2021-2022學(xué)年海南省海口市靈山中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題（含解析）

海南省?？谑徐`山中學(xué)2021—2022學(xué)年高一下學(xué)期第三次月考測試化學(xué)試題可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Fe：56一、定項(xiàng)選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是A.甲烷的產(chǎn)量 B.乙醇的產(chǎn)量 C.乙烯的產(chǎn)量 D.苯的產(chǎn)量【答案】C【解析】【詳解】乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，答案選C。2.將氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因?yàn)锳.有漂白性 B.有還原性C.有氧化性 D.溶于水后溶液顯酸性【答案】D【解析】【詳解】二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使酚酞褪色。答案選D。【點(diǎn)睛】二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使指示劑褪色。3.下列性質(zhì)比較中，正確的是A.熱穩(wěn)定性： B.酸性：C.熔、沸點(diǎn)： D.原子半徑：Se>Te【答案】C【解析】【詳解】A．O原子半徑比S原子小，O的非金屬性比S強(qiáng)，H2O比H2S更穩(wěn)定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl原子半徑比S原子小，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性H2SO4<HClO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．S常溫下呈固態(tài)，O2常溫下呈氣態(tài)，熔沸點(diǎn)S>O2，C選項(xiàng)正確；D．Se與Te在第VIA族，Se在Te的上一周期，故r(Se)<r(Te)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4.下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及類型的對比中正確的是A.烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵B.烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)C.烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式則一定是CnH2nD.烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．烷烴屬于飽和烴，含有飽和鍵，烯烴含有不飽和的碳碳雙鍵，但不全是不飽和鍵，如丙烯中，含碳碳單鍵、碳?xì)鋯捂I和碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．烷烴中沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴中有飽和鍵，也可發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式是CnH2n，分子中含多個(gè)碳碳雙鍵的烯烴通式則不是CnH2n，C錯(cuò)誤；D．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，而烯烴含不飽和碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選D。5.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的速率利用此關(guān)系轉(zhuǎn)化成相同的物質(zhì)進(jìn)行比較速率的快慢。【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率和系數(shù)之間的關(guān)系：，對A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中的不同速率進(jìn)行轉(zhuǎn)化：A：，B：，C：，D：；故答案B表示的速率最快，故選B?！军c(diǎn)睛】速率比較大小簡便方法是將各物質(zhì)的速率比各物質(zhì)的系數(shù)利用比值的大小進(jìn)行判斷。6.右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉【答案】A【解析】【詳解】A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。7.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量、形成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.木炭在氧氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。8.原電池中，正極是A.發(fā)生氧化反應(yīng)的電極 B.電子流出的電極C.發(fā)生還原反應(yīng)的電極 D.與負(fù)極相比較，金屬性較活潑的一極【答案】C【解析】【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以正極是得到電子的，發(fā)生的是還原反應(yīng)，所以答案是C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體C.氯化氫溶于水 D.鋅與稀硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)本質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，伍行成離子鍵，A錯(cuò)誤；B.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，破壞共價(jià)鍵，形成離子化合物氯化銨，符合題意，B正確；C.氯化氫溶于水，破壞共價(jià)鍵，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.鋅與稀硫酸反應(yīng)，破壞金屬鍵，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B10.下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是A.乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng)B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和甲烷都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】AD【解析】【詳解】A．乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng)，前者是加成反應(yīng)，后者是取代反應(yīng)，A正確；B．聚乙烯內(nèi)都是飽和鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．乙烯和乙烷都可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)是氧化反應(yīng)，D正確；答案選AD。11.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZ起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是A.3：1：2 B.3：2：1 C.2：1：3 D.9：3：4【答案】A【解析】【詳解】在2s內(nèi)X濃度減少1.2mol/L，Y濃度減少0.4mol/L，Z濃度增加0.8mol/L，由于在相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)變化的物質(zhì)的量的濃度比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則a：b：c=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，因此該反應(yīng)方程式可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，合理選項(xiàng)是A。12.環(huán)保型燃料——丙烷燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是A.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料B.所有的燃燒反應(yīng)都會釋放熱量C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D.燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能【答案】D【解析】【分析】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，丙烷燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，對環(huán)境無污染?！驹斀狻緼.丙烷完全燃燒方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O，產(chǎn)物二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，因此丙烷為環(huán)保型燃料，A正確；B.燃燒反應(yīng)是指物質(zhì)中的可燃性成分與氧氣劇烈反應(yīng)形成火焰，放出大量的熱和產(chǎn)生強(qiáng)烈光的過程，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)能量守恒定律，如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，丙烷的燃燒是放熱反應(yīng)，所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，C正確；D.火炬燃燒時(shí)，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光，而且反應(yīng)產(chǎn)物中也含有一定的化學(xué)能。所以火炬燃燒時(shí)，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能。D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，化學(xué)反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化，也有能量變化，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，理清化學(xué)反應(yīng)中，能量轉(zhuǎn)化有多種形式，掌握化學(xué)反應(yīng)放熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵。13.下列說法正確的是A.淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸B.纖維素可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C.蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)D.蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】BC【解析】【詳解】A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，A錯(cuò)誤；B．纖維素水解的產(chǎn)物是葡萄糖，所以纖維素可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，B正確；C．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，C正確；D．蔗糖是二糖，不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選BC。14.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B.品紅溶液褪色C.溴水顏色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色【答案】A【解析】【詳解】A．SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；B．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；C．SO2有強(qiáng)還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正確；D．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D正確；答案為A。三、非選擇題：共6題，60分。15.化學(xué)式為的烷烴，n值等于_______，的烷烴，m值等于_______，相對分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為_______?！敬鸢浮竣?18②.10③.【解析】【詳解】烷烴的通式為CnH2n+2，所以化學(xué)式為的烷烴中n=2×8+2=18，的烷烴中m==10，相對分子質(zhì)量為212，則12n+2n+2=212，解得n=15，即烷烴的分子式為。16.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是__，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是__。（2）利用反應(yīng)“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是__，電解質(zhì)溶液是__。【答案】①.甲②.有無色無味的氣體產(chǎn)生③.銅④.硝酸銀溶液【解析】【分析】原電池的形成條件：①有活動性不同的兩個(gè)電極，②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，④相對活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。裝置乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，以此解題。（1）原電池的構(gòu)成條件：活潑型不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路；原電池的正極上的現(xiàn)象是冒氣泡或者析出金屬；（2）氧化還原反應(yīng)中，失電子的極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液根據(jù)氧化還原反應(yīng)來確定；【詳解】(1)甲裝置符合原電池的構(gòu)成條件，乙裝置沒有閉合回路，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，銅片是正極，該極上是氫離子得電子的反應(yīng)，會有無色無味的氣體產(chǎn)生，故答案為：甲；有無色無味的氣體產(chǎn)生；(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失電子，做負(fù)極，可溶性的銀鹽即AgNO3溶液作電解質(zhì)，故答案為：Cu；硝酸銀溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池基本原理，需要對原電池基本構(gòu)造和原理掌握準(zhǔn)確即可解題。17.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成的過程。根據(jù)所學(xué)知識回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化的問題。(1)H2與Cl2、Br2均能發(fā)生反應(yīng)，H2與Br2發(fā)生反應(yīng)生成HBr過程中的能量變化示意圖如圖。①完成轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ需___(填“吸收”或“放出”下同)能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ需___能量。②H2和Br2反應(yīng)的能量變化圖可用___(填“A”或“B”)表示。(2)H2在Cl2中燃燒的過程主要是___能轉(zhuǎn)化為__能的過程。(3)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。①現(xiàn)將氫氣和氯氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成酸性(鹽酸為電解質(zhì)溶液)燃料電池，則正極應(yīng)通入的氣體為__(填化學(xué)式)。②實(shí)際應(yīng)用中，設(shè)計(jì)了一款通過NO傳感器監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量的燃料電池，其工作原理如圖所示。已知：O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動。a.NiO電極上發(fā)生的是填___(“氧化”或“還原”)反應(yīng)。b.外電路中，電子是從__(填“NiO”或“Pt”)電極流出。c.Pt電極上的電極反應(yīng)式為__?！敬鸢浮竣?吸收②.放出③.A④.化學(xué)⑤.熱⑥.Cl2⑦.氧化⑧.NiO⑨.O2+4e-=2O2-【解析】【分析】

