NO氣體D．除去中的HCl8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol環(huán)氧乙烷（）中含有的σ鍵數(shù)目為B．的NaClO溶液中，與HClO的數(shù)目之和為C．1mol與水反應(yīng)制備膠體，生成的膠體粒子數(shù)為D．NaD與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，每生成3g氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9．下列物質(zhì)檢驗(yàn)方法正確的是A．若某溶液做焰色試驗(yàn)時(shí)的焰色為黃色，則該溶液為鈉鹽溶液B．若向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能含有C．若向某溶液中加入NaOH溶液后，未產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定不含有D．若向某酸性溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有10．一種有機(jī)催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z元素的第一電離能小于同周期中的相鄰元素B．原子半徑：C．Z的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物D．Y、Z、M均可與X形成的分子11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．過(guò)量的氯氣和溶液反應(yīng)：B．氯化銅溶液中通入硫化氫：C．通入酸性高錳酸鉀溶液中：D．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：12．為消除NO、等氮氧化物對(duì)環(huán)境的破壞作用，可采用催化氮氧化物（SCR）脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．NO、均為酸性氧化物B．若用NaOH溶液吸收等體積的NO和，只能生成一種鹽C．NO與氣體等體積混合后與過(guò)量氨氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9mol電子時(shí)生成3molD．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，同時(shí)也有極性鍵和非極性鍵的形成13．金屬硼氫化物可用作儲(chǔ)氫材料。一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，圖中位于晶胞的頂點(diǎn)和面心的“（八面體）”的中心代表金屬離子，頂點(diǎn)代表氨分子；“■（四面體）”的中心代表硼原子，頂點(diǎn)代表氫原子。該晶體的晶胞形狀為立方體，棱長(zhǎng)為apm，密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該晶體中與B原子的個(gè)數(shù)比B．與硼原子間最短距離為C．M的相對(duì)原子質(zhì)量為D．該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型有配位鍵、離子鍵和共價(jià)鍵14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確，且可得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，將大小相同的鈉塊分別加入水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸＞水＞乙醇三種電解質(zhì)電離出的能力：醋酸＞水＞乙醇B向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸后，將生成的無(wú)色氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色無(wú)色溶液中可能含有或C向溶液中滴加足量濃硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：D將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液冷卻至室溫，再向其中加入蒸餾水溶液變藍(lán)有生成二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)M的組成，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，實(shí)驗(yàn)中加入的鹽酸和NaOH溶液均過(guò)量。常溫下，M和C均為固體，二者所含元素不完全相同，B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，A、M、B、C均為二元化合物，反應(yīng)①為。已知：“淡黃色沉淀”為單質(zhì)；反應(yīng)②得到的“溶液”中不含與“淡黃色沉淀”相同的元素。（1）列舉“紅棕色固體”的一種用途：________。簡(jiǎn)述“過(guò)濾、洗滌”后的沉淀在“空氣中灼燒”生成“紅棕色固體”的原因：________________。（2）組成物質(zhì)C的元素為_(kāi)_______（填元素符號(hào)）；物質(zhì)B的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）向溶液E中通入直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象：________________。（4）C與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了________________性。（5）物質(zhì)M中兩種原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。16．（15分）連二亞硫酸鈉俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織、印染工業(yè)作助染劑及漂白劑。某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下方法制備連二亞硫酸鈉并測(cè)定其純度。已知：①呈現(xiàn)兩性。