2021-2022學年河南省信陽市高一下學期期中教學質(zhì)量檢測化學試題（含解析）

河南省信陽市2021-2022學年高一下學期期中教學質(zhì)量檢測化學試題本試卷分為第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽B.碳納米材料是近年來人們十分關注的一類新型無機非金屬材料，富勒烯和石墨烯均屬于碳納米材料C.二氧化硅具有良好的導電性，可用于制造太陽能電池D.位于西安的秦始皇兵馬俑是由黏土、石灰石經(jīng)高溫燒結而成的陶制品【答案】B【解析】【詳解】A．高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分有氮化硼等，玻璃、陶瓷和水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽，A錯誤；B．碳納米材料是一類新型無機非金屬材料，富勒烯和石墨烯均屬于碳納米材料，B正確；C．二氧化硅不導電性、能對光線進行全反射，可用于制造管道纖維，硅是良好半導體材料、可制作太陽能電池，C錯誤；D．位于西安的秦始皇兵馬俑是由黏土經(jīng)高溫燒結而成的陶制品，原料中沒有石灰石，D錯誤；答案選B。2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A.《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金”，強水為強電解質(zhì)B.“陽燧火鏡也。以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火”，陽燧是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應D.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中只涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能【答案】B【解析】【詳解】A．強水“性最猛烈，能蝕五金”，沒有一種電解質(zhì)溶解“五金”，可知強水為混合物，不屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B．陽燧中在太陽光照射下艾可以燃燒，則是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，B正確；C．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，前者描述加熱條件后硫化汞轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，后者是常溫下汞與硫轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧磻獥l件不同，不是可逆反應，C錯誤；D．火樹銀花涉及了物質(zhì)的燃燒、同時發(fā)光的現(xiàn)象，則涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，D錯誤；答案選B。3.下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是A.加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.澄清透明溶液中：K+、、、D.能使酚酞變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．鋁分別能與酸、強堿溶液反應放出氫氣，加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：酸性時Fe2+、與一定濃度的氫離子能發(fā)生氧化還原反應，堿性時會生成沉淀，故不能共存，A錯誤；B．溶液中會生成硅酸沉淀，故不能共存，B錯誤；C．澄清透明溶液中：K+、、、互不反應可以共存，C正確；D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，會與氫氧根離子反應，故不能共存，D錯誤；答案選C。4.下列裝置所示實驗中，能達到相應實驗目的的是選項實驗目的裝置A除去氯氣中的氯化氫B探究濃硫酸的脫水性C收集一氧化氮氣體D干燥氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液不僅能吸收HCl，還能吸收Cl2，不能用于除去氯氣中的氯化氫，A不正確；B．CuSO4?5H2O中加入濃硫酸，由藍色變?yōu)榘咨?，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，B不正確；C．NO難溶于水，用排水法可收集NO氣體，C正確；D．無水氯化鈣既會吸收水蒸氣又會吸收氨氣，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，應該用堿石灰干燥，D不正確；故選C。5.利用太陽光在新型復合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：

