四川省綿陽市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

Page162024年秋高2024級(jí)高二上入學(xué)考試試題化學(xué)本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清晰，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)精確填涂在“考號(hào)”欄目?jī)?nèi)。2.選擇題運(yùn)用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說法正確的是A.“杜甫草堂茅廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉(zhuǎn)化為甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香烴B.碳酸氫銨可作為食品加工中的膨松劑；碳酸鈣可作為嬰幼兒奶粉中的養(yǎng)分強(qiáng)化劑C.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化D.我國(guó)酸雨的形成主要是由于汽車排出的大量尾氣【答案】B【解析】【詳解】A．苯乙醇不是芳香烴，是芳香烴衍生物，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨加熱分解產(chǎn)生氣體，可作為食品加工中的膨松劑，碳酸鈣可以用做補(bǔ)鈣劑，可以用作嬰幼兒奶粉中的養(yǎng)分強(qiáng)化劑，B正確；C．維生素C具有還原性，可用作水果罐頭的抗氧化劑，C錯(cuò)誤；D．我國(guó)酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒產(chǎn)生的二氧化硫溶于水后形成的，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.羥基的電子式為B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHOC.CH4的空間填充模型：D.含174個(gè)中子的117號(hào)元素Ts的核素：【答案】B【解析】【詳解】A．羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—OH，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖是不能發(fā)生水解反應(yīng)的五羥基醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，故B正確；C．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．含174個(gè)中子的117號(hào)元素Ts的質(zhì)子數(shù)為117、質(zhì)量數(shù)為291，核素符號(hào)為，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列變更過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌；③H2在Cl2中燃燒；④濃硫酸溶于水；⑤中和反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解；⑦碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)A.①④⑤ B.①③⑤ C.③④⑤⑦ D.②⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】①金屬鈉與水為放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌為吸熱反應(yīng)；③H2在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng)；④濃硫酸溶于水為物理變更；⑤中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解為吸熱反應(yīng)；⑦碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選B。4.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以說明的是A.夏天,打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺【答案】C【解析】【詳解】A、啤酒瓶?jī)?nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當(dāng)開啟瓶蓋時(shí)，體系壓強(qiáng)降低，為了減弱這種變更，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理說明，故A不符合題意；B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時(shí)，OH-的濃度增大，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理說明，故B不符合題意；C、氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理說明，故C符合題意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理說明，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理：假如變更影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡被破壞，平衡向能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。該原理適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，28g乙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NAC.18g由與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為10NAD.確定條件下，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后生成SO3分子總數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．28g乙烯為1mol，1個(gè)乙烯分子含有4個(gè)碳?xì)滏I，故28g乙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)為4NA，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3為固體，11.2LSO3中含有的原子數(shù)大于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H218O和D2O的相對(duì)分子質(zhì)量都為20，所含中子數(shù)都為10，故18g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SO2和O2反應(yīng)生成SO3可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故生成SO3分子總數(shù)小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。6.吸熱反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列狀況下反應(yīng)確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更B.容器內(nèi)氣體密度不再變更C.容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1D.單位時(shí)間內(nèi)，斷開H－S鍵的數(shù)目和生成H－O鍵的數(shù)目相同【答案】A【解析】【詳解】A．在恒容絕熱容器中，由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，雖然反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不變，但是在建立化學(xué)平衡的過程中，體系的溫度降低，壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．容器內(nèi)氣體質(zhì)量始終不變，在恒容的容器中，密度始終不變，故不能推斷反應(yīng)是否平衡，B錯(cuò)誤；C．容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1，不能說明各組分的濃度保持不變，不能推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嚅_H－S鍵和生成H－O鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能推斷反應(yīng)是否平衡，D錯(cuò)誤；故選A。