2024高考化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合復(fù)習(xí)階段檢測卷1元素及其化合物

階段檢測卷(一)元素及其化合物可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Ca40Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)不屬于堿性氧化物的是()A.MgO B.Fe2O3C.K2O D.Na2O22.下列物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是()A.小蘇打—NaHCO3B.磁性氧化鐵—Fe2O3C.剛玉—Al2O3D.純堿—Na2CO33.下列說法正確的是()A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,所以氯化氫是非電解質(zhì)B.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以二氧化硫是電解質(zhì)C.銅絲、石墨都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)4.下列轉(zhuǎn)化須要通過加氧化劑才能發(fā)生的是()A.NaHCO3→Na2CO3B.KClO3→O2C.KI→I2D.Cl2→HClO5.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是()A.Al(OH)3 B.Fe(OH)3C.H2SO4 D.Fe3O46.下列離子方程式中,正確的是()A.足量NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合:2H++CO32-CO2↑+HB.飽和石灰水和CuSO4溶液混合:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-BaSO7.幾種含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。下列說法不正確的是()SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液A.X可以是Na2CO3溶液B.Y可以是O2、H2O2等氧化劑C.反應(yīng)①可以通過向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體實現(xiàn)D.SO2、Na2SO3都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8.下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.Br2+H2OHBr+HBrOD.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑9.下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的說法不正確的是()A.該反應(yīng)中Al作還原劑B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.該反應(yīng)中冶煉得到1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D.該反應(yīng)可用于焊接鋼軌10.下列說法正確的是()A.二氧化硫可用于漂白紙漿B.工業(yè)上用焦炭還原氧化鐵在煉鐵高爐中制鐵C.工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉D.NH3分解時吸熱,可用作制冷劑11.下列關(guān)于硅的說法正確的是()A.硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.硅在自然界中的含量很大,自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.高純度的硅被用于制作計算機(jī)芯片D.高純度的硅常被用來制造光導(dǎo)纖維12.下列說法正確的是()A.水晶不能與NaOH溶液反應(yīng)B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C.石英是良好的半導(dǎo)體材料,可以制成光電池D.陶瓷的燒制不涉及化學(xué)變更13.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是()A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B.銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C.常溫下鐵制容器可以貯存濃硝酸D.NO2密度比空氣大,可用向下排空氣法收集14.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.室溫下,不能將濃硫酸盛放在鋁制容器中B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,所以濃硫酸可用于干燥H2和COC.硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等D.濃硫酸濺到皮膚上馬上用稀氫氧化鈉溶液沖洗15.食品抗氧化劑是能阻擋或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是()A.便利面里的味精(谷氨酸鈉)B.糕點中的配料維生素CC.葡萄酒中的少量二氧化硫D.火腿腸中的少量亞硝酸鈉二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)16.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽,CaOCl2是一種常見的混鹽。下列說法不正確的是 ()A.CaOCl2有較強(qiáng)的氧化性B.CaOCl2的電子式為[··Cl······C.以氯氣為原料,每生成1molCaOCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子D.向CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸,可有黃綠色的氣體產(chǎn)生17.下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中不符合目前實際的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O2↑18.NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤19.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg20.精確稱量某種鐵的氧化物6.08g,用足量的CO進(jìn)行還原,將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸取,得到沉淀10.0g,則這種鐵的氧化物化學(xué)式為()A.Fe4O5 B.FeOC.Fe2O3 D.Fe3O421.下列試驗方案中,能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)選項試驗?zāi)康脑囼灧桨窤配制100mL1.0mol·L-1硫酸銅溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉高溫加熱C證明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入適量Cl2,溶液變成棕黃色D證明SO2的漂白性SO2氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色22.我國首艘運(yùn)用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水,鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng),但高溫下能被空氣氧化,由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅰ中碳單質(zhì)作還原劑B.步驟Ⅱ中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.步驟Ⅲ中需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行,防止金屬被空氣氧化D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂23.過氧化鈣晶體CaO2·8H2O不溶于水,遇水緩慢分解放出氧氣,是一種優(yōu)良的供氧劑。某學(xué)習(xí)小組欲利用工業(yè)廢渣CaCl2(含生石灰和熟石灰)制取CaO2·8H2O,發(fā)覺用Ca(OH)2和H2O2干脆反應(yīng),生成雜質(zhì)較多,則按下列方法制取過氧化鈣晶體。下列說法不正確的是()A.Ca(OH)2的主要作用是調(diào)整溶液酸堿性和與循環(huán)母液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣B.為了加快反應(yīng),“攪拌”時應(yīng)當(dāng)在較高溫度下進(jìn)行C.“真空過濾”的目的是加快過濾進(jìn)程,削減與水反應(yīng)D.“攪拌”步驟反應(yīng)為CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl24.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③25.已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,現(xiàn)向NaOH溶液中通入確定量的Cl2,加熱一段時間,充分反應(yīng)后,溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列推斷不正確的是()A.反應(yīng)過程中消耗Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2B.反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能為1∶11∶2C.若反應(yīng)過程中消耗1molCl2,則1mol<轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量<53D.溶液中c(Cl-)=c(ClO-)+c(ClO3非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)請回答下列問題:(1)漂白粉的有效成分的化學(xué)式為;氮氣的結(jié)構(gòu)式為。