則下列說法錯誤的是A.過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學能B.氫能資源豐富，屬于可再生能源C.過程I吸收能量，過程Ⅱ釋放能量D.精確實驗測得在常溫下能微弱電離：，該過程是放熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．水分解成氫氣和氧氣需吸收能量。則用太陽光在新型復合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣、氫氣和氧氣生成水時釋放能量、則氫能資源豐富，屬于可再生能源，B正確；C．過程I為化學鍵斷裂、吸收能量，過程II為化學鍵形成、釋放能量，C正確；D．在常溫下能微弱電離：，該過程需要破壞共價鍵、是吸熱過程、不屬于反應，D錯誤；答案選D。6.下列反應的離子方程式正確的是A.與濃鹽酸反應制；B.向稀溶液中加入鹽酸：C.氯化銨固體和固體混合后加熱：D.碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱：【答案】B【解析】【詳解】A．濃鹽酸中HCl完全電離，與濃鹽酸反應制；，A錯誤；B．酸性條件下具有氧化性，向稀溶液中加入鹽酸，亞鐵離子、硝酸根離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應：，B正確；C．氯化銨固體和固體中沒有可自由移動的離子，則混合后加熱發(fā)生的反應不能寫離子方程式，C錯誤；D．碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱反應生成氨氣、碳酸鈉和水，：，D錯誤；答案選B。7.知識源于實踐。學習原電池知識后，某學習小組以Zn和Cu為電極材料，制作了如圖所示的水果電池(水果果汁中含游離的)：該組電池放電時，下列說法正確的是

A.銅a為電池正極，電子經(jīng)桔子流向銅aB.鋅電極失去電子，發(fā)生還原反應C.可將桔子換成盛有酒精溶液的裝置D.桔子水果放電時，每個水果果汁中的均移向銅片【答案】D【解析】【詳解】A．銅a為電池正極，電子從鋅電極沿著導線流向銅，選項A錯誤；B．鋅為電池負極，發(fā)生的電極反應是、發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C．水果果汁中含游離的，酒精為非電解質(zhì)，不可將桔子換成酒精溶液，選項C錯誤；D．原電池中陽離子定向移動到正極，則每個水果果汁中的移向正極，選項D正確；答案選D。8.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其可逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1molH2(g)與1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出183kJ的熱量，則x為()A.496kJ·mol－1 B.431kJ·mol－1 C.862kJ·mol－1 D.248kJ·mol－1【答案】B【解析】【詳解】反應的焓變=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱(△H)等于436kJ/mol＋243kJ/mol－2x=﹣183kJ/mol，解得x=431kJ·mol－1，答案選B。9.如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置。圖中燒瓶內(nèi)分別充了氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛放滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是A.在實驗室中可用濃氨水和生石灰制備氨氣，濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨C.實驗中同時打開止水夾a、c、d即可分別形成藍色和紅色噴泉D.噴泉結束后將燒瓶內(nèi)的溶液混合后進行蒸發(fā)結晶即可得氯化銨的固體【答案】D【解析】【詳解】A．氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且與水反應放出大量的熱，促進氨氣的揮發(fā)，鹽酸加入濃硫酸，濃硫酸吸收水，且放出大量的熱，可促進氯化氫揮發(fā)，以此可得到氣體，故A正確；B．液氨汽化時大量吸熱，則大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨，故B正確；C．打開止水夾a、c、d，氨氣、氯化氫均極易溶于水，且氨氣和氯化氫反應而導致壓強減小，從而形成噴泉，氨水溶液呈堿性、鹽酸呈酸性，則可分別形成藍色和紅色噴泉，故C正確；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能采用蒸發(fā)結晶，故D錯誤；答案為D。10.航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是()A.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJC.該反應中肼作還原劑D.該反應的反應物總能量高于生成物的總能量【答案】A【解析】【詳解】A.肼中存在N?H極性鍵，也有N?N非極性鍵，結構簡式為，A項錯誤；B.

1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05kJ=641.6kJ，B項正確；C.N2H4中N元素為?2價，反應后生成N2為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，C項正確；D.