7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的某種同位素可用于測(cè)量文物年頭，M是由X元素構(gòu)成的一種單質(zhì)。甲和丁兩種物質(zhì)都由W和Y元素組成；乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性；戊為二元強(qiáng)酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是A.最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YB.原子半徑：Z>Y>X>WC.丁的水溶液適用于醫(yī)用消毒及環(huán)境消毒D.高溫下，M能和丙發(fā)生化合反應(yīng)【答案】CD【解析】【分析】由題意結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M為碳單質(zhì)，戊為H2SO4，乙為SO2，甲為H2O，丙為CO2，丁為H2O2，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S?！驹斀狻緼．非金屬性：O＞C，所以最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4，A錯(cuò)誤；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素，從左到右，原子半徑漸漸減小，故原子半徑：S>C＞O>H，B錯(cuò)誤；C．H2O2的水溶液因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，所以可用于殺菌消毒，C正確；D．高溫下，碳單質(zhì)能與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成CO，D正確；故選CD。8.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是A.圖①所示試驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B.用圖②裝置收集CO2氣體C.用圖③裝置制備BaSO3沉淀D.用圖④裝置除去SO2中HCl【答案】A【解析】【詳解】A.稀硫酸不揮發(fā)，三種酸均為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則圖①所示試驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，A正確；B.二氧化碳的密度大于空氣，用圖②裝置進(jìn)步短出收集CO2氣體，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液中不反應(yīng)，用圖③裝置無法制備BaSO3沉淀，C錯(cuò)誤；D.NaOH既可以與HCl，又可與二氧化硫反應(yīng)，則用圖④裝置不能夠除去SO2中的HCl，D錯(cuò)誤；答案為A。9.下列離子方程式，書寫正確的是A.將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+B.硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C.等濃度NaHSO4和Ba(OH)2溶液按體積比2：1混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑【答案】B【解析】【詳解】A．將SO2通入NaClO溶液中，二氧化硫被次氯酸根氧化為硫酸根和氯離子，同時(shí)生成氫離子，氫離子會(huì)與過量的次氯酸根結(jié)合生成次氯酸，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-=2HClO++Cl-，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣的非金屬性強(qiáng)于S，硫化氫氣體通入氯水中離子方程式：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故B正確；

C．等濃度NaHSO4和Ba(OH)2溶液按體積比2：1混合的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘化亞鐵中滴入少量稀硝酸，先與碘離子反應(yīng)，正確離子方程式為：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。10.確定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為ΔH和K，則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3(g)?2N2(g)＋6H2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為A.2ΔH和2K B.-2ΔH和K2 C.2ΔH和-2K D.-2ΔH和【答案】D【解析】【詳解】對(duì)同一可逆反應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同），在相同溫度下，正、逆反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；同一反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，則反應(yīng)熱數(shù)值變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪。N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱為△H，故相同溫度時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）反應(yīng)熱為-△H，故4NH3(g)?2N2(g)＋6H2(g)反應(yīng)熱為-2△H；N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，故相同溫度時(shí)反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）化學(xué)平衡常數(shù)為，故相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）化學(xué)平衡常數(shù)為（）2=，故選：D。11.下列試驗(yàn)及現(xiàn)象的說明或得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)及現(xiàn)象說明或結(jié)論A向硅酸鈉稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色硅酸沉淀非金屬性：Cl>SiB將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色SO2具有漂白性C向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色KI與FeCl3反應(yīng)有確定限度D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向硅酸鈉稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色硅酸沉淀，證明酸性：，因HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，所以不能得到非金屬性：，故A錯(cuò)誤；B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明SO2具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，雖Fe3+不足，但溶液中仍有Fe3+，說明KI與的反應(yīng)有確定限度，故C正確；D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，需用NaOH溶液調(diào)pH至堿性，再加入新制懸濁液，用酒精燈加熱，有磚紅色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C。12.向2L恒容密閉容器中通入A、B氣體各10mol，在確定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(s)，下列說法不正確的是A.①體系氣體密度不變；②C的體積分?jǐn)?shù)不變；③2v逆(A)=3v正(C)，三種現(xiàn)象均可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.①增加D的質(zhì)量；②向體系中充入He；③抽出A減小體系壓強(qiáng)，三種操作都不能增大逆反應(yīng)速率C.對(duì)于該反應(yīng)，無論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，上升溫度，反應(yīng)速率均上升D.