(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象為。

(3)氯水光照發(fā)生變質(zhì),其中次氯酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

27.(8分)為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下試驗。已知:氣體甲和氣體乙組成元素相同。請回答下列問題:(1)氣體乙的化學(xué)式是;生成的氣體甲和乙的體積比是。

(2)Y的化學(xué)式是。

(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式:。28.(8分)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示:(1)請列舉海水淡化的一種方法:。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是。

(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸取Br2,吸取率可達(dá)95%,該反應(yīng)的離子方程式為。由此反應(yīng)可知,除疼惜環(huán)境外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是。

29.(10分)某化學(xué)愛好小組為探討氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉,設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行試驗。已知:①A中反應(yīng)為KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2,其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)。(1)試驗結(jié)束后,馬上將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上,可視察到的現(xiàn)象是,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置C的試驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是(填序號)。

序號ⅠⅡⅢ①干燥的有色布條堿石灰潮濕的有色布條②干燥的有色布條濃硫酸潮濕的有色布條③潮濕的有色布條濃硫酸干燥的有色布條④潮濕的有色布條堿石灰干燥的有色布條(3)待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后,經(jīng)過一系列加工處理,得到漂白粉樣品,其主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)F裝置的作用是(用離子方程式表示)。

30.(6分)用NaOH和Na2CO3·nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液,測得該溶液中c(Na+)=4mol·L-1。另取相同質(zhì)量的上述混合物,加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。試計算:(1)原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(2)Na2CO3·nH2O中n=。