反應放熱，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D項正確；答案選A。11.下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是A.干電池在使用過程中，鋅筒會被破壞，電池電壓會逐漸降低B.鉛酸蓄電池屬于二次電池，可多次充電C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，也可以制作燃料電池D.鋰電池中Li電極可直接與水溶液接觸【答案】D【解析】【詳解】A．干電池中鋅為負極、石墨為正極，在使用過程中，鋅失去電子被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)殇\離子，則鋅筒會被破壞，電池電壓會逐漸降低，A正確；B．鉛酸蓄電池的工作原理為、屬于二次電池，可多次充電，B正確；C．氫氧燃料電池的反應物是氫氣、氧氣生成物是水、是一種具有應用前景的綠色電源，也可以制作燃料電池，燃料電池能量利用率高，C正確；D．Li能和水反應生成LiOH和氫氣，故鋰電池中Li電極不能直接與水溶液接觸，D不正確；答案選D。12.同溫同壓下，將三組氣體：①，②，③，分別通入體積相同的試管中，待氣體充滿試管后立即倒立于水槽中(如圖所示)，試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積最少的是A.① B.② C.③ D.無法確定【答案】D【解析】【詳解】已知NH3能完全溶于水中，H2不溶，3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于題干未告知各組氣體中氣體的混合比例，故無法確定哪支試管剩余氣體體積最少，故答案為：D。13.某微型實驗裝置(夾持儀器已省略)如圖所示，其中a棉球蘸有品紅溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，棉球蘸有與淀粉的混合溶液。實驗時將滴入裝有固體的培養(yǎng)皿中。下列說法錯誤的是A.a棉球會變白，微熱后變紅B.b棉球變?yōu)榘咨?，離子反應為：C.c棉球變?yōu)榘咨?，說明具有漂白性D.若將試劑改為濃和固體，a、b處棉球也會變白色【答案】C【解析】【分析】二氧化硫的性質(zhì)：漂白性、還原性、酸性?！驹斀狻緼．SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅，又恢復紅色，a棉球會變白，微熱后變紅，故A正確；B．氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫能和氫氧化鈉反應，溶液的堿性減弱，導致紅色消失，反應原理是：、SO2+OH-=HSO3-，故B正確；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{色，二氧化硫能將碘單質(zhì)還原為碘離子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，從而使藍色消失，c棉球變?yōu)榘咨?，說明具有還原性，故C錯誤；D．若將試劑改為濃和固體，反應生成氯氣，潮濕的氯氣也具有漂白性，氯氣也能與堿反應，過量的氯氣溶于水呈酸性，a、b處棉球也會變白色，故D正確；故選C。14.價-類二維圖是學習元素化合物知識的重要方法，某同學繪制某常見元素的價-類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是A.f中陰陽離子個數(shù)比一定為1∶2B.圖中按箭頭所示的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)C.標況下，和c的混合物體積為D.可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗e是否變質(zhì)【答案】D【解析】【分析】由圖中可知，該元素的最高化合價為+6價，最低化合價為-2價，有兩種氧化物，故推測該元素為S元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由圖可知，f中的S為-2價，若陽離子為+2價，則f中陰陽離子個數(shù)比為1:1，若陽離子為+3價，則陰陽離子個數(shù)比為3:2，若陽離子為+1價，則陰陽離子個數(shù)比可能為為1:2，也可能為1:1，A錯誤；B．圖中a到c即S到SO3的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，B錯誤；C．標況下b即SO2為氣體，c即SO3為固態(tài)，故和c的混合物體積小于，C錯誤；D．由圖可知e為亞硫酸鹽，變質(zhì)后為硫酸鹽，故檢驗e是否變質(zhì)只需檢驗e中是否含有硫酸根即可，故可用鹽酸酸化的氯化鋇來檢驗，D正確；故答案為：D。15.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如圖：

下列說法錯誤的是A.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：5C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.可用Na2CO3溶液吸收硝酸生產(chǎn)中的尾氣【答案】B【解析】【分析】氮氣與氫氣在合成塔內(nèi)反應生成氨氣，，經(jīng)氨分離器分離得到較純凈氨氣，通過氧化爐氧化得到NO，、，在吸收塔內(nèi)與水反應生成硝酸，?！驹斀狻緼．吸收塔中通入過量A的目的是不斷氧化NO2與水反應生成的NO，進而提高硝酸的產(chǎn)率，A正確；B．氧化爐中發(fā)生反應，其中氧化劑O2與還原劑NH3的物質(zhì)的量之比為5:4，B錯誤；C．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C正確；D．硝酸生產(chǎn)中的尾氣含有酸HNO3、HNO2等，可用Na2CO3溶液吸收，D正確；故選B。16.將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體0.05mol，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2B.該濃硝酸中HNO3物質(zhì)的量濃度是7.