【詳解】(1)①化學(xué)反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；根據(jù)H2與Br2發(fā)生反應(yīng)生成HBr過程中能量變化示意圖可知，Ⅰ、Ⅱ是斷開化學(xué)鍵的過程，需要吸收能量；轉(zhuǎn)化Ⅲ是形成化學(xué)鍵的過程，放出能量；②根據(jù)H2與Br2發(fā)生反應(yīng)生成HBr過程中的能量變化示意圖可知，=反應(yīng)物斷鍵吸收能量-生成物成鍵放出能量=194kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-102kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，H2和Br2反應(yīng)的能量變化圖可用A圖表示；(2)H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，主要是化學(xué)能變?yōu)闊崮艿倪^程；(3)①氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在反應(yīng)中做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，因此原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極應(yīng)通入的氣體為Cl2；②根據(jù)圖示可知，氧負(fù)離子由鉑電極移向NiO電極，陰離子向負(fù)極移動，所以NiO電極為負(fù)極，鉑電極為正極；a．原電池中，NiO電極為負(fù)極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2；b．外電路中，電子由負(fù)極（NiO）經(jīng)過導(dǎo)線流入正極（鉑電極）；c．Pt電極為正極，氧氣在此極發(fā)生還原反應(yīng)，極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-。18.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希梢园睔鉃樵?，?jīng)一系列反應(yīng)制得。（1）與催化氧化反應(yīng)中會得到副產(chǎn)物，寫出與在加熱和催化劑作用下生成的化學(xué)方程式：_______。（2）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。①汽車燃料中一般不含氮，利用所學(xué)知識分析尾氣中含有NO的原因：_______(填化學(xué)方程式)，②處理汽車尾氣中NO和CO的一種方法：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在一定溫度下均被催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.【解析】【小問1詳解】與催化氧化反應(yīng)中會得到副產(chǎn)物，同時(shí)生成H2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；【小問2詳解】①汽車燃料中不含氮，在燃燒的過程中釋放出大量的熱，高溫條件下空氣中的N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成NO，即，因此尾氣中含有NO；②NO和CO在一定溫度下可被催化轉(zhuǎn)化為N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式___________；A中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有—COOH所用的試劑是___________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________；反應(yīng)②___________。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖乙裝置：①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用___________。③試管b中觀察到的現(xiàn)象是___________。【答案】（1）①.②.羥基（2）①.或或石蕊溶液②.產(chǎn)生氣泡或溶液變紅（3）①.②.（4）①.②.防止倒吸③.液體分為兩層，上層液體為透明油狀且有香味【解析】【分析】B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，B為CH2═CH2，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為CH3CH2OH，CH3CH2OH與Na反應(yīng)生成E為CH3CH2ONa，CH3CH2OH與乙酸反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO?！拘?詳解】D為乙醛，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，A中官能團(tuán)名稱為羥基；故答案為：CH3CHO；羥基。【小問2詳解】乙酸中含有—COOH，呈酸性，用石蕊試劑即可檢驗(yàn)，若石蕊試劑變紅，則證明乙酸中含有—COOH；或用、溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；故答案為：或溶液或石蕊溶液；產(chǎn)生氣泡或溶液變紅；【小問3詳解】反應(yīng)①乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式：；反應(yīng)②乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為。故答案為：；；【小問4詳解】①乙醇、乙酸在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為：，故答案為：；②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸；故答案為：防止倒吸；③蒸餾出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用飽和碳酸鈉溶液，除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，液體分層（有香味）；故答案為：液體分為兩層，上層為透明的油狀液體，有香味。20.某溫度下，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)從0～2min進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是____________，生成物是________。（2）化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）能否計(jì)算反應(yīng)開始至2min時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？________，若不能，則其原因是_________________________________________________。（4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母，下同)。a．到達(dá)2min時(shí)，反應(yīng)停止b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率c．在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等d．2min時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（5）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．A、B、C的反應(yīng)速率相等b．A、B的反應(yīng)速率之比為2∶1c．混合氣體的壓強(qiáng)不變d．生成1molC的同時(shí)消耗1molA和0.5molB【答案】①.A和B②.C③.2A＋B2C④.不能⑤.沒有說明體積，無法計(jì)算各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化值⑥.bd⑦.c【解析】【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，生成物的物質(zhì)的量增大；（2）反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)減少的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的方程式；（3）反應(yīng)速率v=，反應(yīng)容器的體積未知，則無法計(jì)算各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化值，無法計(jì)算出反應(yīng)速率。（4）a．到達(dá)2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零，則反應(yīng)速率不為零，反應(yīng)未停止；b．在2min之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A的物質(zhì)的量減小，則A的消耗速率大于A的生成速率；c．在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)是各反