(3)反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,最終得到固體g。

階段檢測卷(一)元素及其化合物1.D解析Na2O2與水反應(yīng)不僅生成NaOH,還生成了O2,不屬于堿性氧化物。故選D。2.B解析磁性氧化鐵是Fe3O4。故選B。3.D解析液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,但HCl溶于水能導(dǎo)電,氯化氫是電解質(zhì);二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,所以二氧化硫是非電解質(zhì)、亞硫酸是電解質(zhì);銅絲、石墨都能導(dǎo)電,但都不是化合物,所以它們既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);蔗糖屬于在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電的化合物,所以蔗糖是非電解質(zhì)。故選D。4.C解析A選項,NaHCO3→Na2CO3變更過程中,只需干脆加熱即可發(fā)生分解反應(yīng),沒有元素化合價發(fā)生變更,不須要加入氧化劑;B選項,KClO3在催化劑作用下受熱分解生成O2,不須要加入氧化劑;C選項,KI→I2變更過程中,碘元素化合價從-1價上升到0價,須要加入氧化劑才能實現(xiàn);D選項,Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,Cl2既是氧化劑又是還原劑,不須要加入氧化劑。故選C。5.A解析Al2O3不溶于水,不能由化合反應(yīng)生成Al(OH)3;Fe(OH)3可以經(jīng)化合反應(yīng)生成:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;H2SO4可以經(jīng)化合反應(yīng)生成:SO3+H2OH2SO4;Fe3O4可以經(jīng)化合反應(yīng)生成:3Fe+2O2Fe3O4。故選A。6.A解析A選項,足量NaHSO4溶液供應(yīng)H+,與CO32-充分反應(yīng),離子方程式為2H++CO32-CO2↑+H2O;B選項,飽和石灰水與CuSO4反應(yīng),生成沉淀Cu(OH)2和微溶物CaSO4,離子方程式為Ca2++2OH-+Cu2++SO42-Cu(OH)2↓+CaSO4↓;C選項,醋酸是弱酸,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;D選項,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO47.C解析A選項,亞硫酸的酸性大于碳酸,因此SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)可以生成Na2SO3和CO2;B選項,Na2SO3→Na2SO4發(fā)生氧化反應(yīng),須要加入O2、H2O2等氧化劑;C選項,若X是NaOH溶液,SO2過量生成NaHSO3;D選項,SO2、Na2SO3中S元素化合價均為+4價,具有還原性,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故選C。8.B解析A選項,反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2,H2O作還原劑;B選項,反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑,H2O作氧化劑;C選項,Br2+H2OHBr+HBrO,H2O既不作氧化劑,也不作還原劑;D選項,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,H2O既不作氧化劑,也不作還原劑。故選B。9.C解析反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中,Al作還原劑,氧化產(chǎn)物(Al2O3)與還原產(chǎn)物(Fe)的物質(zhì)的量之比為1∶2;反應(yīng)中Fe元素的化合價由+3價降為0價,則冶煉得到1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子;由于該反應(yīng)釋放大量的熱,適用于野外焊接鋼軌。故選C。10.A解析A選項,二氧化硫具有漂白性,可用于漂白紙漿;B選項,工業(yè)上煉鐵是用CO還原氧化鐵;C選項,工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉;D選項,液氨作制冷劑是利用其汽化吸熱。故選A。11.C解析A選項,硅的化學(xué)性質(zhì)雖然很穩(wěn)定,但常溫下硅能與氟化氫、氫氧化鈉溶液等反應(yīng);B選項,硅在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在;C選項,單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料,常用來制作計算機(jī)芯片;D選項,制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅。故選C。12.B解析A選項,水晶的主要成分是SiO2,能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水;B選項,向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,反應(yīng)生成硅酸,硅酸是白色膠狀物;C選項,單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料,可以制成光電池,石英的主要成分是SiO2;D選項,燒制陶瓷的主要原料是黏土,燒制陶瓷的過程會發(fā)生化學(xué)變更。故選B。13.D解析A選項,硝酸見光易分解,故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中;B選項,銨態(tài)氮肥應(yīng)避開與堿性肥料混合施用,防止NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣降低肥效;C選項,常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,形成一層疼惜膜,因此常溫下鐵制容器可以貯存濃硝酸;D選項,NO14.C解析A選項,室溫下濃硫酸可使鋁表面形成一層致密的疼惜膜,因此室溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸;B選項,濃硫酸可用于干燥H2和CO,是利用濃硫酸的吸水性;C選項,硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等;D選項,濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)用大量水沖洗,最終涂上稀碳酸氫鈉溶液。故選C。15.A解析維生素C、二氧化硫以及亞硝酸鈉都具有較強(qiáng)的還原性,屬于食品抗氧化劑。谷氨酸鈉為增味劑,不能起到抗氧化作用。故選A。16.C解析由混鹽定義可以推知:CaOCl2中的酸根為ClO-和Cl-。