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的的體積分數(shù)是20%D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：、，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1，故A錯誤；B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：，故B錯誤；C．標況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，，解得：a=0.04，N2O4的體積分數(shù)為，故C正確；D．金屬離子全部沉淀時，反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：，故D錯誤。故答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、填空題(本題包括5道小題，共52分)17.某?；瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，先將裝置B下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將裝置B上提。①盛裝稀硝酸的儀器名稱為_______，進行此操作的目的是_______。②裝置D的作用是_______。③裝置C中產(chǎn)生白色沉淀后，立刻將裝置B上提的原因是_______。（2）將裝置A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，裝置A中產(chǎn)生無色氣體。用裝置F向裝置E中鼓入空氣后出現(xiàn)紅棕色氣體，其原因是_______。（3）一段時間后，裝置C中白色沉淀溶解，請用化學方程式解釋其原因：_______、_______【答案】（1）①.具支試管②.排盡裝置內(nèi)的空氣③.吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣④.防止碳酸鈣繼續(xù)與硝酸反應而進一步消耗硝酸，從而影響銅與稀硝酸的反應（2）NO與氧氣反應生成紅棕色氣體NO2（3）①.3NO2+H2O==NO↑+2HNO3②.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑【解析】【分析】在裝置A中，CaCO3與稀硝酸反應生成的CO2，可用于排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止Cu與稀硝酸反應生成的NO被空氣中的O2氧化，從而影響NO氣體顏色的觀察，通過F裝置中通入空氣，氣體顏色變深，說明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為一氧化氮，最后尾氣處理，據(jù)此分析回答問題?！拘?詳解】①盛裝稀硝酸的儀器名稱為具支試管，碳酸鈣與稀硝酸接觸生成二氧化碳，裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，證明二氧化碳已充滿裝置，故進行此操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣。②因為氮的氧化物是大氣污染物，所以裝置D的作用是吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣。③裝置C中產(chǎn)生白色沉淀證明二氧化碳已充滿裝置，故應停止碳酸鈣繼續(xù)與硝酸反應、并將A下移使銅與硝酸反應，則此刻將裝置B上提的原因是防止碳酸鈣繼續(xù)與硝酸反應而進一步消耗硝酸，從而影響銅與稀硝酸的反應。【小問2詳解】將裝置A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，裝置A中產(chǎn)生無色氣體為NO，反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，一氧化氮容易被空氣中氧氣所氧化，故用裝置F向裝置E中鼓入空氣后出現(xiàn)紅棕色，其原因是NO與氧氣反應生成紅棕色氣體NO2?！拘?詳解】裝置C中白色沉淀溶解，是因為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸能溶解碳酸鈣沉淀，反應方程式為：3NO2+H2O=NO↑+2HNO3，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。。18.氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸(氫氟酸除外)，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工藝流程如下：

（1）凈化時，銅屑的作用是_______。（2）X可能是_______(選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。（3）如何證明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？_______。（4）推測氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)。a.制作切削刀具b.制作坩堝c.制作耐高溫軸承d.用作建筑材料（5）工業(yè)上還可以采用化學氣相沉積法制備氮化硅。在的環(huán)境中，使與在高溫下反應生成氮化硅沉積在石墨表面，該反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）除去氮氣中含有的少量氧氣（2）硝酸（3）取最后一次洗滌液，測其pH為中性，則說明已水洗干凈（4）abc（5）【解析】【分析】硅膠具有吸水性，可以干燥氮氣,凈化后的干燥N2在氮化爐中與粉碎的硅在1200～1400℃反應生成氮化硅；該方法制取的氮化硅中混有少量Cu，可以用硝酸酸洗除去雜質(zhì)銅及金屬氧化物，再用蒸餾水水洗、后處理得到較純凈的氮化硅，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】加熱下Cu能與氧氣反應，則凈化時銅屑的作用是:可以除去氮氣中含有的少量氧氣。