備考2025屆高考化學一輪復習講義第四章非金屬及其化合物第4講硫酸硫的含氧酸鹽考點1硫酸硫酸根離子亞硫酸根離子的檢驗

第4講硫酸硫的含氧酸鹽課標要求核心考點五年考情核心素養(yǎng)對接1.結合真實情境中的應用實例或通過試驗探究，了解硫及其重要化合物的主要性質。2.相識硫及其化合物的轉化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境疼惜中的重要價值硫酸硫酸根離子、亞硫酸根離子的檢驗2024山東，T2；2024海南，T11；2024重慶，T3；2024廣東，T12；2024北京，T7；2024廣東，T5；2024全國乙，T27；2024廣東，T15；2024山東，T6；2024遼寧，T4；2024河北，T10；2024上海，T6；2024北京，T5；2024年7月浙江，T28；2024上海，T10、T121.宏觀辨識與微觀探析：能依據試驗現象辨識硫酸、亞硫酸及其鹽的反應；能用化學方程式、離子方程式描述常見簡潔含硫物質的變更。2.科學探究與創(chuàng)新意識：能依據文獻和實際須要提出有關硫酸及其鹽的綜合性探究課題，依據假設提出硫酸及其鹽的多種探究、評價和優(yōu)化方案；能依據數據處理試驗信息硫酸鹽多硫含氧酸鹽2024廣東，T9；2024新課標卷，T11；2024全國甲，T27；2024湖北，T8；2024天津，T4；2024遼寧，T8；2024福建，T4；2024北京，T9、T19；2024年7月浙江，T30；2024海南，T16；2024全國Ⅰ，T27；2024全國Ⅱ，T10過氧化氫和臭氧2024湖北，T18；2024上海，T4、T39；2024海南，T9；2024江蘇，T5；2024全國乙，T26；2024全國乙，T27；2024天津，T15；2024北京，T15；2024年7月浙江，T12；2024海南，T16；2024全國Ⅲ，T12命題分析預料1.硫酸、硫酸根離子及亞硫酸根離子的檢驗多結合試驗進行考查，多硫含氧酸鹽多在工藝流程題、試驗探究題中進行考查，高考也常在工藝流程題中考查H2O2的性質。試題從留意考查教材基礎學問漸漸向運用學問解決實際問題的方向轉變，符合高考命題留意應用性的趨勢。2.2025年高考可能會結合生產、生活實際，以與硫相關的新材料為信息，綜合考查物質制備、性質探究等考點1硫酸硫酸根離子、亞硫酸根離子的檢驗1.硫酸（1）濃硫酸的性質物理性質純凈的硫酸是無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度比水的大（98％的濃H2SO4密度為1.84g·cm－3），溶于水放出大量的熱特性吸水性常用作干燥劑能干燥的氣體H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥的氣體[1]堿性氣體，如NH3等[2]還原性氣體，如H2S、HBr、HI等可吸取結晶水合物中的水使之變?yōu)闊o水鹽如使膽礬（CuSO4·5H2O）失去結晶水變?yōu)閇3]白色粉末化學性質脫水性將有機物中的氫、氧元素按原子個數2∶1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應2Fe＋6H2SO4（濃）△[4]Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O，常溫下Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生[5]鈍化與不活潑金屬反應Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O與非金屬反應C＋2H2SO4（濃）△[6]CO2↑＋2SO2↑＋2H2O不揮發(fā)性用于制揮發(fā)性酸，如H2SO4（濃）＋NaCl△NaHSO4＋HCl↑、H2SO4（濃）＋NaNO3△NaHSO4＋HNO3↑留意由“量變”引起的“質變”：金屬（如Cu、Zn等）與濃H2SO4反應時，要留意H2SO4濃度對反應產物的影響。起先階段產生SO2氣體，隨著反應的進行，H2SO4的濃度變小，最終變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應，Zn與稀H2SO4反應生成H2。（2）稀硫酸的性質稀硫酸具有酸的通性。（3）硫酸的工業(yè)制備①煅燒硫黃或黃鐵礦（FeS2）制取SO2：[7]S＋O2點燃SO2或[8]4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2。②SO2催化氧化為SO3：[9]2SO2＋O2V2O2400③用98.3％的濃硫酸吸取SO3制備H2SO4：[10]SO3＋H2OH2SO4。2.SO32－、SO3SO4原理SO32－＋Ba2＋BaSOBaSO3＋2H＋Ba2＋＋SO2↑＋H2OBa2＋＋SO42－BaSO4↓（白色），方法取適量待測液于試管中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；再加入過量稀鹽酸，沉淀溶解，放出無色、有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體（或放出無色、有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體）待測液加入足量的稀鹽酸酸化無明顯現象滴加B留意檢驗SO42－時，用稀鹽酸（不能用稀硝酸）酸化，解除Ag＋、CO32－、SO32－等的干擾。所用的鋇鹽一般為BaCl2，不用Ba（NO3）2，避開酸性條件下溶液中的SO31.易錯辨析。（1）空氣中敞口久置的濃硫酸質量增大，體現了濃硫酸的揮發(fā)性。（?）（2）用硫酸清洗鍋爐中的水垢。（?）（3）向確定量濃硫酸中加入足量鋅粒并加熱，產生的氣體為SO2和H2的混合氣體。（√）（4）常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解，則常溫下，鐵與濃硫酸不反應。（?）（5）濃硫酸可用于干燥二氧化硫。（√）（6）可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體。