某時(shí)刻四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為6mol時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到其限度【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，在恒容密閉容器中混合氣體的密度減小，則體系氣體密度不變、2v逆(A)=3v正(C)均說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)均已達(dá)到平衡，假設(shè)一段時(shí)間后B反應(yīng)了x，則有：C的體積分?jǐn)?shù)為，則C的體積分?jǐn)?shù)不變，能確定反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．固體的濃度為定值，則增加固體D的質(zhì)量、在恒容密閉容器中充入氦氣，體系中氣體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變更，化學(xué)反應(yīng)速率不變，抽出氣體A減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，所以三種操作都不能增大逆反應(yīng)速率，故B正確；C．上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均上升，故C正確；D．某時(shí)刻四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為6mol時(shí)，不能作為反應(yīng)達(dá)到限度的條件，則反應(yīng)不愿定達(dá)到其限度，故D錯(cuò)誤；故選D。13.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.苦鹵中通入Cl2可以提取Br2，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴C.工業(yè)生產(chǎn)中沉淀劑常選用Ca(OH)2D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂【答案】D【解析】【分析】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)應(yīng)加入試劑進(jìn)行除雜，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純；向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分別得到溴；工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑將鎂離子沉淀，將生成的氫氧化鎂沉淀加入適量鹽酸可以得到氯化鎂；由此分析?！驹斀狻緼．海水淡化降低鹽的濃度，方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；B．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分別得到溴，可以提取Br2，單質(zhì)的氧化性氯氣大于溴，故氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故B正確；C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，故C正確；D．通過電解飽和MgCl2溶液得到的是氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能得到氯化鎂，故D錯(cuò)誤；答案選D。14.足量銅與確定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mL B.45mL C.30mL D.無法計(jì)算【答案】A【解析】【詳解】完全生成HNO3，則整個(gè)過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變更，即Cu失去的電子都被O2得到了，依據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu（NO3）2為0.15mol，依據(jù)Cu2+～2OH-有n（OH-）=2×0.15mol=0.3mol，則NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.06L，即60mL；故選A。第II卷(非選擇題，共58分)15.碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：（1）I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)運(yùn)用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若反應(yīng)物用量比=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為_______；當(dāng)>1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，緣由是_______。（2）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2.上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）①.2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I-②.AgNO3③.FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2④.I2、FeCl3⑤.I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化（2）2IO＋5HSO=I2＋5SO＋3H＋＋H2O【解析】【分析】利用Ag+與I-生成沉淀，富集I元素，再利用Fe的還原性置換Ag，使I-大量存在于溶液中，再利用Cl2氧化I-獲得I2；【小問1詳解】①利用Fe的還原性置換Ag，該反應(yīng)離子方程式為“”；硝酸是強(qiáng)氧化劑，可氧化單質(zhì)銀，重新生成硝酸銀，所以“AgNO3”是可重復(fù)運(yùn)用的化學(xué)試劑；②Cl2可以氧化I-及Fe2+，由于I-還原性強(qiáng)，先被氧化，當(dāng)只有一種氧化產(chǎn)物時(shí)，化學(xué)方程式為“”；若反應(yīng)物用量比=1.5時(shí)，Cl2過量，先氧化完全部I-再氧化Fe2＋，且恰好將全部I-和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為“I2、FeCl3”；當(dāng)>1.5后，I2和過量Cl2及H2O反應(yīng)，生成HIO3及HCl，從而降低I2的收率；【小問2詳解】依據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，總的離子方程式是“2IO＋5HSO=I2＋5SO＋3H＋＋H2O”。16.二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在確定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學(xué)在試驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。試驗(yàn)設(shè)計(jì)如下(部分夾持裝置省略):回答下列問題:（1）用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;裝置B內(nèi)的試劑是______________（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是________________。（3）NH3和NO2在M中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生兩種對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，M中可視察到的現(xiàn)象是________________?！敬鸢浮竣?2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體）③.Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O④.便于限制反應(yīng)的起先和停止⑤.8NH3＋6NO27N2＋12H2O⑥.紅棕色漸漸變淺，玻璃管壁有液滴【解析】【詳解】（1）裝置A是固固加熱型的裝置，制備NH3，應(yīng)選擇氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，生成氯化鈣，水喝氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，裝置B的作用是干燥氨氣，可選擇堿性干燥劑，如堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體），故本題答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體）；（2）裝置D中銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，二氧化氮和水，離子方程式是Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，銅絲上下抽動(dòng)可使反應(yīng)物分別，優(yōu)點(diǎn)是便于限制反應(yīng)的起先和停止，故本題答案為：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；便于限制反應(yīng)的起先和停止；（3）NH3和NO2在M中充分反應(yīng)后，生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，M中二氧化氮被消耗，濃度降低，可視察到的現(xiàn)象是紅棕色漸漸變淺，玻璃管壁有液滴，故本題答案為：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；紅棕色漸漸變淺，玻璃管壁有液滴?！