②易溶于水，難溶于乙醇，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化；低于52℃時(shí)在水溶液中以形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時(shí)在堿性溶液中脫水成無(wú)水鹽。Ⅰ．的制備：步驟1：安裝好整套裝置（夾持裝置、攪拌磁子省略），并檢查裝置的氣密性；步驟2：在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；步驟3：打開(kāi)儀器a的活塞，向裝置C中先通入一段時(shí)間；步驟4：打開(kāi)儀器c的活塞，滴加稍過(guò)量NaOH溶液使裝置C中溶液的pH在8.2～10.5；步驟5：過(guò)濾，濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得。（1）儀器a的名稱(chēng)是________，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是________________。（2）步驟3中與鋅粉懸濁液反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；此時(shí)需控制通入的不能過(guò)量，原因是________________。（3）裝置B（單向閥）的作用是________________。（4）步驟5中的“一系列操作”包括：a．向?yàn)V液中分批逐步加入NaCl固體，攪拌使其析出結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；該步驟中加入NaCl固體的目的是________________。b．________（填操作名稱(chēng)）。c．用________（填試劑名稱(chēng)）洗滌、干燥，制得固體。Ⅱ．樣品純度的測(cè)定：稱(chēng)量15.0g粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液顯堿性后，滴加Ag-EDTA絡(luò)合溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，干燥得到10.8g銀。（5）該粗品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______％。17．（15分）三元鋰電池主要用于手機(jī)、無(wú)人機(jī)等行業(yè)，電池安全性高。電池正極片由鎳鈷錳酸鋰（）正極材料和鋁片組成，以電池正極片為原料回收各金屬的工藝流程如圖。（1）能夠加快“堿浸”速率的措施有________________（寫(xiě)兩種）。（2）“堿浸”過(guò)程中，鋁片溶解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過(guò)濾的操作，需用到的硅酸鹽儀器有________。（3）“還原”時(shí)，加入了，寫(xiě)出的電子式：________。孤電子對(duì)數(shù)：________（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）“酸浸、還原”時(shí)，保持其他條件相同，攪拌相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下鎳、鈷、錳的浸出率變化如圖所示。60℃時(shí)浸出率達(dá)到最大，可能的原因是________________。（5）“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（6）稱(chēng)取mg，在隔絕空氣條件下加熱分解，測(cè)得固體的失重率（）與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。則300～400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。18．（14分）過(guò)渡金屬在生活、生產(chǎn)中至關(guān)重要。鐵用于建筑和制造汽車(chē)，銅廣泛應(yīng)用于電氣行業(yè)，鈦合金應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域。（1）鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）均為第四周期第Ⅶ族的元素，稱(chēng)為鐵系元素，鐵系元素能與CO形成、等金屬羰基化合物。①C位于元素周期表的________區(qū)；基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。②已知：室溫下，為淺黃色液體，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。則的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______；1mol中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。③的一種配離子中，的配位體為_(kāi)_______。該配離子中的H-N-H鍵角________（填“大于”“小于”或“等于”）獨(dú)立存在的氣態(tài)的H-N-H鍵角，原因?yàn)開(kāi)_______________________。（2）通過(guò)氮摻雜得到，二者結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中Ti的配位數(shù)為_(kāi)_______，晶體中a＝________。承德市高中2023—2024學(xué)年度高二年級(jí)第二學(xué)期月考化學(xué)試卷參考答案1．C2．B3．A4．D5．A6．C7．B8．D9．B10．C11．D12．C13．C14．B15．（1）作紅色涂料（或其他合理答案，1分）；“過(guò)濾、洗滌”得到的沉淀為，空氣中的氧氣將其氧化為，灼燒時(shí)分解為（2分）（2）Fe、S（2分）；（2分）（3）溶液先變紅后褪色（2分）（4）（2分）；酸（1分）（5）4︰5（或5︰4，2分）16．（1）恒壓滴液漏斗（1分）；能平衡恒壓滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于濃硫酸的順利流下（2分）（2）（2分）；在堿性溶液中較穩(wěn)定，過(guò)量的二氧化硫會(huì)使溶液顯酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品的損失（2分）（3）防倒吸（2分）（4）增大濃度，促進(jìn)結(jié)晶析出（或同離子效應(yīng)，2分）；過(guò)濾（1分）；乙醇（1分）（5）58（2分）17．（1）適當(dāng)升高溫度，適