（?）（7）濃H2SO4與Cu、C的反應中，都體現了濃H2SO4的酸性和強氧化性。（?）（8）確定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為2.24L（標準狀況），則濃H2SO4中含H2SO4的物質的量為0.2mol。（?）（9）[2024全國甲]1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數目為0.02NA。（?）（10）在試驗室中，可用濃H2SO4分別與NaCl、NaBr、NaI反應制取HCl、HBr、HI氣體。（?）（11）[2024河北]濃H2SO4具有強吸水性，能吸取糖類化合物中的水分并使其炭化。（?）（12）[2024遼寧]將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生。（?）2.[2024全國甲改編]MgF2、CaF2與濃硫酸反應可以釋放HF，并生成MgSO4、CaSO4。3.硫酸是中學化學試驗室的常見藥品，其性質有：①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用請寫出下列敘述中硫酸所對應的性質。（1）鋅和稀H2SO4制H2：①（填序號，下同）。（2）濃硫酸作干燥劑：②。（3）試驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：②⑤。（4）乙酸乙酯的水解：⑤。（5）濃硫酸使潮濕的藍色石蕊試紙先變紅后變黑：①③。4.稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿容器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。5.用98.3％的濃硫酸吸取SO3的優(yōu)點是可以避開用水吸取SO3產生的酸霧腐蝕設備，并且可以提高吸取率。6.有一瓶Na2SO3溶液，試設計試驗探究Na2SO3的氧化程度：取少量樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀不溶解，則Na2SO3全部被氧化。研透高考明確方向命題點1濃硫酸的性質試驗探究1.[2024廣東]若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究試驗，下列分析正確的是（B）A.Cu與濃硫酸反應，只體現H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成解析Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4和SO2，體現了濃硫酸的酸性和強氧化性，A項錯誤；能使紫色石蕊試液變紅說明有酸性物質生成，可以說明SO2是酸性氧化物，B項正確；c處酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性，C項錯誤；反應后混合液中硫酸濃度很高，濃硫酸吸水，故試管底部有白色CuSO4固體出現，D項錯誤。命題拓展推斷下列說法的正誤。（1）a處現象：先變紅后褪色。（?）（2）冷卻后，將水漸漸加入試管中，視察到溶液呈藍色。（?）2.[2024北京]蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是（C）A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂解析濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按數目比為2∶1的比例脫去，向蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現了濃硫酸的脫水性，A正確；蔗糖脫水放出大量熱，得到的黑色固體為碳單質，C可與濃硫酸發(fā)生反應C＋2H2SO4（濃）△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產生大量的氣體，使固體體積膨脹，B正確；產生的能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，S元素化合價降低，體現濃硫酸的強氧化性，C錯誤；該過程中蔗糖發(fā)生了化學變更，存在化學鍵的斷裂，D正確。3.[浙江高考]某愛好小組為驗證濃硫酸的性質進行試驗，如圖。試驗中視察到的現象有：蒸餾燒瓶內有白霧，燒杯中出現白色沉淀。請回答：（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產生HCl氣體的緣由是吸水或放熱導致HCl揮發(fā)。（2）燒杯中出現白色沉淀的緣由是HCl氣體會將H2SO4帶出，與Ba（NO3）2作用生成BaSO4。解析（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合，濃硫酸溶解時吸水并放出熱量，導致HCl揮發(fā)。（2）燒杯中出現的白色沉淀明顯為BaSO4沉淀，說明HCl氣體揮發(fā)逸出時將H2SO4帶出，與Ba（NO3）2發(fā)生復分解反應生成BaSO4。命題點2硫酸根離子和亞硫酸根離子的檢驗4.下列說法正確的是（C）A.[浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO42－B.[安徽高考]由礦鹽生產食鹽，除去SO42－最合適的試劑是Ba（NOC.[廣東高考改編]用BaCl2溶液和稀鹽酸鑒別SO42－D.[山東高考]向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中確定有SO解析由于加入了Cl－，假如原溶液中無SO42－、SO32－，若存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，A項錯誤。由礦鹽生產食鹽，除去SO42－最合適的試劑為BaCl2，若用Ba（NO3）2會引入雜質NO3－，B項錯誤。加入鹽酸