【小問2詳解】該方法制取的氮化硅中混有少量Cu，氮化硅能與HF酸反應，鹽酸、稀硫酸均不與Cu反應，氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應，而氮化硅與硝酸不反應，故選擇硝酸。【小問3詳解】氮化硅酸洗后表面附著酸，若氮化硅產(chǎn)品用水洗干凈，則洗滌后的濾出液呈中性，故答案為：取最后一次洗滌液，測其pH為中性，則說明已水洗干凈。【小問4詳解】氮化硅硬度大、熔點高可以用來制作坩堝；熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定可制作耐高溫坩堝、軸承，切削刀具等，氮化硅制作成本高，不適宜做建筑材料，故答案為：abc?！拘?詳解】四氯化硅和氮氣在氫氣的氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅以及氯化氫，反應的化學方程式為。19.能源是現(xiàn)代文明的原動力，電池與我們的生活和生產(chǎn)密切相關。（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_______(填字母)。A. B.C. D.（2）下圖為原電池裝置示意圖：①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應式：_______，反應過程中溶液的酸性_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。一段時間后，當電池中放出1.68L(標準狀況)氣體時，電路中有_______個電子通過了導線(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)為NaOH溶液，則鋁片為_______(填“正極”或“負極”)；寫出該電極的電極反應式：_______。③燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，和組合形成的燃料電池的結構如圖(電解質(zhì)溶液是稀硫酸，質(zhì)子交換膜只允許通過)。則電極d是_______(填“正極”或“負極”)，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為_______L。④為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案。其中能證明鐵的金屬活動性比銅強的方案是_______(填序號)。方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A.將鐵片置于溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B.將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為和C.將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生D.將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生【答案】（1）C（2）①.②.減弱③.0.15NA④.負極⑤.⑥.正極⑦.11.2⑧.ACD【解析】【分析】原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入助燃物的一極為正極。【小問1詳解】能設計成原電池的反應通常是放熱反應，且為氧化還原反應，則：A．為吸熱反應，A不符合；B．，是放熱反應但屬于非氧化還原反應，B不符合；C．是放熱反應，且為氧化還原反應，C符合；D．為吸熱反應，D不符合；選C?！拘?詳解】①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則鋅片為負極、石墨為正極，正極反應為氫離子得電子變成氫氣、電極反應式：，反應過程中氫離子不斷消耗、溶液的酸性減弱。一段時間后，當電池中放出1.68L氣體、即0.075molH2(標準狀況)時，電路中有0.15NA個電子通過了導線(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)為NaOH溶液，則電池總反應為，鋁失去電子被氧化、作負極，電極反應式：。③氫離子移向電極d、電子流入電極d，則電極d是正極，正極上氧氣得到電子被還原，電極反應為：，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol、在標準狀況下的體積為11.2L。④A．鐵與硫酸銅溶液反應置換出銅，則鐵活潑性大于銅，A符合；B．點燃下，鐵和氯氣反應生成氯化鐵、銅和氯氣反應生成氯化銅，不能證明鐵活潑性大于銅，B不符合；C．鐵和稀硫酸能反應，產(chǎn)生氫氣，銅和稀硫酸不能反應，能證明鐵活潑性大于銅，C符合；D．構成了原電池，銅片上的氣泡為氫氣，說明銅片為正極，氫離子在銅片上得電子變成氫氣，鐵片溶解意味著鐵失去電子做負極，則鐵活潑性大于銅，D符合；選ACD。20.已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質(zhì)，其中A、D為氣體，J為藍色溶液。轉(zhuǎn)化關系如下(部分生成物及反應條件已略去)：（1）若B為氣體，用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成。則：①請寫出物質(zhì)C的電子式_______。②在溶液中，檢驗白煙中陽離子的方法是_______。（2）若B為固體，已知E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則：①C與E混合反應時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______，寫出G與H反應的化學方程式：_______。②某同學將足量的E通入一支裝有溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量_______(填字母)，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。A.氨水B.稀鹽酸C.溶液D.稀硝酸E.溶液③研究人員提出利用含B物質(zhì)的熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：a.