军c(diǎn)睛】視察和描述試驗(yàn)現(xiàn)象的留意事項(xiàng)：1、要留意對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的視察。本質(zhì)現(xiàn)象就是提示事物本質(zhì)牲的現(xiàn)象。2、要正確描述試驗(yàn)現(xiàn)象。（1）不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如蠟燭燃燒的試驗(yàn)現(xiàn)象是“生成的氣體使澄清石灰水變渾濁”，而不能用結(jié)論“生成二氧化碳”來代替。⑵要明確“光”和“火焰”（如木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為“發(fā)出白光”、硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為“發(fā)出藍(lán)紫色火焰”）、“煙”和“霧”（“煙”是固體、“霧”是液體，如磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象為“產(chǎn)生大量的白煙”而不能說白霧）等的區(qū)分，不能相互替代運(yùn)用。17.以煤、自然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相像的化學(xué)性質(zhì))：（1）C和D→E的反應(yīng)類型：___________，C中含氧官能團(tuán)的名稱：___________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：___________。（3）寫出E的其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（4）1molD與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！敬鸢浮浚?）①.酯化（取代）反應(yīng)②.羧基（2）2CH2=CHCHO+O22CH2=CHCOOH（3）

或（4）33.6【解析】【分析】CO、H2確定條件下反應(yīng)生成丙烯，丙烯被氧化生成B為CH2=CHCHO，CH2=CHCHO與氧氣反應(yīng)生成C為CH2=CHCOOH，油脂水解生成D為HOCH2CH(OH)CH2OH，甘油和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成混合物E，E為和的混合物?！拘?詳解】D為甘油，甘油和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)生成混合物E；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，其中含氧官能團(tuán)名稱為羧基?！拘?詳解】B為CH2=CHCHO，CH2=CHCHO與氧氣反應(yīng)生成C為CH2=CHCOOH，B→C的化學(xué)方程式：2CH2=CHCHO+O22CH2=CHCOOH?！拘?詳解】依據(jù)分析，E為或?！拘?詳解】D為HOCH2CH(OH)CH2OH，羥基中的氫原子可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，則1molD與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。18.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各種各樣電池的獨(dú)創(chuàng)是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。按要求回答下列問題。（1）世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑所運(yùn)用的光伏電池，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最，其工作原理如圖1所示。光伏電池能將___________(填“化學(xué)能”“太陽能”或“熱能”)干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，在外電路中電流方向?yàn)開__________(填“從a流向b”或“從b流向a”)。（2）燃料電池有節(jié)能、超低污染、噪聲低、運(yùn)用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。某甲醇燃料電池工作原理如圖2所示。Pt(a)電極是電池的___________極，Pt(b)電極反應(yīng)式為___________。假如該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH的物質(zhì)的量為___________mol。（3）某新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。如圖3所示，其中多孔電極不參加電極反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式：___________，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上供應(yīng)的電量為___________(1個(gè)電子的電量為1.6×10-19C)。（4）一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖4所示，寫出放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________，若過程中產(chǎn)生2molHNO3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為___________L?！敬鸢浮浚?）①.太陽能②.b流向a（2）①.負(fù)②.O2+4H++4e?=2H2O③.（3）①.CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O②.2.89×105C（4）①.NO-3e-+2H2O=+4H+②.33.6【解析】【小問1詳解】由圖可知，光伏電池將太陽能干脆轉(zhuǎn)化為電能；由圖中電荷的移動(dòng)方向可知，電流由b流向a?！拘?詳解】Pt(a)原料為甲醇和水，產(chǎn)物為二氧化碳、氫離子，碳元素化合價(jià)上升，則Pt(a)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，Pt(b)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e?=2H2O，由負(fù)極電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移6mol電子，須要1mol甲醇，則轉(zhuǎn)移2mol電子，須要mol甲醇?！拘?詳解】原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖知，燃料電池中的燃料為甲醇，在負(fù)極上反應(yīng)失去電子轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，由題知反應(yīng)離子為氧離子，因此可寫出負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；16g甲醇物質(zhì)的量為32g/mol1，由負(fù)極反應(yīng)式可知，1mol甲醇反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，1個(gè)電子的電量為1.6×0-19C，則所求電量表達(dá)式為6×6.02×1023mol-1×1.6×0-19C=2.89×105C?！拘?詳解】由原電池的工作原理圖示可知，左端的鉑電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=+4H+，當(dāng)過程中產(chǎn)生2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mole-，而1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-，故須要1.5molO2參加反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L。19.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A