A選項,由于存在ClO-,CaOCl2具有較強(qiáng)氧化性;B選項,依據(jù)CaOCl2的組成,其電子式為[··Cl······]-Ca2+[··O······Cl······]-;C選項,以Cl2為原料,Cl元素化合價一半上升一半降低,因此每生成1molCaOCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子;D選項,向CaOCl17.B解析目前工業(yè)上金屬鋁的制備方法是電解熔融氧化鋁。故選B。18.A解析2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2+Cl22HCl,HCl溶于水為鹽酸,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3(純堿)+CO2↑+H2O。故利用NaCl可以制NaOH(燒堿)、Na2CO3(純堿)、Na、Cl2、鹽酸等。故選A。19.D解析工業(yè)制備流程除理論上可行外還要考慮設(shè)備、原料、成本等問題。A選項,NaOH成本高,且Mg(OH)2不能干脆電解;B選項,第一步加HCl,得不到MgCl2;C選項,由于MgO的熔點很高,消耗能量多,不經(jīng)濟(jì);D選項,符合要求。故選D。20.A解析反應(yīng)過程存在守恒關(guān)系:O(氧化物中)~CO~CO2~CaCO3,則n(O)=n(CaCO3)=10.0g100g·mol-1=0.10mol,m(Fe)=6.08g-0.10mol×16g·mol-1=4.48g,n(Fe)=4.48g56g·mol-1=0.08mol,n21.B解析A選項,25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,將其溶于100mL蒸餾水中,溶液的體積不是100mL,濃度也就不是1.0mol·L-1,不能達(dá)到試驗?zāi)康?B選項,高溫加熱能使碳酸氫鈉分解變?yōu)樘妓徕c,能達(dá)到試驗?zāi)康?C選項,向FeCl2溶液中通入適量Cl2,溶液變成棕黃色,只能證明Fe2+的還原性,不能達(dá)到試驗?zāi)康?D選項,SO2氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色,只能證明SO2的還原性,不能達(dá)到試驗?zāi)康?。故選B。22.B解析A選項,FeO和碳單質(zhì)反應(yīng)生成鐵和碳的氧化物,步驟Ⅰ中碳元素的化合價上升,碳單質(zhì)作還原劑;B選項,步驟Ⅱ中碳單質(zhì)參加反應(yīng)生成一氧化碳,氯氣被還原成四氯化鈦,屬于氧化還原反應(yīng);C選項,鎂是活潑的金屬,鈦在高溫下能被空氣氧化,所以步驟Ⅲ需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行,防止金屬被空氣氧化;D選項,鈦常溫下與酸、堿均不反應(yīng),鎂與稀硫酸反應(yīng),可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂。故選B。23.B解析A選項,由于前一步驟通入了HCl,Ca(OH)2可以調(diào)整溶液的酸堿性,并與循環(huán)母液(含NH4Cl)反應(yīng)生成氨氣;B選項,由于溫度較高時H2O2會分解,應(yīng)當(dāng)在較低溫度下“攪拌”;C選項,CaO2遇水緩慢分解,所以生成過氧化鈣后,應(yīng)接受“真空過濾”加快過濾進(jìn)程,削減與水反應(yīng);D選項,“攪拌”步驟中發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl。故選B。24.D解析由于CO32-能與AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反應(yīng),分別生成Ag2CO3沉淀、MgCO3微溶物,故要先檢驗CO32-,再檢驗OH-、Cl-;由于OH-與Ag+結(jié)合生成的AgOH極不穩(wěn)定,故要先檢驗OH-。僅用一份樣品溶液,可先滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有CO32-;過濾,向濾液中滴加Mg(NO3)225.D解析A選項,依據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3可知,Na和Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1,則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2。B選項,若n(NaClO)∶n(NaClO3)=1∶2,設(shè)n(NaClO)為1mol、n(NaClO3)為2mol,依據(jù)得失電子守恒,則n(NaCl)=1mol×1+2mol×5=11mol,因此反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能為1∶11∶2。C選項,假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移1mol電子;假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移53mol電子,因此若反應(yīng)過程中消耗1molCl2,則1mol<轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量<53mol。D選項,依據(jù)得失電子守恒,c(Cl-)≠c(ClO-)+c(ClO326.答案(1)Ca(ClO)2N≡N(2)溶液變成紅色(3)2HClO2HCl+O2↑解析(1)漂白粉主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2;N2分子含有氮氮三鍵,其結(jié)構(gòu)式為N≡N。(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液生成Fe(SCN)3,溶液變成紅色。(3)氯水光照發(fā)生變質(zhì),其中次氯酸見光分解:2HClO2HCl+O2↑。27.答案(1)CO1∶1(2)Fe2O3(3)FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑解析(1)能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2,又由于氣體甲和氣體乙組成元素相同,且氣體乙能通過澄清石灰水,因此只可能是C、O元素組成的氣體,因此甲為CO2,乙為CO;CO2的相對分子質(zhì)量為44、CO的相對分子質(zhì)量為28,二者體積比為1∶1時,平均相對分子質(zhì)量為36。(2)依據(jù)題目信息,最終得到紅棕色固體Y是Fe2O3。(3)n(CO2)=n(CaCO3)=5.00g100g·mol-1=0.05mol,則n(CO)=n(CO2)=0.05mol,n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.10mol;n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×4.00g160g·mol-1=0.05mol,則X中的氧元素:m(O)=(7.20-0因此,n(Fe)∶n(C)∶n(O)=0.05∶0.10∶0.20=1∶2∶4,X的化學(xué)式為FeC2O4。依據(jù)已知反應(yīng)物和生成物間的定量關(guān)系,X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式為FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。28.答案(1)蒸餾法(或滲析